高中化学人教版-试题列表-第452页

1、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现

T ℃

时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

下列说法正确的是

A、反应Ⅱ的热化学方程式为：

CO (g) + H_{2} O (g) = H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ΔH = + akJ \cdot {mol}^{- 1} (a > 0)

B、反应Ⅰ既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的断裂与形成 C、选择优良的催化剂可以降低反应的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D、总反应的速率取决于反应Ⅰ

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2、物质结构决定其性质，下列实例与解释有错误的是

	实例	解释
A	CF₃COOH的酸性强于CCl₃COOH	F的电负性大于Cl，使得F₃C-的极性大于Cl₃C-，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更易电离出氢离子
B	臭氧O₃在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度	臭氧O₃是非极性分子
C	邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛	邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键
D	第一电离能： $Mg > Al$	Al原子失去的电子是3p能级的，而Mg原子失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级

A、A B、B C、C D、D

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3、25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^- ，下列叙述正确的是

A、将纯水加热到95℃时，K_w变大，pH不变，水仍呈中性 B、25℃时，向纯水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH^-)增大，K_w变小 C、保持温度不变，向纯水中加入少量CH₃COONa固体，c(OH^-)增大，K_w不变 D、向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

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4、BeCl₂属于共价化合物，可以单体分子、二聚体分子(图a)和多聚体分子(图b)等形式存在。下列说法错误的是

A、Be的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能 B、单体BeCl₂分子的空间结构为直线形 C、多聚体分子中Be的杂化轨道类型为sp³ D、二聚体分子BeCl₂为极性分子

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5、关于化学反应与能量的说法正确的是

A、甲烷的燃烧热为

890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：

{CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ΔH = - 890.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、已知

C (s, 石 墨) = C (s, 金 刚 石) ΔH > 0

，则可知金刚石比石墨更稳定 C、已知稀溶液中，

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (1) ΔH = - 57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出小于57.3kJ的热量 D、一定条件下，将

0.5 {molN}_{2}

和

1.5 {molH}_{2}

置于密闭容器中充分反应生成

{NH}_{3}

放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) ⇋ 2NH₃

Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

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6、下列说法错误的是

A、ns能级电子的能量可能低于(n-1)p能级电子的能量 B、₆C的电子排布式为

，违反了洪特规则 C、电子排布式(₂₁Sc)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³违反了能量最低原理 D、电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利原理

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7、下列实验方案或装置能达到目的的是

A、图①：用于定量测量化学反应速率 B、图②：用于中和热的测定 C、图③：可以探究H₂O₂分解的热效应 D、图④：2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)，若气体颜色加深，说明平衡逆向移动

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8、化学用语是化学专业语言，是学习化学的工具。下列有关化学用语的说法正确的是

A、PCl₃的VSEPR模型：

B、HCl分子中的σ键电子云轮廓图：

C、激发态硼原子的电子排布图：

D、基态₂₉Cu原子的电子排布式：

1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{9} 4 s^{2}

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9、化学与生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A、制作馒头时添加膨松剂 B、洗衣服时使用加酶洗衣粉 C、向炉膛内鼓风 D、在月饼包装内放置抗氧化剂

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10、各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的

捏破内袋瞬间降温
A．一次性速冷冰袋	B．自热饭速食米饭

C．新能源汽车	D．麒麟970芯片

A、A B、B C、C D、D

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11、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。请回答：

(1)、下列描述的a原子核外电子运动状态中，能量最高的是_______(填字母)。

A、

B、

C、

D、

(2)、c的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，用原子结构的知识解释发光的原因：。

(3)、上表所列某主族元素的各级电离能数据如图所示，则该元素是(填元素符号)，它位于周期表的区。该元素在元素周期表中与短周期元素X处于对角线位置，请写出X元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(4)、基态m与n原子中未成对电子数之比为，基态p原子的第二电离能基态q原子的第二电离能(填“>”“<”或“=”)，原因是。

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12、非天然氨基酸

AHPA

是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：

(1)、写出A含有的官能团的名称。

(2)、

B+C \to D

原子利用率为

100 %

， C的结构简式为。

(3)、E中碳原子的杂化方式有。

(4)、根据

AHPA

的机构特征，分析其化学性质，完成下表

	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①			消去反应
②	浓氢溴酸、加热

(5)、写出同时满足下列条件的

AHPA

的同分异构体的结构简式。

①含苯环且苯环只有一个取代基；

②红外光谱显示含氧官能团只有 $-OH$ 和 ${-CONH}_{2}$ ；

③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为 $4:2:2:2:2:1$ 。

(6)、参照上述合成路线，设计以苯甲醛(

)为主要原料制备

的合成路线(其他原料、试剂任选)。

①第一步反应是参与的反应，化学方程式为。

②最后一步反应的有机反应物为(写结构简式)。

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13、

侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：

I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 ${NaHCO}_{3}$ 的部分装置如图所示。

（1）装置I中反应的离子方程式为________。

（2）装置II洗气瓶中盛有________溶液。

（3）反应一段时间，装置III中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为________。

（4）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于________(填下图标号)，在300℃下加热可制到纯碱。

A.

B.

C.

D.

（5）纯碱在生产生活中一种用途是________。

II．探究影响 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解的因素，实验方案如下( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )：

序号	温度℃	V( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液)/mL	V( $H_{2} O$ )/mL	pH
1	25	0	20.0	$A_{1}$
2	25	20.0	0	$A_{2}$
3	25	2.0	18.0	$A_{3}$
4	40	20.0	0	$A_{4}$

（6）①由 $A_{1}$ ________ $A_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)可说明， ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解呈碱性；在实验2和3，稀释 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，促进 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解的证据是________(用含 $A_{2}$ 和 $A_{3}$ 的代数式表示)。

②已知 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解是吸热反应，甲同学预测 $A_{2} < A_{4}$ ，但实验结果为 $A_{2} {>A}_{4}$ ，实验结果比预测数值小的原因是 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液从25℃升温40℃，________。甲同学补充做了一个实验，测定________，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在25℃和40℃时， $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液水解生成的 $c ({OH}^{-})$ ，发现两温度下 $c ({OH}^{-})$ 的大小为：25℃<40℃。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解。

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14、下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
B	向某溶液中加入Cu和浓H₂SO₄	铜片溶解，试管口有红棕色气体产生	原溶液中含有NO $_{3}^{-}$
C	将镁片投到NH₄Cl溶液中	产生大量气泡	NH₄ Cl水解，溶液呈酸性
D	向浓度均为0.1 mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]