高中化学人教版-试题列表-第450页

1、

水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。

I． ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题：

（1） ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 作净水剂的原理是(用离子方程式说明)。几种均为 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的电解质溶液的 $pH$ 随温度变化的曲线如图所示。其中符合 $0 .1mol \cdot L^{-1} {NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液的 $pH$ 随温度变化的曲线是(填罗马数字)，判断的理由是。

Ⅱ．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。

（2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。 $25 ° C$ 时，它们的物质的量分数随 $pH$ 的变化如图所示： $pH=2 .4$ 时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为。

（3）已知 $H_{3} {FeO}_{4}^{+}$ 电离常数分别为： $K_{1} =2 .51 \times 10^{-2} {,K}_{2} =4 .16 \times 10^{-4} {,K}_{3} =5 .01 \times 10^{-8}$ ，当 $pH=4$ 时，溶液中 $\frac{c ({HFeO}_{4}^{-})}{c (H_{2} {FeO}_{4})} =$ 。

（4）高铁酸钾 $(K_{2} {FeO}_{4})$ 不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极产生 ${Fe(OH)}_{3}$ ，正极电极反应为。

②盐桥中盛有饱和 $KCl$ 溶液，此盐桥中氯离子向(填“左”或“右)移动。

选项	实验操作	现象	结论
A	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管，向试管中滴入几滴 $K_{3} {[Fe(CN)]}_{6}$ 溶液	无明显现象	该过程未发生原电池反应
B	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加入 $Na [{Al(OH)}_{4}]$ 溶液	有白色沉淀生成	${[{Al(OH)}_{4}]}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力比 ${CO}_{3}^{2-}$ 强
C	向浓度均为 $0 .1mol/L$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液中滴加几滴酚酞试剂	前者溶液变红，后者不变色	${NaHCO}_{3}$ 水解，而 ${NaHSO}_{3}$ 不水解
D	向2支均盛有 $2mL1 .0mol/L$ 的 $NaOH$ 溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为 $1mol/L$ 的 ${AlCl}_{3}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液	一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀	$K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] {<K}_{sp} [{Al(OH)}_{3}]$


A．证明 $K_{sp} {(AgBr)>K}_{sp} (AgI)$	B．探究浓度对反应速率的影响

C．碱式滴定管排气泡	D．制备 ${FeSO}_{4}$ 固体


A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀	B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀

C．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道	D．阴极的电极反应式为 ${Fe-2e}^{-} {=Fe}^{2+}$

选项	实例	解释
A	原子光谱是不连续的线状谱线	原子的能级是量子化的
B	${CO}_{2} 、 {CH}_{2} O 、 {CCl}_{4}$ 键角依次减小	孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C	$CsCl$ 晶体中 ${Cs}^{+}$ 与8个 ${Cl}^{-}$ 配位，而 $NaCl$ 晶体中 ${Na}^{+}$ 与6个 ${Cl}^{-}$ 配位	${Cs}^{+}$ 比 ${Na}^{+}$ 的半径大
D	逐个断开 ${CH}_{4}$ 中的 $C-H$ 键，每步所需能量不同	各步中的 $C-H$ 键所处化学环境不同

A	B	C	D

丁烷	葡萄糖	浓硫酸	氯化钡

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