高中化学人教版-试题列表-第331页

1、

过硫酸钾 $(K_{2} S_{2} O_{8})$ 中因含有过氧键而具有强氧化性，某小组设计实验探究 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 和NaI反应的化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。

（1）配制250mL $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaI溶液，需要称取NaI固体g，该过程中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒和烧杯外，还需要下图中的(填写仪器编号)。

A．　　B．　　C．　　　D．

（2） $K_{2} S_{2} O_{8}$ 与NaI在水溶液中反应的离子方程式为 $S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 I^{-} = 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{2}$ ①，该过程中，(填元素符号)被还原。

【查阅资料】反应①的速率方程为 $v = k \cdot c {(S_{2} O_{8}^{2 -})}^{a} \cdot c {(I^{-})}^{b}$ ，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数(仅仅与温度有关)，a和b为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。为了测出一定时间内反应①的平均反应速率，反应体系中加入少量已知浓度的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和淀粉溶液，在反应①进行的同时，也会发生反应： $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ (反应速率极快)②。

（3）反应体系中加入淀粉溶液的目的是。

（4）若反应体系中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的初始物质的量浓度为 $c mol \cdot L^{- 1}$ ，记录淀粉变蓝的时间为 $t s$ ，则反应①中以 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 表示的平均化学反应速率 $\bar{v} (K_{2} S_{2} O_{8}) =$ (用含c和t的式子表示)。

【实验内容】室温下，用浓度均为 $0.20 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 、NaI、 ${NaNO}_{3}$ 和 $K_{2} {SO}_{4}$ ， $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 以及0.2%的淀粉溶液，按下表配制一系列溶液，全部加入烧杯中并混合均匀，当最后加入 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液时立即计时，记录淀粉溶液变蓝的时间，并计算对应的 $\bar{v} (K_{2} S_{2} O_{8})$ 。已知 ${SO}_{4}^{2 -}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ 对上述反应没有影响。

序号	$V (K_{2} S_{2} O_{8})$ /mL	$V (NaI)$ /mL	$V (K_{2} {SO}_{4})$ /mL	$V ({NaNO}_{3})$ /mL	$V ({Na}_{2} S_{2} O_{3})$ /mL	$V (淀粉)$ /mL	$\bar{v} (K_{2} S_{2} O_{8})$ / $(mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1})$
I	20	20	0	0	8	2	$17.06 \times 10^{- 6}$
II	10	m	10	0	8	2	$8.46 \times 10^{- 6}$
III	5	20	15	0	8	2	$4.19 \times 10^{- 6}$
IV	20	10	0	n	8	2	$8.57 \times 10^{- 6}$
V	20	5	0	15	8	2	$4.21 \times 10^{- 6}$

（5）根据表中信息，补充数据：m= ， n=。

（6）上述实验(填序号)是探究NaI物质的量浓度对该化学反应速率的影响。

【数据处理并得出结论】

（7）若反应级数多为正整数，请在表中选取合适数据，将下图补充完整(若描点，需在旁边写出该点纵坐标的值)并根据选定的数据计算出该反应中 $c (I^{-})$ 反应级数b的数值。

（8）通过数据分析，该反应中 $c (S_{2} O_{8}^{2 -})$ 对该化学反应速率的影响(请填写“>”“<”或“=”) $c (I^{-})$ 。

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	氯化铜在碱性溶液中生成沉淀	${Cu}^{2 +}$ 能与氨水反应生成络合离子
B	金属钠与水反应生成氢气	金属钠表面变暗
C	铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾	铜丝质量增加
D	氯化铵受热易分解	可用加热法除去氯化钠中的氯化铵

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