高中化学人教版-试题列表-第332页

1、铋酸钠(

{NaBiO}_{3}

)是分析化学中的重要试剂。某同学设计实验制取铋酸钠，装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如表。

物质	性质
${NaBiO}_{3}$	不溶于冷水，浅黄色
$Bi {(OH)}_{3}$	难溶于水，白色

下列说法错误的是

A、装置B用于除去

{Cl}_{2}

中

HCl

B、装置C中反应的离子方程式为：

Bi {(OH)}_{3} {+3OH}^{-} {+Cl}_{2} {=BiO}_{3}^{-} {+2Cl}^{-} {+3H}_{2} O

C、拆除装置前必须进行的操作是关闭

K_{1} 、 K_{3}

，打开

K_{2}

D、装置D用于除去多余的氯气

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2、利用下列实验药品，不能达到实验目的的是

	实验目的	实验药品
A	检验加碘盐中的 ${IO}_{3}^{-}$	加碘盐、碘化钾溶液、淀粉溶液、白醋
B	判断淀粉是否水解	淀粉溶液、20%硫酸溶液、银氨溶液
C	比较镁和铝的金属性强弱	MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液
D	探究浓度对化学平衡移动的影响	K₂CrO₄溶液、HNO₃溶液、NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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3、亚氯酸钠(

{NaClO}_{2}

)用于各种纤维和某些食品的漂白，其制备流程如下：

已知： $K_{a} ({HSO}_{4}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 2} 。$ 下列有关离子反应错误的是

A、

{NaClO}_{2}

溶液呈碱性的原因：

{ClO}_{2}^{-} + H_{2} O ⇌ {HClO}_{2} + {OH}^{-}

B、用足量氨水吸收含

{SO}_{2}

的尾气：

{SO}_{2} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = 2 {NH}_{4}^{+} + {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、反应①中主要发生的反应：

2 {ClO}_{3}^{-} + {SO}_{2} + H^{+} = {HSO}_{4}^{-} + 2 {ClO}_{2}

D、反应②中主要发生的反应：

{ClO}_{2} + H_{2} O_{2} + {OH}^{-} = {ClO}_{2}^{-} + H_{2} O + O_{2}

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4、利用绿矾(

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

)制备电极材料

{LiFePO}_{4}

的前驱体

{FePO}_{4}

的流程如下：

下列说法正确的是

A、溶解过程中

H_{3} {PO}_{4}

可抑制

{Fe}^{2 +}

的水解 B、可以用KSCN溶液判断反应是否完全 C、过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗 D、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2 : 1

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5、下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且甲和丙反应不能直接生成乙的是

选项	甲	乙	丙
A	$NaOH$	${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$
B	C	$CO$	${CO}_{2}$
C	${NH}_{3}$	$N_{2}$	${HNO}_{3}$
D	$Fe$	${FeCl}_{2}$	${FeCl}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、25℃，

1.01 \times 10^{5} Pa

时，4g氦气所含分子数为

N_{A}

B、4.48L由乙烯、丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数为

0.4 N_{A}

C、100mL

2.0 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸与醋酸溶液中氢离子数目均为

0.2 N_{A}

D、1mol

{Na}_{2} O_{2}

与足量水蒸气反应转移电子数为

2 N_{A}

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7、下列实验装置对应的操作正确的是

A、加热NaOH溶液 B、制备乙酸乙酯 C、从碘水中萃取并分液提取碘 D、制备溴苯并证明发生取代反应

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8、下列化学用语表示正确的是

A、基态铁原子价电子的轨道表示式：

B、电子式表示NaH的形成过程：

C、

{CO}_{2}

的

p - pπ

键电子云轮廓图：

D、次氯酸的结构式：

H - Cl - O

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9、“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是

A、分子式为

C_{8} H_{7} {NO}_{2}

B、含有2种官能团 C、所有原子可能处于同一平面 D、能与溴水发生加成反应

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10、福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。下列关于碳化硅的说法错误的是

A、C原子的杂化类型为

{sp}^{3}

B、属于高分子化合物 C、熔点高、硬度大 D、属于半导体材料

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11、乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

完成下列填空：

(1)、反应③的有机产物的官能团名称是．

(2)、反应①、⑥的反应类型分别为、。

(3)、反应①和反应②的反应方程式分别为、。

(4)、反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而比乙烯多一个碳原子的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该同系物的结构简式是，其聚合反应方程式是。

(5)、石油通过分馏、裂化都可以得到

C_{4} H_{10}

，其分馏、裂化过程属于物理变化的是，

C_{4} H_{10}

一氯取代有种。

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12、硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现

H_{2} S

可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：

(1)、D．Berk等学者设计的用FeS催化分解

H_{2} S

包括下列反应：

I． $FeS (s) + H_{2} S (g) = {FeS}_{2} (s) + H_{2} (g) {ΔH}_{1}$

Ⅱ． ${FeS}_{2} (s) = FeS (s) + \frac{1}{2} S_{2} (g) {ΔH}_{2}$

Ⅲ． $2 H_{2} S (g) = 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) {ΔH}_{3}$

① $Δ H_{3} =$ (用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 表示)。

②已知单质硫气态时以 $S_{2}$ 形式存在(结构为 $S = S$ )。键能 $E (H - S) = 339 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $E (H - H) = 436 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 、 $E (S = S) = 225 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式为。

②从开始至5min，Y的平均反应速率为。

(3)、已知

N_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g) ΔH = + 67.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，

N_{2} H_{4} (g) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) ΔH = - 534 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，根据盖斯定律写出

N_{2} H_{4}

(肼)与

{NO}_{2}

完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

(4)、化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应

N_{2} H_{4} + O_{2} = N_{2} + 2 H_{2} O

为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。

M极为电池的(填“正”或“负”)极，N处电极反应式为。

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13、

I.某化学兴趣小组在教师的指导下，利用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)和试剂进行 ${NH}_{3}$ 的制备及性质探究的一体化实验。请回答下列问题：

（1）实验开始后，关闭 $K_{2}, K_{3}$ 打开 $K_{1} 、 K_{4}$ ，加热甲处试管。甲处试管内发生反应的化学方程式为________；乙处瓶内观察到的现象为________；丙处烧杯中的试剂为稀硫酸，丙处球形干燥管的作用是________。

（2）一段时间后关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ ，丁处瓶内发生反应的离子方程式为________；继续反应一段时间后，关闭 $K_{2}$ 、 $K_{4}$ ，打开 $K_{3}$ ，挤压胶头滴管，己处圆底烧瓶内能观察到的现象为________。

Ⅱ．在实验室里制取的乙烯中常混有少量的 ${SO}_{2}$ ，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有： ${SO}_{2}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 。

（3）装置Ⅱ中反应的化学方程式为________。

（4）能说明 ${SO}_{2} 、 C_{2} H_{4}$ 气体存在的现象分别是________。

（5）下列操作中，可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的乙烯的是_______。

A. 将气体通入盛有水的洗气瓶中

B. 将气体通入盛有足量溴水的洗气瓶中

C. 将气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中

D. 将气体通入盛有硫酸的洗气瓶中

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14、基于

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与

H_{2} {SO}_{4}

溶液反应会出现浑浊，探究化学反应速率的影响因素，实验过程中的数据记录如下。下列说法不正确的是

实验编号	水浴温度/℃	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		$H_{2} O$
实验编号	水浴温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
1	40	2	0.1	2	0.1	0
2	20	2	0.1	2	0.1	0
3	20	1	0.1	2	0.1	a
4	40	1.5	0.1	2	0.1	1

A、通过比较出现浑浊所需时间的长短判断化学反应速率的快慢 B、该实验探究了温度、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液的浓度对化学反应速率的影响 C、在实验1、2、3中，反应速率最慢的是实验2 D、若实验2和3是探究浓度对化学反应速率的影响，则

a = 1

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15、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A、稀醋酸与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol^-1 B、氢气的标准燃烧热为285.5 kJ·mol^-1 ，则水分解的热化学方程式：2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g) ΔH =285.5 kJ·mol^-1 C、密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(s)====FeS(s) ΔH =-95.6 kJ·mol^-1 D、已知2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)ΔH =－221 kJ·mol^-1 ，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol^-1

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16、某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：