高中化学人教版-试题列表-第333页

1、反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的

A、中子数为20的氯原子：

{}_{17}^{20}C l

B、Cl^-的结构示意图：

C、N₂分子的电子式：

N ⋮ ⋮ N

D、NH₃的球棍模型：

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2、馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是

A、铁熨斗 B、人面鱼纹彩陶盆 C、《编年纪》竹筒 D、人形铜灯

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3、中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是

A、《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 B、“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下N₂最终转化成被作物吸收的化合态氮 C、刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热 D、“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能

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4、某研究小组按下列路线合成新型免疫调节剂X(部分反应条件已简化)。

已知：①；②。

(1)、化合物D的含氧官能团名称是。

(2)、化合物C的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、化合物E能与液溴光照条件下在甲基上发生反应 B、H→I→X的反应类型分别涉及还原反应、消去反应 C、1mol化合物G与NaOH反应，最多消耗4molNaOH D、化合物X的分子式是

C_{13} H_{10} N_{3} O_{4}

(4)、写出A→B的化学方程式。

(5)、设计E→F的合成线路(用流程图表示，无机试剂任选)。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式。

① $^{1} H - NMR$ 谱和IR谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，不含-O-O-键和-N=O；

②分子中只含有一个六元环。

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5、某小组采用如下实验流程制备难溶于水的白色BiOCl：

已知： ${Bi(NO}_{3})_{3}$ 极易水解产生难溶的 ${BiONO}_{3}$ 固体， $K_{sp} {(BiONO}_{3} {)>K}_{sp} (BiOCl)$ 。

(1)、下图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，仪器A的名称是。

(2)、下列说法正确的是_______。

A、步骤Ⅰ：加热温度越高，溶解速率越快，产率越高 B、步骤Ⅱ：可加适量的NaOH溶液调节pH C、步骤Ⅲ：在通风橱中浓缩至蒸发皿中大量晶体析出 D、步骤Ⅳ：试剂X选用HCl、NaCl，组合使用更有利于制备BiOCl

(3)、写出

Bi {({NO}_{3})}_{3}

水解离子方程式。

①简述实验室配制 ${Bi(NO}_{3})_{3}$ 溶液方法。

②请结合浓度商和平衡常数解释 ${HNO}_{3}$ 可抑制 $Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 的水解。

(4)、利用

{HNO}_{3}

溶液与NaOH溶液测定中和反应反应热，从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤(有些步骤可重复使用)：。

用量筒量取 $50mL0 .50mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ →(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→用另一个量筒量取 $50mL0 .55mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液→(_______)→(_______)→(_______)→打开杯盖，将NaOH溶液倒入量热计的内筒，盖上杯盖→(a)→(e)→测量并记录温度→重复上述步骤两次。

a．插入温度计

b．测量并记录温度

c．打开杯盖，将硝酸倒入量热计的内筒，盖上杯盖

d．用蒸馏水把温度计上的溶液冲洗干净，擦干备用

e．搅拌器匀速搅拌

(5)、测定产品的纯度：称取产品0.1200g于锥形瓶中，加盐酸溶解，加入饱和硫脲(简写为TU)与Bi₃+形成黄色溶液，再用

0 .0200 mol \cdot L^{- 1}

的EDTA滴定至终点，三次滴定消耗EDTA溶液的平均体积为20.50 mL，则产品的纯度为(已知形成无色

{[Bi (EDTA)]}^{-}

远比形成黄色

{[Bi {(TU)}_{2}]}^{3+}

容易，

M (BiOCl) =260 .5g \cdot {mol}^{- 1}

)。

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6、能源与化工生产、生活等密切相关，氢能的有效利用是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径。

(1)、已知：

{4Al(s)+3O}_{2} {(g)=2Al}_{2} O_{3} (s)

{ΔH}_{1}

；

{4Fe(s)+3O}_{2} {(g)=2Fe}_{2} O_{3} (s)

{ΔH}_{2}

。则

{ΔH}_{1} {-ΔH}_{2}

0(填“>”、“<”或“=”)，理由。

(2)、

H_{2}

可用

{CH}_{4}

为原料制得。其热化学反应方程式为：

i ${CH}_{4} {(g)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{} {CO(g)+3H}_{2} (g)$ $ΔH=+206 .2 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

ii ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{} {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ $ΔH=-41kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

①下列说法正确的是。

A．反应i在高温下不能自发进行

B．用NaOH溶液将 ${CO}_{2}$ 吸收可以加快反应ii的速率

C．反应i、ii同时进行时，温度越高， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率越高

D． ${CH}_{4}$ 可以通过石油的裂化和裂解得到

②相同温度下只发生反应i、ii时，生成 $H_{2}$ 的平衡产率随外界压强的增大而减少，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：。

(3)、

{NH}_{3} {BH}_{3}

是近年来发现的氢含量最高、常温下呈稳定固态的新型储氢化合物，在Co催化剂的作用下可水解释放

H_{2} {:NH}_{3} {BH}_{3} {+2H}_{2} O \overset{催 化 剂}{\to} {NH}_{4} {BO}_{2} {+3H}_{2} ↑

。

①Co催化剂可用 ${NaBH}_{4}$ 还原 ${CoCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O$ 制得(已知： ${NaBH}_{4} {+2H}_{2} {O=NaBO}_{2} {+3H}_{2} ↑$ ， ${NaBH}_{4}$ 用量对Co催化剂的微晶尺寸没有影响)。不同 ${NaBH}_{4}$ 用量制备的Co催化剂催化 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 水解产氢体积随时间的变化如下图所示：

当 ${n(CoCl}_{2} {) : n(NaBH}_{4})<1:1 .3$ 时， ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 水解产氢速率反而降低的可能原因是。

② ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 水解脱氢后的再生可采用电解法，第一步是电解 ${BO}_{2}^{-}$ 转化为 ${BH}_{4}^{-}$ ，请写出该转化的电极反应。

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7、工业制硫酸的原理示意图如图所示：

(1)、下列说法正确的是。

A．X为空气，Y为 $H_{2} O$

B．进入接触室之前的气体需要净化处理

C．自然界中，黄铁矿主要存在于地表附近

D．浓硫酸呈油状，是由于硫酸分子间存在氢键

E．浓硫酸可以除去 ${SO}_{2}$ 中含有的少量 ${SO}_{3}$ 杂质

(2)、在氧化铝载铜催化剂和813K条件下可用CO处理尾气，同时回收S单质，请写出反应方程式：，该尾气处理方法的缺点是。

(3)、有机硫酸盐

{{(C}_{2} H_{5})}_{2} {SO}_{4}

遇水易水解，请写出与足量

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液反应的离子方程式。

(4)、若某区域存在硫酸型酸雨，有兴趣小组下雨时用洁净容器收集一些雨水作为样品，请设计实验确定该雨水存在的酸(不考虑碳酸)：。

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8、按要求回答下列问题：

(1)、某化合物的晶体如图所示：

①其化学式是。

②每个Pb紧邻的 ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 数目为。

③以下说法正确的是。

A．第一电离能：N>C>H

B．晶体中碘微粒的电子排布式： ${[Kr]4d}^{10} {5S}^{2} {5P}^{6}$

C． ${CH}_{3} {NH}_{3}^{+}$ 中 ${-CH}_{3}$ 的VSEPR模型为平面三角形

D．基态N原子中 ${2p}_{x}$ 、 ${2p}_{y}$ 、 ${2p}_{z}$ 轨道相互垂直，但能量相等

(2)、比较键角

∠ {H-N-H:CH}_{3} {NH}_{3}^{+}

中的

{-NH}_{3}

{NH}_{3}

(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由。

(3)、

{[Co(NH}_{3})_{4} {Cl}_{2}]Cl

中的配位体为(填化学式)，该晶体呈现紫色和绿色2种颜色，请说明存在2种颜色的理由。

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9、下列操作、现象、结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	取待测液于洁净试管中，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	湿润的红色石蕊试纸未变蓝	该溶液中一定不含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	取一定体积的 $0 {.5mol/LCuCl}_{2}$ 溶液，置于冷水中，观察现象①，再加热，观察现象②	①溶液呈蓝绿色；②溶液呈黄绿色	该溶液中存在 ${[{CuCl}_{4}]}^{2-} {+4H}_{2} O ⇌_{}^{} {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2+} {+4C1}^{-}$ 的平衡，且 $Δ H < 0$
C	将还原铁粉在空气中加热到红热，散入到高温水蒸气中反应，取少量固体产物，加盐酸溶解，滴入KSCN溶液	溶液变成红色	红热的铁能与水蒸气反应生成 ${Fe}_{3} O_{4}$
D	取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中，向试管中加入2mL水，加热试管至液体沸腾	观察到镁条表面有气泡产生	镁能与水反应产生 $H_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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10、人体血液的正常pH范围是7.35～7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示：

。

已知在体温为37℃时，血液的 $pH=6 .10+lg \frac{{c(HCO}_{3}^{-})}{{c(H}_{2} {CO}_{3}^{})}$ ， ${c(H}_{2} {CO}_{3})=α \cdot {Pa(CO}_{2})$ ， $α=0 .03mmol/(L \cdot mmHg)$ ， $lg2 \approx 0 .30$ ， $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离常数： $K_{al} =4 .5 \times 10^{- 7}$ ， ${Ka}_{2} =4 .7 \times 10^{- 11}$ ，乳酸的电离常数： $K_{a} =1 .37 \times 10^{- 5}$ ，血液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 浓度随溶解在血液中 ${CO}_{2}$ 分压的变化如图2所示。下列有关叙述不正确的是

A、图2中

{pH}_{2} =7 .40

，此时人体血液pH正常 B、人体血液中存在：

{c(H}_{3} O^{+} {)=c(HCO}_{3}^{-} {)+2c(CO}_{3}^{2-})

C、人体剧烈运动时，产生的乳酸与

{HCO}_{3}^{-}

反应产生

{CO}_{2}

，再由肺部排出 D、人体血液处于

{pH}_{3}

状态时，可适当服用小苏打

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11、关于下图实验装置的叙述不正确的是

A、Cu作负极，发生氧化反应 B、盐桥中的阳离子向右侧移动 C、石墨棒上的电极反应：

H_{2} O_{2} {+2e}^{-} {=H}_{2} {O+O}^{2-}

D、向左侧烧杯滴加一定量某浓度氨水，电压表读数增大，可能是

c ({Cu}^{2+})

减少引起

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12、海水淡化有许多新工艺，某工艺的流程示意图如图所示。以下说法不正确的是

A、由于连续的热交换，a处海水的温度更高 B、减压蒸馏时的压强二级闪蒸室内更低 C、广泛使用太阳能、风能和发电厂的余热以及热交换可降低海水淡化成本 D、淡化后的盐水常用于生产食盐、钾、铝、碘等化工产品

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13、核电荷数依次增大的X、Y、Z、R和T五种主族元素，X原子的原子核只含质子，短周期中T元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与Y相邻，基态R原子的s能级电子数与p能级电子数比为6：7，下列说法不正确的是

A、原子半径：Z＜Y＜R B、键的极性：ZX₃＜RT₃ C、热稳定性：YX₄＜Y₄X₁₀ D、熔、沸点：YT₄＞YX₄

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14、如图为乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林的反应历程。下列说法不正确的是

A、水杨酸分子中最多有16个原子在同一个平面 B、该反应历程涉及反应类型有加成反应、消去反应 C、乙酸酐和水杨酸制取阿司匹林中浓硫酸起催化剂作用 D、水杨酸中酚羟基氧原子的负电性比羧基中的羟基氧原子弱

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15、工业上以纯度为98%左右的粗硅为原料制备高纯硅的反应如下：①

Si (s) +3HCl (g) ⇌_{}^{} {SiHCl}_{3} (g) {+H}_{2} (g)

{ΔH}_{1}

；②

{SiHCl}_{3} (g) {+H}_{2} (g) ⇌_{}^{} Si (s) +3HCl (g)

Δ H_{2}

。当①、②反应体系的压强各为

P_{1}

、

P_{2}

时，分别改变进料比和反应温度，二者对

{SiHCl}_{3}

产率和

{SiHCl}_{3}

的平衡转化率影响如图1、图2所示。下列说法正确的是

A、

Δ H_{2} > Δ H_{1} >0

B、反应①，增加HCl浓度，反应速率加快，

{SiHCl}_{3}

产率增大 C、反应①更适合在较低温度下进行 D、反应②，工业上选择反应温度1300℃更合适

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16、物质的结构决定性质、用途，下列说法不正确的是

选项	结构	性质、用途
A	橡胶硫化使线型高分子链之间以二硫键结合	具有更好的强度、韧性和化学稳定性
B	臭氧分子中的共价键为极性共价键且为极性分子	在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
C	丙烯酸钠加少量交联剂再聚合形成网状聚丙烯酸钠树脂	具有高吸水性和保水能力且难溶于水
D	金刚石的共价键键长很短、键能很大且具有方向性	硬度最大，很容易锤击而破碎

A、A B、B C、C D、D

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17、下列化学反应与方程式相符的是

A、少量溴蒸气被

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液吸收：

{Br}_{2} {+SO}_{3}^{2-} {+H}_{2} {O=2Br}^{-} {+SO}_{4}^{2-} {+2H}^{+}

B、

H_{2}

的燃烧热为285.8kJ/mol，则

H_{2}

燃烧热的热化学方程式为：

{2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O

(1)

ΔH=-571 .6 kJ \cdot {mol}^{-}^{1}

C、加热条件下在空气中用镁与

{TiCl}_{4}

反应制钛：

{2Mg+TiCl}_{4} ≜ {Ti+2MgCl}_{2}

D、丙酸与

{CH}_{3}^{18} OH

在浓硫酸和加热条件下反应：

{CH}_{3} {CH}_{2} {COOH+CH}_{3}^{18} OH ⇌_{Δ}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {CH}_{2} {CO}^{18} {OCH}_{3} {+H}_{2} O

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18、下列说法正确的是

A、含氨基甲酸酯的有机合成农药不慎触及皮肤用肥皂水清洗 B、重金属盐一定能使蛋白质变性 C、同系物性质一定相似 D、纤维素、蚕丝、淀粉、牛油都属于天然有机高分子

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19、对于反应：

{2CH}_{3} {CH}_{2} {OH+O}_{2} \to_{Δ}^{Cu} {2CH}_{3} {CHO+2H}_{2} O

，下列叙述正确的是

A、

H_{2} O

为氧化产物 B、乙醇还原性比乙醛强，因此乙醇更容易使溴水褪色 C、转移

0.5 N_{A}

电子时，至少需要消耗5.6L的

O_{2}

D、可以用核磁共振氢谱检验是否产生乙醛

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20、在溶液中能大量共存的离子组是

A、

{NH}_{4}^{+}

、

{Na}^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{3}^{2 -}

B、

K^{+}

、

{Fe}^{2+}

、

{ClO}^{-}

、

{Cl}^{-}

C、

{Al}^{3+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cu}^{2+}

、

S^{2 -}

D、

{OH}^{-}

、

{Ba}^{2 +}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{Ca}^{2 +}

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