高中化学人教版-试题列表-第330页

1、有三种物质 A、B、C，其中一种是碱，其余两种是盐。它们均可溶于水，电离只产生下表中的离子：

阳离子	Na⁺、H⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^—、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

请回答下列问题：

(1)、X的名称是， X(填“是”或“不是”)电解质。

(2)、C在水中的电离方程式为。鉴别C溶液中阴离子的实验操作方法。

(3)、类别观和转化观是学习元素化合物的重要观念。写出以下水溶液中反应的离子方程式：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X：。

②B溶液与C溶液反应至溶液呈中性的离子方程式为：。

③离子反应的本质就是溶液中的某些离子之间发生了类型的反应，使得反应的离子数目减少。

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2、甘肃马家窖遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ， “铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。

(1)、CO₂属于(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)、从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质___________(填字母)。

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

(3)、铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：。

(4)、古代人们高温灼烧孔雀石[Cu(OH)₂·CuCO₃]和木炭的混合物得到一种紫红色的金属铜，其化学方程式为2CuO+C

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

2Cu+CO₂↑，该反应属于___________(填字母)。

A、置换反应 B、复分解反应 C、氧化还原反应 D、离子反应

(5)、现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：

反应Ⅰ：2Cu₂S+3O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2Cu₂O+2SO₂

反应Ⅱ：Cu₂S+2Cu₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 6Cu+2SO₂

①对于反应Ⅰ，Cu₂S中的S的化合价是，已知固态Cu₂S不能导电，那么(填“是”或“否”)电解质。

②列举铜单质在生活中的一种应用。

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3、铁黄(FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe₂O₃ ，含有少量的SiO₂ ，其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。

注：铁黄不与水反应，SiO₂不与水和H₂SO₄反应

(1)、过程Ⅰ的化学方程式为，滤渣Ⅰ中的物质有(填化学式)；

(2)、过程Ⅱ的操作名称为；

(3)、过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂+Na₂SO₄ ，该反应属于反应(填基本反应类型)；

(4)、①FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe₂O₃ ，写出其反应的化学方程式；

②温度不同时，生成的Fe₂O₃颜色如下表：

温度/℃	400	700	750	800
颜色	橘红	鲜红	鲜红	暗红

如果思考乐希希同学想获得鲜红色的Fe₂O₃ ，应把温度控制在。

(5)、FeS₂中S的化合价是。

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4、某班同学分组进行向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐滴滴加稀硫酸的实验，并通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A、实验时用NaOH代替Ba(OH)₂也能得到该曲线 B、YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于稀硫酸过量的原因 C、a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO₄是非电解质 D、该反应发生的离子方程式为Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO

_{4}^{2 -}

= BaSO₄↓+H₂O

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5、下列离子方程式书写正确的是

A、氢氧化钡与稀硫酸反应：

{Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O

B、

{Fe}_{2} O_{3}

溶于盐酸中：

O^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O

C、铜和硝酸银溶液反应：

Cu + {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + Ag

D、

Cu {(OH)}_{2}

中加入硝酸：

Cu {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 H_{2} O

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6、下列电离或离子方程式书写不正确的是

A、NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄= Na⁺+HSO

_{4}^{-}

B、NaHCO₃在水溶液中的电离方程式：NaHCO₃= Na⁺+HCO

_{3}^{-}

C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH^—= Cu(OH)₂↓ D、氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H⁺= Mg²⁺+H₂O

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7、下列离子方程式书写正确的是

A、将铜片插入硝酸银溶液中：

Cu + {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + Ag

B、将稀硫酸滴在铁片上：

2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑

C、将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：

{Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} =Cu {(OH)}_{2} ↓

D、将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=H}_{2} O + {CO}_{2} ↑

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8、现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、

{AgNO}_{3}

溶液中的一种，它们的反应关系及反应类型如图所示，则物质B为

A、Fe B、稀盐酸 C、NaOH溶液 D、

{AgNO}_{3}

溶液

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9、下列关于分散系的叙述不正确的是

A、分散系的分类：

B、用平行光照射FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，可以加以区分 C、把FeCl₃饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)₃胶体 D、如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

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10、下列离子在溶液中能大量共存的是

A、H⁺、Ca²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl⁻ B、K⁺、

{NH}_{4}^{+}

、OH⁻、Br⁻ C、Fe²⁺、H⁺、

{NO}_{3}^{-}

、Cl⁻ D、Na⁺、Mg²⁺、OH⁻、

{SO}_{4}^{2-}

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11、下列物质之间反应的离子方程式可用

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {CO}_{2} ↑

表示的是

A、

{CaCO}_{3}

与足量稀盐酸 B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液与足量稀醋酸 C、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液与足量稀硫酸 D、

{NaHCO}_{3}

溶液与足量稀硝酸

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12、下列物质中，属于非电解质的是

A、CaCO₃ B、Na₂O C、蔗糖溶液 D、SO₂

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13、下列物质中，属于电解质的是

A、Cu B、熔融BaSO₄ C、KOH溶液 D、盐酸

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14、当光束通过下列分散系时，能出现丁达尔效应的是

A、盐酸 B、淀粉溶液 C、石灰乳 D、CuSO₄溶液

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15、化学源自古代的生活和生产实践，下列生产过程不涉及化学变化的是

A、烧制陶器 B、酿造米酒 C、琢磨玉器 D、冶炼金属

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16、实施人工增雨作业对缓解旱情、助力春耕春播发挥了积极作用。人工增雨火箭弹使用的AgI所属的物质类别是

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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17、第24届冬季奥林匹克运动会将在北京举行，其金牌如下图所示。下列说法不正确的是。

A、金牌的主要成分属于无机物 B、金牌挂带由桑蚕丝制成，桑蚕丝属于有机物 C、金牌上有祥云花纹，自然界云、雾不属于胶体 D、金牌上有冰、雪图案，冰和雪的主要成分相同

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18、含氮杂环化合物的合成在生命科学领域具有重大意义。一种以正丁胺、丙烯醛和苯酚为主要有机原料合成ⅸ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：

(1)、化合物ⅱ的分子式为；其分子中所含官能团的名称为。

(2)、反应④中，在催化剂条件下，化合物V可以与M直接反应生成化合物ⅵ，该反应原子利用率为100%。则M为(填化学式)。

(3)、根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂和条件	反应形成的新结构	反应类型
a	新制碱性 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，加热
b	HBr，加热		加成反应

(4)、化合物ⅷ的芳香族同分异构体中，满足下列条件且核磁共振氢谱显示为4组峰，峰面积之比为

3:3:2:1

的结构简式为。

a．能发生水解反应；　　b．能发生银镜反应；　　c．苯环上只有两个取代基。

(5)、关于反应⑦的说法中，正确的有_______(填序号)。

A、反应物ⅳ中碳原子杂化方式相同 B、反应过程中，有C—O键和C=O键断裂 C、正丁胺中的N原子上有孤电子对显碱性 D、产物ⅸ中新形成的五元杂环不能发生水解反应

(6)、以丙烯醛

({CH}_{2} = CH - CHO)

和苯酚为有机含碳原料，利用题目中的信息，合成化合物X。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

i．最后一步反应中，含有苯环的反应物为(写结构简式)。

ii．相关步骤涉及羧基与甲醇的酯化反应，其化学方程式为。

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19、

{NH}_{3}

具有还原性、碱性，而且能提供孤电子对形成配合物，在多种反应中具有广泛应用。

(1)、

{NH}_{3}

选择性催化还原

({NH}_{3} - SCR)

技术可以用来减少柴油车尾气中氮氧化物

({NO}_{x})

的排放，其主要反应如下：

$4 {NH}_{3} (g) + 4 NO (g) + O_{2} (g) = 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ (标准SCR反应) $Δ H_{1}$

$2 {NH}_{3} (g) + NO (g) + {NO}_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ (快速SCR反应) $Δ H_{2}$

①有 $O_{2}$ 存在条件下， ${NH}_{3} - SCR$ 反应中可能发生 ${NH}_{3}$ 的催化氧化生成NO的副反应，其化学方程式为。

②为了更高效除去柴油车尾气中的 ${NO}_{x}$ ，在SCR反应前将部分NO氧化为 ${NO}_{2}$ 至关重要，反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ 的 $Δ H_{3} =$ (用 $Δ H_{1}$ 和 $Δ H_{2}$ 列式表达)。

③某催化剂可加快NO催化氧化的反应速率，当温度和NO的浓度恒定时，初始反应速率与 $O_{2}$ 浓度的关系如图1所示，催化剂表面的活性位点用*标示，首先 $O_{2}$ 会吸附在催化剂表面分解为O原子形成O—*结构，则该催化机理可能是(选“A”或“B”)。

A． $NO (g) + O - * \to {NO}_{2} - *$ B． $NO - * + O - * \to * + {NO}_{2} - *$

(2)、我国科研人员开发了一种全新电化学方法，设计一种钉配合物催化

{NH}_{3}

的氧化直接高效选择性合成

N_{2} H_{4}

，其合成原理如图2所示。

①电极N是电解池的极。

②该电解池的总反应方程式为。

③ ${NH}_{3}$ 在电化学领域还有很多应用，请写出一种 ${NH}_{3}$ 在原电池中的可能用途：。

(3)、溶液中

{NH}_{3}

能与很多金属阳离子形成配合物，配合物稳定常数

K_{f}

可以用来描述配体与配离子之间相互作用的强度，其定义如下(M代表中心金属原子或金属离子，L代表配体，n代表配体数量)：

$M + n L ⇌ {ML}_{n}$ $K_{f} ({ML}_{n}) = \frac{c ({ML}_{n})}{c (M) \cdot c^{n} (L)}$

①银氨溶液中， $K_{f} \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\} =$ (填写表达式)。

②通过计算说明0.05molAgCl能否完全溶解于体积为1L、浓度为 $2 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水中：。(已知： $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{f} \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\} = 1.6 \times 10^{7}$ ，忽略 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离)

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20、铋(Bi)及其化合物在医药、电子、量子材料等高精尖领域有重要的应用。一种从电解铜的副产物阳极泥熔炼渣(主要含

{Bi}_{2} O_{3}

、Ag、As、Au和少量的Pb、Ca等元素)中提取铋及贵金属银和金的工艺如图。已知：

{Fe}^{3 +}

的氧化性强于

{Bi}^{3 +}

。

(1)、Bi位于元素周期表第六周期第ⅤA族，其基态原子的价层电子排布式为。

(2)、“酸溶”时，

{Bi}_{2} O_{3}

以

{[{BiCl}_{4}]}^{-}

形式进入浸出液中，反应的离子方程式为。

(3)、

{[{BiCl}_{4}]}^{-}

在溶液中会发生水解反应

{[{BiCl}_{4}]}^{-} + H_{2} O ⇌ BiOCl + 2 H^{+} + 3 {Cl}^{-}

，结合平衡移动原理，解释“沉铋”时NaOH的作用：。

(4)、经过“酸溶”后，Au和Ag在滤渣中进一步富集，“溶金”的过程中Au转化为

{HAuCl}_{4}

， “操作I”之后可以重新得到金粉，则X可能是_______。

A、

{SO}_{2}

B、

H_{2} C_{2} O_{4}

C、NaOH D、NaCl

(5)、“脱砷”时，

{As}_{2} O_{3}

会转化为可溶的

{Na}_{3} {AsO}_{4}

，该过程发生反应的化学方程式为。

(6)、用Fe“还原”时，并没有隔绝空气。一定温度下，Bi的沉淀率随反应进行会先增大后减小。解释一段时间后Bi的沉淀率逐渐减小的原因：。

(7)、合金化合物

{Na}_{3} Bi

是一种优异的半金属量子材料，其一种晶胞结构以及晶胞参数如图所示(部分金属键省略)。该晶胞中含Na原子个，该晶胞的密度为(列出表达式即可)

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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