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相关试卷

1、四氧化三锰( ${Mn}_{3} O_{4}$ )是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯 ${Mn}_{3} O_{4}$ 的工艺流程如图所示。
25℃时，相关金属离子[ $c_{0} (M^{n+}) =0 .1mol \cdot L^{-1}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，则认为该离子沉淀完全了。
金属离子
${Mn}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Mg}^{2 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Ni}^{2 +}$
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
10.9
8.2
8.9
回答下列问题：

(1)、“氧化”步骤的主要目的是。

(2)、“调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知： $Al {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp} =$ 。

(3)、“滤渣3”中主要有。

(4)、写出“沉锰”时的离子方程式：。

(5)、在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：。

(6)、Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。
①该晶体中Mn的配位数为。
②已知阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，该晶体的密度 $ρ=$ $g \cdot {cm}^{-3}$ (用含a、b的代数式表示)。

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2、二氧化氯( ${ClO}_{2}$ )是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：

(1)、 ${ClO}_{2}$ 的制备：制备 ${ClO}_{2}$ 的常用方法有两种，分别为 $Kestiog$ 法、 ${KClO}_{3}$ 与 ${SO}_{2}$ 反应法。
① $Kestiog$ 法制备 ${ClO}_{2}$ 的原理为 ${2NaClO}_{3} +4HCl(浓)=2NaCl+X ↑ {+2ClO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ ， X的化学式为，将 ${ClO}_{2}$ 通入 ${FeSO}_{4}$ 溶液中，有红褐色沉淀生成，溶液中的主要阴离子为 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ ，若消耗 ${1 mol ClO}_{2}$ ，则被氧化的 ${FeSO}_{4}$ 为 $mol$ 。
② ${KClO}_{3}$ 与 ${SO}_{2}$ 反应法制备 ${ClO}_{2}$ ，生成物只有两种，参加反应的 ${KClO}_{3}$ 与 ${SO}_{2}$ 物质的量之比为，与 $Kestiog$ 法相比， ${KClO}_{3}$ 与 ${SO}_{2}$ 反应法的优点是(填一条)。

(2)、 ${ClO}_{2}$ 的用途：除毒、除异味。
① ${ClO}_{2}$ 可以将剧毒的氰化物氧化成 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ ，离子方程式为 ${2ClO}_{2} {+2CN}^{-} {=2CO}_{2} {+N}_{2} {+2Cl}^{-}$ ， ${CO}_{2}$ 属于(填“酸”“碱”或“两”)性氧化物，每转移 ${1 mole}^{-}$ ，生成L(标准状况下) $N_{2}$ 。
② ${ClO}_{2}$ 能把水溶液中有异味的 ${Mn}^{2+}$ 氧化成四价锰，使之形成不溶于水的 ${MnO}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

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3、A、B、C、D、E为前20号的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子价层电子排布式为 ${ns}^{n} {np}^{n}$ ；A与C处于同一周期，其中C的第一电离能比同周期相邻元素的小；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，其中D的电子有9种空间运动状态。下列说法正确的是

A、简单氢化物键角： $C>B>A$ B、简单离子半径： $E > D$ C、同周期元素第一电离能小于C的有4种 D、A与D形成的化合物和C与E形成的化合物中不可能含有非极性共价键

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4、下图是铜及部分含铜粒子的价荷图。下列推断不合理的是

A、在酸性环境中， $Cu$ 变成 $a$ 需要加氧化剂 B、 $Cu {(OH)}_{4}^{2 -}$ 转化成 $Cu {(OH)}_{2}$ 需要加碱 C、如果将高铜酸根离子( ${CuO}_{2}^{-}$ )填入坐标，应该填在 $b$ 的位置 D、在酸性环境中， ${Cu}_{2} O$ 可以歧化成 $a$ 和 $Cu$

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5、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生氨气的分子数为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下， $1 {molN}_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体总体积约为22.4L C、常温常压下，2.8gCO和 $C_{2} H_{4}$ 的混合气体中含有的分子数为 $0.1 N_{A}$ D、 $39.0 {gNa}_{2} O_{2}$ 与足量水完全反应，转移的电子数为 $0.5 N_{A}$

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6、 $LiH$ 是制备有机合成的重要还原剂 ${LiAlH}_{4}$ 的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图装置制备 $LiH$ 。下列说法不正确的是

A、装置中可通过控制盐酸的滴加速度来控制氢气的生成速率 B、装置B，C可依次盛装饱和食盐水、浓硫酸 C、装置E用于吸收尾气，避免污染环境 D、实验中，先通入 $H_{2}$ ，后点燃酒精灯

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7、马来酸(结构如图)常作食品饮料的添加剂、酸味剂。下列叙述错误的是

已知：马来酸的酸性比碳酸强。

A、马来酸有顺、反异构体 B、1mol马来酸含9molσ键 C、1mol马来酸最多能消耗 $2 {molNaHCO}_{3}$ D、马来酸能使溴水、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色

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8、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识关联不正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	学农活动：帮果农向储果仓库中放置酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖块以保鲜水果	乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应
B	社区服务：用白醋除去社区老年活动中心水壶中的水垢	白醋可溶解碳酸钙等沉淀
C	家务劳动：制作豆腐	胶体能发生丁达尔效应
D	志愿活动：用过氧乙酸消毒液给图书馆桌椅消毒	过氧乙酸消毒液具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

9、有机化合物 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 ${CH}_{3} CH (OH) {CH}_{3}$ 在Cu催化下与 $O_{2}$ 反应，下列说法错误的是

A、有机产物的官能团不同 B、反应类型均为氧化反应 C、有机产物互为同分异构体 D、不能用银氨溶液鉴别两者的有机产物

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10、科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是

A、“长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源 B、“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为 ${SiO}_{2}$ C、“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中Ti的价层电子排布式为 $[Ar] 3 d^{2} 4 s^{2}$ D、“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应

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11、2024巴黎奥运会中所涉及物质的主要成分属于金属材料的是
A．ABS材质乒乓球
B．奥运奖牌
C．碳纤维自行车
D．橡胶地板

A、A B、B C、C D、D

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12、目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，下图为N₂和H₂在固体催化剂表面合成氨反应路径的能量变化图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。

(1)、氨气的脱附是(填“吸热”“放热”)过程，合成氨反应的热化学方程式：；

(2)、在_______下有利于提高合成氨的平衡转化率。

A、高温低压 B、高温高压 C、低温低压 D、低温高压

(3)、用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤。

(4)、合成氨反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为(填字母)。
A． $c (N_{2}) : c (H_{2}) = 1 : 3$                     B．单位时间内，消耗amolN₂的同时生成2amolNH₃
C．NH₃的体积分数不再改变             D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E． $2 v {({NH}_{3})}_{正} =v {(N_{2})}_{逆}$              F．混合气体的总压强不再改变

(5)、合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为 ${v=k}_{1} p (N_{2}) \frac{p^{1 .5} (H_{2})}{p ({NH}_{3})} - k_{2} \frac{p ({NH}_{3})}{p^{1 .5} (H_{2})}$ ， v为反应的瞬时总速率，即正反应速率和逆反应速率之差，k₁、k₂分别是正、逆反应速率常数。已知：K_p是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数(平衡分压=总压 $\times$ 物质的量分数)，则合成氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ 的平衡常数K_p=(用含k₁、k₂的代数式表示)。

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13、汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。模拟汽车的“催化转化器”，将 $2molNO (g)$ 和 $2molCO (g)$ 充入2L的密闭容器中，发生反应 $2NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ ，测得 $c ({CO}_{2})$ 随温度 $(T)$ 、催化剂的表面积 $(S)$ 和时间 $(t)$ 的变化曲线，如下图所示。据此判断：

(1)、该反应的△H0(填“＞”或“＜”)。

(2)、欲提高CO的平衡转化率且加快反应速率，下列措施有效的是_______(填标号)。

A、降低温度并及时分离出产物 B、加入合适的催化剂并分离出产物 C、再向容器中充入 $1 molCO (g)$ D、适当增大压强并加入合适的催化剂

(3)、在T₁温度下，NO的平衡转化率=；该温度下，改变投料，某时刻容器内 $c (NO) = 0.3 mol / L 、 c (N_{2}) = 1.0 mol / L 、 c ({CO}_{2}) = 0.3 mol / L$ ，则此时 $v_{正}$ $v_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。

(4)、当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积 $S_{1} ＜ S_{2}$ ，在图中画出 $c ({CO}_{2})$ 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

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14、利用量热计可测量反应热。

(1)、某化学小组用 $50 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
①若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热△H将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②有关中和热测定，下列说法不正确的是。
A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性
B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度
D．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度
③搅拌器材质(填“可以”或“不可以”)换成铜丝，原因是。

(2)、借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学取1.68gFe粉和 $100 mL 0.200 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液反应，测量放热反应 $Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = Cu (s) + {FeSO}_{4} (aq)$ 的焓变 $Δ H$ (忽略温度对焓变的影响及溶液体积的变化)。实验结果见下表。
实验序号
体系温度/℃
反应前
反应后
1
20.1
27.1
2
20.0
28.1
3
20.1
27.0
4
20.2
27.3
所用溶液的密度、比热容分别近似取 $1.00 g / {cm}^{3}$ 和 $4.18 J / (g \cdot^{°} C)$ 并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则△H=kJ∙mol^-1。

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15、某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应

$2 {KMnO}_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} {SO}_{4} = K_{2} {SO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO₄溶液(含硫酸)		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		$V / mL$	$c / mol \cdot L^{- 1}$	$V / mL$	$c / mol \cdot L^{- 1}$	$V / mL$
A	293	2.0	0.02	6.0	0.1	0	5
B	$T_{1}$	2.0	0.02	5.0	0.1	V₁	7
C	313	2.0	0.02	V₂	0.1	1.0	t

(1)、V₁=。

(2)、通过实验(填实验序号)可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。

(3)、C组实验中溶液褪色时间t(填“＜”、“=”或“＞”)7s。

(4)、A组实验的反应速率

v ({KMnO}_{4}) =

。

(5)、某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图

该同学提出猜想

猜想a：温度上升导致速率快速上升

猜想b：反应产生了催化剂

该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推测产生的MnSO₄可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想。

16、回答下列问题：

(1)、将1molX和 $3 molY$ 充入一密闭容器中，发生如下反应： $X (g) + 3 Y (g) ⇌ 2 Z (g) Δ H < 0$ 。
①该反应在(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。
②当达到平衡时，加入 $1 molX, Y$ 的转化率(填“增大”“不变”或“减少”)。
③当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数 $K$ (填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)、 ${CaCO}_{3}$ 在密闭真空容器中发生反应： ${CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g)$ 达到平衡。保持温度不变，扩大容器容积，体系重新达到平衡，则 ${CO}_{2}$ 浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)、已知某些化学键的键能数据如下表，
化学键
$C = O$
$H - O$
$H - H$
$C \equiv O$
键能/kJ
803
463
436
1072
已知CO中的C与O之间为三键连接，则 $CO (g)$ 与 $H_{2} O (g)$ 反应生成 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 的热化学方程式为。

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17、下列实验方案能达到相应目的的是

选项	实验方案	目的
A	向两支装有新制氯水的试管中分别滴加AgNO₃溶液和淀粉KI溶液，观察有无沉淀产生和溶液是否变蓝色	探究氯气与水的反应是否存在限度
B	常温下，向某密闭容器中充入NO₂气体，一段时间后扩大容器体积为原来的2倍，观察气体颜色变化	探究压强对化学平衡的影响
C	向两支装有 $5 mLL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的试管中分别加入 $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊所用时间	探究温度对化学反应速率的影响
D	向 $2 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的FeCl₃溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化	探究浓度对化学平衡的影响

A、A B、B C、C D、D

18、在恒温恒压密闭容器M(如图I)和恒温恒容密闭容器N(如图II)中，两容器中均加入2molA和2molB，起始时两容器体积均为1L，发生如下反应并达到化学平衡状态： $2 A (?) + B (?) ⇌ xC (g) Δ H < 0$ ，平衡时M中 $A 、 B 、 C$ 的物质的量之比为1：3：4，下列判断正确的是

A、 $x = 1$ B、若N中气体的密度如图III所示，则 $A 、 B$ 只有一种是气态 C、若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量不相等 D、若 $A 、 B$ 均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

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19、对于可逆反应 $2 A (g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g) + D (s) Δ H < 0$ ，下列四个图像及其描述正确的是

A、图1表示压强对 $B %$ 的影响，且a的压强大 B、图2表示温度对该反应速率的影响 C、图3表示压强/温度对 $C %$ 的影响， $T_{2}$ 温度高 D、图4表示压强对该反应速率的影响

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20、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应： $xA (g) ⇌ yB (s) + zC (g)$ ，平衡时测得A的浓度为 $0.50 mol \cdot L^{- 1}$ ，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再次达到平衡时，A的浓度为 $0.80 mol \cdot L^{- 1}$ ，下列有关判断错误的是

A、 $x>y+z$ B、平衡向正反应方向移动 C、物质A的转化率增大 D、物质C的体积分数增大

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