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1、已知 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法正确的是
反应I： $V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) = V_{2} O_{4} (s) + {SO}_{3} (g) Δ H_{1} = + 24 kJ / mol$
反应II： $2 V_{2} O_{4} (s) + O_{2} (g) = 2 V_{2} O_{5} (s) Δ H_{2} = - 246 kJ / mol$

A、 $V_{2} O_{4} (s)$ 是该反应的催化剂 B、加入更高效的催化剂可使该反应的 $Δ H$ 减小 C、总反应速率由反应 $II$ 决定 D、反应 $I$ 的能量变化取决于 $E_{1}$ 与 $E_{2}$ 的差

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2、一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应 $2 A (g) + B (g) ⇌ 3 C (g)$ 。反应过程中的部分数据如下表所示：
$n / mol$
$t / min$
$n (A)$
$n (B)$
$n (C)$
0
2.0
2.0
0
5

0.9
10
1.0

15

1.5

下列说法正确的是

A、 $0 ~ 5 min$ 用B表示的平均反应速率为 $0.09 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、该反应在10min恰好达到平衡 C、物质B的平衡转化率为75% D、保持其他条件不变，若反应开始时 $A 、 B 、 C$ 的浓度分别为 $0.4 mol \cdot L^{- 1} 、 0.8 mol \cdot L^{- 1} 、 0.9 mol \cdot L^{- 1}$ ，则达到平衡状态后，C的浓度大于 $0.75 mol \cdot L^{- 1}$

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3、理论研究表明，在101kPa和298K下， $HCN (g) ⇌ HNC (g)$ 异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能小 B、该异构化反应的 $△ H = - 59.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、稳定性： $HCN > HNC$ D、催化剂的浓度越大，反应速率越大

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4、已知： $X (g) + Y (g) ⇌ 3 Z (g) Δ H = - aKJ \cdot {mol}^{- 1} (a > 0)$ 。下列说法错误的是

A、0.5molX和0.5molY充分反应生成Z的物质的量一定小于1.5mol B、达到化学平衡状态时，Y、Z的浓度不再发生变化 C、达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ D、增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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5、下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A、已知正丁烷的燃烧热为 $2878 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 $2 {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) + 13 O_{2} (g) = 8 {CO}_{2} (g) + 10 H_{2} O (l) Δ H = - 5756 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ B、 ${BaSO}_{3} (s) + 4 C (s) = BaS (s) + 4 CO (g)$ 室温下不能自发进行，说明该反应的 $Δ H > 0$ C、 $H_{2}$ 的热值为 $142.9 kJ \cdot g^{- 1}$ ，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为 $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H = - 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、已知 $C ($ 石墨，s $) = C （$ 金刚石，s) $Δ H= + 1.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则金刚石比石墨稳定

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6、下列各实验装置、目的或结论全都正确的是
实验装置
甲
乙
丙
丁

A、甲可验证镁片与稀盐酸反应放热 B、乙可验证FeCl₃对 $H_{2} O_{2}$ 的分解反应有催化作用 C、将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多 D、由丁可推断出：反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 为吸热反应

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7、相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断错误的是
① ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 COg) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1}$
② ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g) Δ H_{2}$
③ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3}$
④ $2CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g) Δ H_{4}$
⑤ $CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g) Δ H_{5}$

A、 $Δ H_{4} = Δ H_{5} - Δ H_{3}$ B、 $Δ H_{2} > 0, Δ H_{4} > 0$ C、 $Δ H_{3} = Δ H_{5} - Δ H_{2} + Δ H_{1}$ D、 $Δ H_{1} > Δ H_{2}$

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8、下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

A、合成氨工业选择高温 B、 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ 反应达到平衡时，加大压强，颜色加深 C、用排饱和食盐水的方法收集氯气 D、用 ${SO}_{2}$ 和 $O_{2}$ 制备 ${SO}_{3}$ ，工业选择常压而非高压

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9、反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 经amin后 ${NO}_{2} (g)$ 的浓度变化情况如下图所示，在 $0 ~ a \min$ 内 $O_{2}$ 表示的平均反应速率为 $0.04 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ ，则a等于

A、5 B、2.5 C、0.1 D、10

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10、密闭恒容容器中的反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，达到化学平衡状态时，下列描述错误的是

A、氮气浓度保持不变 B、 $v_{正} (H_{2}) = 3 v_{正} (N_{2})$ C、容器内压强不再变化 D、断开 $3 molH - H$ 键，同时断开 $2 molN - H$ 键

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11、下列叙述正确的是

A、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，但吸热反应只有加热才能发生 C、升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减少 D、化学平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动

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12、反应 $A (g) + 3 B (g) = 2 C (g) + 2 D (g)$ 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A、 $v (A) = 0.30 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ B、 $v (B) = 0.04 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ C、 $v (C) = 0.50 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ D、 $v (D) = 0.03 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

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13、下列说法正确的是

A、催化剂通过改变反应历程、增大反应活化能，加快反应速率 B、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数 C、体系压强增大，反应速率不一定增大 D、平衡常数K越大，表示反应进行的越快

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14、用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是

A、用铝粉替换铝片 B、加热 C、用浓硫酸替换稀硫酸 D、滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液

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15、氨的液化过程中，其焓变和熵变正确的是

A、 $Δ H < 0 Δ S < 0$ B、 $Δ H < 0 Δ S > 0$ C、 $Δ H > 0 Δ S > 0$ D、 $Δ H > 0 Δ S < 0$

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16、生活处处都与化学有关，下列属于放热反应的是

A、冰融化 B、生石灰溶于水 C、蒸馒头时小苏打受热分解 D、干冰作制冷剂

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17、炼钢电炉内发生反应： ${Fe}_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) ⇌ 3 Fe (s) + 3 CO (g)$ $Δ H$ ，实验测得平衡常数K与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO压强 $p (CO) = a kPa$ ，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得 $p (CO) = b kPa$ 。下列叙述正确的是

A、反应热 $Δ H < 0$ B、两个平衡中CO压强： $b < a$ C、Fe质量不变时反应达到平衡 D、平衡时增大 ${Fe}_{2} O_{3}$ 质量，平衡一定右移

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18、下列化学用语表示正确的是

A、HF的电子式： B、甲烷分子的球棍模型： C、正丁烷的结构简式： D、S^2-的结构示意图：

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19、市售的溴(纯度 $99%$ )中含有少量的 ${Cl}_{2}$ 和 $I_{2}$ ，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：

(1)、装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓 ${CaBr}_{2}$ 溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为； ${CaBr}_{2}$ 溶液的作用为；D中发生的主要反应的化学方程式为。

(2)、将D中溶液转移至(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的 ${KMnO}_{4}$ 溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成 $I_{2}$ 的离子方程式为。

(3)、利用图示相同装置，将R和 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为和。

(4)、为保证溴的纯度，步骤(3)中 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体的用量按理论所需量的 $\frac{3}{4}$ 计算，若固体R质量为m克(以 $KBr$ 计)，则需称取 ${gK}_{2} {Cr}_{2} O_{7} (M=294g \cdot {mol}^{-1})$ (用含m的代数式表示)。

(5)、本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用，滤液沿烧杯壁流下。

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20、将少量饱和FeCl₃溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，回答下列问题：
甲：饱和FeCl₃溶液滴加到NaOH溶液中；
乙：饱和FeCl₃溶液滴加到冷水中；
丙：饱和FeCl₃溶液逐滴滴加到沸水中。

(1)、将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为。

(2)、用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。

(3)、向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象原因为。

(4)、向丙中加入电极通电后，Fe(OH)₃胶体粒子向电源极的方向移动(填“阴极”或“阳极”)。若要胶体发生聚沉，可以采取的措施是。(任写两条)

(5)、可用如图所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，该提纯方法的名称是。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO₃溶液，若(填实验现象)，则说明该Fe(OH)₃胶体中的杂质离子已经完全除去。

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$n / mol$ $t / min$	$n (A)$	$n (B)$	$n (C)$
0	2.0	2.0	0
5			0.9
10	1.0
15		1.5

实验装置
实验装置	甲	乙	丙	丁