相关试卷

1、下列反应中，熵显著增加的反应是（）

A、 $2 H_{2} S (g) + S O_{2} (g) = 3 S (s) + 2 H_{2} O (l)$ B、 $3 N O_{2} (g) + H_{2} O (l) = 2 H N O_{3} (l) + N O (g)$ C、 $N H_{4} H C O_{3} (s) = H_{2} O (l) + N H_{3} (g) + C O_{2} (g)$ D、 $C O (g) + 2 H_{2} (g) = C H_{3} O H (l)$

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2、化学反应有多种理论，图1为有效碰撞理论，图2为使用催化剂和不使用催化剂时能量变化的过渡态理论。下列说法错误的是（）

A、图1中Z表示有效碰撞 B、通过图1可知：有效碰撞时反应物分子要有合适的取向 C、图2中虚线代表有催化剂时的反应过程 D、通过图2可知：催化剂能改变反应的焓变

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3、 $298 K$ 时，某些物质的相对能量如图：
请根据相关物质的相对能量计算反应
$C_{2} H_{6} (g) + 2 C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 的焓变 $Δ H$ (忽略温度的影响)为（）

A、 $+ 430 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $- 430 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $+ 367 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $- 367 k J \cdot m o l^{- 1}$

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4、下列关于反应热大小比较正确的是（）

A、 $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g) Δ H_{1}$ ， $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g) Δ H_{2}$ ； $Δ H_{1} > Δ H_{2}$ B、 $S (l) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{3}$ ， $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g) Δ H_{4}$ ； $Δ H_{3} > Δ H_{4}$ C、 $C H_{3} C O O H (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) + C H_{3} C O O^{-} (a q) Δ H_{5}$ ， $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l) Δ H_{6}$ ； $Δ H_{5} < Δ H_{6}$ D、 $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g) Δ H_{7}$ ， $C a O (s) + C O_{2} (g) = C a C O_{3} (s) Δ H_{8}$ ； $Δ H_{7} < Δ H_{8}$

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5、关于中和热测定的实验，下列说法正确的是（）

A、可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B、用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量 $N a O H$ 溶液温度 C、为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒 $N a O H$ 溶液 D、计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去

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6、下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是（）

A、C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=−1238.3kJ⋅mol⁻¹ B、C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) ΔH=−110.5kJ⋅mol⁻¹ C、2S(s)+2O₂(g)=2SO₂(g) ΔH=-592kJ⋅mol⁻¹ D、C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH=−2800kJ⋅mol⁻¹

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7、已知反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列说法正确的是（）

A、向密闭容器中充入 $1 m o l N_{2}$ 和 $3 m o l H_{2}$ ，充分反应后，放出 $92.4 k J$ 的热量 B、向密闭容器中充入一定量 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ ，放出 $92.4 k J$ 的热量时，生成了 $2 m o l N H_{3}$ C、向密闭容器中充入 $1 m o l N_{2}$ 和足量 $H_{2}$ ，充分反应后，放出 $92.4 k J$ 的热量 D、向密闭容器中充入 $2 m o l N H_{3}$ ，充分反应后，吸收了 $92.4 k J$ 的热量

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8、生产、生活都离不开化学，下列说法错误的是（）

A、氢氧化钠固体溶于水体系温度升高，是因为发生了放热反应 B、甲烷燃烧放热，是因为形成化学键释放的能量比破坏化学键吸收的能量大 C、用风力发电电解水制 $H_{2}$ ，再由 $H_{2}$ 还原 $C O_{2}$ 制甲酸，符合绿色化学理念 D、把 $C O$ 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理

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9、化合物M是一种有机合成的中间体，M的合成路线如图：

(1)、E中含氧官能团的名称为， M分子中含个手性碳原子(连有4种不同原子或基团的碳原子)。

(2)、D的结构简式为， D→E的反应类型为。

(3)、A→B的化学方程式为。

(4)、A有多种同分异构体，其中满足下列条件，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为。
①能发生银镜反应；②与FeCl₃溶液发生显色应；③苯环上只有2个取代基

(5)、已知：，设计以苯和为原料制备的合成路线(无机试剂住用，合成路线示例见本题题干)。

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10、一种以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量SiO₂）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

(1)、写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：。

(2)、恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl₂是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu₂S +2CuCl₂=4CuCl+S；②。

(3)、“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是。

(4)、向滤液M中加入(或通入)(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢

(5)、“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO₃溶液调节溶液的pH，其理由。

(6)、辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu₂Smol。

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11、

(1)、I.食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。
配制250mL0.1mol/L的醋酸溶液，需5mol/L醋酸溶液的体积为mL(保留到小数点后一位)

(2)、下列关于某容积的容量瓶的操作，正确的是。

(3)、II.人工固氮合成氨，并通过氨氧化法制取硝酸的流程如图所示。
“合成塔”内发生的化学反应中作氧化剂的是(填化学式)，金属镁在该氧化剂中燃烧的化学方程式为，其产物遇水生成的有刺激性气味气体的电子式为，分子构型为；“氧化炉”中氨气发生反应的化学方程式为。

(4)、常温下，工业上选择铁或铝作盛装浓硝酸的罐体材料的主要原因是

(5)、为了避免生成硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体，以处理 $N O_{2}$ 为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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12、填空。

(1)、二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备 $C l O_{2}$ 的反应原理如下： $2 N a C l O_{3} + 4 H C l = 2 C l O_{2} ↑ + C l_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 N a C l$
①该反应中，氧化剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为 $N a C l O_{3}$ $C l_{2}$ (填“>”、“<”或“=”)

② $C l O_{2}$ 在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐( $C l O_{2}^{-}$ )，需将其转化为 $C l^{-}$ 除去，下列试剂中，可将 $C l O_{2}^{-}$ 转化为 $C l^{-}$ 的是(填字母序号)。

a. $F e S O_{4}$ b. $O_{3}$ c. $K M n O_{4}$ d. $S O_{2}$

(2)、 $H_{2} O_{2}$ 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法如下：
$B a {(N O_{3})}_{2} \to_{Ⅰ}^{加热} B a O \to_{Ⅱ}^{O_{2}} B a O_{2} \to_{Ⅲ}^{盐酸} \to_{Ⅳ}^{除杂} 滤液 \to_{Ⅴ}^{减压蒸馏} H_{2} O_{2}$

①I为分解反应，产物除BaO、 $O_{2}$ 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是。

②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是(写出一种即可)。

③III中生成 $H_{2} O_{2}$ ，反应的化学方程式是。

④减压能够降低蒸馏温度，从 $H_{2} O_{2}$ 的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：。

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13、铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到2bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）

A、( $\frac{1}{2}$ a+b)mol B、( $\frac{1}{2}$ a-b)mol C、 $\frac{1}{2}$ (a-b)mol D、 $\frac{1}{2}$ (a+b)mol

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14、实验室探究 $S O_{2}$ 与 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是（）

A、滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间 $N_{2}$ B、Y中产生的白色沉淀是 $B a S O_{4}$ C、在X装置中浓硫酸不体现氧化性 D、若将 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 换成氨水，Y中不能产生白色沉淀

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15、 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，11.2L $S O_{3}$ 含有的分子数为0.5 $N_{A}$ B、2.0L1.0 $m o l \cdot L^{- 1}$ $A l C l_{3}$ 溶液中， $A l^{3 +}$ 的数目为2.0 $N_{A}$ C、7.8g $N a_{2} O_{2}$ 中含有0.1 $N_{A}$ 个阴离子 D、0.1mol $H_{2}$ 和0.1mol $I_{2}$ 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 $N_{A}$

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16、根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，则反应后Na₂SO₃转化为（）

A、Na₂SO₄ B、SO₂ C、S D、Na₂S

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17、下列离子组一定大量共存的是（）

A、FeCl₃溶液中：Fe²⁺、Cu²⁺、I^-、SO $_{4}^{2 -}$ B、AlCl₃溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ C、FeCl₂溶液中：Mg²⁺、Ag⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ D、酸性溶液中：Al³⁺、Na⁺、ClO^-、SO $_{4}^{2 -}$

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18、下列实验对应的离子方程式错误的是（）

A、将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ B、将 $C l_{2}$ 通入冷的NaOH溶液： $C l_{2} + 2 O H^{-} = C l^{-} + C l O^{-} + H_{2} O$ C、在饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入过量 $C O_{2}$ 后有晶体析出： $C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}$ D、向氨水中滴入少量硝酸银溶液： $A g + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = {[A g {(N H_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H_{2} O$

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19、下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A、用硫磺为原料制备硫酸 B、用合成氨实现人工固氮 C、用NaHCO₃治疗胃酸过多 D、电解法冶炼制备金属铝

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20、高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。 $K_{2} F e O_{4}$ 为紫色固体，可溶于水，微溶于浓 $K O H$ 溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出 $O_{2}$ 。某实验小组制备高铁酸钾 $(K_{2} F e O_{4})$ 并测定产品纯度。回答下列问题：

(1)、I．制备 $K_{2} F e O_{4}$
装置如图所示，夹持、加热等装置略。
仪器a的名称是，装置B中除杂质所用试剂是。

(2)、A中发生反应的离子方程式为。

(3)、C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～50℃，采用的控温方法为，反应中 $K O H$ 必须过量的原因是。

(4)、C中由 $F e C l_{3}$ 制备 $K_{2} F e O_{4}$ ，若生成 $0.1 m o l K_{2} F e O_{4}$ ，则该反应过程中转移的电子数目。

(5)、II．产品纯度的测定
准确称取 $1.00 g$ 制得的晶体，配成 $250 m L$ 溶液，准确量取 $25.00 m L K_{2} F e O_{4}$ 溶液放入锥形瓶，加入足量 $C r C l_{3}$ 和 $N a O H$ 溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得 $F e^{3 +}$ 和 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ ，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $0.0500 m o l / L {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液 $28.00 m L$ 。
根据以上数据，样品中 $K_{2} F e O_{4}$ 的质量分数为。

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