高中化学人教版-试题列表-第2430页

1、

H_{3} P O_{2}

是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成

N a H_{2} P O_{2}

，下列叙述正确的是（）

A、

N a H_{2} P O_{2}

的溶液是酸式盐 B、

H_{3} P O_{2}

溶液中存在电离平衡：

H_{2} P O_{2}^{-} ⇌ H P O_{2}^{2 -} + H^{+}

C、0.01 mol/L

H_{3} P O_{2}

水溶液加水稀，pH增大 D、

H_{3} P O_{2}

溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为

H^{+} + O H^{-} = H_{2} O

查看解析

2、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，哈伯法合成氨需要在20～50 MPa的高压和500 ℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans-Fe(DMeOPrPE)₂的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N₂＋3H₂

⇌_{}^{}

2NH_3.有关说法正确的是（）

A、哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 B、新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景 C、新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 D、新催化剂降低了反应所需要的能量，使平衡正向移动

查看解析

3、向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中错误的是（）

A、

N H_{3} \cdot H_{2} O

的电离程度增大 B、

c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

增大 C、NH₄⁺的数目增多 D、

\frac{c {(NH}_{4}^{+})}{c {(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}

增大

查看解析

4、布洛芬是一种高效的解热镇痛药，其结构如图所示。下列有关布洛芬的说法中正确的是（）

A、可以发生取代反应、加成反应，不能发生氧化反应 B、与苯甲酸互为同系物 C、所有的碳原子可在同一平面 D、苯环上的二氯代物共有6种结构

查看解析

5、一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：2A(s)+3 B(g)=2 C(g)+4 D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则0~5 min内该反应的平均速率为（）

A、v(A)=1.0 mol/(L·min) B、v(B)=1.5 mol/(L·min ) C、v(C)=2.0 mol/( L·min) D、v(D)=0.5 mol/(L·min)

查看解析

6、已知臭氧第二步分解过程的机理为①

O_{3} + C l = O_{2} + C l O

、②

C l O + O = O_{2} + C l

。下列说法错误的是（）

A、该过程的化学方程式为

O_{3} + O \begin{array}{l} \underline{\underline{C l}} \end{array} 2 O_{2}

B、若改变催化剂，反应的

Δ H

不变 C、催化剂可以加快反应速率，使反应焓变增大 D、氯原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目

查看解析

7、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A、

N a_{2} O_{2}

放入水中：

N a_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 N a O H + O_{2} ↑

B、

H_{2} O (g)

通过灼热铁粉：

3 H_{2} O + 2 F e = F e_{2} O_{3} + 3 H_{2}

C、用醋酸除去水垢：

2 H^{+} + C a C O_{3} = C a^{2 +} + C O_{2} ↑ + H_{2} O

D、

N O_{2}

通入水中制硝酸：

3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O

查看解析

8、生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理表达都符合题意且有因果关系的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	用厨余垃圾制肥料	厨余垃圾含N、P、K等元素
B	过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂	过氧化钠具有氧化性
C	用小苏打治疗胃酸过多	$N a_{2} C O_{3}$ 中和胃酸
D	用白醋清洗水壶中的水垢	乙酸可由乙醇氧化制备

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、在25℃和101 kPa下，1 g H₂燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则下列属于H₂的燃烧热的热化学方程式的是（）

A、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

Δ H = - 142.9

kJ/mol B、

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (g)

Δ H = + 285.8

kJ/mol C、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

Δ H = - 571.6

kJ/mol D、

H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)

Δ H = - 285.8

kJ/mol

查看解析

10、已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是（）

A、2O₃(g)=3O₂(g) △H＜0 B、2CO(g)=2C(s)+O₂(g) △H>0 C、N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g ) △H＜0 D、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H>0

查看解析

11、某兴趣小组研究影响反应速率的因素：

K M n O_{4}

(

K M n O_{4}

溶液已酸化)和

H_{2} C_{2} O_{4}

草酸)反应，离子方程式为：

2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

。某实验小组欲通过测定单位时间内生成

C O_{2}

的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	30 mL $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液
②	20 mL $0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	30 mL $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $K M n O_{4}$ 溶液

(1)、该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得

C O_{2}

的体积较多的是(填实验序号)。

(2)、若实验①在2 min末收集了2.24 mL

C O_{2}

(标准状况下)；则在2 min末，

c (M n O_{4}^{-}) =

m o l \cdot L^{- 1}

(假设混合溶液体积为50 mL)。

(3)、除通过测定一定时间内

C O_{2}

的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

查看解析

12、为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展

C O_{2}

的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：

(1)、Ⅰ.利用太阳能分解

H_{2} O

获得氢气，再通过

C O_{2}

加氢制甲醇(

C H_{3} O H

)等燃料，从而实现可再生能源和

C O_{2}

的资源化利用。

过程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用过程： $4 H_{2} O + 2 C O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{太阳能}} \end{array} 2 C H_{3} O H + 3 O_{2}$ ，该反应是反应 (填“吸热”或“放热)。

(2)、过程Ⅱ中

C O_{2}

催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 49.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

①CO、 $H_{2}$ 生成 $C H_{3} O H$ 的热化学方程式是。

②一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol $C O_{2}$ 和3 mol $H_{2}$ 发生上述反应，达到平衡时，容器中 $C H_{3} O H (g)$ 为a mol，CO为b mol，此时 $H_{2} (g)$ 的浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (用含a、b、V的代数式表示)。

③为提高 $C H_{3} O H$ 在单位时间的产率，可采取措施：(写出一条即可)。

(3)、Ⅱ.

C O_{2}

催化加氢也可制取乙烯：

2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

Δ H = - 129 k J / m o l

，在体积为2 L的恒容容器中制取乙烯，投料为x mol

C O_{2}

和3 mol

H_{2}

，测得温度对

C O_{2}

的平衡转化率的影响，曲线a表示x=1，改变投料比测量后得到曲线b，

曲线b条件下投料比 $\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}$ 改变，则x1(填“>”、“＜”或“=”)；反应从开始分别进行到M、M1、N三点时，放出热量为 $Q_{1}$ 、 $Q_{2}$ 、 $Q_{3}$ ，其由大到小的顺序为。

(4)、工业生产中采取较高温度(250℃左右)，原因是。

查看解析

13、为流少大气污染。科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物(

N O_{x}

)、

H_{2} S

、

S O_{2}

等。回答下列问题：

(1)、某脱硝反应机理如图所示，

C u^{+}

的作用为，此过程总反应的方程式为。

(2)、选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟脱硝技术，其反应原理主要为：

4 N H_{3} (g) + 4 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

Δ H = - 1627 k J \cdot m o l^{- 1}

。

①若反应过程放出热量为32.54 kJ，则除去的NO物质的量为。

②不考虑催化剂因素，催化还原时应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度不宜过高的原因是。

(3)、

C l O_{2}

是性能优良的脱硫脱硝试剂，常温下，

p H = 7

的含

S^{2 -}

的盐溶液中，

C l O_{2}

能把

S^{2 -}

氧化生成硫酸盐，自身被还原成

C l^{-}

，该反应的离子方程式为，反应一段时间后溶液pH(填“增大”或“减小”)

查看解析

14、以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取二氧化氯(ClO₂)，ClO₂为一种黄绿色气体，是国际上公认的高、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)、CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极反应式为。

(2)、图中电解池用石墨作电极，在一定条件下，生成ClO₂的电极与电源的(填“X”或“Y”)连接，产生ClO₂的反应式为， C口出来的溶液是。

(3)、电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72 L时(标准状况。忽略生成的气体溶解)，电路通过的电子的物质的量为：mol。燃料电池消耗的O₂的质量为g。

查看解析

15、回答下列问题：

(1)、某温度时，水的

K_{W} = 1 \times 1 0^{- 15}

，该温度下，

c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)、在25℃时，

p H = 2

的两种一元酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法正确的是____

A、稀释后，A酸溶液的导电性比B酸溶液强 B、稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度相等 C、若a=5，则A是强酸，B是弱酸 D、若

2 < a < 5

，则A、B都是弱酸

(3)、甲酸(HCOOH)和乙酸(

C H_{3} C O O H

)一样属于一元弱酸，请写出甲酸的电离方程式：，常温下，测的同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，则

K_{a (甲 酸)}

K_{a (乙 酸)}

(填写“＜”“>”“=”)。

(4)、25℃时，0.1mol/L下列物质的溶液，水电离出的

c (H^{+})

由大到小的顺序是(填序号)。

① $H C l O_{4}$ ② $B a {(O H)}_{2}$ ③HCOOH ④ $C H_{3} C O O H$

(5)、25℃时，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的HA溶液中

c (H^{+}) ： c (O H^{-}) = 1 0^{6} ： 1

，此溶液的

p H =

。

(6)、25℃时，在体积为

V_{1}

的

p H = 12

的NaOH溶液中，加入体积为

V_{2}

的

p H = 3

的

N a H S O_{4}

溶液。若反应后溶液的

p H = 11

， (反应后溶液体积等于NaOH溶液与

N a H S O_{4}

溶液的体积之和)，则

V_{1} ： V_{2} =

。

查看解析

16、通过甲醇羧基化法取甲酸甲酯(HCOOCH₃)：CH₃OH(g)+CO(g)

⇌

HCOOCH₃(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH₃OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法错误的是（）

A、此制取甲酸甲酯的反应△H＜0 B、图中X点，延长反应时间能提高CO转化率 C、图中W点，升高温度能提高CO转化率 D、380℃下，图中Z点，c_起始(CH₃OH)=5.0×10^-4 mol/L，CO平衡转化率为50%，则平衡常数K(z)=2000

查看解析

17、在密闭容器中充入1mol CO和1 mol NO，在一定条件下发生反应：

2 C O (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，

v_{正} = k_{正} c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)

、

v_{逆} = k_{逆} c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})

(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是（）

A、达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数 B、压强从大到小的顺序为P₃＞P₂＞P₁ C、NO的物质的量：b点＜a点 D、逆反应速率：a点＞c点

查看解析

18、镍镉电池是二次电池，其工作原理如图(L为小灯泡，K₁、K₂为开关，a、b为直流电源两极)。下列说法错误的是（）

A、断开K₂、合上K₁ ， OH^-从电极B移向电极A B、电极B发生还原反应过程中，溶液中的KOH浓度没有变化 C、断开K₁、合上K₂ ，电极A为阴极，发生还原反应 D、镍镉二次电池的总反应式：

C d {(O H)}_{2} + 2 N i {(O H)}_{2} ⇌_{放 电}^{充 电} C d + 2 N i O O H + 2 H_{2} O

查看解析

19、在恒容密闭容器中存在下列平衡：

C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)

。平衡时，CO的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、通过加热可以使B点变到C点 B、在T₂时若反应进行到状态D，则有v(正)＞v(逆) C、当反应从D点到B点时，容器内气体密度变小 D、若T₁、T₂时的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂

查看解析

20、在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应：

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

达到平衡状态，下列说法正确的是（）

①NO的体积分数不再改变的状态

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变的状态

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑥混合气体中NO与O₂的物质的量之比保持恒定

⑦混合气体中NO与NO₂的物质的量之比保持恒定

A、①③⑤⑦ B、②④⑤ C、①③④ D、①②③④⑤

查看解析

相关试卷