高中化学人教版-试题列表-第2428页

1、在密闭容器中进行下列反应CO₂(g)+C(s)

⇌_{}^{}

2CO(g) △H＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：

(1)、增加C用量，平衡(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”下同)，c(CO₂)。(填“变大”或“变小”或“不变”下同)

(2)、增大密闭容器体积，保持温度不变，则平衡， c(CO₂)。

(3)、通入He，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡， C的物质的量。

(4)、保持密闭容器体积不变，降低温度，则平衡， c(CO₂)。

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2、科学家研究以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，其中一步重要反应为Fe₃O₄(s)

⇌_{}^{太 阳 能}

6FeO(s)+O₂(g) △H=akJ•mol^-1。在一定压强下，Fe₃O₄的平衡转化率随温度变化的α(Fe₃O₄)－T曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、a>0 B、只有改变温度，该反应的平衡常数才会改变 C、压强p₂＞p₁ D、将体系中FeO分离出去，能提高Fe₃O₄的转化率

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3、下列说法正确的是（）

A、常温下，0.1mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) B、常温下，0.1mol/L的下列溶液①NH₄Al(SO₄)₂ ， ②NH₄Cl，③NH₃•H₂O，④CH₃COONH₄中，c(NH

_{4}^{+}

)由大到小的顺序是②>①>④>③ C、常温下，pH均为2的CH₃COOH溶液和H₂SO₄溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(OH^-)相等 D、常温下0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

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4、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)

⇌_{}^{}

2C(g) △H＜0，t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（）

A、I、II两过程达平衡时，无法确定I、II中A物质的量的哪个多 B、0～t₂时，v_正＞v_逆 C、t₂时刻改变的条件可能是增大了压强 D、t₂时刻改变的条件可能升高了温度

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5、对于可逆反应2A(s)+3B(g)

⇌

C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是（）

①增大物质A的量，平衡向正反应方向移动

②增大物质B的浓度，v_正＞v_逆

③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变

④加入催化剂，物质B的转化率提高

⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小

A、①②⑤ B、② C、②③④ D、④⑤

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6、对于反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 S O_{3} (g)

Δ H < 0

已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图象不相符的是(

O ~ t_{1} ：

v_{正} = v_{逆}

；

t_{1}

时改变条件，

t_{2}

时重新建立平衡)（）

A	B	C	D

增加氧气的浓度	增大压强	升高温度	加入催化剂

A、A B、B C、C D、D

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7、在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)

⇌_{}^{}

A(g)+2B(s) △H＞0，若0~10s内c(C)由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是（）

A、0~10s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.002mol•L^-1•s^-1 B、c(C)由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间小于5s C、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D、减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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8、已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A、氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应 B、1molH₂与1molF₂反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C、在相同条件下，1molH₂与1molF₂的能量总和小于2molHF气体的能量 D、断裂1molH－H键和1molF－F键吸收的能量大于形成2molH－F键放出的能量

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9、下列说法正确的是（）

A、反应N₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g)的△H<0，△S>0 B、反应2CO+2NO=N₂+2CO₂在常温下能自发进行，则反应的△H>0，△S<0 C、反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 D、反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g) △H>0能自发进行，其原因是△S>0

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10、下列热化学方程式正确的是(

Δ H

的绝对值均正确)（）

A、

2 N O_{2} = 2 N O + O_{2}

Δ H = + 116.2 k J / m o l

(反应热) B、

C_{2} H_{5} O H (l) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)

Δ H = - 1360.7 k J / m o l

(燃烧热) C、

N a O H (a q) + H C l (a q) = N a C l (a q) + H_{2} O (l)

Δ H = + 57.3 k J / m o l

(中和热) D、

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)

Δ H = - 196.6 k J / m o l

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11、在CH₃COOH

⇌_{}^{}

CH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，要使CH₃COOH的电离程度及c(OH^-)都增大，可采取的措施是（）

A、升高温度 B、增大压强 C、加少量NaOH固体 D、通入HCl

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12、对于反应：4CO(g)+2NO₂(g)

⇌_{}^{}

N₂(g)+4CO₂(g)，在不同条件下的化学反应速率最快的是（）

A、v(CO)=1.5mol•L^-1•min^-1 B、v(NO₂)=0.7mol•L^-1•min^-1 C、v(N₂)=0.4mol•L^-1•s^-1 D、v(CO₂)=1.1mol•L^-1•min^-1

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13、下列物质属于弱电解质的是（）

A、C₂H₅OH B、CH₃COOH C、盐酸 D、BaSO₄

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14、研究氮氧化物(

N O_{x}

)的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，回答下列问题：

(1)、CO还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)：

①反应过程中速率最慢步骤的热化学方程式为，活化能最小 $E a (正) =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。

②为提高NO的平衡转化率可采用的措施为(填标号)。

A．升高温度 B．增大压强 C．增大NO浓度 D．使用催化剂

(2)、用

H_{2}

还原NO的反应为

2 H_{2} (g) + 2 N O (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 752 k J \cdot m o l^{- 1}

。为研究

H_{2}

和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为a L的刚性密闭容器中加入一定量

H_{2}

和NO发生反应，实验结果如图。

①应温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 从大到小的关系为。

② $T_{1}$ 温度下，充入 $H_{2}$ 、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为w Pa，反应进行到10min时达平衡，0~10min内 $N_{2}$ 的平均反应速率为。该反应的平衡常数 $K_{p} =$ $P a^{- 1}$ (写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为 $K_{p}$ ，分压=总压×物质的量分数)。

③该反应的正反应速率方程可表示为 $v_{正} = k c^{m} (N O) \cdot c^{n} (H_{2})$ ， $T_{3}$ 下测得有关数据如下表：

NO/mol	$H_{2} / m o l$	v_正/mol·L^-1·min^-1
1	1	4.14k
1	4	16.56k
2	1	16.56k

则 $m =$ ， $n =$ 。

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15、氨、甲烷都是重要的氢化物，按要求回答下列问题：

(1)、

N H_{3} (g)

和

O_{2} (g)

反应生成

N O (g)

和

H_{2} O (g)

的

Δ H

往往难以直接测量，从产物稳定性看，其主要原因是。

已知： $1 m o l N_{2} (g)$ 反应生成 $2 m o l N H_{3} (g)$ 的 $Δ H = - 92 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，

$1 m o l N_{2} (g)$ 和 $O_{2} (g)$ 完全反应生成 $N O (g)$ 的 $Δ H = + 180 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，

$1 m o l H_{2} (g)$ 燃烧生成 $H_{2} O (g)$ 的 $Δ H = - 242 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为。

(2)、甲烷与水蒸气通入聚焦太阳能反应器，发生反应

C H_{4} + H_{2} O ⇌ C O + 3 H_{2}

，该反应为吸热反应。已知在三种不同条件(I、II、III)下，氢气的产量随时间的变化如图1所示。

①在0~20小时内，甲烷的反应速率 $v_{I}$ 、 $v_{I I}$ 和 $v_{I I I}$ 从大到小的顺序为。

②将0.4mol甲烷和0.4mol水蒸气充入2L恒容的密闭容器中，某条件下反应达到平衡，测得氢气的物质的量浓度为 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则该条件下此反应的平衡常数K= ，甲烷的转化率为。

③氢气的百分含量与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图2所示。平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数： $K (A)$ $K (B)$ (填“>”、“<"或“=”)。

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16、按要求填空。

(1)、已知室温时，

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中 $c (H^{+}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

②HA的电离平衡常数K=。

③由HA电离出的 $c (H^{+})$ 约为水电离出的 $c (H^{+})$ 的倍。

(2)、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

$H_{2} S$

$H_{2} C O_{3}$

HClO

电离平衡常数(25℃)

$K = 1.77 \times 1 0^{- 4}$

$K_{1} = 1.3 \times 1 0^{- 7}$

$K_{2} = 7.1 \times 1 0^{- 15}$

$K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$

$K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$

$K = 3.0 \times 1 0^{- 8}$

按要求回答下列问题：

①HCOOH、 $H_{2} S$ 、 $H_{2} C O_{3}$ 、HClO的酸性由强到弱的顺序为。

②同浓度的 $H C O O^{-}$ 、 $H S^{-}$ 、 $S^{2 -}$ 、、、 $C l O^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力由强到弱的顺序为。

③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式

i. $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中通入过量 $H_{2} S$ 。

ii.过量 $C O_{2}$ 通入NaClO溶液中。

(3)、已知

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的氢氟酸中存在电离平衡：

H F ⇌ F^{-} + H^{+}

，要使溶液中

\frac{c (H^{+})}{c (H F)}

增大，可以采取的措施是(填标号)。

①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水

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17、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量

(1)、能说明2SO₂(g)＋O₂(g)

\overset{}{⇌}

2SO₃(g)达到平衡状态的是。

(2)、能说明I₂(g)＋H₂(g)

\overset{}{⇌}

2HI(g)达到平衡状态的是。

(3)、能说明2NO₂(g)

\overset{}{⇌}

N₂O₄(g)达到平衡状态的是。

(4)、能说明C(s)＋CO₂(g)

\overset{}{⇌}

2CO(g)达到平衡状态的是。

(5)、能说明NH₂COONH₄(s)

\overset{}{⇌}

2NH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的是。

(6)、能说明5CO(g)＋I₂O₅(s)

\overset{}{⇌}

5CO₂(g)＋I₂(s)达到平衡状态的是。

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18、生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，其主要成分为

C H_{4}

，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。

(1)、下列说法正确的是____(填序号)。

A、该反应的热化学方程式为

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 802 k J \cdot m o l^{- 1}

B、甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 C、为充分利用甲烷，通入的空气越多越好

(2)、若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则表示

C H_{4}

燃烧热的热化学方程式为。

(3)、用

C H_{4}

催化还原

N O_{x}

，可消除氮氧化物的污染。

已知：① $C H_{4} (g) + 4 N O_{2} (g) = 4 N O (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 574 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C H_{4} (g) + 4 N O (g) = 2 N_{2} (g) + C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2}$

若 $1 m o l C H_{4}$ 将 $N O_{2}$ 还原为 $N_{2}$ ，整个过程中放出的热量为867kJ，则 $Δ H_{2} =$ 。

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19、已知：

2 C (s) + O_{2} (g) = 2 C O (g) Δ H = - 217 k J \cdot m o l^{- 1}

，

C (s) + H_{2} O (g) = C O (g) + H_{2} (g) Δ H = b k J \cdot m o l^{- 1}

， H—H键、O—H键和O=O键的键能(

k J \cdot m o l^{- 1}

)分别为436、462和495，则b为（）

A、+352 B、-330 C、+132 D、-120

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20、某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A、a点导电能力比b点强 B、b点的K_w值大于c点 C、与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V_a＞V_c D、a、c两点的c(H⁺)相等

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