高中化学人教版-试题列表-第2426页

1、下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）

A

B

C

D

将 $N O_{2}$ 球浸泡在冷水和热水中

测定中和热

测定 $O_{2}$ 的生成速率

验证反应的吸放热

比较温度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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2、在一定温度下某反应达到化学平衡，其反应过程对应能量变化如图。下列说法正确的是（）

A、Ea为逆反应活化能，

E a'

为正反应活化能 B、该反应中，

Δ H = E a - E a'

C、所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D、温度升高，正反应速率加快幅度大于逆反应加快幅度，使平衡正移

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3、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、向双氧水中加入少量二氧化锰快速生成氧气 B、用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C、向新制氯水中加入适量硝酸银固体，氯水颜色变浅 D、可口可乐打开瓶盖后有大量气泡冒出

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4、2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力“碳中和”，体现绿色环保理念。下列说法错误的是（）

A、火炬“飞扬”采用氢能为燃料，体现“绿色低碳”的发展理念 B、火炬“飞扬”外壳由有机高分子材料碳纤维制成 C、奥运场馆使用的碲化镉发电玻璃，实现了太阳能向电能的转化 D、冬奥会使用的餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制成，能有效减少白色污染

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5、氧钒(+4价)碱式碳酸铵为紫红色晶体，难溶于水，化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]∙10H₂O，是制备催化剂的基础原料。

(1)、Ⅰ．实验室以VOCl₂和NH₄HCO₃为原料制备氧钒(+4价)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。已知+4价钒的化合物易被氧化。回答下列问题：

仪器X的名称为，橡皮管的作用为。

(2)、实验步骤①：实验开始时，先(填实验操作)，当D中溶液变浑浊，关闭K₁ ，进行上述实验操作的目的是。

实验步骤②：打开K₂ ，滴入溶液，开始反应。

(3)、若无装置B导致的结果是。

(4)、写出装置C中生成氧钒(+4价)碱式碳酸铵晶体的化学方程式。

(5)、Ⅱ．以V₂O₅为原料合成该晶体的工艺流程如下图：

已知N₂H₄为二元弱碱，N₂H₄与盐酸反应生成的产物N₂H₅Cl属于(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。制备VOCl₂溶液时，如不加N₂H₄也能制备VOCl₂溶液，则该反应的离子方程式为。

(6)、Ⅲ．测定粗产品[氧钒(+4价)碱式碳酸铵晶体]中钒的含量。实验步骤如下：称量a g产品于锥形瓶中，用25.00mL蒸馏水与35mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol/L KMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1.5%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素去除过量NaNO₂ ，滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用0.15 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，滴定至终点消耗标准溶液的体积为b mL。产品中钒的质量分数为%(提示：滴定反应为

V O_{2}^{+} + F e^{2 +} + 2 H^{+} = V O^{2 +} + F e^{3 +} + H_{2} O

)。

(7)、Ⅳ．钒元素的常见离子有V²⁺、V³⁺、VO²⁺、

V O_{2}^{+}

，某同学用如图装置验证氧化性

V O_{2}^{+}

强于V³⁺。

接通电路后，乙装置的现象是﹔正极的电极反应为。

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6、草酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用，常温下，

H_{2} C_{2} O_{4}

∶

K_{a l} = 5.4

\times 1 0^{- 2}

，

K_{a 2} = 5.4 \times 1 0^{- 5}

；

H_{2} C O_{3}

：

K_{a l} = 4 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 6 \times 1 0^{- 11}

。

(1)、写出草酸在水中的电离方程式。

(2)、在

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是____(填字母序号)。

A、

\frac{c (O H^{-})}{c (H^{+})}

B、

c (H^{+}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C、

\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}

D、

\frac{c (H^{+}) \cdot c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}

(3)、常温下，0.18mol/L

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中第二步电离出来的

c (H^{+}) = a m o l / L

，则0.18mol/L

N a H C_{2} O_{4}

溶液中

H C_{2} O_{4}^{-}

电离出来的

c (H^{+})

a mol/L(填“>”“＜”或“=”)。

(4)、常温下，向20mL 0.1

m o l \cdot L^{- 1}

N a H C_{2} O_{4}

溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图一所示：

①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是点。

②下列关系式正确的是(填字母序号)。

a.E点存在： $2 c (N a^{+}) = 3 c (H_{2} C_{2} O_{4}) + 3 c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 3 c (C_{2} O_{4}^{2 -})$

b.F点存在： $c (H^{+}) = c (O H^{-}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})$

c.G点对应的溶液中， $c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})$

(5)、已知25℃草酸钙的

K_{s p} = 4.0 \times 1 0^{- 8}

，碳酸钙的

K_{s p} = 2.5 \times 1 0^{- 9}

。25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入20mL

1.0 \times 1 0^{- 3}

mol/L的草酸钾溶液(填“能”或“否”)产生草酸钙沉淀，并说明理由(写出计算过程)。

(6)、

O_{2}

辅助的Al-

C O_{2}

电池工作原理如图二所示。该电池电容量大，能有效利用

C O_{2}

电池反应产物

A l_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3}

是重要的化工原料。已知：电池正极发生的反应有：

O_{2} + e^{-} = O_{2}^{-}

、

2 C O_{2} + 2 O_{2}^{-} = C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 O_{2}

，反应过程中

O_{2}

的作用是；电池的总反应式为。

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7、合成气(主要成分为CO、

H_{2}

及少量CO、

H_{2} O

)在工业上有广泛用途。

(1)、

C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)

△H＜0也称为水煤气变换反应(简称WGS)，主要应用在制氢工业和合成氨工业。在金属催化剂Au(Ⅲ)表面上发生的所有基元反应步骤的活化能数值(单位：kJ/mol)如表，其中*表示催化剂表面活性位，X*表示金属表面活性位吸附物种。其他条件一定时，决定WGS反应速率的基元反应为(填编号)，基元反应

O H^{*} + * ⇌ O^{*} + H^{*}

的焓变△H=kJ/mol。由表中数据计算WGS反应的焓变△H= kJ/mol。

基元反应		正逆反应活化能
基元反应		$E_{正反应}$	$E_{逆反应}$
①	$H_{2} O + * ⇌ H_{2} O^{*}$	0	67
②	$H_{2} O^{} + ⇌ O H^{} + H^{}$	150	0
③	$O H^{} + ⇌ O^{} + H^{}$	71	67
④	$2 H^{} + ⇌ H_{2} + 2^{*}$	74	25
⑤	$C O + * ⇌ C O^{*}$	0	42
⑥	$C O^{} + O^{} ⇌ C O_{2}^{} + $	37	203
⑦	$C O_{2}^{} ⇌ C O_{2} + $	17	0

(2)、合成甲醇的主要反应为：

C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)

△H＜0。将CO与

H_{2}

混合气体充入密闭容器中，投料比

\frac{n (C O)}{n (H_{2})} = \frac{1}{2}

，测得平衡时混合气体中

C H_{3} O H

的物质的量分数[

φ (C H_{3} O H)

]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①图像中 $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>”、“＜”或“=”，下同)。温度为 $T_{1}$ 和 $T_{2}$ 时对应的平衡常数分别为 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，则 $K_{1}$ $K_{2}$ 。

② $T_{1}$ 、 $p_{1}$ 时，CO的转化率为(保留3位有效数字)﹔压强平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含 $p_{1}$ 的代数式表示)。在该条件下，若CO、 $H_{2}$ 、 $C H_{3} O H$ 气体的起始物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时 $v {(C O)}_{正}$ $v {(C O)}_{逆}$ 。

③恒温恒容条件下，下列叙述不能说明反应达到化学平衡状态的是。

A．CO、 $H_{2}$ 的物质的量浓度不再随时间的变化而变化

B．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化

C．混合气体的密度不再随时间的变化而变化

D．若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化

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8、环戊二烯(

)容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度(最初浓度为1.5

m o l \cdot L^{- 1}

)与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、

T_{1} < T_{2}

B、保持其他条件不变，增大压强可以增大二聚体的平衡浓度 C、a点的正反应速率小于b点的逆反应速率 D、T₁温度下，反应至1h，该聚合反应的平均反应速率为0.015

m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

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9、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸

H_{2} A

的

K_{a l} = 1.1 \times 1 0^{- 3}

，

K_{a 2} = 3.9 \times 1 0^{- 6}

)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是（）

A、混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B、a点溶液中：

c (H^{+}) + 2 c (H_{2} A) = c (O H^{-}) + c (A^{2 -})

C、b点溶液中：

c (N a^{+}) + c (K^{+}) + c (H^{+}) = c (O H^{-}) + 2 c (A^{2 -})

D、c点溶液中：

c (N a^{+}) > c (K^{+}) > c (A^{2 -})

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10、一种水性电解液Zn-

M n O_{2}

离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，

Z n^{2 +}

以

Z n {(O H)}_{2}

存在)。电池放电时，下列叙述错误的是（）

A、Ⅲ区的

K^{+}

通过隔膜向Ⅱ区迁移 B、Ⅱ区的

S O_{4}^{2 -}

通过隔膜向Ⅰ区迁移 C、

M n O_{2}

电极反应：

M n O_{2} - 2 e^{-} + 4 H^{+} = M n^{2 +} + 2 H_{2} O

D、电路中每通过1mol电子，理论上Zn电极的质量减少32.5g

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11、研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ有H-O键断裂并放出能量 B、过程Ⅱ既有极性键形成，又有非极性键形成 C、过程Ⅲ存在着H-O键断裂和O=O键的形成 D、2mol

H_{2} O

的总能量大于2mol

H_{2}

和1mol

O_{2}

的总能量

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12、对于反应

2 N O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

第一步： $2 N O ⇌ N_{2} O_{2}$ 快速平衡

第二步： $N_{2} O_{2} + H_{2} → N_{2} O + H_{2} O$ 慢反应

第三步： $N_{2} O + H_{2} → N_{2} + H_{2} O$ 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述错误的是（）

A、

N O_{2}

与

N_{2} O

是总反应的催化剂 B、v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) C、总反应快慢主要由第二步反应决定 D、选择合适的催化剂能提高单位时间内

N_{2}

的产率

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13、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法正确的是（）

化学式	$C H_{3} C O O H$	HCN	$H_{2} C O_{3}$
电离平衡常数	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$4.9 \times 1 0^{- 10}$	$K_{1} = 4.3 \times 1 0^{- 7}$ ； $K_{2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$

A、25℃时，在等浓度的

C H_{3} C O O H

溶液和HCN溶液中，水的电离程度前者大 B、25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

p H (C H_{3} C O O H) > p H (H_{2} C O_{3}) > p H (H C N)

C、结合

H^{+}

的能力：

C N^{-}

弱于

C H_{3} C O O^{-}

D、NaCN中通入少量

C O_{2}

发生的化学反应为：

N a C N + C O_{2} + H_{2} O = H C N + N a H C O_{3}

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14、在某密闭容器中发生反应

3 C (s) + 2 F e_{2} O_{3} (s) ⇌ 3 C O_{2} (g) + 4 F e (s)

，每隔2min测定一次

C O_{2}

的浓度，测定结果如表：

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
$c (C O_{2}) / (m o l \cdot L^{- 1})$	0	0.040	0.060	0.070	0.072	0.072	0.072

下列说法错误的是（）

A、反应在前2min内平均速率为

v (C O_{2}) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入0.2mol C(s)时，平衡正向移动 C、反应可能在8min前达到了平衡状态 D、其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同

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15、根据下列实验操作和现象能达到实验目的或推出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	实验目的或结论
A	向 $N a A l O_{2}$ 溶液中滴加 $N a H C O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	与发生了相互促进的双水解反应
B	$F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液蒸发结晶后得到白色固体	该固体成分为 $F e_{2} O_{3}$
C	向2mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $M g C l_{2}$ 溶液中加入1mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，再加入4滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液，白色沉淀转化为红褐色	沉淀存在溶解平衡
D	室温下用pH试纸测0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH，比较溶液pH大小	判断 $C H_{3} C O O H$ 、HClO酸性强弱