高中化学人教版-试题列表-第2427页

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、用碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B、在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用 C、利用84消毒液的碱性杀灭新冠病毒 D、汽车使用的铅酸蓄电池属于二次电池

2、已知25℃时，五种酸的电离平衡常数如下：

化学式	$C H_{3} C O O H$	$H_{2} C O_{3}$	HClO	HCOOH	$H_{2} S O_{3}$
$K_{a 1}$	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$4.3 \times 1 0^{- 7}$	$3.0 \times 1 0^{- 8}$	$1.8 \times 1 0^{- 4}$	$2.8 \times 1 0^{- 2}$
$K_{a 2}$		$5.6 \times 1 0^{- 11}$			$1.4 \times 1 0^{- 8}$

请回答下列问题：

(1)、等物质的量浓度的

C H_{3} C O O H

、

H_{2} C O_{3}

、HCOOH、HClO、

H_{2} S O_{3}

溶液中，

c (H^{+})

的大小顺序为(填化学式)，浓度分别为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

、

0.3 m o l \cdot L^{- 1}

，

C H_{3} C O O H

、

C H_{3} C O O N a

混合溶液中

c (H^{+}) =

。

(2)、写出下列反应的离子方程式。

$C H_{3} C O O H + N a_{2} C O_{3}$ (少量)：；

$H C l O + N a_{2} C O_{3}$ (少量)：。

(3)、体积均为10mL、浓度均为

0.2 m o l \cdot L^{- 1}

的上述五种酸溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中溶液

c (H^{+})

的变化如图所示，则曲线b代表。

查看解析

3、工业废水中常含有一定量的

C r_{2} O_{7}^{2 -}

，易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将

C r_{2} O_{7}^{2 -}

转化为

C r^{3 +}

，再将

C r^{3 +}

转化为

C r {(O H)}_{3}

沉淀。已知元素铬(Cr)在溶液中主要以

C r^{3 +}

(蓝紫色)、

C r {(O H)}_{4}^{-}

(绿色)、

C r_{2} O_{7}^{2 -}

(橙红色)、

C r O_{4}^{2 -}

(黄色)等形式存在，

C r {(O H)}_{3}

为难溶于水的灰蓝色固体。

(1)、

C r^{3 +}

在强碱中可被双氧水氧化为

C r O_{4}^{2 -}

，发生反应的离子方程式为。

(2)、

C r O_{4}^{2 -}

和

C r_{2} O_{7}^{2 -}

在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为

1.0 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} C r O_{4}

溶液中

c (C r_{2} O_{7}^{2 -})

随

c (H^{+})

的变化如图所示。

①由图可知，溶液酸性增大， $C r O_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率(填“增大“减小”或“不变”)。

②据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数。

③初始浓度为 $2 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中加入一定量的硝酸至溶液的 $p H = 2$ ，则溶液由转变到(填溶液颜色)。

查看解析

4、甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，充分利用甲烷对人类的未来发展具有重要意义。

(1)、利用

C H_{4}

、

C O_{2}

在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示：

已知： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) = C O (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 206.2 k J / m o l$

$C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) = C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H = + 158.6 k J / m o l$

则：①过程Ⅱ中第二步反应的化学方程式为。

②只有过程Ⅰ投料比 $\frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2})} =$ ，过程Ⅱ中催化剂组成才会保持不变。

③该技术总反应的热化学方程式为。

(2)、乙炔

(C H \equiv C H)

是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔，反应为：

2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

。甲烷裂解时还发生副反应：

2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)

。甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lg P与温度(℃)之间的关系如图1所示。

①1725℃时，向恒容密闭容器中充入 $C H_{4}$ ，达到平衡时 $C H_{4}$ 生成 $C_{2} H_{2}$ 的平衡转化率为。

②1725℃时，若图中 $H_{2}$ 的 $l g P = 5$ ，则反应 $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 的平衡常数 $K_{p} =$ (注：用平衡分压Pa代替平衡浓度 $m o l / L$ 进行计算)。

③根据图判断， $2 C H_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H$ 0(填“＞”或“＜”)。由图可知，甲烷裂解制乙炔过程中有副产物乙烯生成。为提高甲烷制乙炔的产率，除改变温度外，还可采取的措施有。

(3)、工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气(CO、

H_{2}

)，发生反应为：

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)

Δ H > 0

图2中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷含量曲线，其中表示2MPa的是(填字母)。在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是。

查看解析

5、

(1)、Ⅰ．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取 $50 m L 0.25 m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

②用另一量筒量取 $50 m L 0.55 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，并测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。

回答下列问题：

实验过程中用到只量筒，只温度计，测定一组数据需要测定次温度。

(2)、经测定中和热

Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

。则中和热热化学方程式：。

向 $1 L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸，②稀盐酸，③浓硫酸，恰好完全反应时对应的热效应 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的关系正确的是

A． $Δ H_{1} < Δ H_{3} < Δ H_{2}$ B． $Δ H_{1} > Δ H_{2} > Δ H_{3}$

C． $Δ H_{1} < Δ H_{2} < Δ H_{3}$ D． $Δ H_{1} > Δ H_{3} > Δ H_{2}$

(3)、Ⅱ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

a、b、c三点 $C H_{3} C O O H$ 的电离程度大小关系：。

(4)、a、b、c三点溶液用

1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：。

查看解析

6、常温下，向50mL溶有

0.1 m o l C l_{2}

的氯水中滴加

2 m o l \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液，溶液的pH(

p H = - l g c (H^{+})

)与所加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、若a点

p H = 4

，且

c (C l^{-}) = m c (C l O^{-})

，则

K_{a} (H C l O) = \frac{1 0^{- 4}}{m - 1}

B、若

x = 100

，则b点对应的溶液中：

c (O H^{-}) > c (H^{+})

，可用pH试纸测定其pH C、若

y = 200

，则c点对应溶液中：

c (N a C l O) = 2 m o l \cdot L^{- 1}

D、b～c段，随NaOH溶液的滴入，

\frac{c (H C l O)}{c (C l O^{-})}

的值逐渐增大

查看解析

7、1，3—丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H⁺进攻1，3—丁二烯生成碳正离子；第二步Br^-进攻碳正离子完成1，2—加成或1，4—加成。反应进程中的能量变化如图所示。

下列说法错误的是（）

A、1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定 B、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应 C、适当升高反应温度，可能有利于1，4-加成的进行 D、选择合适的催化剂加入，可使1，2-加成的焓变小于1，4-加成

查看解析

8、在一密闭容器中加入

2 m o l S O_{2}

和

1 m o l O_{2}

一定量的催化剂(所占体积忽略不计)发生反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)

Δ H = - 197 k J \cdot m o l^{- 1}

达到平衡，下列说法正确的是（）

A、若容器容积不变，则反应速率与温度的关系如图1 B、若容器容积和温度不变，平衡后再充入

S O_{2}

和

O_{2}

混合气体，达新平衡后

S O_{3}

百分含量一定增大 C、若容器压强和温度不变，平衡后

t_{0}

时刻充入

S O_{2}

，速率与时间的关系如图2 D、若容器压强和温度不变，平衡后再充入一定量的

S O_{3}

，达新平衡后

S O_{3}

百分含量不变

查看解析

9、下列有关电解质的说法正确的是（）

A、二氧化碳的水溶液有微弱的导电性，故二氧化碳属于弱电解质 B、在电流的作用下，氯化钠在溶液中能完全电离成钠离子和氯离子 C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

查看解析

10、在2L恒容密闭容器中投入2mol CO和

1 m o l O_{2}

。进行反应：

2 C O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O_{2} (g)

。在相同的时间段(5min)内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、化学平衡常数：

K (d) > K (c) > K (b)

B、a点，

v_{正} (O_{2}) > 0.07 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

C、d点

v_{正} (C O)

等于a点

v_{正} (C O)

D、50℃时，该反应的化学平衡常数

K = 160

查看解析

11、对于反应

2 N_{2} O_{5} (g) \overset{}{\to} N O_{2} (g) + O_{2} (g)

， R.A．Ogg提出如下反应历程：

第一步 $N_{2} O_{5} ⇌ N O_{2} + N O_{3}$ 快速平衡

第二步 $N O_{2} + N O_{3} \overset{}{\to} N O + N O_{2} + O_{2}$ 慢反应

第三步 $N O + N O_{3} \overset{}{\to} 2 N O_{2}$ 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述错误的是（）

A、v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B、反应的中间产物只有

N O_{3}

C、第二步中

N O_{2}

与

N O_{3}

的碰撞仅部分有效 D、第三步反应活化能比第二步的低

查看解析

12、关于一定条件下的化学平衡：

H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 H I (g)

Δ H < 0

。下列说法正确的是（）

A、恒温恒容，充入He，压强增大，v(正)增大 B、恒温恒容，充入

H_{2}

， v(正)增大，平衡右移 C、加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动 D、升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移

查看解析

13、有关热化学方程式书写与对应表述正确的是（）

A、稀醋酸与

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液反应：

H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)

Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

B、在101kPa下

H_{2} (g)

的燃烧热为

285.8 k J \cdot m o l^{- 1}

，则水分解的热化学方程式：

2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)

Δ H = + 571.6 k J \cdot m o l^{- 1}

C、已知

C H_{3} O H (l)

的燃烧热为

726.8 k J \cdot m o l^{- 1}

，则有

C H_{3} O H (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 726.8 k J \cdot m o l^{- 1}

D、已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成

17.6 g F e S (s)

时放出19.12kJ热量，则

F e (s) + S (s) = F e S (s)

Δ H = - 95.6 k J \cdot m o l^{- 1}

查看解析

14、火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5 kJ/mol

CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283 kJ/mol

C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) ΔH₃=?

下列有关说法中错误的是（）

A、CO的燃烧热为283 kJ/mol B、二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应 C、ΔH₃=ΔH₂-ΔH₁=110.5 kJ/mol D、ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂=-110.5 kJ/mol

查看解析

15、白磷与氧可发生如下反应：

P_{4} + 5 O_{2} = P_{4} O_{10}

。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P：

a k J \cdot m o l^{- 1}

、P—O：

b k J \cdot m o l^{- 1}

、P＝O：

c k J \cdot m o l^{- 1}

、O＝O：

d k J \cdot m o l^{- 1}

。根据图示的分子结构和有关数据估算白磷反应热

Δ H

，其中正确的是（）

A、

(6 a + 5 d - 4 c - 12 b) k J \cdot m o l^{- 1}

B、

(4 c + 12 b - 6 a - 5 d) k J \cdot m o l^{- 1}

C、

- (4 c + 12 b - 4 a - 5 d) k J \cdot m o l^{- 1}

D、

- (4 a + 5 d - 4 c - 12 b) k J \cdot m o l^{- 1}

查看解析

16、下列说法中错误的是（）

A、降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数 B、减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少 C、对反应

F e + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} ↑

来说，若增大压强，产生气泡的速率不变 D、催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与反应，但反应前后的质量不变

查看解析

17、诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，想瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半。一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)上层盏盛油，下层盏盛水。其结构示意图如图。下列说法错误的是（）

A、省油灯中的可燃物有两种 B、注清冷水于其中，每夕一易之，使用过程中水和油一起燃烧而减少 C、省油灯的原理是水吸收热量减少了油的挥发 D、灯盏中的油是油脂

查看解析

18、完成下列填空。某学习小组使用氧化还原反应滴定法测定市售过氧化氢的含量。

I.实验原理：MnO $_{4}^{-}$ +H₂O₂+H⁺=Mn²⁺+H₂O+O₂↑(未配平)。

II.实验步骤：

①移取10.00mL过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

②移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

(1)、读取盛有0.10mol•L^-1酸性高锰酸钾标准溶液的酸式滴定管的初始读数。液面位置如图所示，则此时的读数为mL。

(2)、滴定。本实验是否需要选定指示剂(填“是”或“否”)，当时达到滴定终点，停止滴定，并记录酸性高锰酸钾标准溶液的最终读数。重复滴定3次。

(3)、III.实验记录：

滴定次数	1	2	3	4
V(样品的体积)/mL	25.00	25.00	25.00	25.00
V(KMnO₄)/mL	17.10	18.10	18.00	17.90

IV.数据处理与讨论：

某学习小组在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积V= $\frac{17.10 + 18.10 + 18.00 + 17.90}{4}$ mL。请指出他们计算的不合理之处：。若数据处理合理，可得原过氧化氢的浓度为mol•L^-1。

(4)、在本实验的滴定过程中，若出现下列情形结果填(“偏高”“偏低”或“不变”)

①滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果。

②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定结果。

③滴定前俯视读数，滴定后平视读数，则测定结果。

查看解析

19、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题：

(1)、写出醋酸钾溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：。

(2)、在CH₃COOK溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

(3)、常温时，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K⁺)c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)，该溶液中电荷守恒表达式为。

(4)、常温时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是mn(填“>”“<”或“=”)。

(5)、常温时pH=4的醋酸溶液中由水的电离H⁺为mol/L。

查看解析

20、氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)、在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g)。该可逆反应达到平衡的标志是____(填字母)。

A、混合气体的物质的量不再随时间变化 B、混合气体的质量不再随时间变化 C、混合气体的颜色不再随时间变化 D、混合气体的密度不再随时间变化

(2)、工业上可用天然气为原料来制取氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中测得如表所示数据：

时间/min	CH₄/mol	H₂O/mol	CO/mol	H₂/mol
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	$0.64$

①分析表中数据，判断5min时反应(填“是”或“不是”)处于平衡状态，前5min内，反应的平均反应速率v(CH₄)=。

②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是(填字母)。

A．减少CH₄的物质的量 B．降低温度

C．升高温度 D．充入H₂

(3)、氨的催化氧化：4NH₃(g)+5O₂(g)

⇌_{}^{}

4NO(g)+6H₂O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1L密闭容器中充入4molNH₃(g)和5molO₂(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的△H0(填“>”“<”或“=”)；T₀℃-T℃时该平衡是否向逆反应方向移动(填“是”或“否”)。

查看解析

相关试卷