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相关试卷

1、已知2H₂O₂(l)=2H₂O(l)O₂(g)  ΔH=-98kJ/mol，平衡常数为K。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解反应过程为：
i．H₂O₂(l)+I^-(aq)=H₂O(l)+IO^-(aq)  ΔH₁平衡常数为K₁。
ii．H₂O₂(l)+IO^-(aq)=H₂O(l)+O₂(g)+I^-(aq)  ΔH₂平衡常数为K₂。下列说法一定正确的是（   ）

A、IO^-是H₂O₂分解反应的催化剂 B、欲分解2molH₂O₂(l)，至少需要提供98kJ的热量 C、若生成22.4LO₂ ，则反应ii转移电子的物质的量为2mol D、ΔH₁+ΔH₂=ΔH，K=K₁·K₂

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2、一定温度下，反应I₂(g)+H₂(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H₂)=c(I₂)=0.11mmol•L^-1 ， c(HI)=0.78mmol•L^-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)（）

A
B
C
D
c(I₂)/mmol•L^-1
1.00
0.22
0.44
0.11
c(H₂)/mmol•L^-1
1.00
0.22
0.44
0.44
c(HI)/mmol•L^-1
1.00
1.56
4.00
1.56

A、A B、B C、C D、D

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3、经研究发现CO与 $N_{2} O$ 在 $F e^{+}$ 作用下可生成无害气体，该反应的反应历程分为两步，如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应①、②均是氧化还原反应 B、 $F e^{+}$ 使反应的活化能降低， $F e O^{+}$ 是中间产物 C、总反应的化学反应速率由反应①决定 D、若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快

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4、有可逆反应： $A (g) + 3 B (g) ⇌_{}^{} 2 C (g) Δ H < 0$ 。
已知在 $t_{1}$ 、 $t_{3}$ 、 $t_{5}$ 、 $t_{7}$ 时反应都达到平衡，如果 $t_{2}$ 、 $t_{4}$ 、 $t_{6}$ 、 $t_{8}$ 时都只改变了一个反应条件，则下列对 $t_{2}$ 、 $t_{4}$ 、 $t_{6}$ 、 $t_{8}$ 时改变条件的判断正确的是（）

A、降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂 B、使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度 C、增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度 D、升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂

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5、某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应 $2 X (g) + Y (g) ⇌ 2 W (g)$ ； $Δ H < 0$ ，当充入2mol X和1mol Y，经20s达到平衡时生成了0.4mol W。下列说法正确的是（）
①升高温度，同时增大反应物和生成物活化分子百分数，同等程度增大于正逆反应速率
②以Y的浓度变化表示的反应速率为 $0.01 m o l / (L \cdot s)$
③在其它条件不变的情况下，增加1mol X，则X和Y的转化率均提高
④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
⑤再向容器中通入2mol X和1mol Y，达到平衡时，X、Y的转化率均增大

A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤

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6、为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法错误的是：（）

A、该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化 B、观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 C、进行II、III对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D、若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的

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7、在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为 $K = \frac{c (N_{2} O_{5}) \cdot c (O_{2})}{c^{2} (N O_{2}) \cdot c (O_{3})}$ ，下列说法正确的是（）

A、仅升高温度， $O_{3}$ 的浓度增大，则该反应的 $Δ H > 0$ B、增大体积减小压强， $N O_{2}$ 的物质的量浓度减小 C、当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡 D、该反应的化学方程式为 $N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g) + O_{3} (g)$

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8、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、 $c (F e^{3 +}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $C u^{2 +}$ 、NH₄⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S C N^{-}$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{12}$ 的溶液中： $C a^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、使酚酞变红色的溶液： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、AlO₂^-、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ D、由水电离的 $c (H^{+}) = 1 \times 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、NH₄⁺、 $I^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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9、下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图A是温度对平衡的影响 B、图B是反应开始后，注射器活塞向右移，该反应为放热反应 C、图C是中和热的测定 D、图D是研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响

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10、下列实验操作正确的是（）

A、选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液 B、如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C、中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液 D、可用图3装置进行KMnO₄溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液实验

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11、25℃，水的电离达到平衡：H₂O $⇌_{}^{}$ H⁺+OH^- $Δ H$ >0，下列叙述正确的是（）

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低 B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，Kw不变 C、向水中加入少量固体CH₃COOH，平衡逆向移动，c(H⁺)降低 D、将水中加热，Kw增大，c(H⁺)不变

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12、常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（）

A、 $C H_{3} C O O H = H^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ B、 $H_{2} S ⇌ 2 H^{+} + S^{2 -}$ C、 $C a {(H C O_{3})}_{2} ⇌ C a^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-}$ D、 $K_{2} S O_{3} = S O_{3}^{2 -} + 2 K^{+}$

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13、美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1)、此流程的第I步反应为 $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ 3 H_{2} (g) + C O (g)$ $Δ H = + 206.4$ kJ/mol，
①已知断开1 mol相关化学键所需键能如下表：
化学键
H-H
O-H
C-H
C=O
键能(kJ/mol)
436
465
a
1076
则a=。
②一定条件下 $C H_{4}$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则P₁P₂(填“<”“>”“=”)，说出判断依据。

(2)、此流程的第II步反应为： $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O_{2} (g)$ ，该反应的化学平衡常数表达式为K=；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数/K
10
9
1
0.6
从上表可以推断：此反应是(填“吸”“放”)热反应。

(3)、此流程的第II步反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + C O_{2} (g)$ ， ①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、 $H_{2} O$ 、 $H_{2}$ 、 $C O_{2}$ 的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，则此时反应朝(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行；

(4)、在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是(填序号)
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥ $v (C O_{2} 正) = v (H_{2} O 逆)$

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14、以镁铝复合氧化物( $M g O - A l_{2} O_{3}$ )为载体的负载型镍铜双金属催化剂( $N i - C u / M g O - A l_{2} O_{3}$ )是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：
回答下列问题：

(1)、在加热条件下，尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 在水中发生非氧化还原反应，放出和两种气体(写化学式)。

(2)、“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为。

(3)、“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是。

(4)、“还原”过程中所发生反应的化学方程式为。

(5)、 $N i S O_{4}$ 溶液在强碱溶液中被NaClO氧化可得NiOOH沉淀，请写出对应离子方程式。

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15、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100 mL)。

(1)、I．实验步骤：
量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)、用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。

(3)、读取盛装0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。

(4)、滴定终点的现象是。

(5)、II．数据记录：
滴定次数
实验数据/mL
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
III．数据处理：
某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 $V = (15.95 + 15.00 + 15.05 + 14.95) \times \frac{1}{4}$ mL $= 15.24$ mL。
指出他的计算的不合理之处：。该白醋的总酸度为g/100mL。

(6)、IV．误差分析：
下列说法中测定结果偏小的为(填序号)。
①用甲基橙作指示剂
②滴定过程摇动锥形瓶时溶液溅出
③锥形瓶用待测液润洗
④锥形瓶不干燥，有少量水
⑤配制0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液时，称量的NaOH固体中有Na₂O
⑥滴定前仰视，滴定后俯视读数

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16、

(1)、I.现有以下物质：①NaCl晶体② $S O_{2}$ ③液态醋酸④铜⑤固体 $B a S O_{4}$ ⑥纯蔗糖( $C_{12} H_{22} O_{11}$ )⑦乙醇( $C_{2} H_{5} O H$ )⑧熔化的 $K H S O_{4}$ ⑨盐酸⑩液氨。请回答下列问题(填相应序号)：
以上物质能导电的是；

(2)、以上物质属于非电解质的是；

(3)、以上物质属于强电解质的是。

(4)、II.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
加水前导电能力约为零的原因是。

(5)、写出醋酸电离方程式。

(6)、a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是。

(7)、若使b点对应的溶液中 $c (C H_{3} C O O^{-})$ 增大，可采用的方法是(填序号)。
①加入 $H_{2} O$ ②加入NaOH固体 ③加入 $C H_{3} C O O N a$ 固体 ④加入Zn粒

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17、相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理错误的是（）

A、 $2 Δ H_{1} \approx Δ H_{2}$ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B、 $Δ H_{2} < Δ H_{3}$ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C、 $3 Δ H_{1} < Δ H_{4}$ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D、 $Δ H_{4} - Δ H_{3} > 0$ ，说明苯分子比稳定

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18、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、18 g H₂¹⁸O含有的中子数为10N_A B、1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N_A C、25℃时pH=11的氨水中OH^-的数目为0.001N_A D、1 L 1 mol·L^-1的稀H₂SO₄中，氧原子数目为4N_A

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19、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、pH=1的溶液中：Fe²⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Na⁺ B、无色溶液中：K⁺、Fe³⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、H⁺ C、由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、 D、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})} = 1 0^{12}$ 的溶液中：、Al³⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Cl^-

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20、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验及现象	结论
A	比较S、C的非金属性	分别测定等物质的量浓度的H₂SO₃和H₂CO₃溶液的pH，后者较大	证明非金属性：S＞C
B	检验某溶液中是否含二价铁离子	取少量溶液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去	证明溶液含有二价铁
C	探究氢离子浓度对 $C r O_{4}^{2 -}$ 、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 相互转化的影响	向K₂Cr₂O₇溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 的方向移动
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A、A B、B C、C D、D

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