高中化学人教版-试题列表-第2431页

1、关于下列电化学装置说正确的是（）

A、装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增加也可减少 B、装置②表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则t₁时刻溶液的温度最高 C、装置③盐桥中的阴离子流向乙池 D、装置④中电流由Zn经导线流向Fe

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2、下列事实一定能说明NH₃·H₂O是弱碱的是（）

①用NH₃·H₂O溶液做导电性实验，灯泡很暗；

②NH₃·H₂O能与HCl发生反应；

③常温下，0.1 mol/L NH₃·H₂O溶液的pH为11；

④NH₃·H₂O能与AlCl₃溶液反应产生Al(OH)₃；

⑤NH₃·H₂O与水能以任意比互溶；

⑥NH₃·H₂O能使紫色石试液变蓝

A、①③ B、②③⑤ C、③④⑥ D、③

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3、某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是（）

A、

I^{-}

是该反应的催化剂 B、第一反应、第二步反应，和总反应都是放热反应| C、第一步反应决定总反应的速率 D、

S_{2} O_{8}^{2 -}

在第一步反应中作还原剂

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4、如图为某电化学装置的一部分，电极材料为单一物质。已知两极反应式分别为a极：Cu²⁺+2e^-=Cu，b极：Mg-2e^-=Mg²⁺。下列说法错误的是（）

A、a电极上发生还原反应 B、b电极材料是镁 C、该装置一定是原电池装置 D、电解质溶液中含有Cu²⁺

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5、某溶液中含有两种溶质CuSO₄和NaCl，它们的物质的量之比为2：1，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述错误的是（）

A、阳极先析出Cl₂后析出O₂ B、阳极析出Cl₂时，阴极析出的一定只有Cu C、电解最后阶段为电解水 D、电解最后阶段溶液中pH会增大的

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6、少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率，而不改变H₂的产量。可以使用如下方法中的（）

A、加入少量硫酸铜溶液 B、加入少量KNO₃溶液 C、加CH₃COONa固体 D、加NaCl固体

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7、下列关于水的电离H₂O

⇌

H⁺+OH^- △H＞0的说法错误的是（）

A、将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B、向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C、在某温度时，纯水中水电离的c(H⁺)为1.0×10^-6 mol/L，水呈酸性 D、25℃的某溶液中，水电离的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol/L时，溶液可能呈酸性

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8、已知：

A_{2} (g) + B_{2} (g) ⇌ 2 A B (g)

Δ H = - 46.6 k J \cdot m o l^{- 1}

，下列说法正确的是（）

A、在相同条件下，1 mol A₂(g)与1 mol B₂(g)的能量总和小于2 mol AB气体的能量 B、1 mol A₂与1 mol B₂反应生成2 mol液态AB时△H＞-46.6 kJ/mol C、在密闭容器中，投入1 mol A₂(g)与1 mol B₂(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量一定为46.6 kJ D、该逆反应过程的活化能E_a一定大于46.6 kJ/mol

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9、下列说法错误的是（）

A、恒温恒压下，

Δ H < 0

且

Δ S > 0

的反应正向能自发进行 B、相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 C、反应

N H_{3} (g) + H C l (g) = N H_{4} C l (s)

在室温下可自发进行，则该反应的

Δ H < 0

D、非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

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10、平衡移动是化学平衡研究的重要方向。

(1)、在

C u C l_{2}

溶液中存在平衡：

\begin{array}{l} C u {(H_{2} O)}_{4}^{2 +} + 4 C l^{-} ⇌_{}^{} C u C {l_{4}}^{2 -} + 4 H_{2} O Δ H \\ (蓝 色) (黄 色) \end{array}

某兴趣小组取适量 $C u C l_{2}$ 固体进行下面实验：

①向 $C u C l_{2}$ 固体中加入少量水时，溶液呈绿色的原因是：；

②取少量蓝色溶液加热后，溶液变为绿色，则 $Δ H$ 0；(填“>”、“<”或“=”)

③另取少量蓝色溶液滴加几滴浓盐酸，溶液颜色变为。

(2)、已知：a．

F e^{3 +}

与

I^{-}

反应存在一定限度：

2 F e^{3 +} (a q) + 2 I^{-} (a q) ⇌_{}^{} 2 F e^{2 +} (a q) + I_{2} (a q)

；

b． $A g I$ 为黄色沉淀，且溶解度比 $A g C l$ 小很多。

①ⅰ中蓝色变深，说明加入 $2 m L$ 饱和 $F e C l_{3}$ 溶液后，平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

②ⅱ中蓝色变浅，用平衡移动解释其原因为。

③ⅲ中出现色沉淀，静置后溶液颜色与ⅳ相比更。(填“深”或“浅”)

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11、天然气的开发利用是重要的研究课题。现可将

C H_{4}

转化为乙酸，同时可处理温室气体

C O_{2}

，反应方程式如下：

$C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} C O O H (g) Δ H = + 36 k J / m o l$ 。

(1)、我国科研人员提出了反应的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法错误的是。(填序号)

a．反应发生时，反应物化学键并没有全部断裂

b．使用催化效率更高的催化剂可以降低E值

c．①→②放出能量并形成了 $C - C$ 键

d．“夺氢”过程中形成了 $C - H$ 键

(2)、

200 ℃

时向

2 L

密闭容器中充入

4 m o l C O_{2}

和

2 m o l C H_{4}

，

2 m i n

后测得

C O_{2}

浓度降为

1.5 m o l / L

，

4 m i n

后达到平衡，测得乙酸的浓度为

0.6 m o l / L

。

①前两分钟乙酸的平均反应速率=。

②若温度为 $T_{1}$ 时，向上述容器中充入 $2 m o l C O_{2}$ 、 $2 m o l C H_{4}$ 和 $2 m o l C H_{3} C O O H$ ，反应恰好处于平衡状态，则 $T_{1}$ $200 ℃$ (填“>”、“=”或“<”)

(3)、以二氧化钛表面覆盖

C u_{2} A l_{2} O_{4}

为催化剂催化该反应时，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

$250 ℃ \sim 300 ℃$ 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是。

(4)、某高校科研团队在实验时，发现在

Z r_{2} C u_{2} O_{4}

作催化剂时，还检测出了乙醇。推测发生了副反应：

$C O_{2} (g) + 3 C H_{4} (g) ⇌_{}^{} 2 C H_{3} C H_{2} O H (g) Δ H > 0$

①下列有关制备乙酸的说法错误的是。(填序号)

a．选择合适催化剂可提高乙酸的产率

b．选择合适温度可提高催化剂的效率

c．增大投料时 $\frac{n (C H_{4})}{n (C O_{2})}$ 的比值可提高甲烷的转化率

d．及时分离出乙酸可提高乙酸的产率

②在温度为 $T_{0}$ 、压强为 $10 M P a$ 的恒温恒压容器中，充入 $15 m o l C O_{2}$ 和 $15 m o l C H_{4}$ ，平衡时测得乙酸的百分含量是乙醇5倍， $C O_{2}$ 的百分含量是 $C H_{4}$ 的2倍。则平衡时乙醇的分压为，反应 $C O_{2} (g) + C H_{4} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} C O O H (g)$ 的 $K_{p} =$ 。

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12、化石燃料的燃烧与汽车尾气产生的碳氧化物和氨氧化物都是常见的大气污染物，废气处理对于环境保护至关重要。

(1)、I．为了净化汽车尾气，目前工业上采用

C O

与

N O

在催化剂的作用

下反应转化为无害气体，反应为： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$

已知： $2 C O (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O_{2} (g) Δ H = - 566 k J \cdot m o l^{- 1}$

$N_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 N O (g) Δ H = + 180.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

计算反应 $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ ；若该反应的熵变为 $- 197.5 J / m o l / K$ ，则该反应在室温( $25 ℃$ )时(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)、若一定量的

C O

与

N O

在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到

t_{1}

时刻时达到平衡状态的是。(填序号)

(3)、已知

2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)

的反应速率满足：

$v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} (N O) \cdot c^{2} (C O)$ ；

$v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c^{2} (C O_{2})$ ( $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数，只与温度有关)

在体积为 $1 L$ 的恒温恒容容器中充入 $1 m o l C O$ 和 $1 m o l N O$ ，反应达到平衡时， $C O$ 的转化率为60%，则 $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ (保留2位有效数字)。

(4)、II．工业上还可以用

C O

处理大气污染物

N_{2} O

，反应为

C O (g) + N_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + N_{2} (g)

。

在 $Z n^{+}$ 作用下上述反应过程的能量变化情况如图所示。

该反应的决速步骤是反应(填“I”或“II”)。

(5)、在总压为

100 k P a

的恒容密闭容器中，充入一定量的

C O (g)

和

N_{2} O (g)

发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，

N_{2} O

的转化率随

\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}

(恒温时)的变化曲线和

N_{2} O

的转化率随

\frac{1}{T}

(

\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)} = 1

)的变化曲线分别如图所示：

①表示 $N_{2} O$ 的转化率随 $\frac{n (N_{2} O)}{n (C O)}$ 变化的曲线为曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

② $T_{3} K$ 时，该反应的化学平衡常数 $K_{p} =$ 。

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13、氮肥是最重要的肥料，自然界中最丰富的氮源是空气中的氮气。

(1)、合成氨是工业上重要的固氮方式，反应为：

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$ ，在一定条件下氨的平衡含量如下表：

温度/ $℃$	压强/ $M P a$	氨的平衡含量(体积分数)
200	10	81.5%
550	10	8.25%

合成氨反应驱动力来自于。(填“焓变”或“熵变”)

②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是。

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，浓度商(Q)增大，平衡常数(K)不变， $Q > K$ ，平衡向逆反应方向移动

C．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快

D．升高温度，平衡常数(K)减小，平衡向逆反应方向移动

(2)、某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：

序号	起始投入量			平衡转化率
序号	$N_{2}$	$H_{2}$	$N H_{3}$	平衡转化率
①恒温恒容	$1 m o l$	$3 m o l$	0	$α_{1}$
②绝热恒容	$1 m o l$	$3 m o l$	0	$α_{2}$
③恒温恒压	$1 m o l$	$3 m o l$	0	$α_{3}$

则： $α_{1}$ $α_{2}$ 、 $α_{1}$ $α_{3}$ (填“>”、“=”或“<”)

(3)、

2 L

容器中，充入

1 m o l N_{2}

和

3 m o l H_{2}

，以铁触媒做催化剂，在不同温度下，反应

5 m i n

时，所得

N H_{3}

的物质的量与温度的变化如图1所示。试解释

T_{0}

前

N H_{3}

的物质的量增加的原因：。

(4)、图2表示

500 ℃

、

60.0 M P a

条件下，平衡时

N H_{3}

的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，

N H_{3}

的体积分数可能为图中的点。设该点纵坐标为y，则平衡时

N_{2}

的体积分数为。

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14、在一个恒温恒容的密闭容器中充入

3 m o l N_{2}

和

3 m o l H_{2}

，发生反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)

，得到X与时间的关系如图所示。X不能代表的是（）

A、

N_{2}

的体积分数 B、K值 C、

Q_{c} = \frac{c^{2} (N H_{3})}{c (N_{2}) \times c^{3} (H_{2})}

D、混合气体密度

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15、丁烯裂化时发生以下两个反应：

主反应： $3 C_{4} H_{8} (g) ⇌_{}^{} 4 C_{3} H_{6} (g) Δ H_{1} > 0$ 副反应： $C_{4} H_{8} (g) ⇌_{}^{} 2 C_{2} H_{4} (g) Δ H_{2} > 0$ ，在 $0.1 M P a$ 条件下，密闭容器中充入一定量 $C_{4} H_{8}$ ，平衡时各气体物质的量分数与温度的变化关系如图：

下列说法错误的是（）

A、由图像可知制备丙烯适宜的温度为

450 ℃

左右 B、为提高转化率，可适当通入不参加反应的廉价气体 C、

500 ℃ \sim 600 ℃

，温度对主反应影响强于对副反应的影响 D、

T_{0} ℃

时副反应的

K_{p} = 0.016 M P a

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16、

700 ℃

时，向容积为

2 L

的密闭容器中充入一定量的

C O

和

H_{2} O (g)

，发生如下反应：

C O (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g) + H_{2} (g)

，反应过程中测定的数据见下表(表中

t_{1} < t_{2}

)。

反应时间/ $m i n$	$c (C O) / m o l$	$n (H_{2} O) / m o l$	$n (C O_{2}) / m o l$	$n (H_{2}) / m o l$
0	1.80	0.90	0	0
$t_{1}$	1.20
$t_{2}$				0.60

下列说法正确的是（）

A、

t_{1}

时反应没有达到平衡状态 B、容器内的压强不变，可说明反应达到平衡状态 C、若初始量

C O

：

3.6 m o l

、

H_{2} O

：，则平衡时

c (H_{2} O) = 0.60 m o l / L

D、若初始量

C O 、 H_{2} O 、 C O_{2}

和

H_{2}

均为

1.0 m o l

，此时反应已经处于平衡状态

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17、在体积为

2 L

的恒容容器中，发生反应

P (g) ⇌_{}^{} M (g) + N (g)

，

190 ℃

和

210 ℃

下转化率与时间关系如图所示：

设P的初始量为 $a m o l$ 。下列说法正确的是（）

A、

O \sim X

段，P的平均反应速率为

\frac{0.67 a}{150} m o l / (L \cdot m i n)

B、X、Y两点P的物质的量浓度相等 C、通入不参加反应的气体，有利于提高P的转化率 D、若Z点处于化学平衡，则

190 ℃

时反应的平衡常数

K = \frac{0.98 a \times 0.98 a}{0.02 a \times 2} m o l / L

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18、恒温时在

2 L

恒容容器中放入足量X，发生反应

X (?) ⇌_{}^{} Y (g) + 2 Z (g)

得到

c (Y)

与时间的关系如图所示，其中

t_{1}

时刻将容器压缩为

1 L

，下列说法错误的是（）

A、X不可能是气体 B、Y的体积分数不变时，反应达到平衡 C、

t_{1}

时刻，同时增加Y和Z也有可能得到题图 D、该温度下，

K = 4 a^{3} m o l^{3} / L^{3}

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19、在不同温度下，向某刚性容器中充入一定量

S O_{2}

和

O_{2}

，发生反应

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 S O_{3} (g)

，

n (S O_{3})

与时间变化关系如图。下列有关说法正确的是（）

A、该反应的正反应为吸热反应 B、N点的正反应速率大于M点的正反应速率 C、M点的正反应速率大于Q点的逆反应速率 D、P点的化学平衡常数大于Q点的化学平衡常数

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20、对于基元反应

X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) Δ H < 0

，下列图像正确的是（）

A、

B、

C、

D、

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