相关试卷

1、A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物 $A_{2} B$ 和 $A_{2} B_{2}$ 。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。回答下列问题：(用化学用语填空)

(1)、 $A_{2} B_{2}$ 的电子式为；离子半径DB(填“＞”或“＜”)。

(2)、如图所示，将少量X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。
管a中发生反应的化学方程式为，该反应可用于制备漂白液。
②试管b中的实验现象为，说明X的非金属性强于碘元素，从原子结构的角度解释其原因是。

(3)、镓 $(31 G a)$ 与E为同主族元素，氮化镓 $(G a N)$ 作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。下列相关说法中，正确的是 (填字母序号)。
a． $G a$ 位于元素周期表的第四周期
b． $G a N$ 中 $G a$ 的化合价为 $+ 3$
c． $G a^{3 +}$ 的离子半径小于 $E^{3 +}$ 的离子半径

(4)、工业上用 $X B_{2}$ 处理中性废水中的 $M n^{2 +}$ ，使其转化为 $M n O_{2}$ 沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为。

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2、氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。

(1)、基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了这一原理。

(2)、元素第一电离能NO(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)，电负性P $A s$ 。

(3)、肼 $(N_{2} H_{4})$ 可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是：。

(4)、尿素()中碳原子杂化类型； $N O_{2}^{-}$ 离子的立体构型(即空间构型)为。

(5)、 $G a A s$ 的熔点为1238℃可作半导体材料；而 $G a C l_{3}$ 的熔点为77.9℃。
①预测 $G a C l_{3}$ 的晶体类型为。
② $G a A s$ 晶胞结构如图所示，晶胞边长为 $a p m$ 。则晶胞中每个 $G a$ 原子周围有个紧邻等距的 $A s$ 原子；该晶体的密度为 $g / c m^{3}$ (列出计算式)。

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3、用化学知识回答下列问题。

(1)、I．实验室配制 $500 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液。
需称量 $N a O H$ 固体g。

(2)、在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、。

(3)、如果在定容时仰视，则溶液浓度。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(4)、II．根据元素化合物相关知识填空。
$N a_{2} O_{2}$ 中阳离子与阴离子个数比，检验其组成中所含阳离子的方法是。

(5)、在潜水艇和消防员的呼吸面具中， $N a_{2} O_{2}$ 所发生反应的化学方程式为，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中 $N a_{2} O_{2}$ 的作用是。

(6)、 $N a_{2} S i O_{3}$ 的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。请用反应的化学方程式解释原因。

(7)、科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：(已知 $N O_{x}$ 为 $N O$ 和 $N O_{2}$ 混合物)
回答下列问题：
①从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有(填化学式)。
②图中物质溶于水所得溶液呈碱性的是(填化学式)。
③写出 $S O_{2}$ 与 $O_{2}$ 反应生成 $S O_{3}$ 的化学方程式：。
④氨气与一氧化氮 $(N O)$ 在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为。

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4、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、电解a溶液时阴极可得b B、物质c可作自来水消毒剂 C、物质d的化学式为HClO₃ D、溶液e具有很强的还原性

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5、实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）

气体
试剂
制备装置
收集方法
A
$C O_{2}$
$C a C O_{3}$ 和稀盐酸
b
e
B
$S O_{2}$
$C u$ 和浓硫酸
b
c
C
$N O$
$C u$ 和稀硝酸
b
c
D
$N H_{3}$
$N H_{4} C l$ 和 $C a {(O H)}_{2}$
a
d

A、A B、B C、C D、D

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6、下列关于硫的化合物的说法正确的是（）

A、在燃煤中加入石灰石可减少 $S O_{2}$ 排放，发生的反应： $2 C a C O_{3} + 2 S O_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O_{2} + 2 C a S O_{4}$ B、把 $S O_{2}$ 通入酸性高锰酸钾溶液中可验证 $S O_{2}$ 的漂白性 C、浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分，体现了吸水性 D、 $S O_{2}$ 具有较强的还原性，浓硫酸有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥 $S O_{2}$

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7、下列离子方程式能准确解释相应事实的是（）

A、酸雨的形成原因： $C O_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3}$ B、小苏打中加少量醋酸： $H^{+} + H C O_{3}^{-} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ C、84消毒液不能与洁厕灵(主要成分：盐酸)混用： $C l O^{-} + C l^{-} + 2 H^{+} = C l_{2} ↑ + H_{2} O$ D、向 $N a H S O_{4}$ 溶液中加入足量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液，得到白色沉淀： $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$

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8、以下是某种粗盐(主要含 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 等杂质离子)精制成NaCl溶液的部分流程。下列说法错误的是（）

A、①中的除杂试剂可以是 $B a C l_{2}$ 溶液 B、②中加入过量 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液后，只有 $C a^{2 +}$ 被除去 C、③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量稀盐酸 D、杂质离子的去除顺序还可以是③①②

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9、用 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1.7 g N H_{3}$ 中的 $σ$ 键总数为0.4 $N_{A}$ B、 $p H = 2$ 的硫酸中的 $H^{+}$ 总数为0.02 $N_{A}$ C、 $2.3 g N a$ 和足量氧气反应转移电子数为0.1 $N_{A}$ D、标准状况下， $5.6 L H_{2} O$ 所含 $O - H$ 键的数目为0.5 $N_{A}$

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10、下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是（）

A、用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B、用氮气实现工业合成氨 C、实验室用 $N a O H$ 溶液吸收 $S O_{2}$ 尾气 D、过量铁粉与稀硫酸反应制备硫酸亚铁

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11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $p H = 1$ 的溶液中： $H C O_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N a^{+}$ B、无色溶液中：NH₄⁺、 $K^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、含有 $S O_{4}^{2 -}$ 的溶液中： $N O_{3}^{-}$ 、 $O H^{-}$ 、 $N a^{+}$ 、 $B a^{2 +}$ D、 $c (O H^{-}) = 1 0^{- 2} m o l / L$ 的溶液中： $N a^{+}$ 、CO₃^2-、 $C l^{-}$ 、 $K^{+}$

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12、下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是（）

A、直径为 $20 n m$ 的纳米碳酸钙属于胶体 B、用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C、蔗糖溶液、蛋白质溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 D、沸水中滴加适量饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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13、下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A、 $H_{2} S O_{4}$ 的酸性强于 $H_{2} S i O_{3}$ B、 $M g$ 与热水能反应， $A l$ 与热水很难反应 C、 $H_{2} O$ 的稳定性强于 $H_{2} S$ D、 $H I$ 的沸点高于 $H B r$

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14、下列有关放射性核素 $_{15}^{32} P$ 的说法中，错误的是（）

A、 $_{15}^{32} P$ 原子核外电子数为15 B、 $_{15}^{32} P$ 原子的质量数为17 C、 $_{15}^{32} P$ 可能用于同位素示踪 D、基态 $_{15}^{32} P$ 原子核外电子排布式： $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$

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15、我国“天问一号”探测器使用了大量新材料，其中属于金属材料的是（）

A、探测器结构材料——镁铝合金 B、太阳能电池材料—一单质硅 C、隔热组件材料——二氧化硅纳米气凝胶 D、柔性可伸缩材料——形状记忆聚合物

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16、在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，减少 $C O_{2}$ 排放实现 $C O_{2}$ 的有效转化成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的 $C O_{2}$ 利用方法，回答下列问题。
I.以 $I n_{2} O_{3}$ 作催化剂，采用“ $C O_{2}$ 催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。反应历程如下：
i.催化剂活化： $I n_{2} O_{3}$ (无活性) $⇌_{还原}^{氧化} I n_{2} O_{3 - x}$ (有活性)；
ii. $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
①主反应： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$ ，
②副反应： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$ 。

(1)、某温度下，在恒容反应器中，能说明反应①达到平衡状态的是____(填序号)。

A、分别用 $H_{2}$ 和 $C H_{3} O H$ 表示的速率之比为3：1 B、混合气体的平均摩尔质量不变 C、混合气体的密度不变 D、 $C H_{3} O H (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的分压之比不变

(2)、a. $C H_{3} O H$ 选择性随气体流速增大而升高的原因可能是。(已知： $C H_{3} O H$ 选择性 $= \frac{发生 C H_{3} O H 所消耗 C O_{2} 的物质的量}{发生转化的 C O_{2} 的物质的量} \times 100 %$ )
b.某温度下， $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 的混合气体以不同流速通过恒容反应器。气体流速增大可减少产物中 $H_{2} O (g)$ 的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：。

(3)、反应①、②的 $I n K$ (K代表化学平衡常数)随 $\frac{1}{T}$ (温度的倒数)的变化如图所示。
升高温度，反应 $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 的化学平衡常数(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)、恒温恒压密闭容器中，加入2mol $C O_{2}$ 和4mol $H_{2}$ ，只发生反应①和反应②，初始压强为 $P_{0}$ 。
a.在230℃以上，升高温度 $C O_{2}$ 的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是。
b.在300℃发生反应，反应达平衡时， $C O_{2}$ 的转化率为50%，容器体积减小20%。则反应②用平衡分压表示的平衡常数K_p=(保留两位有效数字)。

(5)、II.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i. $C H_{4} (g) ⇌ C (a d s) + 2 H_{2} (g)$
ii. $C (a d s) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$
上述反应中 $C (a d s)$ 为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图1所示：
$C H_{4} — C O_{2}$ 干重整反应的速率由决定(填“反应i”或“反应ⅱ”)， $C H_{4} — C O_{2}$ 干重整反应的热化方程式为。(选取图1中 $E_{1}$ 、 $E_{2}$ 、 $E_{3}$ 表示反应热)。

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17、铁酸锌( $Z n F e_{2} O_{4}$ )是一种性能优良的软磁材料，也是一种脱硫剂，可用于脱除煤气中的 $H_{2} S$ 。以热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2}$ )和 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 为原料制备 $Z n F e_{2} O_{4}$ 及其硫化、再生过程如图所示：

(1)、“浸取”时加入足量的稀硫酸后得到混合溶液和固体，其中固体成分除 $S i O_{2}$ 外还有(填化学式)。

(2)、“除杂”步骤是先加足量锌粉，锌粉与溶液中残留的少量 $P b^{2 +}$ 反应外，还与(填离子符号)发生离子反应，然后过滤，再加硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ ，反应一段时间后调节pH，再过滤得纯净的 $Z n S O_{4}$ 溶液，则在加入 $H_{2} O_{2}$ 后所发生的离子方程式为。

(3)、“调配比”前，需测定所制备的 $Z n S O_{4}$ 溶液的浓度。准确量取1.50mL $Z n S O_{4}$ 溶液于锥形瓶中，加30mL水稀释；然后滴加氨水调节溶液pH=10，用 $0.0150 m o l \cdot L^{- 1}$ EDTA( $N a_{2} H_{2} Y$ )溶液滴定至终点(滴定反应为 $Z n^{2 +} + Y^{4 -} = Z n Y^{2 -}$ )，消耗EDTA溶液35.00mL。则 $Z n S O_{4}$ 溶液的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ (保留小数点后四位)。

(4)、“沉锌铁”是通过调节pH使 $Z n^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 转化成氢氧化物，请写出 $Z n^{2 +}$ 变成 $Z n {(O H)}_{2}$ 的离子方程式。

(5)、400℃时，将一定比例 $H_{2}$ 和 $H_{2} S$ 的混合气体以一定流速通过装有 $Z n F e_{2} O_{4}$ 的硫化反应器，硫化过程中 $Z n F e_{2} O_{4}$ 与 $H_{2}$ 、 $H_{2} S$ 反应生成ZnS和FeS，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)、将硫化后的固体在 $N_{2} ： O_{2} = 95 ： 5$ (体积比)的混合气体中加热再生，所得固体质量可能会出现增加，分析发现是加热过程中生成了副产物，请写出ZnS生成的副产物的化学式。

(7)、铁酸锌还可用于循环分解水制氢气反应②的方程式为。

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18、苯甲酸乙酯是一种有芳香气味，无色液体，沸点为212℃，微溶于水，易溶于乙醚，常用作玫瑰、橙花、香石竹等化妆香精的调配，也用作纤维素脂、纤维素醚、树脂等的溶剂。

(1)、I.实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯，此反应是个可逆反应，装置如图所示(省略了部分装置)，
写出实验室制备苯甲酸乙酯的化学方程式。

(2)、加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率的原因是。

(3)、装置A的名称是，其作用是。

(4)、及时打开分水器下端旋塞将水层移出反应体系的目的是。

(5)、II.从反应混合物中分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图。
已知：环己烷沸点为80.8℃；乙醚的密度为0.834g/cm³ ，沸点34.5℃；乙醚-环己烷-水共沸物的沸点为62.1℃。
向混合物中加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是。

(6)、操作b和操作c分别是、。

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19、某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行 $S O_{2}$ 性质探究。
已知：①“青矾”是指 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
② $S O_{2}$ 熔点-75.5℃，沸点-10℃： $S O_{3}$ 熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：

(1)、 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ( $M = 278 g / m o l$ )11.12g，隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物N的化学式。

(2)、I.制取硫酸实验开始前打开活塞 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，关闭活塞 $K_{3}$ ，通入一段时间 $N_{2}$ 后，关闭活塞 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，打开活塞 $K_{3}$ ，用酒精喷灯高温加热绿矾。
A装置中发生反应的化学方程式为。

(3)、B装置的作用是。

(4)、实验结束后，打开活塞 $K_{1}$ ，再通入一段时间 $N_{2}$ ，这样做的目的是。

(5)、II.探究 $S O_{2}$ 的性质
在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 $S O_{2}$ 流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：
①
②
③
④
已煮沸的 $B a C l_{2} (a q)$
未煮沸的 $B a C l_{2} (a q)$
已煮沸的 $B a {(N O_{3})}_{2} (a q)$
未煮沸的 $B a {(N O_{3})}_{2} (a q)$
C装置中覆盖食用油的目的是。

(6)、分析pH-t图，写出④中发生反应的离子方程式。

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20、已知：i. $4 K I + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 K O H + 2 I_{2}$ ii. $3 I_{2} + 6 O H^{-} = I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 3 H_{2} O$
某同学进行如下实验：
①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液：
②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化：滴加酚酞后，溶液变红：
③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析不合理的是（）

A、②说明久置的KI固体中有可能含有有 $I_{2}$ ，但是加水后发生了ii，所以不变蓝 B、③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大， $I O_{3}^{-}$ 氧化了 $I^{-}$ C、①②说明在固体中 $I_{2}$ 与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存 D、若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在 $I O_{3}^{-}$

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	气体	试剂	制备装置	收集方法
A	$C O_{2}$	$C a C O_{3}$ 和稀盐酸	b	e
B	$S O_{2}$	$C u$ 和浓硫酸	b	c
C	$N O$	$C u$ 和稀硝酸	b	c
D	$N H_{3}$	$N H_{4} C l$ 和 $C a {(O H)}_{2}$	a	d

①	②	③	④
已煮沸的 $B a C l_{2} (a q)$	未煮沸的 $B a C l_{2} (a q)$	已煮沸的 $B a {(N O_{3})}_{2} (a q)$	未煮沸的 $B a {(N O_{3})}_{2} (a q)$