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相关试卷

1、硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含 $A g_{2} S e$ 、 $C u_{2} S$ )进行综合处理的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）

A、合理处理富硒废料可以得到Ag和Se，符合循环经济理念 B、烧渣的主要成分是Ag和CuO C、“滤液”经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥处理可制得胆矾 D、“吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

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2、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是（）

A、a→f→g→d的每步转化均可一步实现 B、b，c均可与稀硝酸反应，但反应原理不同 C、可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 D、h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水

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3、已知铝土矿中含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。下列物质转化，在给定条件下能实现的是（）

A、Na $\to_{点燃}^{O_{2}}$ Na₂O₂ $\overset{过量 C O_{2}}{\to}$ NaHCO₃ B、铝土矿 $\to_{过滤}^{硫酸}$ Al₂(SO₄)₃(aq) $\overset{过量 N a O H}{\to}$ Al(OH)₃ $\overset{灼烧}{\to}$ Al₂O₃ C、纯银饰品 $\overset{稀盐酸}{\to}$ AgCl(s) $\overset{氨水}{\to}$ Ag(NH₃)₂Cl(aq) D、铜刻制印刷线路板 $\overset{F e C l_{3} (a q)}{\to}$ CuCl₂(aq)、FeCl₂(aq) $\overset{过量铁粉}{\to}$ Fe、Cu $\overset{稀盐酸}{\to}$ Cu

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4、恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应： $2 N H_{3} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{催化剂}} \end{array} N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法错误的是（）
编号
时间/min $c (N H_{3}) / (1 0^{- 3} m o l \cdot L^{- 1})$
表面积/ $c m^{2}$
0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
120
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x
③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40

A、相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 B、实验①，80min时没有达到平衡状态 C、实验②，60min时处于平衡状态，x=0.4 D、实验③，0~40min， $V (N_{2}) = 2.00 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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5、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）

A、M极发生的电极反应： $L i - e^{-} = L i^{+}$ B、隔膜和玻璃陶瓷只具有传导离子的功能，不具有防水的功能 C、海水中的 $H_{2} O$ 或者海水中溶解的 $O_{2}$ 等物质在N极反应 D、该锂―海水电池属于一次电池

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6、下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A、X和Z的最高化合价均为+7价 B、HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与 C、最简单氢化物的稳定性：Y＞W D、Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

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7、乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示。下列说法错误的是（）

A、环氧乙烷中所有原子一定不在同一平面内 B、环氧乙烷与乙醛( $C H_{3} C H O$ )互为同分异构体 C、苯在溴化铁催化下，能与溴水发生取代反应 D、一定条件下，苯乙醇能与氢气发生加成反应

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8、工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的 $S^{2 -}$ 并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法正确的是（）

A、过程I中，反应的离子方程式为 $4 M n O_{3}^{2 -} + 2 S^{2 -}$ $+ 9 H_{2} O = S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 M n {(O H)}_{2} ↓ + 10 O H^{-}$ B、碱性条件下，氧化性： $O_{2} > M n O_{3}^{2 -} > S_{2} O_{3}^{2 -}$ C、将1mol $S^{2 -}$ 转化为 $S O_{4}^{2 -}$ 理论上需要 $O_{2}$ 的体积为22.4L(标准状况) D、该过程中涉及的化学反应均是氧化还原反应

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9、下列实验现象的描述及实验结论或解释有误的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论或解释(可用离子方程式表示)
A	向盛有饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的试管中通入 $C O_{2}$	有晶体析出	$2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O =$ $2 N a H C O_{3} ↓$
B	向浓 $H N O_{3}$ 中插入红热的炭	产生红棕色气体	炭与浓 $H N O_{3}$ 反应生成 $N O_{2}$
C	向NaClO溶液中滴加酚酞试剂	溶液先变红后褪色	NaClO在溶液中发生了水解反应
D	向 $N a H S O_{3}$ 溶液中滴加氢硫酸	产生淡黄色沉淀	$H S O_{3}^{-}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

10、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、用 $N a_{2} S O_{3}$ 溶液吸收少量 $C l_{2}$ ： $3 S O_{3}^{2 -} + C l_{2} + H_{2} O = 2 H S O_{3}^{-} + 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -}$ B、向 $K M n O_{4}$ 酸性溶液中滴入 $H_{2} O_{2}$ 溶液： $2 M n O_{4}^{-} + 3 H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 4 O_{2} ↑ + 6 H_{2} O$ C、向 $C a C l_{2}$ 溶液中通入 $C O_{2}$ ： $C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的 $I O_{3}^{-}$ ： $5 I^{-} + I O_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

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11、下列实验仪器或装置的选择正确的是（）
观察氯化钠的焰色试验
分离 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O C_{2} H_{5}$
验证 $N a_{2} O_{2}$ 与水反应的热量变化
灼烧碎海带成灰
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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12、下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）

A、0.1mol/L硫酸： $N a^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 、 $S i O_{3}^{2 -}$ B、使酚酞变红色的溶液： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C l O^{-}$ C、加入铝产生氢气的溶液： $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、0.1mo/L $K M n O_{4}$ 溶液：、 $H^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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13、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、0.1mol $H_{2}$ 和0.1mol $I_{2}$ 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 $0.2 N_{A}$ B、1.8g重水( $D_{2} O$ )中所含质子数为 $N_{A}$ C、7.8g $N a_{2} O_{2}$ 与足量的 $C O_{2}$ 反应，转移电子数目为 $0.2 N_{A}$ D、48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 $13 N_{A}$

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14、化学在生产、生活和社会发展各方面发挥着关键性作用。下列叙述正确的是（）

A、纯碱可用于治胃病 B、“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气净化”的措施均涉及化学变化 C、工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与水高温下会反应 D、太阳能电池的工作原理与原电池的相同

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15、北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是（）
A
B
C
D
速滑冰刀中的钛合金
“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂
颁奖礼服中的石墨烯发热材料
可降解餐具中的聚乳酸材料

A、A B、B C、C D、D

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16、无水 $F e C l_{3}$ 常作为有机反应的催化剂。氯化亚砜( $S O C l_{2}$ )可作为制取无水 $F e C l_{3}$ 的脱水剂，其熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成一种强酸和一种酸性氧化物。工业上以废铁屑(含有少量碳和 $S i O_{2}$ 杂质)为原料制备无水 $F e C l_{3} (s)$ ，其流程如下。
回答问题：

(1)、操作①得到的固体为。

(2)、操作①若在实验室中进行，则所需的仪器有铁架台(带铁圈)、。

(3)、为避免引入新的杂质，试剂B可以选用____(填序号)。

A、 $K M n O_{4}$ 溶液 B、 $C l_{2}$ 水 C、稀 $H N O_{3}$ 溶液 D、 $H_{2} O_{2}$ 溶液

(4)、操作②是。

(5)、反应D→E的化学方程式为。

(6)、由D转化成E的过程中可能发生氧化还原反应，请设计实验证明该过程是否发生了氧化还原反应。

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17、某学生对 $S O_{2}$ 的还原性进行实验探究，回答下列问题：
实验一： $S O_{2}$ 与漂白粉(已在空气中露置了一小段时间)反应的实验探究

步骤①：取4g漂白粉固体，加入100mL水，固体有少量不溶解，溶液略有颜色，过滤，pH计测得漂白粉溶液的pH约为12。

步骤②：将 $S O_{2}$ 持续通入漂白粉溶液中，液面上方出现白雾，稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色，最后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。

(1)、写出由 $C l_{2}$ 和 $C a {(O H)}_{2}$ 制取漂白粉的化学方程式：。

(2)、若向水中持续通入 $S O_{2}$ ，未观察到白雾。推测步骤②中的白雾是由HCl小液滴形成的，进行如下实验：
a．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；

b．用硝酸酸化的 $A g N O_{3}$ 溶液检验白雾，产生白色沉淀A。

实验a的目的是；白色沉淀A为(填化学式)。

(3)、步骤②中溶液变为黄绿色的可能原因是随着溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和 $C l^{-}$ 发生反应，该反应的离子方程式为。

(4)、向步骤①中过滤后得到的固体中加入稀盐酸，可能观察到的实验现象为。

(5)、实验二： $S O_{2}$ 与 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液反应的实验探究

实验步骤：将一定量的 $S O_{2}$ 通入 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液中，有白色沉淀生成。

经分析， $S O_{2}$ 与 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 溶液反应可能有两种情况：

c．若通入少量 $S O_{2}$ ，则反应为 $3 S O_{2} + 3 B a^{2 +} + 2 N O_{3}^{-} + 2 H_{2} O = 3 B a S O_{4} ↓ + 2 N O ↑ + 4 H^{+}$

d．若通入过量 $S O_{2}$ ，则反应为 $3 S O_{2} + B a^{2 +} + 2 N O_{3}^{-} + 2 H_{2} O = B a S O_{4} ↓ + 2 N O ↑ + 4 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -}$

为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中，进行如下实验：

试管A中有气体生成，则该气体可能为(填化学式)。

(6)、下列实验现象能说明发生的是情况c的是(填标号，下同)，能说明发生了情况d的是。
A．试管Ⅰ中有气体生成 B．试管Ⅱ中溶液颜色发生了变化

C．试管Ⅲ中有气体生成 D．试管Ⅳ中有白色沉淀生成

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18、用于杀灭新冠病毒的二氧化氯稳定性较差(纯 $C l O_{2}$ 易分解爆炸)，故用 $H_{2} O_{2}$ 和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO₂保存。现利用如下装置(夹持装置略去)及试剂制备 $N a C l O_{2}$ 。
已知：① $C l O_{2}$ 在碱性环境中发生反应： $2 C l O_{2} + 2 O H^{-} = C l O_{3}^{-} + C l O_{2}^{-} + H_{2} O$
②温度高于60℃时， $N a C l O_{2}$ 分解成 $N a C l O_{3}$ 和NaCl。
回答下列问题：

(1)、配制75%浓硫酸，所需要的仪器是(填序号)。

(2)、A为 $C l O_{2}$ 的发生装置，生成 $C l O_{2}$ 的离子方程式为。

(3)、实验过程中持续通入 $N_{2}$ 的作用是。

(4)、装置B中 $H_{2} O_{2}$ 作(填“氧化剂”或“还原剂”)；此装置需要采用冰水浴，主要原因是。

(5)、装置C烧杯中的试剂是。

(6)、推测产品中可能含有的杂质为(填化学式)。

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19、氨氮废水中的氮元素多以、 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的形式存在，是造成河流和湖泊富营养化的主要因素，科学家找到多种处理氨氮废水的方法。

(1)、某研究团队设计的处理流程如下：
①过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。
请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：。
②过程Ⅱ：在微生物的作用下实现 $N H_{4}^{+} \to N O_{2}^{-} \to N O_{3}^{-}$ 转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成 $N O_{3}^{-}$ 的总反应的离子方程式为。
③过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇( $C H_{3} O H$ )，实现 $H N O_{3} \to N O_{2}^{-} \to N_{2}$ 转化，称为反硝化过程。 $C H_{3} O H$ 中碳元素的化合价为，当甲醇与6mol $H N O_{3}$ 完全反应，转化成 $C O_{2}$ 时，消耗的甲醇的质量为。

(2)、折点氯化法是将氯气通入氨氮废水中达到某一点，在该点时水中游离氯含量最低，而氨氮的浓度降为零，该点称为折点，该状态下的氯化称为折点氯化。当氯气与氨氮的物质的量之比至少为时即“折点”。

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20、某学习小组探究B及其化合物的性质。

(1)、元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。

B在元素周期表中的位置是。其最高价氧化物的化学式为，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

(2)、某科研团队研究发现硼氢化钠( $N a B H_{4}$ )在催化剂表面与水反应可生成 $H_{2}$ 。

①上图中X的化学式为。

② $B H_{3}$ 以二聚物的形式存在，分子结构中存在两个 $B - H$ 键共用一对共用电子的氢桥键，用表示，则二聚物结构式为。

③图中反应的总化学方程式为。

④g $N a B H_{4}$ 的还原能力与标准状况下22.4L $H_{2}$ 的还原能力相当(还原能力即生成 $H^{+}$ 失去电子的量)。

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