高中化学人教版-试题列表-第2436页

1、依据动力学原理，CaMg(CO₃)₂分解过程中Mg²⁺会比Ca²⁺优先向外扩散，CO

_{3}^{2 -}

随后扩散到表面分解产生CO₂和O^2- ，而Ca²⁺与CO

_{3}^{2 -}

的结合能力较强，不易扩散。如图为在一定条件下的热重分析图。

下列说法错误的是（）

A、第一阶段反应的化学方程式为：CaMg(CO₃)₂

\begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array}

CaCO₃+MgO+CO₂↑ B、图中B点时，碳酸钙的分解率为60% C、图中C点以后剩余固体的成分是CaO、MgO D、第二阶段图像斜率明显加大可能是因为温度较高使反应速率加快

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2、CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的气体，该技术中的化学反应为：CH₄(g)+3CO₂(g)

\overset{}{⇌}

2H₂O(g)+4CO(g) △H＞0。图1表示初始投料比n(CH₄)：n(CO₂)为1∶3或1∶4时，CH₄的转化率与温度、压强的关系(投料比用a₁、a₂表示)。图2表示该反应的催化转化原理。下列说法正确的是（）

A、其他条件不变，按照a₂投料，产物CO的百分含量最高 B、a₁=1：3，T₂＞T₁ C、过程II的催化剂为CaO和Fe D、过程I和过程II中均只发生氧化还原反应

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3、用硫铁矿(主要成分为FeS₂)、软锰矿(主要成分为MnO₂)制取高纯度MnO₂的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A、“酸浸”过程反应的离子方程式为：2FeS₂+3MnO₂+12H⁺=4S+3Mn²⁺+2Fe³⁺+6H₂O B、“焙烧”过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C、“氧化”过程中将Mn(II)转化为Mn(IV)的氧化剂可选用H₂O₂ D、锰元素参与了3个氧化还原反应

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4、在溶液中用光照射Cu－PHI催化剂产生光电子和空穴h⁺ ，以水作弱氧化剂，可以在常温常压下使甲烷转化为甲醇和氢气，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是（）

A、催化剂表面水转化为过氧化氢发生反应为2H₂O+2h⁺=H₂O₂+2H⁺ B、增加少量H₂O₂可加快制备甲醇的速率 C、图中碳元素的化合价有两种 D、该反应的化学方程式为CH₄+H₂O

\begin{array}{l} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{array}

CH₃OH+H₂

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5、实验室以工业碳酸钙(含少量Na⁺、Al³⁺和Fe³⁺等杂质)为原料制取CaCl₂•2H₂O和CaO₂的主要流程如图：

下列说法错误的是（）

A、试剂X可以为CaO或NH₃•H₂O B、溶液II的主要成分可以用作化学肥料 C、由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高 D、操作I用到的仪器有烧杯、铁架台、玻璃棒和分液漏斗

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6、碳酸镧La₂(CO₃)₃可用于治疗高磷酸盐血症。实验室用如图所示装置模拟制备碳酸镧，反应原理为LaCl₃+6NH₄HCO₃=La₂(CO₃)₃↓+6NH₄Cl+3CO₂↑+3H₂O，若溶液pH过高，则易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO₃]，下列说法错误的是（）

A、从左向右各接口的连接顺序：f→a，b→d，e→c B、实验时，应先打开旋塞k₁ ，后打开旋塞k₂ C、装置Z中干燥管可用倒置漏斗代替 D、为保证碳酸镧的纯度，实验过程中要控制CO₂或NH₃的量

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7、羰基硫(COS)作为一种粮食熏蒸剂广泛应用于农药工业，由H₂S和CO合成COS的反应分两步进行，其能量变化如图所示：

下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应 B、反应进程中S₂属于中间产物 C、使用催化剂可以改变化学反应的E D、总反应的速率由步骤②决定，其活化能相对较大

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8、下列实验装置能够达到相应实验目的的是（）

A、用甲装置从FeCl₃溶液中获得氯化铁晶体 B、用乙装置制备NH₃ C、用丙装置除去Cl₂中混有的HCl D、用丁装置分离MnO₂和MnCl₂溶液

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9、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数为N_A B、一定条件下，2molSO₂和1molO₂充分反应，转移的电子数小于4N_A C、0.01mol•L^-1的盐酸中所含有的H⁺的数为0.01N_A D、1molH₂O₂在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2N_A

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10、对下列事实的解释错误的是（）

A、二氧化硅常作为光导纤维，因为二氧化硅具有导电性 B、金属钠可用于钛、锆、铌等金属的冶炼，因为金属钠具有还原性 C、黑暗的电影院中，放映口发出的光会形成光柱，因为胶体具有丁达尔效应 D、不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，因为加入合金元素后内部组织结构发生变化

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11、下列物质的用途利用其氧化性的是（）

A、氨气用于制备硝酸 B、二氧化硫用于葡萄酒和果酒的生产 C、FeCl₃溶液用于制作简易印刷电路板 D、浓盐酸用于检查氨气运输管道是否有泄漏

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12、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（）

A、“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为CaCO₃ B、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜 C、“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的主要成分为Fe₃O₄ D、“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐

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13、某小组利用数字化实验模拟制备

F e (O H)_{2}

并探究其相关性质。

(1)、Ⅰ.模拟制备

F e (O H)_{2}

装置如图：打开右瓶上方空气过滤器的气阀(平衡压强，便于

F e S O_{4}

溶液能够进入右瓶)；然后，依次打开鲁尔阀、推动注射器，将注射器中的

F e S O_{4}

溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的

F e S O_{4}

溶液流入右瓶；当右瓶中明显有白色沉淀生成时，停止加液，依次关闭鲁尔阀、关闭右瓶上方的空气过滤器的气阀、打开左瓶上方的空气过滤器的气阀。

实验证明制备 $F e (O H)_{2}$ 最佳 $p H$ 是6~8，采用 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 代替 $F e S O_{4}$ 、氨水代替 $N a O H$ 溶液效果更好的原因是， $N a_{2} S O_{3}$ 的作用是。

(2)、Ⅱ.探究原材料

F e S O_{4}

的相关性质。向

50 m L

蒸馏水中加入

F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O

晶体搅拌以加快溶解，用溶解氧传感器测定液体中溶解氧浓度随时间的变化，

b

点时加入

N a O H

溶液所得曲线如图。

对比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么结论。

(3)、已知：在

p H \approx 4

时溶液中，

F e^{2 +}

被氧化成

F e^{3 +}

的过程中会产生

F e O O H

，且

c (F e^{2 +})

降低量大于

c (F e^{3 +})

增加量，

p H

几乎不变，用总离子方程式说明原因，检验反应后的溶液中是否存在

F e^{2 +}

，可以选择的试剂是。

A． $N a O H$ 溶液 B． $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ C． $K S C N$ D．邻二氮菲

(4)、Ⅲ.用铈量法测定市售

F e (O H)_{2}

中

F e

(III)的含量。

实验步骤如下：

①取一定量产品溶于稀硫酸中，取待测液 $V m L$ ，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol/L硫酸铈标准溶液进行滴定可得出 $F e^{2 +}$ 的含量，终点时消耗硫酸铈标准溶液 $V_{1} m L$ ，原理如下： $2 C e {(S O_{4})}_{2} + 2 F e S O_{4} = C e_{2} {(S O_{4})}_{3} + F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 。

②取待测液 $V m L$ ，溶液中的在盐酸介质中用 $H_{2} (S n C l_{4})$ 还原成 $F e^{2 +}$ ，再用 $H g C l_{2}$ 氧化过量的 $H_{2} (S n C l_{4})$ ： $2 F e C l_{3} + H_{2} (S n C l_{4}) = 2 F e C l_{2} + H_{2} (S n C l_{6})$ ， $H_{2} (S n C l_{4}) + 2 H g C l_{2} = H_{2} (S n C l_{6}) + H g_{2} C l_{2} ↓$ 。

重复①的滴定过程，终点时消耗硫酸铈标准溶液 $V_{2} m L$ ，待测液中c(Fe³⁺)= $g / L$ (用含 $V$ 、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的式子表示)；若②中加入的氯化亚锡不足，则测得 $F e^{3 +}$ 的含量，若没有加入氯化高汞，则测得 $F e^{3 +}$ 的含量。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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14、大部分非金属元素分布在元素周期表的p区，非金属元素数量虽少，却构成了丰富的物质世界。回答下列问题：

(1)、基态

C l

原子的价电子排布式为，

H F

、

H C l

、

H B r

的沸点由高到低的顺序依次为。

(2)、超强酸“魔酸”是五氟化锑(SbF₅))和氟磺酸(HSO₃F)的混合物，

S b F_{5}

与

H S O_{3} F

的结构如图：

$S b F_{5}$ 中 $F - S b - F$ 键的键角的度数分别为， $H S O_{3} F$ 中所含元素电负性由大到小的顺序是。

(3)、苯(

)和吡啶(

)结构相似，均具有芳香性。分子中的离域

π

键可用符号

Π_{m}^{n}

表示，其中m代表参与形成离域

π

键的原子数，n代表参与形成离域

π

键的电子数(如苯分子中的离域

π

键可表示为

Π_{6}^{6}

，则

中的离域

π

键可表示为， N原子采用杂化。

(4)、

N i A s

晶体有明显的金属性，是一种合金。

N i A s

的晶体结构如图所示，六方晶胞底边长为

a p m

、高为

c p m

。晶胞中

A

的分数坐标(

\frac{2}{3}

，

\frac{1}{3}

，

\frac{1}{4}

)。

$N i$ 原子的配位数，晶胞中 $B$ 的分数坐标，晶胞密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ 。

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15、某课题组对含钴高炉渣(主要成分有

C o_{2} O_{3}

、

A l_{2} O_{3}

、

F e_{3} O_{4}

、

S i O_{2}

、

C a O

、

F e_{2} O_{3}

)资源化综合处理的流程如下：

回答下列问题：

(1)、“研磨”的目的为；物质

A

是(填化学式)。

(2)、

C o_{2} O_{3}

参与“酸浸”的化学方程式为。滤渣Ⅰ的主要成分是(填化学式)。

(3)、“中和沉淀”中，

F e^{3 +}

生成高效净水剂黄钠铁矾[

N a F e_{3} {(S O_{4})}_{2} (O H)_{6}

]存在于滤渣Ⅱ中。该过程的离子方程式为。在实验室中，向

F e (O H)_{3}

固体中加入等体积的

0.25 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}

溶液和

m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}

溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。

(4)、滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的

p H

为。{通常认为溶液中离子浓度小于

1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}

为沉淀完全；

{[A l (O H)_{4}]}^{-} + H^{+} ⇌ A l (O H)_{3} + H_{2} O K = 1 0^{13.38}

；

K_{s p} [A l (O H)_{3}] = 1 0^{- 33}

}

(5)、

C o C_{2} O_{4}

经充分焙烧质量减少

2 t

，则获得

C o_{3} O_{4}

的质量为t。

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16、一种湿化学氧化法合成高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺流程如下：

实验室可利用如图所示装置制取K₂FeO₄ (夹持装置略)：

已知：K₂FeO₄可溶于水，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时易与水反应。

回答下列问题：

(1)、用高锰酸钾固体与浓盐酸通过装置A制氯气时，盛放高锰酸钾的仪器名称为，装置C中的试剂为。

(2)、上述装置存在一处缺陷，会导致K₂FeO₄产率降低，改进的方法是。

(3)、装置B中首先制备KClO，然后在剧烈搅拌下将90%的Fe(NO₃)₃分批加入装置B中，充分反应可得K₂FeO₄溶液，该反应的化学方程式为；为了更好地析出K₂FeO₄ ， “冷却结晶”时继续补加适量的KOH，作用是。

(4)、流程中“洗涤、干燥”时用无水乙醇洗涤，主要原因是。

(5)、对制得的产品进行定量分析时发生的反应有：

$F e O_{4}^{2 -} + C r O_{2}^{-} + 2 H_{2} O = C r O_{4}^{2 -} + F e (O H)_{3} ↓ + O H^{-}$

$2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} = C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$

$C r_{2} O_{7}^{2 -} + 6 F e^{2 +} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +} + 7 H_{2} O$

称取2.0g制得的K₂FeO₄产品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO₂ ，充分反应后过滤，将滤液转移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于锥形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加几滴二苯胺磺酸钠做指示剂，用0.1mol∙L^-1 (NH₄)₂FeSO₄标准溶液滴定，终点由紫色变为绿色，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂FeSO₄溶液的体积为26.00mL。则标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放，该K₂FeO₄样品的纯度为%。

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17、工业上用氟磷灰石[Ca₅F(PO₄)₃]制白磷(P₄)的简略流程图如下：

部分物质的相关性质(数据)如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	部分化学性质
白磷(P₄)	44	$280.5$	难溶于水	着火点低，在空气中易自燃
$P H_{3}$	$- 133.8$	$- 87.5$	微溶于水	有强还原性，在空气中易自燃
$S i F_{4}$	$- 90$	$- 86$		易水解，生成 $H F$ 和 $H_{4} S i O_{4}$

部分物质的电离平衡常数：

$K_{a} (H F)$	$K_{a_{1}} (H_{2} S)$	$K_{a_{2}} (H_{2} S)$	$K_{a_{1}} (H_{2} C O_{3})$	$K_{a_{2}} (H_{2} C O_{3})$
$3.6 \times 1 0^{- 4}$	$1.0 \times 1 0^{- 7}$	$1.0 \times 1 0^{- 12}$	$4.3 \times 1 0^{- 7}$	$5.6 \times 1 0^{- 11}$

回答下列问题：

(1)、氟磷灰石中磷的化合价为。

(2)、实验室中的白磷通常保存在中，“冷凝塔1”中白磷呈态。

(3)、“炉料”的成分是二氧化硅、过量焦炭和氟磷灰石的混合物，高温反应生成

C a S i O_{3}

(炉渣)、白磷、

S i F_{4}

以及另一种气体，“电炉”中发生该反应的化学方程式为。

(4)、尾气中含有

P H_{3}

、

H_{2} S

、

H F

和

S i F_{4}

。“洗气装置1”可除去

H_{2} S

、

H F

及(填化学式，下同)，除去

H_{2} S

的离子反应方程式为；“洗气装置2”可除去。

(5)、用10吨含磷量(以

P_{2} O_{5} %

计)为40%的氟磷灰石矿生产白磷，若生产过程中磷的损耗为

10 %

，则可制得白磷吨。(保留3位有效数字)

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18、下列离子方程式正确的是（）

A、用次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

S O_{2} + H_{2} O + C l O^{-} = S O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} + C l^{-}

B、少量草酸溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中：

2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} + 8 H_{2} O

C、向

Z n S O_{4}

溶液中加入

N a H C O_{3}

溶液得到沉淀的化学式可以表示为

a Z n C O_{3} \cdot b Z n (O H)_{2}

，则发生的离子方程式为

(a + b) Z n^{2 +} + 2 (a + b) H C O_{3}^{-} = a Z n C O_{3} \cdot b Z n (O H)_{2} ↓ + (a + 2 b) C O_{2} ↑ + a H_{2} O

D、用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：

2 C r_{2} O_{7}^{2 -} + 3 C_{2} H_{5} O H + 16 H^{+} = 4 C r^{3 +} + 3 C H_{3} C O O H + 11 H_{2} O

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19、以铬铁矿(

F e C r_{2} O_{4}

，含

A l

、

S i

氧化物等杂质)制备

N a_{2} C r_{2} O_{7} \cdot 2 H_{2} O

的工艺流程如图。已知：焙烧时

F e C r_{2} O_{4}

转化为

N a_{2} C r O_{4}

，

A l

、

S i

氧化物转化为可溶性钠盐。下列说法正确的是（）

A、“滤渣1”的主要成分为

F e (O H)_{3}

B、为简化操作，加入足量的稀硫酸可将“中和”与“酸化”合并 C、“母液”最适宜返回“酸化”步骤循环利用 D、“焙烧”中可用烧碱或小苏打代替纯碱

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20、膜法分离CO₂是最具有发展前景的CO₂分离方法之一，下图是从烟气中分离CO₂的原理示意图。下列分析错误的是（）

A、电解质溶液中的移向

N

极 B、

M

极与

N

极消耗和生成的

C O_{2}

物质的量之比为

1 ： 1

C、溶液中

N a H C O_{3}

和

R

的物质的量均保持不变 D、理论上，每分离

1 m o l C O_{2}

，电路中通过

2 m o l

电子

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