高中化学人教版-试题列表-第2437页

1、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇

H_{2}

发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、原子半径：

Y > Z > W > Q

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：

W > Z > Y

C、氢化物的沸点：

Q > W > Z

D、同周期中第一电离能小于W的元素有5种

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2、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	食盐的精制	烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、酒精灯	粗盐(含 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ )、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、 $N a O H$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液、蒸馏水、盐酸
B	除去 $C u S O_{4}$ 溶液中 $F e^{2 +}$	试管、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管	$C u S O_{4}$ 溶液、 $C u O$
C	实验室制备乙烯	酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管、水槽	浓硫酸、乙醇、碎瓷片、水
D	从溴的四氯化碳溶液中提取溴	分液漏斗、烧杯、胶头滴管	溴的四氯化碳溶液

A、A B、B C、C D、D

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3、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）


A．制备氢氧化亚铁	B．测定中和反应的反应热	C．制备氧气	D．探究氧化性： $K M n O_{4} > C l_{2} > I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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4、钴(Co)使某析氧反应催化剂中流失Fe的自修复机理如图。下列说法错误的是（）

A、

C o O O H

是自修复反应中的中间体 B、维持相对稳定的

p H

有助于催化析氧和自修复的进行 C、自修复反应的方程式为

C o O O H + F e (O H)_{2} = F e O O H + C o (O H)_{2}

D、图中所示物质之间的转化中有3种元素化合价发生变化

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5、基于硫化学的金属硫电池是有望替代当前锂离子电池技术，满足人类社会快速增长的能源需求，该电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述正确的是（）

A、该电池可采用含

K^{+}

的水溶液或有机物为电解质溶液 B、放电时，电子的移动方向：电极a→电极b→隔膜→电极a C、充电时，正极区可能发生的反应有

x K_{2} S_{3} - (2 x - 6) e^{-} = 3 S_{x}^{2 -} + 2 x K^{+}

D、充电时，电路中转移

2 m o l e^{-}

时，负极质量减少78g

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6、电镀污泥(包含Ni²⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属阳离子)对环境污染极大，是典型危险废弃物。如图是从电镀污泥中提取镍的工艺流程。下列说法正确的是（）

A、“氨浸”时，为提高浸取速率，需在加热条件下进行 B、“浸出液”水层中主要成分是含铝微粒 C、加入盐酸的步骤为反萃取，该过程是物理变化 D、加入沉淀剂后获得水层可以经过滤、洗涤、干燥、灼烧后进行“还原”

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7、下列说法错误的是（）

A、羊毛织品洗后易变形，与氢键有关 B、基态

F e

原子中，两种自旋状态的电子数之比为

11 ： 15

C、键角：

N O_{3}^{-} > N H_{4}^{+} > N H_{3} > P H_{3} > P_{4}

D、

46 g

二甲醚

(C H_{3} O C H_{3})

中

s p^{3}

杂化的原子数为2N_A

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8、某固体混合物可能由

S i O_{2}

、

F e_{2} O_{3}

、

F e

、

N a_{2} S O_{3}

、

N a_{2} C O_{3}

、

B a C l_{2}

中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是（）

A、气体A中一定含有

H_{2}

B、固体

A

中可能含有

B a S O_{4}

C、该固体混合物中

F e_{2} O_{3}

和

F e

至少有其中一种 D、该固体混合物一定含有

N a_{2} C O_{3}

、

N a_{2} S O_{3}

、

B a C l_{2}

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9、实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是（）


A．量取25.00mL碳酸钠标准溶液置于锥形瓶中	B．用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠标准液	C．用称量纸称量碳酸钠固体	用盛有盐酸的滴定管进行滴定

A、A B、B C、C D、D

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10、 N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} F e C l_{3}

溶液中含有的

F e^{3 +}

数目小于0.1N_A B、25℃，

101 k P a

下，33.6L氢气中质子的数目为3 N_A C、

100 g

质量分数为

64 %

的

C H_{3} O H

水溶液中含有的共价键的数目为14 N_A D、

6.4 g

铜与足量浓硝酸反应，产生气体的分子数目为0.2 N_A

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11、下列实验操作错误的是（）

A、取用金属钠时应用镊子夹取，剩余钠块需放回原试剂瓶 B、用浓硫酸干燥二氧化硫和氯化氢 C、金属钾失火时用泡沬灭火器扑灭 D、碘单质保存在广口棕色玻璃试剂瓶中

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12、古诗词中蕴含科学知识，下列描述错误的是（）

A、“五果为助，五菜为充”，果蔬中富含丰富的纤维素，对人体有益 B、“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光导纤维 C、“独忆飞䋈鹅毛下，非复青丝马尾垂”，鉴别丝和飞䋈可用灼烧的方法 D、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，烟花利用的“焰色反应”属于化学变化

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13、无水

F e C l_{3}

是有机合成催化剂，还可做作水处理剂等。实验室可用

F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

和亚硫酰氯(

S O C l_{2}

)制备无水

F e C l_{3}

，装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知无水

F e C l_{3}

能吸收空气里的水分而潮解；

S O C l_{2}

沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)、仪器B的名称是，其加热的合理方式为；F装置中填充的试剂是(填名称)；仪器E的作用为。

(2)、已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100g $H_{2} O$ )	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

则由 $F e C l_{3}$ 溶液制得 $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体的方法为：。最后过滤洗涤干燥。常温下，若 $F e C l_{3}$ 溶液的pH控制不当会使 $F e^{3 +}$ 沉淀，当调节溶液的 $p H = 2$ 时，溶液中 $c (F e^{3 +}) =$ mol⋅L $^{- 1}$ 。(常温下 $K_{s p} [F e {(O H)}_{3}] = 2.6 \times 1 0^{- 39}$ )．

(3)、已知：

S O C l_{2}

过量，请写出D中在加热时产生

F e C l_{3}

的化学方程式：。

(4)、为了检验D中最终产品是否含有

F e C l_{2}

，取少量产品溶于盐酸，(填操作和现象)，则产品含不

F e C l_{2}

。

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14、某实验小组利用虚拟感应器技术探究1 mol⋅L

^{- 1}

的碳酸钠溶液滴定10.00 mL 1

m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸溶液过程中离子浓度变化。已知：25℃时，

H_{2} C O_{3}

的

K_{a l} = 4 \times 1 0^{- 7}

，

K_{a 2} = 5 \times 1 0^{- 11}

；

l g 4 = 0.6

。回答下列问题：

(1)、碳酸钠溶液的

K_{h 1} =

m o l \cdot L^{- 1}

。

(2)、用浓盐酸配制滴定实验需要的1

m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸溶液80mL，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要。配制完成后.需用量取10.00 mL 1

m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸溶液于锥形瓶中。

(3)、滴定时碳酸钠溶液稍过量后，得到反应过程中的碳酸根离子浓度、碳酸氢根离子浓度、碳酸分子浓度的变化曲线(忽略滴定过程中

C O_{2}

的逸出)，如图所示：

①由分析可知， $V_{2} =$ mL，曲线Ⅱ是浓度变化曲线。

②图中B3和C2溶液中水的电离程度较大的是， D点 $p H =$ 。

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15、磷酸亚铁锂(

L i F e P O_{4}

)是制备新型锂离子电池的电极材料。工业以锂辉矿(主要成分为

L i_{2} O \cdot A l_{2} O_{3} \cdot 4 S i O_{2}

，含少量铁、钙、镁)为原料制备

L i F e P O_{4}

的工艺流程如下：

已知：① $L i_{2} O \cdot A l_{2} O_{3} \cdot 4 S i O_{2} + H_{2} S O_{4}$ (浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{250 ~ 300 ℃}} \end{array} L i_{2} S O_{4} + A l_{2} O_{3} \cdot 4 S i O_{2} \cdot H_{2} O ↓$

② $L i_{2} C O_{3}$ 的溶解度随温度变化如图所示：

回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分是；

(2)、向滤液1中加入适量的

C a C O_{3}

细粉用于消耗硫酸并将

F e^{3 +}

转化为红褐色沉淀，若

\frac{n (C a C O_{3})}{n (F e^{3 +})} = 3

，反应的离子方程式为；

(3)、向浓缩液加入

N a_{2} C O_{3}

的目的是沉锂，洗涤所得

L i_{2} C O_{3}

沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，你选择的理由是；

(4)、煅烧制备

L i F e P O_{4}

时，反应的化学方程式为；

(5)、用磷酸亚铁锂电池电解精炼银。当负极质量减轻0.7g时，电解精炼得到8.64g银，则电流利用效率为 (已知：

电 流 利 用 效 率 = \frac{负 载 利 用 电 量}{电 池 输 出 电 量} \times 100 %

)

(6)、用重铬酸钾溶液测定产品

L i F e P O_{4}

中

F e^{2 +}

的含量。原理为：

6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 F e^{3 +} + 2 C r^{3 +}

+ 7 H_{2} O

。分别取7.0g试样，用硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸钠指示剂，用0.3000

m o l \cdot L^{- 1}

重铬酸钾溶液滴定，溶液由浅绿变为蓝紫，平均消耗重铬酸钾溶液20.00mL。

①产品中 $F e^{2 +}$ 的质量分数为。

②测定结果偏低的原因可能是。

A．产品在空气中放置时间过长

B．滴定前仰视读数

C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

D．滴定管没有用标准液润洗

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16、实验室采用新工艺直接制备

C a O_{2}

氧缓释剂，这种工艺流程制备的

C a O_{2}

可以延长释氧时间。制备流程如图所示：

(1)、步骤①电解时阳极的电极反应式是；步骤②中采用减压蒸馏的原因是。

(2)、

C a O_{2}

的电子式是。

(3)、制备

C a O_{2}

氧缓释剂过程中分别对

H_{2} O_{2}

添加量和盐酸添加量这两个影响因素进行实验，探究不同条件下制备得到的氧缓释剂中

C a O_{2}

的含量，如图所示：

由图可知， $H_{2} O_{2}$ 添加量和盐酸添加量分别取、最为适宜。

(4)、在

H_{2} O_{2}

与CaO反应的过程中，会有少量的

C a O_{2}

覆盖在CaO的表面。添加少量盐酸的目的是(用方程式和必要的文字说明)。

(5)、以

C a O_{2}

治理黑臭水体时，可以加快氨氮污染物的去除，用离子方程式解释

C a O_{2}

可以把水体中的变成

N H_{3}

，从而达到去除的目的：。

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17、捕集

C O_{2}

的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题。

(1)、国际空间站处理

C O_{2}

的一个重要方法是将

C O_{2}

还原，所涉及的反应方程式为：

C O_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 270

k J \cdot m o l^{- 1}

几种化学键的键能如表所示：

化学键	$C - H$	$H - H$	$H - O$	$C = O$
键能/kJ⋅mol^-1	413	436	a	745

则 $a =$ 。

(2)、将

C O_{2}

还原为

C H_{4}

，是实现

C O_{2}

资源化利用的有效途径之一。装置如图所示：

① $H^{+}$ 的移动方向为(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为。

②若电源为 ${(C H_{3})}_{2} N N H_{2} - O_{2} - K O H$ 清洁燃料电池，当消耗0.1mol燃料 ${(C H_{3})}_{2} N N H_{2}$ 时，离子交换膜中通过mol $H^{+}$ ，该清洁燃料电池中的正极反应式为。

(3)、CaO可在较高温度下捕集

C O_{2}

。

C a C_{2} O_{4} \cdot H_{2} O

热分解可制备CaO，

C a C_{2} O_{4} \cdot H_{2} O

加热升温过程中固体的质量变化如图。

则400～600℃时分解得到的气体产物是(填化学式)，写出800∼1000℃范围内分解反应的化学方程式：。

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18、已知相同温度下，

K_{s p} (M S O_{4}) < K_{s p} (M C O_{3})

，升高温度，两者溶解度均增大。某温度下，饱和溶液中

- l g [c (S O_{4}^{2 -})]

、

- l g [c (C O_{3}^{2 -})]

与

- l g [c (M^{2 +})]

的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A、该温度下

M C O_{3}

的

K_{s p} (M C O_{3})

的数量级为

1 0^{- 8}

B、该温度下，两溶液的

\frac{K_{s p} (M C O_{3})}{K_{s p} (M S O_{4})} = 1 0^{x_{2} - x_{1}}

C、降低温度，曲线②可能向左下方平移为曲线③ D、根据曲线数据可以求得，

x_{2}

的数值是5.5

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19、我国科学家通过电催化的方式，将二氧化碳高效还原成高浓度乙酸，为碳中和做出了贡献。如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、若用铅蓄电池作电源，

P b O_{2}

电极应连接a膜 B、b膜附近电极反应为

2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}

C、合成乙酸的过程中还要不断补充水 D、获得12g乙酸时，理论上得到标准状况氧气4.48 L

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20、根据下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体	将带火星的木条放置瓶内，木条复燃	说明 $N O_{2}$ 支持燃烧
B	向 $F e I_{2}$ 溶液中滴几滴新制氯水，再加适量苯，振荡	溶液分层，下层呈浅绿色，上层呈紫红色	证明还原性： $I^{-} > F e^{2 +}$
C	室温，取少量铜和浓硫酸反应后的溶液，加入到盛水的烧杯中稀释	溶液 $p H < 7$	证明有硫酸剩余
D	向 $A g N O_{3}$ 溶液中先滴加少量NaCl溶液，然后再滴加 $N a_{2} S$ 溶液	先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶解度： $A g C l > A g_{2} S$

A、A B、B C、C D、D

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