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相关试卷

1、如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图，下列说法错误的是（）

A、a可与c反应，氧化产物与还原产物的质量比为2∶1 B、b只有一种分子，不存在同素异形体 C、c可以用e的浓溶液来干燥 D、c、d分子中中心原子的杂化类型相同

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2、 $C O_{2}$ 的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将 $C O_{2}$ 转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、物质Ⅱ中Ru的化合价为＋2价 B、水是该反应的中间产物 C、催化反应过程中，当1mol物质Ⅰ转化为物质Ⅱ时，物质Ⅰ得到4mol电子 D、整个过程中，有极性键的断裂与形成

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3、下列选项中物质的分类正确的是（）
选项
胶体
碱
酸性氧化物
混合物
非电解质
A
烟雾
烧碱
$C O_{2}$
盐酸
氨水
B
海水
纯碱
CO
福尔马林
氯气
C
淀粉溶液
熟石灰
$H_{2} O$
水玻璃
甲烷
D
有色玻璃
氢氧化钾
$S O_{2}$
铝热剂
$C O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

A、 $C a {(C l O)}_{2} \overset{C O_{2} (g)}{\to} H C l O (a q) \overset{光照}{\to} O_{2} (g)$ B、 $N H_{3} \to_{催化剂， Δ}^{O_{2}} N O_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}$ C、 $F e \to_{高温}^{H_{2} O (g)} F e_{2} O_{3} \to_{高温}^{A l} F e$ D、 $A l_{2} {(S O_{4})}_{3} (a q) \overset{过量 N a O H}{\to} A l {(O H)}_{3} \overset{灼烧}{\to} A l_{2} O_{3}$

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5、2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是（）

A、从海水中提取镁的过程全部都是氧化还原反应 B、海水中提溴工艺涉及到的化学操作有蒸发，萃取，过滤 C、电解从海水中获得的饱和食盐水可制金属钠 D、从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一

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6、下列关于物质结构与性质的说法，错误的是（）

A、Na、Mg、Al元素的电负性依次增大 B、氨硼烷分子( $N H_{3} \cdot B H_{3}$ )是一种固体储氢材料，分子中N－B键是配位键 C、氨分子间存在氢键， $P H_{3}$ 分子间没有氢键，故 $N H_{3}$ 的熔沸点及稳定性均大于 $P H_{3}$ D、 $26 F e$ 位于元素周期表第八列，属于d区

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7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、34g 中含有的极性键数目为2 $N_{A}$ B、通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3 $N_{A}$ C、50mL 18.4 $m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 $S O_{2}$ 分子的数目为0.46 $N_{A}$ D、在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4 $N_{A}$

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8、下列关于物质工业制备的说法正确的是（）

A、工业上，用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品 B、工业上，用氯气和澄清石灰水制备漂白粉 C、工业上，用焦炭在高温条件下还原石英砂得到含少量杂质的粗硅 D、工业上，利用 $H_{2}$ 和 $C l_{2}$ 的混合气体在光照下反应来制取盐酸

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9、下列化学用语或描述中，正确的是（）

A、相对原子量为35.5的氯元素，原子符号为 $_{17}^{35.5} C l$ B、 $C C l_{4}$ 的比例模型： C、乙烯分子中σ键的原子轨道： D、酮羰基的电子式

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10、化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法正确的是（）

A、颁奖礼服内胆里添加的导热系数高的柔性石墨烯发热材料属于新型无机非金属材料 B、因为钠、钾合金的金属性强，所以可作原子反应堆的导热剂 C、84消毒液的有效成分是NaClO，可以与洁厕灵混合使用增强消毒效果 D、陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化

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11、异甘草素(Ⅶ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题
已知：①氯甲基甲醚结构简式为： $C H_{3} O C H_{2} C l$
②RCH₂CHO+R^’CHO $\to_{Δ}^{O H^{-}}$ $\to_{Δ}^{O H^{-}}$

(1)、有机物Ⅰ的名称

(2)、有机物Ⅱ的分子式是；化合物Ⅳ所含官能团的名称是。

(3)、写出Ⅱ转化为Ⅲ的化学反应方程式；反应类型

(4)、写出2种符合下列条件的Ⅴ的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)
①含有苯环且苯环上有两个取代基；
②与 $F e C l_{3}$ 溶液反应显紫色；
③不能发生银镜反应。

(5)、设计由和为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选) 。

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12、金属锂及其化合物因独特的性质而具有重要的应用价值。例如：Li是最轻的固体金属，可应用于生产电池；Li₂O可用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域；LiH、LiBH₄、LiNH₂为常见的储氢材料等。回答下列问题：

(1)、基态Li原子核外电子共有种能量状态。

(2)、LiH、LiBH₄、LiNH₂中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)；LiNH₂中阴离子的空间构型为种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式：。

(3)、Li₂O的熔点(1567℃)高于LiCl的熔点(605℃)的原因是。

(4)、锂电池负极材料晶体为Li⁺嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图1所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为；其中与一个Li⁺距离最近且相等的C原子数为。

(5)、Li₃N与H₂在一定条件下反应生成LiNH₂和LiH，写出该反应的化学方程式：。该反应还可能得到副产物Li₂NH，通过对LiNH₂和Li₂NH的结构比较，发现两者均为反萤石结构，Li₂NH的晶胞结构如图2所示。若Li⁺的半径为apm，NH²^﹣的半径为bpm，Li₂NH的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则LizNH的密度为 g/cm³(用含a、b、M、N_A的代数式表示，列出计算式即可)。

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13、苯乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯

(1)、已知部分物质的燃烧热数据如下表：
物质
乙苯
苯乙烯
氢气
燃烧热 $Δ H (k J \cdot m o l^{- 1})$
-4610.2
-4441.8
-285.8
则+H₂(g)的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。
②实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气，作用是。随着反应的进行，少量积碳会使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是 $($ 用化学方程式表示 $)$
③将物质的量分数组成为m%乙苯(g)、n% $H_{2} O (g)$ 的气体通入反应器，在温度t、压强p下进行反应。平衡时，乙苯的转化率为 $α$ ，则苯乙烯的分压为，平衡常数 $K p =$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(2)、苯乙烯可由乙苯和 $C O_{2}$ 催化脱氢制得。其反应历程如下：
请你解释为什么当PCO₂/kpa为15时，乙苯平衡转化率达到最大值

(3)、研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为。若该电池消耗标准状况下 $22.4 L$ 的 $O_{2}$ ，则外电路中理论上转移电子的物质的量为。

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14、镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液 $p H$

$F e^{3 +}$
$F e^{2 +}$
Cu²⁺
开始沉淀
2.7
6.3
3.8
完全沉淀
3.2
8.3
5.0
回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分；滤渣2的主要成分

(2)、“氧化”步骤是为了除铁、除锰，其中 $K M n O_{4}$ 的还原产物是 $M n O_{2}$ ，该步骤中除锰的离子方程式分别为

(3)、“置换”镉中置换率与 $\frac{n (Z n 的实际用量)}{n (Z n 的理论用量)}$ 的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中 $C d^{2 +}$ 的量为依据。
该步反应的离子方程式：；实际生产 $\frac{n (Z n 的实际用量)}{n (Z n 的理论用量)}$ 最佳比为1.3，不宜超过该比值的原因是；如何检验海绵镉有没有洗涤干净。

(4)、“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与熔融NaOH混合反应，反应的化学方程式是。

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15、草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂、显影剂及制药工业。它难溶于水，不溶于丙酮，熔点为160℃，受热易分解。回答下列问题：

(1)、制备草酸亚铁晶体：称取10g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O于200mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液，继续滴加5滴2 $m o l \cdot L^{- 1}$ 硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾，待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。
①不断搅拌的作用是。
②制备草酸亚铁的化学方程式为。
③洗涤草酸亚铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤2~3次，原因是。

(2)、查阅资料获知：草酸亚铁晶体在600℃左右发生分解反应，产物中有H₂O、CO、CO₂三种气体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。
实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是A→→尾气吸收。

(3)、工业中制得的草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)中常有FeSO₄杂质，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品溶于稀硫酸中配成250mL溶液，取25mL溶液滴定，消耗c₁ mol/L高锰酸钾溶液V₁mL
Ⅱ.向反应后溶液加入锌粉，酸化，消耗c₁ mol/L高锰酸钾溶液V₂mL
①滴定时应将高锰酸钾溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若起始读数为15.00mL，此时滴定管中溶液实际体积(填大于，小于或等于)35.00mL
②第二次达到滴定终点的现象是
③该样品的纯度为；若配制溶液时亚铁离子被氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏低”或“不变”)

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16、化学中常用AG表示溶液的酸度(AG=lg $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ 。室温下，向20.00mL0.1000mL·L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该硫酸浓度为0.1mol/L B、b点对应的溶液中：c(M⁺)-c(MOH)=2c(OH^-)-2c(H⁺) C、b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为b=d>c D、室温下M⁺的水解常数K_h=10^-5

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17、电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法错误的是（）

A、阴极电极反应式为 $2 H_{2} O + 2 e^{-} = H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$ B、每产生 $0.5 m o l O_{2}$ ，整个电解池中理论上转移电子数大于 $2 N_{A}$ C、若铁为阳极，则阳极电极反应式为 $F e - 2 e^{-} = F e^{2 +}$ D、若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生： $4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O$

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18、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（）

A、该物质既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 B、该物质可发生水解反应，并生成两种均含六元环的化合物 C、1mol该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1 D、该物质使酸性KMnO₄溶液褪色，也可溴水褪色，但原理不一样

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19、某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是（）

A、简单气态氢化物沸点： $X > W$ B、简单离子半径： $Z > X > W$ C、W的氧化物对应的水化物为强酸 D、Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

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20、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、少量CO₂通入漂白粉溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO $_{3}^{-}$ B、用纯碱溶液转化水垢中的CaSO₄：CO $_{3}^{2 -}$ +CaSO₄ $⇌$ CaCO₃+SO $_{4}^{2 -}$ C、磁性氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O D、硫酸铜溶液通入H₂S：Cu²⁺+S^2-=CuS $↓$

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