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相关试卷

1、工业上利用含银废催化剂(含金属银和铼，少量MgO、 $S i O_{2}$ 、 $F e_{2} O_{3}$ 等)分离回收银和铼。工艺流程如图所示，下列说法正确的是（）
已知：AgCl能与 $C l^{-}$ 反应生成 $A g C l_{2}^{-}$ 、 $A g C l_{3}^{2 -}$ 。

A、活化溶解时，增大盐酸浓度，加快溶解速率，有利于提高铼和银的回收率 B、还原过程中产生无毒气体，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶4 C、溶解滤渣Ⅱ时，选择浓硝酸比稀硝酸效果更好 D、本工艺中可循环利用的物质是硝酸

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2、我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）

A、过渡态1比过渡态2更稳定 B、若该反应生成液态 $C_{2} H_{6}$ ，则反应的 $Δ H$ 增大 C、催化剂AuF的催化效果比 $A u P F_{3}^{+}$ 的好 D、该反应的热化学方程式为： $C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H = - 129.6$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

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3、 $C l_{2} O$ 常用作氯化剂，用于灭菌、漂白等，易溶于水，同时生成次氯酸溶液，高浓度时易爆炸。实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 $C l_{2} O$
已知：⑴ $H g O + 2 C l_{2} = H g C l_{2} + C l_{2} O$ ；
副反应： $2 H g O + 2 C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 H g C l_{2} + O_{2}$
⑵ $C l_{2}$ 的沸点是-34℃； $C l_{2} O$ 的沸点是2℃
下列说法正确的是（）

A、装置A中为浓硫酸，装置D中为无水 $C a C l_{2}$ B、将加热带缠绕于反应柱B并加热，可加快反应速率 C、通入 $N_{2}$ 的主要目的是赶走装置中的空气 D、装置C中可通过抽气有效地去除产品中的 $C l_{2}$

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4、利用NaClO氧化尿素 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 制备 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ (水合肼)的实验流程如图所示：
已知：⑴ $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 有强还原性，熔点-51℃、沸点108℃，高温易分解。
⑵步骤Ⅰ所得产物NaClO与NaClO₃的物质的量之比为5∶1
下列说法正确的是（）

A、步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均涉及氧化还原反应 B、步骤Ⅰ反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶5 C、为提高水合肼产率，尿素溶液应过量 D、步骤Ⅲ分离出水合肼的方式为蒸发结晶

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5、常温下：常见弱酸的电离平衡常数如下
$H_{2} S$
HClO
$H_{2} C O_{3}$
$K_{a 1} = 1.3 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 7.1 \times 1 0^{- 15}$
$K_{a} = 4.7 \times 1 0^{- 8}$
$K_{a l} = 4.2 \times 1 0^{- 7}$
$K_{a 2} = 5.6 \times 1 0^{- 11}$
以下说法正确的是（）

A、少量 $C O_{2}$ 通入到NaClO溶液中生成 $N a_{2} C O_{3}$ B、等浓度等体积的NaOH与 $H_{2} S$ 混合后，溶液中水的电离程度比纯水小 C、等浓度等体积的 $N a_{2} S$ 与NaHS混合， $c (H S^{-}) + 3 c (H_{2} S) + 2 c (H^{+}) = 2 c (O H^{-}) + c (S^{2 -})$ D、NaOH溶液与 $H_{2} S$ 溶液混合，当溶液的 $p H = 7$ 时，离子浓度大小关系为： $c (H S^{-}) > c (N a^{+}) > c (S^{2 -}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})$

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6、利用下列装置能实现下列操作的是（）
A
B
C
D
收集 $N O_{2}$ 气体
通 $C l_{2}$ 溶解 $F e C l_{2}$ 溶液中的固体Fe
制取 $S O_{2}$ ，并验证其还原性
制取并收集干燥的氨气

A、A B、B C、C D、D

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7、 $K M n O_{4}$ 是常用的氧化剂，其两种制备方法如图所示。其中②调节pH至弱碱性后锰酸钾可发生歧化生成 $K M n O_{4}$ 与 $M n O_{2}$ 。下列说法错误的是（）

A、过程①与 $M n O_{2}$ 共熔的碱可以用KOH B、共熔过程中所用仪器为铁坩埚 C、电解法制备过程中在阳极获得产品 D、相同质量的反应物经两种制备方法产率相同

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8、如图所示，将气体X、Y通入溶液Z中，一定不能产生浑浊的是（）

气体X
气体Y
溶液Z
A
$S O_{2}$
$C O_{2}$
$B a C l_{2}$ 溶液
B
$N H_{3}$
$C O_{2}$
饱和NaCl溶液
C
$H_{2} S$
$S O_{2}$
$M g C l_{2}$ 溶液
D
$C O_{2}$
HCl
$N a [A l {(O H)}_{4}]$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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9、白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应： $P_{4} + 3 K O H + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} P H_{3} ↑ + 3 K H_{2} P O_{2}$ ， (已知 $K H_{2} P O_{2}$ 为正盐)，下列说法错误的是（）

A、白磷 $P_{4}$ 既是氧化剂又是还原剂 B、 $K H_{2} P O_{2}$ 溶液中存在4种离子 C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1 D、33.6 g KOH参加反应可得 $P H_{3}$ 气体11.2 L(标况)

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10、下列离子方程式书写正确的是（）

A、向海带灰浸出液中(酸性)加入双氧水制取 $I_{2}$ ： $2 I^{-} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = I_{2} + 2 H_{2} O$ B、用惰性电极电解氯化镁溶液： $2 H_{2} O + 2 C l^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} 2 O H^{-} + H_{2} ↑ + C l_{2} ↑$ C、 $N H_{4} H S O_{4}$ 与NaOH等物质的量反应： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、向 $C u C l_{2}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ ： $C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S$

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11、下列试剂的储存或仪器的选择不合理的是（）

A、浓硝酸密封保存在棕色细口瓶中，并放置阴凉处 B、液溴存放在带橡胶塞的细口瓶中，并用水液封 C、烧碱应密封保存在塑料瓶中 D、测海带中碘元素时，在坩埚内灼烧海带制海带灰

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12、化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是（）

A、维生素C可还原活性氧自由基以防止衰老 B、焰火中的红色来源于钠盐灼烧 C、火箭表面的石墨烯涂层属于新型无机非金属材料 D、用胶体金检测新冠病毒涉及了胶体的有关性质

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13、含铜丰富的自然资源黄铜矿( $C u F e S_{2}$ )冶炼铜的工艺流程如下：
已知： $C u F e S_{2} + 3 C u C l_{2} = 4 C u C l ↓ + F e C l_{2} + 2 S ↓$

(1)、在元素周期表中，Cu价层电子排布为。

(2)、为提高“浸取”时的反应速率，通常可采用的措施有(答一条即可)。

(3)、“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为。

(4)、调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是。(填离子符号)

(5)、“滤液2”中可以循环使用的物质为HCl、，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充 $C u C l_{2}$ 的物质的量为。

(6)、冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为 $6 C u F e S_{2} +$ $13 O \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 3 C u_{2} S + 2 F e_{3} O_{4} + 9 S O_{2}$ 、 $C u_{2} S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C u + S O_{2}$ 。此工艺与前一工艺相比主要缺点有(任答一点)。

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14、将 $C l_{2}$ 和空气(不参与反应)混合通入含水10%的碳酸钠中制备 $C l_{2} O$ ，并用水吸收纯净的 $C l_{2} O$ 制备次氯酸溶液，其主要实验装置如下：
已知： $C l_{2} O$ 的性质
颜色
棕黄色
状态
气体
沸点
3.8℃
水溶性
极易溶于水，与水反应生成HClO
热稳定性
42℃以上，分解为 $C l_{2}$ 和 $O_{2}$

(1)、写出装置A中发生的反应的离子方程式。

(2)、 $C l_{2} O$ 的结构式为。
配平B中反应： $C l_{2} +$ $N a_{2} C O_{3} +$ $H_{2} O =$ $C l_{2} O +$ $N a C l +$ $N a H C O_{3}$

(3)、各装置的连接顺序为A→→→→E； (填装置大写字母代号)

(4)、装置C的作用为。

(5)、实验过程中，装置B需放在冷水中，其目的是；若装置B中生成的 $C l_{2} O$ 气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L，则至少需要含水10%的碳酸钠溶液的质量为g(保留小数点后一位)。

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15、钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。回答下列问题：

(1)、钛元素在元素周期表中的位置。

(2)、二氧化钛与 $C O C l_{2}$ (光气)、 $S O C l_{2}$ (二氯亚砜)等氯化试剂反应可用于制取四氯化钛。
① $C O C l_{2}$ 的空间构型为， $C O C l_{2}$ 中σ键和π键的数目比为。
② $S O C l_{2}$ 是分子。(填“极性”或“非极性”)

(3)、钛的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：
①碳原子的杂化类型有种。
②该配合物中存在的化学键有(填字母)。
a．离子键 b．配位键 c．金属键 d．共价键 e．氢键

(4)、氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的Ti原子有个；若该晶胞的密度为 $ρ g \cdot c m^{- 3}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为pm。(用含ρ、 $N_{A}$ 的代数式表示)

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16、化学反应原理在日常的生产生活中都有广泛的应用，按要求回答下列问题：

(1)、次磷酸( $H_{3} P O_{2}$ )为一元中强酸，是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。化工生产中用次磷酸钠( $N a H_{2} P O_{2}$ )进行化学镀铜，具有体系稳定性好、无毒性等优点，反应原理为 $2 N a H_{2} P O_{2} + 2 N a O H + C u S O_{4} = 2 N a H_{2} P O_{3} + N a_{2} S O_{4} + C u + H_{2} ↑$
① $N a H_{2} P O_{2}$ 在物质类别中属于(填“正盐”或“酸式盐”)。
②上述化学反应中每生成 $H_{2}$ 5.6L(标准状况)，则转移电子数为。

(2)、 $N a_{2} S_{2} O_{8}$ 是化工生产中的强氧化剂， $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 的结构式为，其中S元素的化合价为。在 $A g^{+}$ 催化下， $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 能使含 $M n^{2 +}$ 的溶液变成紫红色，氧化产物是(填离子符号)。

(3)、化学工艺处理废水中也发挥了重要作用
①用 $K_{2} F e O_{4}$ 处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式，处理废水时既利用 $K_{2} F e O_{4}$ 强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的作用。
② $N a_{2} S$ 也是一种重要的水处理剂用于除去水体中的汞盐，写出对应的离子反应方程。

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17、X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（）
阳离子
$N a^{+} 、 F e^{3 +} 、 B a^{2 +} 、 F e^{2^{+}} 、 M g^{2^{+}} 、 A l^{3 +}$
阴离子
$O H^{-} 、 N O_{3}^{-} 、 H C O_{3}^{-} 、 C O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2^{-}} 、 C l^{-}$

A、原溶液中一定含有 $M g^{2^{+}}$ B、X溶液中不可能含有 $H C O_{3}^{-}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ C、X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 D、生成气体的离子反应方程式为 $3 F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O$

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18、利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是（）
A．浓硝酸与铜粉制取 $N O_{2}$
B．制备 $N a H C O_{3}$
C．制备干燥纯净的NO
D．用海水制取蒸馏水

A、A B、B C、C D、D

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19、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向 $C u S O_{4}$ 溶液中逐滴滴加氨水直至过量： $C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = 2 N H_{4}^{+} + C u {(O H)}_{2} ↓$ B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： $C a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、向 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液中加入含等物质的量溶质的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} + N H_{4}^{+} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O$ D、NaClO溶液与HI溶液反应： $2 C l O^{-} + 2 H_{2} O + 2 I^{-} = I_{2} + C l_{2} ↑ + 4 O H^{-}$

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20、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向添有 $K I O_{3}$ 的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和KI	溶液变蓝	氧化性： $I O_{3}^{-} > I_{2}$
B	铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧	火焰呈黄色	该无色溶液中阳离子只含
C	向某钾盐中滴加稀盐酸	产生的气体可以使澄清石灰水浑浊	该钾盐为 $K_{2} C O_{3}$ 或 $K H C O_{3}$ 或二者的混合物 $N a^{+}$
D	向某无色溶液中滴入盐酸	产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀	该无色溶液中一定含有 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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