高中化学人教版-试题列表-第2405页

1、实验小组同学需要配制500mL0.2mol•L^-1NaCl溶液。

(1)、用托盘天平称取NaCl固体的质量为。

(2)、该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。

①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是。

②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是。

(3)、配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是(填序号)。

a.转移时有少量溶液洒出

b.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯

c.定容时俯视刻度线

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2、向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（）

A、a点对应的溶液中：

C u^{2 +}

、

C l^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

B、b点对应的溶液中：

N a^{+}

、

B a^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

O H^{-}

C、c点对应的溶液中：

N a^{+}

、

C a^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

C l^{-}

D、d点对应的溶液中：

F e^{3 +}

、

M g^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

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3、如图所示，锥形瓶和分液漏斗内的液体都盛有水，向烧杯内滴加水时，发现

U

形管内液面左边低于右边，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是（）

A、过氧化钠 B、氧化钙 C、钠 D、碳酸氢钠

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4、使用如图装置探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是（）

选项	A	B	C	D
试剂 $a$	$C u S O_{4}$	$(N H_{4})_{2} C O_{3}$	$H_{2} S O_{4}$	$C H_{3} C O O H$
试剂 $b$	$B a (O H)_{2}$	$C a (O H)_{2}$	$B a (O H)_{2}$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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5、下列对实验过程的评价正确的是（）

A、向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中含有或 B、某溶液中滴加

B a C l_{2}

溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含

S O_{4}^{2 -}

C、向某无色溶液中加入紫色石蕊显红色，证明该溶液一定是酸的溶液 D、验证烧碱溶液中是否含有

C l^{-}

，先加稀盐酸除去

O H^{-}

，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含

C l^{-}

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6、已知2MO

_{y}^{x -}

+5S^2-+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO

_{y}^{x -}

中x的值为（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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7、下列溶液与50mL 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量浓度相等是（）

A、25mL 2mol/L AlCl₃溶液 B、75mL 0.5mol/L CaCl₂溶液 C、100mL 1mol/L NaCl溶液 D、150mL 3mol/L KCl溶液

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8、某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的

N O_{3}^{-}

、K⁺、

S O_{4}^{2 -}

的物质的量浓度分别为0.2mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.4mol·L^-1 ，则Zn²⁺的物质的量浓度为（）

A、0.5mol·L^-1 B、0.7mol·L^-1 C、0.35mol·L^-1 D、0.9mol·L^-1

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9、M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（）

选项	M	N	电子转移
A	H₂	Cl₂
B	Fe	CuCl₂
C	Al	H₂SO₄(稀)
D	Cl₂	H₂O

A、A B、B C、C D、D

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10、同温同压下，有质量相同的CO₂、H₂、O₂、CH₄、SO₂五种气体，下列有关说法错误的是（）

A、气体的体积由大到小的顺序是H₂＞CH₄＞O₂＞CO₂＞SO₂ B、所含分子数由多到少的顺序是H₂＞CH₄＞O₂＞CO₂＞SO₂ C、密度由大到小的顺序是SO₂＞CO₂＞O₂＞CH₄＞H₂ D、所含电子数由多到少的顺序是CO₂＞SO₂＞CH₄＞O₂＞H₂

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11、下列实验现象的描述正确的是（）

A、氢气在氯气中燃烧，发生苍白色火焰，瓶口上方形成白雾 B、铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 C、金属钠放入

M g C l_{2}

溶液中，有银白色金属析出 D、钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

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12、下列物质的分类组合正确的是（）

①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物；

②HClO、CH₃COOH、H₂CO₃均为酸；

③NaOH、NH₄HCO₃、KMnO₄均为电解质；

④Na₂O₂、Na₂O、MgO均为碱性氧化物；

⑤碳纤维、金刚石、石墨、C₆₀互为同素异形体。

A、②⑤ B、②③⑤ C、①②③⑤ D、④⑤

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13、下列说法错误的是（）

A、1mol N₂中含有的质子数约为7×6.02×10²³ B、标准状况下，1.5mol H₂的体积约为33.6L C、配制250mL 1.0mol•L^-1H₂SO₄溶液需要18mol•L^-1H₂SO₄溶液的体积约为13.9mL D、在标准状况下，20mL NH₃和60mL O₂所含分子个数比为1：3

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14、美丽的焰火增添了节日的气氛，这与“焰色试验”知识相关。下列说法中错误的是（）

A、焰色试验时发生的是物理变化 B、用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 C、Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 D、若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素

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15、已知CCl₄为非电解质，HCl为电解质，则下列物质中一定含有Cl^-的是（）

A、HCl气体 B、液态CCl₄ C、KClO₃溶液 D、KCl溶液

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16、下列反应中水做还原剂的是（）

A、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B、Cl₂+H₂O=HCl+HClO C、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO D、2F₂+2H₂O=4HF+O₂

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17、下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）

A、溶解物质时搅拌 B、蘸取少量溶液做焰色试验 C、过滤时向漏斗中转移液体 D、配制一定物质的量浓度的溶液时引流

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18、下列物质中，属于电解质的是（）

A、乙醇 B、食盐水 C、KNO₃ D、Mg

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19、环丙沙星是一种常用抗菌药，其合成路线如下：

已知：

(1)、下列说法不正确的是：（）

A、B→C和C→D的反应均为取代反应 B、H和足量氢气加成后，每个分子中有5个手性碳原子 C、1molG在一定条件下最多可以和3moNaOH反应 D、E的核磁共振氢谱中有7个峰

(2)、请写出D的结构简式：；

(3)、请写出E生成F的反应方程式：；

(4)、写出有机物

满足下列条件的同分异构体：；

①有含两个N的六元杂环；②核磁共振氢谱显示有5个峰；③可以和碳酸氢钠反应生成气体

(5)、以A(

)为原料合成B(

)，请写出合成路线：。(用流程图表示，无机试剂任选)

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20、硫酸铈铵分子式为(NH₄)₄Ce(SO₄)₄ (相对分子质量为596)，是一种黄色或橙黄色结晶性粉末，微溶于水，溶液呈棕黄色，不溶于乙醇。在滴定分析中硫酸铈铵常用作氧化剂。某实验小组利用Ce₂(CO₃)₃矿石制备硫酸铈铵晶体的流程如下图所示：

已知：Ce₂(SO₄)₃+H₂O₂+6NH₃·H₂O= 2Ce(OH)₄↓+3(NH₄)₂SO₄

(1)、步骤二的反应温度需要控制在0~30℃，且加入氨水的量为理论量的1.2 倍，分析原因为：；

(2)、步骤二若加入氨水和次氯酸钠也可以制得悬浊液B中的固体，请写出该反应得离子方程式：；

(3)、下列分析正确的是：（）

A、步骤一控制pH为1~4，加硫酸至固体完全溶解 B、步骤二反应完后将混合物加热到90℃，主要为了除去多余的双氧水 C、步骤二中氨水选择浓度较大的6mol/L，利于反应进行，减少溶液体积利于结晶 D、步骤三加入70%H₂SO₄是为了控制溶液pH

(4)、流程中的步骤三从悬浊液B中所得的固体制备硫酸铈铵晶体实际包括多个步骤，请选择下列合适的步骤并排序：a→()→()→()→()→()→硫酸铈铵晶体

a．在所得固体中加入70%H₂SO₄

b．离心分离

c．用丙酮洗涤晶体3次

d．用热水洗涤晶体3次

e．高温烘干

f．在30℃下干燥

g．加入稍过量硫酸铵，加热溶解

h．加热至80℃搅拌

(5)、某实验小组为测定硫酸铈铵的纯度，取制得的硫酸铈铵产品30g，加30mL水及28mL硫酸，再加300mL水，加热溶解，冷却后配成1L溶液，量取配成的100mL溶液于碘量瓶中，加2g碘化钾及20mL20%的硫酸，摇匀，于暗处放置5分钟，加入3mL淀粉溶液做指示剂，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，平行测定3次，Na₂S₂O₃溶液的平均消耗量为23.80mL。

已知：2Ce⁴⁺+2I^-=2Ce³⁺+I₂ ， I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

请计算实验小组制得的硫酸铈铵的纯度为。

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