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相关试卷

1、实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：

(1)、实验中使用托盘天平称量gNaCl固体。

(2)、实验仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管，还需要(填仪器名称)。

(3)、以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是____(填字母)。

A、容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤 B、将容量瓶加热烘干，备用 C、将称好的NaCl固体放入容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解 D、洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中 E、定容时，凹液面最低处与刻度线相切

(4)、下列操作对浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①定容时，俯视刻度线。
②定容滴加蒸馏水时不小心超过刻度线，将超出部分吸出。

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2、常温时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成左右两室。左室充入1molN₂ ，右室充入H₂与O₂的混合气体，活塞恰好停留在离左端四分之一处，然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，忽略水的体积，下列说法错误的是（）

A、反应前，右室充入H₂与O₂共3mol B、反应完毕后，恢复至原来温度，左室的压强变为原来的一半 C、反应完毕后，右室剩余气体中含有N_A个原子 D、反应前，H₂与O₂的体积比是4：5或7：2

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3、以CO₂和Na₂O₂为原料，制取纯净干燥的O₂ ，实验装置如下，下列说法正确的是（）

A、装置②的作用是干燥O₂ B、装置③中试剂可以是NaOH溶液 C、收集氧气应选择装置b D、装置①中反应的化学方程式：Na₂O₂+CO₂=Na₂CO₃+O₂↑

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4、下列叙述正确的是（）

A、常温常压下，28gN₂含有的分子数约为6.02 $\times$ 10²³ B、64gSO₂气体中含有的氧原子数约为6.02 $\times$ 10²³ C、标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数约为6.02 $\times$ 10²³ D、2L0.5mol/LMgCl₂溶液中，c( $C l^{-}$ )=0.5mol/L

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5、下列实验现象和结论相符的是（）

	操作及现象	结论
A	某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有 $C O_{3}^{2 -}$
B	某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl^-
C	把一块绿豆大的钠放入滴有酚酞的水中，溶液变红	钠和水反应后溶液显碱性
D	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na⁺ ，无K⁺

A、A B、B C、C D、D

6、24mL浓度为5mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为2mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应。已知Na₂SO₃可被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄ ，则元素Cr在还原产物中的化合价是（）

A、+2 B、+3 C、+4 D、+5

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7、某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施错误的是（）

A、紧急组织群众沿逆风方向疏散 B、消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒NaOH溶液 C、处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D、处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度Na₂CO₃的毛巾捂住鼻子，向高处转移

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8、某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-四种离子其物质的量浓度之比为c(Na⁺)：c(Mg²⁺)：c(Cl^-)=3：5：5，若Na⁺浓度为3mol·L^-1。则SO $_{4}^{2 -}$ 的浓度为（）

A、2mol·L^-1 B、3mol·L^-1 C、4mol·L^-1 D、8mol·L^-1

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9、下列实验操作可以达到目的的是（）

	目的	操作
A	测定氯水的pH	用洁净干燥的玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸中间
B	验证KI具有还原性	向酸性KMnO₄溶液中滴加KI溶液，再滴入数滴淀粉溶液，溶液变蓝
C	除去CO₂中的HCl气体	将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液
D	配制100mL 0.1mol/L CuSO₄溶液	称取1.6gCuSO₄ $\cdot$ 5H₂O固体，溶于水后定容于100mL容量瓶

A、A B、B C、C D、D

10、在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是（）

A、使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Ba²⁺ B、使紫色石蕊试液变红的溶液：K⁺、 $M n O_{4}^{-}$ 、Cl^- C、常温下pH=2的溶液：K⁺、Ca²⁺、 $C O_{3}^{2 -}$ D、碳酸氢钠溶液：Na⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、OH^-

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11、相同状况下，等体积的CO和CO₂两种气体，以下有关说法错误的是（）

A、所含分子数相同 B、所含氧原子个数之比为1∶2 C、密度之比为11∶7 D、质量之比为7∶11

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12、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A、0.3mol/L B、0.04mol/L C、0.03mol/L D、0.05mol/L

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13、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）

A、氯化钠溶液 B、新制氯水 C、漂白液 D、液氯

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14、下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（）

A、NaOH B、Na C、NaCl D、Na₂CO₃

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15、下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 $I_{2} \to I^{-}$ B、 $F e^{2 +} \to F e^{3 +}$ C、 $H C O_{3}^{-} \to C O_{2}$ D、 $M n O_{4}^{-} \to M n O_{2}$

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16、下列离子方程式中，正确的是（）

A、将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ B、将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂CO₃ C、将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag D、将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O

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17、下列叙述中，正确的是（）

A、 $K N O_{3}$ 固体不导电，所以 $K N O_{3}$ 不是电解质 B、熔融的 $M g C l_{2}$ 能导电，所以 $M g C l_{2}$ 是电解质 C、铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D、 $N a C l$ 溶于水，在通电条件下才能发生电离

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18、关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。

(1)、从物质分类看，Na₂CO₃和NaHCO₃均属于(选填序号)，因此具有某些相似的化学性质。

a.氧化物 b.酸 c.碱 d.盐

(2)、探究Na₂CO₃和NaHCO₃的相互转化。

【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如图所示。

①利用上述装置可实现NaHCO₃ ，向Na₂CO₃发生转化，试管中发生反应的化学方程式为。

【实验2】分别向滴有2滴酚酞的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，实验记录如表：

实验内容

实验现象

实验2-1

溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。

实验2-2

开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。

②实验2-1中，反应的离子方程式是。

③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是。

④通过上述实验，从物质组成上分析Na₂CO₃ ，转化为NaHCO₃ ，加入盐酸的作用是。

(3)、探究NaCl转化为NaHCO₃。

资料i：

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄HCO₃	NH₄Cl
20℃时的溶解度(g/100gH₂O)	36.0	9.6	21.7	37.2

资料ii：氨气(NH₃)可与水发生反应，生成一水合氨(NH₃•H₂O)，一水合氨属于一种碱。

向饱和NaCl溶液中通入足量CO₂ ，无NaHCO₃生成，原因是。

②向饱和NaCl溶液中先通入NH₃ ，再通入CO₂ ，在溶液中可析出NaHCO₃晶体，该反应的化学方程式。

19、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。

(1)、下列变化中，与氧化还原反应有关的是(填字母)。
a.食物的腐败 b.钢铁的锈蚀 c.钟乳石的形成 d.Fe(OH)₃胶体的制备

(2)、汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO₂和N₂。写出化学方程式：。

(3)、黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在该反应中，氧化剂是(填化学式)，每生成0.25molN₂转移的电子数约为。

(4)、FeSO₄、K₂FeO₄是水处理中常用的物质。
①选择两种属于不同基本反应类型的方法制取FeSO₄ ，用离子方程式表示该方法：。
②依据“性质决定用途”的学科观念，分析K₂FeO₄的性质，预测K₂FeO₄在处理含NH $_{4}^{+}$ 的废水中的作用。简述分析过程：。

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20、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中和利用如图装置制备KClO₃(热水浴中)和NaClO(冰水浴中)，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：

(1)、盛放MnO₂粉末的仪器名称是， a中的试剂为。

(2)、写出该实验中制备Cl₂的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的数目和方向：。

(3)、b中化学反应的离子方程式是， d装置的作用是。

(4)、取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，先滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为蓝色。可知该条件下KClO₃的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。

(5)、工业上采用电解NaCl溶液制备氯气，请将反应方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移：。
H₂O+NaCl $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ Cl₂↑+NaOH+

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