高中化学人教版-试题列表-第2403页

1、NaCl是一种食品添加剂、防腐剂，也是重要的化工原料。

回答下列问题：

(1)、某NaCl溶液中混有少量

M g C l_{2}

，获得纯净NaCl晶体的方法是先向溶液中加入稍过量的(填试剂名称，下同)，过滤，再加入稍过量的，最后蒸发结晶得NaCl晶体。

(2)、工业上可通过电解NaCl溶液的方法制备NaOH、

H_{2}

和

C l_{2}

，该反应的化学方程式为。

(3)、实验室需要100mL

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

NaCl溶液，现用NaCl固体配制该溶液。

①配制过程中必须要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有，该仪器使用前需进行的操作为。

②经计算需要准确称量NaCl的质量为g(保留四位有效数字)。

③若定容过程中仰视读数，则所配溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

查看解析

2、根据物质的组成和性质，可将物质进行分类，并实现物质之间的转化。由H、O、Na、S四种元素中的一种或几种元素能形成多种物质，利用这些物质回答下列问题。

(1)、常温下能导电的固体为(任写一种化学式，下同)，属于非电解质的是，属于强酸的是，属于碱的是。

(2)、

N a H S O_{4}

是由上述四种元素组成的化合物，其在水溶液中的电离方程式为。

(3)、写出由两种单质发生化合反应生成一种淡黄色固体的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移数目。

查看解析

3、某实验小组通过图所示装置进行实验，验证

C O_{2}

能与

N a_{2} O_{2}

反应产生

O_{2}

。下列说法错误的是（）

A、装置A中

N a H C O_{3}

可换成

N a_{2} C O_{3}

B、将装置B撤掉也可得到同样的实验结论 C、蚊香燃烧更旺可证明

C O_{2}

与

N a_{2} O_{2}

反应产生了

O_{2}

D、该反应过程中

N a_{2} O_{2}

既是氧化剂又是还原剂，

O_{2}

为氧化产物

查看解析

4、下列实验方案能计算出最终结果的是（）

A、a g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，充分反应后，剩余b g固体，计算碳酸钠的质量分数 B、1 L

b m o l \cdot L^{- 1}

的浓盐酸与足量

M n O_{2}

充分反应，计算产生氯气的物质的量 C、a g硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液，产生b g干燥的白色沉淀，计算硝酸钠的质量分数 D、a g碳酸钠和氯化钠混合物完全溶于足量盐酸，将产生的气体通过碱石灰，碱石灰增重b g，计算碳酸钠的质量分数

查看解析

5、常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和

B a {(O H)}_{2}

固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析合理的是（）

A、原硫酸铜溶液一定是饱和溶液 B、若将

B a {(O H)}_{2}

固体换成

B a C l_{2}

固体，曲线变化可能完全重叠 C、M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D、N点时

C u S O_{4}

和

B a {(O H)}_{2}

恰好完全反应

查看解析

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、铁与稀硫酸反应：

2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑

B、金属铝与

C u S O_{4}

溶液反应：

A l + C u^{2 +} = C u^{2} + A l^{3 +}

C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

B a^{2 +} + H^{+} + O H^{-} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O

D、澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

C a^{2 +} + 2 O H^{-} + C O_{2} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O

查看解析

7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下2.24L

H_{2} O

中所含氧原子的数目为

N_{A}

B、2.3g Na与足量氧气完全反应，转移电子数目为0.1

N_{A}

C、

0.10 m o l \cdot L^{- 1}

NaOH溶液中所含

N a^{+}

数目为0.1

N_{A}

D、1 mol

N a_{2} C O_{3}

固体中含有的离子数目为6

N_{A}

查看解析

8、为制备

F e {(O H)}_{3}

胶体，某实验小组设计如下操作，其中操作正确的是（）

A、向煮沸的

F e C l_{3}

溶液中滴加几滴NaOH溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 B、向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和

F e C l_{3}

溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 C、向煮沸的

F e C l_{3}

溶液中滴加几滴NaOH溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热 D、向煮沸的自来水中滴加几滴饱和

F e C l_{3}

溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热

查看解析

9、工业流程中常常会产生浸出液，对浸出液合理分析才能更好地利用浸出液中的各种成分。某无色浸出液中可能大量存在的离子组为（）

A、

Z n^{2 +}

、

M g^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

N O_{3}^{-}

B、

N a^{+}

、

C a^{2 +}

、

C l^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

C、

H^{+}

、

K^{+}

、

N O_{3}^{-}

、

C l O^{-}

D、

C u^{2 +}

、

A 1^{3 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

查看解析

10、某实验小组将一小块Na投入盛放硫酸铜溶液的烧杯中，探究了Na与硫酸铜溶液的反应。下列关于该实验现象描述错误的是（）

A、Na熔成小球 B、Na单质浮在水面上四处游动 C、溶液中有紫红色固体析出 D、溶液颜色逐渐变浅

查看解析

11、工业生产中可通过一系列反应制备重要的化工原料。下列化工原料的制备过程中必须加入氧化剂才能实现的是（）

A、从铁矿石中冶炼金属铁 B、工业上通过氮气合成氨气 C、工业上通过硫黄(硫单质)制备硫酸 D、工业上通过NaCl制备

N a_{2} C O_{3}

查看解析

12、北宋著名画家王希孟所画的《千里江山图》是中国的十大传世名画之一，此画用到了一种矿物颜料——石青[

2 C u C O_{3} \cdot C u {(O H)}_{2}

]。下列说法正确的是（）

A、石青是一种白色固体 B、石青易溶于水 C、能用酸性液体清洗画卷上的污垢 D、高温下石青能分解生成黑色固体

查看解析

13、实验室为了延长试剂的保质期，对不同试剂会采用不同的保存方式，下列试剂的保存方法错误的是（）

A、新制氯水避光保存 B、少量钠保存在煤油中 C、氢氧化钠密封保存 D、过氧化钠保存在水中

查看解析

14、为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂。下列食品添加剂中的化合物不属于电解质的是（）

A、食盐中的氯化钠(NaCl) B、食醋中的醋酸(

C H_{3} C O O H

) C、白砂糖中的蔗糖(

C_{12} H_{22} O_{11}

) D、碱面中的苏打(

N a_{2} C O_{3}

)

查看解析

15、实验图标是保证实验人员安全的重要措施，起到安全防范警示等作用。下列实验图标能说明该实验过程中会产生有毒气体或产生烟、雾的是（）

A、

B、

C、

D、

查看解析

16、古文化富载化学知识。下述变化中涉及氧化还原反应的是（）

A、以灰淋汁，取碱浣衣 B、曾青涂铁，铁赤如铜 C、浓酒和糟入甑，蒸令气上 D、侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜

查看解析

17、很多美轮美奂的自然现象都与胶体的形成有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。鉴别胶体的最佳方法是（）

A、丁达尔效应 B、观察颜色 C、观察状态 D、闻气味

查看解析

18、科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1mol/L Ba(OH)₂溶液中匀速滴加0.1mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：

资料1：20℃时BaSO₄溶解度为 $2.38 \times 1 0^{- 4}$ g

资料2：表2 20℃蒸馏水和饱和BaSO₄溶液的电导率

	蒸馏水	饱和BaSO₄溶液
电导率(S/m)	$1.52 \times 1 0^{- 3}$	$4.58 \times 1 0^{- 4}$

注：电导率越大，溶液导电能力越强。

(1)、Ba(OH)₂的电离方程式是。

(2)、A~B段发生反应的离子方程式是。

(3)、关于图中的说法正确的是____(填字母)。

A、AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质 B、B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电 D、a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 E、Ba(OH)₂和HNO₃反应，可以用同一个离子方程式表示

(4)、BaSO₄在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：

A．只以BaSO₄固体形式存在

B．只以自由移动的 $S O_{4}^{2 -}$ 和Ba²⁺形式存在

C．主要以BaSO₄固体形式存在，同时存在极少量自由移动的 $S O_{4}^{2 -}$ 和Ba²⁺

你支持观点(填字母)证据是(用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。

(5)、次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H₃PO₂ ，与NaOH溶液反应的离子方程式为：

H_{3} P O_{2} + O H^{-} = H_{2} P O_{2}^{-} + H_{2} O

，次磷酸在水中的存在形式是，次磷酸的电离方程式是。

查看解析

19、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化如下：

(1)、I.资料1：反应I中的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓

资料2：20℃时，溶解度小于0.0lg的物质属于难溶物；20℃时BaSO₄溶解度为 $2.38 \times 1 0^{- 3}$ g。

资料3：表1有关物质的溶解度(20℃)

物质	NaCl	NH₄HCO₃	NaHCO₃	NH₄Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

操作I的名称为，反应II的化学方程式为。

(2)、相同温度下，用pH试纸测量同等浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液pH，溶液碱性强。

(3)、离子反应：

B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓

， BaSO₄难溶生成沉淀，符合复分解反应发生的条件；反应I中NaHCO₃不是难溶物，也生成了沉淀，理由是。

(4)、II.泡腾片是一种医药片剂，适用于儿童、老年人以及吞服药丸困难的患者。泡腾片放入水中，在崩解剂的作用下，即刻产生大量气泡(二氧化碳)，使片剂迅速崩解形成水溶液，崩解剂主要由NaHCO₃固体与柠檬酸固体组成。

下列说法正确的是____(填字母)。

A、NaHCO₃固体与柠檬酸固体不反应 B、柠檬酸在水中电离产生H⁺与NaHCO₃反应 C、Na₂CO₃比NaHCO₃稳定，受热不易分解

(5)、某NaHCO₃样品中含NaCl杂质，取质量为a g的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体物质，则此样品中NaHCO₃的质量分数是。

查看解析

20、氯气是一种重要的化工产品和基础原料，实验室制备氯气装置如下，请回答：

(1)、装置A中的化学方程式为。在该反应中浓盐酸表现的性质是(填字母)。

A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

(2)、装置B的作用是。

(3)、氯气能将

I^{-}

氧化为I₂ ，因氯气有毒常用H₂O₂替代，H₂O₂氧化

I^{-}

的离子方程式是。

(4)、有同学认为H₂O₂既有氧化性又有还原性，理论依据是(从氧元素价态回答)，选择合适的试剂设计实验，可以验证H₂O₂的还原性，提供试剂：0.1mol/LKMnO₄(H⁺)溶液、0.1mol/LKI溶液、淀粉溶液、10% H₂O₂溶液、0.1mol/LFeCl₃溶液。请写出H₂O₂只做还原剂的离子方程式，该反应中能够证明H₂O₂被氧化的实验现象是。

查看解析

相关试卷