高中化学人教版-试题列表-第2406页

1、研究氮氧化物的性质具有重要的意义。

(1)、 NO可以催化SO₂与O₂的反应：

反应Ⅰ.2NO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g) △H₁=-114.1 kJ/mol

反应Ⅱ．SO₂(g)+NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ SO₃(g)+NO(g) △H2=-41.6 kJ/mol

①下列说法正确的是：。

A．高温下有利于反应Ⅰ的自发进行

B．反应Ⅱ的△S对该反应的自发性影响不大

C．恒温恒容下加入一定量SO₂和O₂ ，若容器内压强没有明显变化，说明不加催化剂时，SO₂和O₂的反应不能自发进行

D．NO催化下，一定量SO₂和O₂反应一段时间后，升高温度，SO₃的体积分数可能变大

②据报道，瑞典某工厂利用上述反应制取硫酸。在合成SO₃时，向反应容器中适时通入冷激气(冷的原料气)，其作用是

(2)、密闭容器中加入一定量NO₂(g)和SO₂(g)，发生反应Ⅱ(忽略其它反应)。保持常压条件，经过相同时间，测得SO₂的体积分数随温度的变化如图所示：

①由图可知，在M点之前，反应中SO₂的体积分数随温度升高而减小，其原因为：

②250℃和常压下，等物质的量的SO₂和NO₂反应后，测得平衡时NO的物质的量分数为40%，则该反应的物质的量分数平衡常数Kx=。(Kx是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算)

③保持上述条件不变，提高原料中NO₂的比例，使平衡时SO₃的产率为90%。则NO₂和SO₂的投料比(即起始时加入的物质的量之比)为。

(3)、在一定温度下，一定量N₂O分解成氮气和氧气，同时释放出热量。分解的旁艇均调整据如下表。反应一段时间后，只改变如下一个条件。下列说法正确的是：

反应时间/ min	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
c(N₂O)/mol·L^-1	0.100	0.090	0.080	0.070	0.060	0.050	0.040	0.030	0.020	0.010	0.000

A、增大压强，N₂O分解速率增大 B、增大容器的体积，该分解反应平衡右移，c(N₂O)变小 C、减小N₂O的浓度，该分解反应速率减小 D、升高温度，容器内气体的压强一定变大

(4)、以固体催化剂催化CO还原NO生成N₂和CO₂气体，反应历程如下(*表示吸附态)，请补充完整。

化学吸附： NO(g) $\overset{}{⇌}$ NO*；

表面反应： 2NO* $\overset{}{⇌}$ ON-NO*；；

ON- NO- CO* $\overset{}{⇌}$ ON-N* +CO₂*；。

脱附： N₂* $\overset{}{⇌}$ N₂(g)； CO₂* $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)

	碳化铝．	NH₄NO₃	C₂H₅NH₃NO₃
物理性质	熔点2200℃，熔融态不导电	熔点170℃，熔融能导电	熔点12℃，熔融能导电

选项	实验目的	实验设计和现象	实验结论
A	检验某溶液中是否含有Cl^-	向溶液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀未消失	该溶液中含有Cl^-
B	判断FeCl₃+3KSCN $\overset{}{⇌}$ Fe(SCN)₃ +3KCl平衡移动的方向	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体，溶液颜色变浅	FeCl₃+3KSCN $\overset{}{⇌}$ Fe(SCN)₃ +3KCl平衡向逆反应方向移动
C	检验甲酸的还原性	向新制氢氧化铜悬浊液中加入过量5 %甲酸溶液，加热煮沸，产生砖红色沉淀	甲酸具有还原性
D	探究AlO₂^-和HSO₃^-反应原理	向NaAlO₂溶液中滴加NaHSO₃溶液，有白色沉淀生成	溶液中AlO₂^-结合H⁺的能力比SO₃^2-强

相关试卷