高中化学人教版-试题列表-第2407页

1、下列有关说法正确的是（）

A、二氧化硫与双氧水反应生成三氧化硫 B、铝粉与氧化镁反应可制得镁 C、通过化合反应可制得FeCl₂ D、氨气通入溶有CO₂的饱和氯化钠溶液可析出碳酸氢钠

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2、下列说法不正确的是（）

A、铁红常用作油墨和橡胶的红色颜料 B、纯铝质轻，适合制造机器零件 C、人体摄入体内的纤维素不能水解转化为葡萄糖 D、大气中的氮气可以通过自然固氮、人工固氮等方式转变为化合态

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3、下列说法正确的是（）

A、H₂、D₂、T₂互为同素异形体 B、晶体硅、无定形硅互为同位素 C、核糖和脱氧核糖互为同系物 D、果糖和葡萄糖互为同分异构体

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4、下列表示正确的是（）

A、Fe³⁺电子排布：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ B、酒精的结构式：C₂H₅OH C、NH₃的球棍模型

D、Ca²⁺的结构示意图

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5、下列物质对应的化学式不正确的是（）

A、苏打：Na₂CO₃ B、漂粉精：Ca(ClO)₂和CaCl₂ C、玛瑙：SiO₂ D、石膏：2CaSO₄·H₂O

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6、下列实验装置不能完成物质分离或除杂的是（）

A、

B、

C、

D、

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7、下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是（）

A、Cl₂ B、石墨 C、H₂CO₃ D、NH₃

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8、下列物质的分类不正确的是（）

A、石墨烯——烃 B、二氧化硅——共价化合物 C、有色玻璃——固溶胶 D、酒精——纯净物

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9、实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

硫酸化学纯(CP) (500 mL)

品名：硫酸

化学式：H₂SO₄
相对分子质量：98 密度：1.84g ·cm^-3

质量分数：98%

请回答下列问题：

(1)、配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤，其正确的操作顺序为(填序号)。

①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶

(2)、实验室只有 100mL 、250mL 、500mL 三种规格的容量瓶，实验室需 480mL0.50mol/L 的稀硫酸，需取该浓硫酸mL。

(3)、接下来完成此实验将用到的仪器有 20mL 量筒、烧杯、玻璃棒、、。

(4)、下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B、转移溶液时未洗涤烧杯 C、容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D、定容时俯视容量瓶的刻度线

(5)、用锌与足量的该硫酸反应得到标况下 11.2L H₂ ，则消耗锌的质量为g。

(6)、从已配好的硫酸溶液中取出 100mL ，则所取硫酸的物质的量浓度为，所含 H⁺ 的物质的量为。

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10、室温下，单质 A 、单质 B ，单质 C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在一定条件下，它们之间的转化关系如图所示，已知 E 溶液是无色的。请回答下列问题：

(1)、A 是 (填化学式，下同) ，B 是，C 是。

(2)、反应①的化学方程式为。

(3)、反应③的离子方程式为。

(4)、反应④的离子方程式为。

(5)、B 与水反应的离子方程式。

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11、氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示

装置Ⅰ可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。

回答下列问题：

(1)、①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是。

②实验室利用装置 A 制氯气，反应的离子方程式是。

(2)、利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl₄ ，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备SnCl₄ 。已知：金属锡熔点为 231℃，活泼性与铁相似；SnCl₄ 的沸点为 114℃；SnCl₄ 易与水反应。

①装置 E 的作用是。

②虚线框可选用下列装置中的(填“甲”“乙”或“丙”)。

(3)、将装置Ⅰ与装置Ⅲ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。

①F、G 通入Cl₂后，观察到的现象是，根据现象可得出结论： Cl₂ 无漂白性， Cl₂ 与水反应生成的HClO 有漂白性。

②实验开始后，观察到洗气瓶 H 中的现象是。

③请设计一个实验，证明洗气瓶Ⅰ中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验操作)：

。

④装置 K 的作用是。

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12、金属钠是在 1807 年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在 1891 年才获得成功。1921 年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)

\underline{\underline{电 解}}

2Na+Cl₂ ↑ 。回答下列有关单质钠的问题：

(1)、保存金属钠的正确方法是___________。

A、放在棕色瓶中 B、放在细沙中 C、放在水中 D、放在煤油中

(2)、将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示) ，请写出该反应的化学方程式：，生成物的颜色为。

(3)、Na 、NaOH 久置于空气中最终都变为(填化学式)。

(4)、除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠固体的最适宜的方法为，所涉及到的化学方程式为。

(5)、工业上以 NaCl 、NH₃、CO₂等为原料先制得 NaHCO₃ ，反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃ ↓+NH₄Cl ，进而生产纯碱。

某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(夹持、固定用仪器未画出)。

乙装置中盛装饱和的碳酸氢钠溶液，作用是；实验中分离出 NaHCO₃ 晶体的操作是(填分离操作名称)。

(6)、Fe(OH)₃ 胶体的制备

实验流程：

方法：在小烧杯中加入 40 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中。继续煮沸至液体，停止加热，即可得到 Fe(OH)₃ 胶体。

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13、溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是（）

A、将 5.85gNaCl 固体溶于 1L 水，所得 NaCl 溶液物质的量浓度为 0.1mol·L^-1 B、配制 480mL0.2mol/LNaOH 溶液，需称量 NaOH 固体的质量为 3.84g C、质量分数为 98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于 49% D、75mL0.1mol/LNa₂ SO₄ 溶液和 25mL0.1mol/LAl₂ (SO₄ )₃ 溶液中 SO₄^2-浓度相同

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14、某溶液中只含有Na⁺ 、Al³⁺ 、NO₃^- 、SO₄^2- 四种离子，已知前三种离子的个数比为 1： 3 ：4 ，则溶液中Na⁺ 和SO₄^2- 的离子个数比为（）

A、1 ：2 B、3 ：4 C、1 ：3 D、3 ：2

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15、下列叙述错误的个数是（）

①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

②2 mol H₂O 的摩尔质量是 1 mol H₂O 的摩尔质量的2 倍

③在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤HCl 的摩尔质量是 36.5

⑥在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

⑦1 mol 氦气的原子数为 2N_A

A、3 B、4 C、5 D、6

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16、在两个密闭容器中，分别充有 32 gSO₂ 和 48 g O₃ ，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是（）

A、SO₂和 O₃ 的气体密度比为 4 ：3 B、SO₂和 O₃ 的氧原子数目比为 2 ：3 C、O₃ 的体积为 22.4 L D、SO₂和 O₃ 物质的量之比为 3 ：2

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17、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，71g 氯气含有的电子数目为 34N_A B、标准状况下，22.4LH₂O 所含的分子数目为 N_A C、0.1mol Mg ，所含电子数目为 2N_A D、0.5mol ·L ^-1 的 AlCl₃ 溶液中含有的 Cl^- 的数目为 1.5 N_A

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18、有一瓶 14％KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变为 28％的 KOH 溶液 100mL(蒸发过程中无溶质析出) 。这 100mL 溶液的物质的量的浓度为（）

A、5mol ·L^-1 B、5mol ·L ^-1 C、6.25mol ·L^-1 D、6.75mol ·L ^-1

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19、每年 10 月 23 日上午 6 ：02 到下午 6 ：02 被誉为“摩尔日”(MoleDay) ，这个时间的美式写法为 6 ：02/ 10/23 ，外观与阿伏加德罗常数的值 6.02×10²³ 相似。设 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、22 g CO₂ 与 8.5 g NH₃所含分子数相等 B、17 g OH^-与 19 g H₃O⁺所含电子数相等 C、2molH₂O 的摩尔质量是 36g·mol^{- 1} D、12g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 N_A

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20、现有下列几个离子反应，其离子方程式正确的是

A、铁与稀盐酸反应2Fe+6H⁺ =2Fe³⁺+3H₂ ↑ B、铝与稀盐酸反应Al+3H⁺=Al³⁺+H₂ ↑ C、碳酸钠和足量稀硝酸反应CO₃^2-+2H⁺ = H₂O+CO₂ ↑ D、氢氧化钡和稀硫酸 Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄ ↓+H₂O

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