高中化学人教版-试题列表-第2389页

1、钒的配合物催化某可逆反应的一种反应机理如下图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的离子方程式为：

H_{2} O_{2} + C l^{-} + H^{+} ⇌ H O C l + H_{2} O

B、产物

H O C l

可用于杀菌消毒 C、该催化循环中V的成键数目发生变化 D、钒的配合物通过参与反应，降低反应的活化能，提高

H_{2} O_{2}

的平衡转化率

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2、LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是（）

A、同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B、简单氢化物的还原性：X＜Y C、W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子 D、四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定

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3、工业上可用克劳斯工艺处理含H₂S的尾气获得硫黄，工艺流程如下.

已知反应炉中部分 $H_{2} S$ 发生反应： $2 H_{2} S + 3 O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 S O_{2} + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是（）

A、可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫 B、每回收

32 g

单质硫，理论上消耗氧气的体积为

33.6 L

(标准状况) C、催化转化器中发生的反应为

S O_{2} + 2 H_{2} S \begin{array}{l} \underline{\underline{高 温}} \end{array} 3 S + 2 H_{2} O

D、为提高

H_{2} S

转化为S的比例，理论上应控制反应炉中

H_{2} S

的转化率约为

33.3 %

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4、利用传感器探究澄清石灰水和Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的反应，下列说法正确的是（）

A、可省略实验① B、①和②pH变化基本重合，说明Na₂CO₃和澄清石灰不反应 C、③中滴入约4 mLNaHCO₃溶液时，烧杯中主要含Na⁺和

C O_{3}^{2 -}

D、③中反应的离子方程式：

H C O_{3}^{-}

+ OH^-→

C O_{3}^{2 -}

+ H₂O

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5、关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A、①②③可用作反应容器 B、②③⑤常用于物质分离 C、②③④使用前必须先洗涤后润洗 D、①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

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6、长征五号运载火箭搭载空间站“天和”核心舱发射升空。“天和”核心舱采用大面积可展收柔性太阳电池翼，为空间站中电解水提供电能。下列有关说法错误的是（）

A、长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染 B、太阳翼伸展机构关键部件采用的碳化硅是一种有机高分子材料 C、空间站中的

O_{2}

由太阳能电池电解水得到，能量转化形式为：太阳能→电能→化学能 D、空间站中

C O_{2}

和

H_{2}

反应制得水，既解决了

C O_{2}

的清除问题，又实现了水的循环利用

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7、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中错误的是（）

A、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”中涉及的反应类型为复分解反应 B、“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C、“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为纤维素 D、“凡弓弦取食柘叶蚕茧，其丝更坚韧”中“丝”的水解产物为氨基酸

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8、用化学方法进行环境修复已成为环境修复领域的重要研究方向。

(1)、

O_{3}

能将NO和

N O_{2}

转化成绿色硝化剂

N_{2} O_{5}

。已知下列热化学方程式：

$2 N_{2} O_{5} (g) = 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 106.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 N O (g) + O_{2} (g) = 2 N O_{2} (g)$ $Δ H = - 114 k J \cdot m o l^{- 1}$

$2 O_{3} (g) = 3 O_{2} (g)$ $Δ H = - 284.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

则反应 $2 N O (g) + 2 N O_{2} (g) + 2 O_{3} (g) = 2 N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ 。

(2)、纳米零价铁(ZVI)因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。

①ZVI可通过 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 和 $N a B H_{4}$ 溶液反应制得，同时生成 $H_{2}$ 、 $B {(O H)}_{4}^{-}$ ，制备过程中需要不断通入高纯氮气，其目的是。

②ZVI电化学腐蚀处理三氯乙烯进行水体修复， $H^{+}$ 、 $O_{2}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 等物种的存在会影响效果，水体修复的过程如图所示。有效腐蚀过程中，生成1mol乙烯所转移电子的物质的量为mol，过程d对应的电极反应式为。

(3)、催化剂协同ZVI能将水体中的硝酸盐

(N O_{3}^{-})

转化为

N_{2}

，其催化还原反应的过程如图所示。

①硝酸盐 $(N O_{3}^{-})$ 转化为 $N_{2}$ 的示意图可以描述为。

②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH<4.2时，随pH减小， $N_{2}$ 生成率逐渐降低的原因是。

(4)、利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图甲所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图乙所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是。

［已知氧化性： $H C l O (H^{+}) > C l O^{-} (O H^{-})$ ］

甲乙

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9、氢氧化钴［Co(OH)₂］是锂电池正极材料钴酸锂(LiCoO₂)的前驱体，以废旧锂电池正极材料(含LiCoO₂及少量Al、Fe等)为原料制备CoSO₄溶液，以CoSO₄溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼为原料可制得微米级Co(OH)₂。

已知：①Co²⁺、Co³⁺易与NH₃形成络合物，[Co(NH₃)₆]²⁺的还原性强于Co(OH)₂和Co²⁺；

②水合肼(N₂H₄·H₂O)为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N₂；

③沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状成胶体，不易过滤。

(1)、以废旧锂电池正极材料为原料制备CoSO₄溶液。取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与Na₂SO₃溶液混合配成悬浊液，边搅拌边加入1 mol/LH₂SO₄溶液充分反应。LiCoO₂转化为CoSO₄、Li₂SO₄的化学方程式为。从分液漏斗中滴入1 mol/LH₂SO₄时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是。

(2)、60℃时在搅拌下向CoSO₄溶液中加入氨水，调节pH至6后，再加入NaOH溶液，调节pH至9.5左右，一段时间后，过滤、洗涤，真空烘干得微米级Co(OH)₂。制备时，在加入NaOH溶液前必须先加氨水的原因是。

(3)、经仪器分析，测得按题(2)步骤制得的Co(OH)₂晶体结构中含有Co(III)，进一步用碘量法测得Co(II)的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂。

将500 mL1 mol/L的CoSO₄溶液与氨水配成pH为6的溶液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，滴液漏斗a装有NaOH溶液、b中装有水合肼，60℃时依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤，实验时应先打开滴液漏斗(填“a”成“b”)。

(4)、利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的石墨、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴CoCO₃。

已知：①CoCO₃几乎不溶于水，Li₂CO₃微溶于水，Co²⁺(以0.1 mol/L)开始沉淀的pH为7.6；

②钴、锂在有机磷萃取剂(HR)中的萃取率与pH的关系如图所示；

③酸性条件下的氧化性强弱顺序为：Co³⁺＞H₂O₂。

请补充完整实验方案：取一定量含钴废料，粉碎后，充分反应后，静置后过滤，洗涤、干燥得到CoCO₃。

实验中可选用的试剂：2 mol/L H₂SO₄溶液、2 mol/LNaOH溶液、有机磷(HR)、5 mol/L Na₂CO₃溶液、0.5 mol/LNa₂CO₃溶液、30%H₂O₂溶液。

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10、化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：

(注Me： $- C H_{3}$ Et： $- C H_{2} C H_{3}$ )

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、1mol有机物B中所含π键的数目为mol。

(3)、E→F的反应类型为加成反应，则F的结构简式为。

(4)、E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：。

①能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应；②有四种不同化学环境的氢原子。

(5)、已知：

C H_{3} C H_{2} B r \to_{E t_{2} O}^{M g} C H_{3} C H_{2} M g B r

，写出以

、

C H_{2} = C H_{2}

和

H O C H_{2} C H_{2} O H

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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11、工业上用含三价钒(

V_{2} O_{5}

)为主的某石煤为原料(含有

A l_{2} O_{3}

、

S i O_{2}

、

F e_{2} O_{3}

等杂质)，低湿硫酸化焙烧—水浸工艺制备

V_{2} O_{5}

，其流程如图：

资料：i. $V O S O_{4}$ 高温易分解

ii.含磷有机试剂对溶液中离子萃取能力为 $F e (I I I) > V (I V) > V (V) > F e (Ⅱ)$

iii.含磷有机试剂萃取过程中溶液的 $H^{+}$ 浓度越高，萃取率越低，萃取钒效果越差

iv. $10 V O_{2}^{+} + 8 H_{2} O ⇌ H_{2} V_{10} O_{28}^{4 -} + 14 H^{+}$

v.氢氧化物完全沉淀时溶液的pH表：

沉淀物	$F e {(O H)}_{3}$	$F e {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$
完全沉淀	3.2	9.0	4.7

(1)、

V O S O_{4}

中

V^{4 +}

的电子排布式为，

S O_{4}^{2 -}

有的空间构型是。

(2)、焙烧过程中向石煤中加硫酸焙烧，将

V_{2} O_{3}

转化为

V O S O_{4}

的化学方程式是。

(3)、预处理过程中先加入

N a_{2} S O_{3}

溶液进行还原预处理，加入

N a_{2} S O_{3}

溶液的第一个作用是将V(V)还原为V(IV)减少钒的损失，再用氨水混合并调节溶液pH。

①请用相关离子方程式说明加入 $N a_{2} S O_{3}$ 的第二个作用。

②解释加氨水调节pH≈5的原因是。

(4)、沉钒过程中先加入

N a C l O_{3}

进行氧化，再加氨水调节pH，铵盐会将

H_{2} V_{10} O_{28}^{4 -}

中的钒元素以多钒酸铵

[{(N H_{4})}_{2} V_{6} O_{16}]

的形式沉淀，溶液pH值与沉钒率的关系如图，请结合反应原理解释pH=2.5沉钒率最高的原因是。

(5)、测定产品中

V_{2} O_{5}

的纯度：

称取ag产品，先用硫酸溶解，得到 ${(V O_{2})}_{2} S O_{4}$ 溶液，再加入 $b_{1} m L c_{1} m o l^{- 1} \times L^{- 1} {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液( $V O_{2}^{+} + 2 H^{+} + F e^{2 +} = V O^{2 +} + F e^{3 +} + H_{2} O$ )。最后用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液滴定过量的 ${(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 至终点，消耗 $K M n O_{4}$ 溶液的体积为 $b_{2}$ mL，已知 $M n O_{4}^{-}$ 被还原为 $M n^{2 +}$ ，假设杂质不参与反应，产品中 $V_{2} O_{5}$ 的质量分数是。(写出计算过程， $V_{2} O_{5}$ 的摩尔质量： $182 g \cdot m o l^{- 1}$ )

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12、草酸二甲脂

[{(C O O C H_{3})}_{2}]

催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为：

反应I： ${(C O O C H_{3})}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O O C C H C_{2} O H (g) + C H_{3} O H (g)$ ΔH₁<0

反应II： ${(C O O C H_{3})}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ H O C H_{2} C H_{2} O H (g) + 2 C H_{3} O H (g)$ ΔH₂<0

压强一定的条件下，将 ${(C O O C H_{3})}_{2}$ 、 $H_{2}$ 按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，若仅考虑上述反应，测得 ${(C O O C H_{3})}_{2}$ 的转化率及 $C H_{3} O O C C H_{2} O H$ 、 $H O C H_{3} C H_{2} O H$ 的选择性与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

已知： $H O C H_{3} C H_{2} O H$ 的选择性= $\frac{n_{生成} (H O C H_{2} C H_{2} O H)}{n_{消耗} [((C O O C H_{3})_{2})]}$

A、其他条件不变，190~198℃范围内，温度升高，

{(C O O C H_{3})}_{2}

的平衡转化率增大 B、曲线B表示

H O C H_{2} C H_{2} O H

的选择性随温度变化 C、其他条件不变，190~198℃范围内，温度升高，出口处

\frac{n (C H_{3} O H)}{n (H O C H_{2} C H_{2} O H)}

逐渐减小 D、其他条件不变，190~194℃范围内，反应II的反应速率大于反应I的反应速率

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13、室温下：

K_{a} (H C l O) = 1 0^{- 7.52}

，

K_{a 1} (H_{3} C O_{3}) = 1 0^{- 6.38}

，

K_{a 2} (H_{2} C O_{3}) = 1 0^{- 10.25}

，

K_{s p} (C a C O_{3}) = 1 0^{- 8.55}

。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：

实验	实验操作和现象
1	测定 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a H C O_{3}$ 溶液的pH约为8
2	测定 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ HCN与 $0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7
3	向NaClO溶液中通入少量的 $C O_{2}$ ，测得pH降低
4	向 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入等体积 $0.03 m o l \cdot L^{- 1}$ $C a C l_{2}$ 溶液，产生白色沉淀

下列所得结论正确的是（）

A、实验1溶液中存在：

c (N a^{+}) > c (H_{2} C O_{3}) > c (H C O_{3}^{-}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H^{+})

B、由实验2可得

K_{a}^{2} (H C N) > K_{w}

C、实验3反应的离子方程式：

C O_{2} + H_{2} O + 2 C l O^{-} = C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O

D、实验4所得上层清液中的

c (C O_{3}^{2 -}) = 1 \times 1 0^{- 6.55} m o l \cdot L^{- 1}

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14、下列设计的探究方案能达到相应探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	$N a_{2} O_{2}$ 用棉花包裹放在石棉网上，向棉花上滴几滴水，观察棉花是否燃烧	$N a_{2} O_{2}$ 与 $H_{2} O$ 是放热反应
B	用两支试管各取5mL0.1mol/L的 $K M n O_{4}$ 溶液，分别加入3mL0.1mol/L和0.2mol/L的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间	浓度对化学反应速率的影响
C	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	醋酸是弱电解质
D	取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/L $F e C l_{3}$ 溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I₂又含 $I^{-}$ 的实验事实判断该反应是可逆反应	化学反应的限度

A、A B、B C、C D、D

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15、化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得：

下列有关X、Y、Z的说法正确的是（）

A、X中所有碳原子的杂化方式均为

s p^{2}

杂化 B、Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度小 C、Z与足量

H_{2}

反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子 D、X、Y、Z分别与足量酸性

K M n O_{4}

溶液反应所得芳香族化合物相同

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16、用一种新型H₂O₂液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。下列说法正确的是（）

A、甲池a极反应式为：

N_{2} + 12 O H^{-} - 10 e^{-} = 2 N O_{3}^{-} + 6 H_{2} O

B、一段时间后，乙池中c电极区的pH增大 C、甲池中H⁺从b极区通过质子交换膜转移至a极区 D、乙池中若生成15 mol m气体，则甲池a、b两极共消耗8 mol N₂

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17、

S O_{2}

和

N O_{x}

在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含

S O_{4}^{2 -}

、

H S O_{4}^{-}

)气溶胶是

P M_{2.5}

的成分之一，

S O_{2}

在

V_{2} O_{5}

催化作用下与空气中的

O_{2}

在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)

Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}

。向

A g N O_{3}

溶液中通入过量

S O_{2}

，过程和现象如下图。经检验，白色沉淀为

A g_{2} S O_{3}

；灰色固体中含有Ag。下列说法错误的是（）

A、①中生成白色沉淀的离子方程式为：

2 A g^{+} + S O_{2} + H_{2} O = A g_{2} S O_{3} ↓ + 2 H^{+}

B、①中未生成

A g_{2} S O_{4}

，证明溶度积：

K s p (A g_{2} S O_{3}) < K s p (A g_{2} S O_{4})

C、②中的现象体现了

A g^{+}

的氧化性 D、该实验条件下，

S O_{2}

与

A g N O_{3}

反应生成

A g_{2} S O_{3}

的速率大于生成Ag的速率

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18、

S O_{2}

和

N O_{x}

在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含

S O_{4}^{2 -}

、

H S O_{4}^{-}

)气溶胶是

P M_{2.5}

的成分之一，

S O_{2}

在

V_{2} O_{5}

催化作用下与空气中的

O_{2}

在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)

Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}

。下列说法正确的是（）

A、如上图所示为

V_{2} O_{5}

的晶胞 B、该反应在任何条件下均能自发进行 C、使用

V_{2} O_{5}

作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能 D、2mol

S O_{2} (g)

和1mol

O_{2} (g)

中所含化学键能总和比2mol

S O_{3} (g)

中大

196.6 k J \cdot m o l^{- 1}

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19、

S O_{2}

和

N O_{x}

在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，也是大气主要污染物。硫酸盐(含

S O_{4}^{2 -}

、

H S O_{4}^{-}

)气溶胶是

P M_{2.5}

的成分之一，

S O_{2}

在

V_{2} O_{5}

催化作用下与空气中的

O_{2}

在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为：

2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 S O_{3} (g)

Δ H = - 196.6 k J \cdot m o l^{- 1}

。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：

下列说法错误的是（）

A、硫酸盐气溶胶呈酸性 B、该过程包含了硫氧键的断裂与形成 C、

S O_{3}^{-}

转化为

H S O_{4}^{-}

的方程式为：

S O_{3}^{-} + N O_{2} + H_{2} O = H N O_{2} + H S O_{4}^{-}

D、

是一种含S、O、N元素的化合物

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20、部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）

A、可以通过a的催化氧化反应制备c B、工业上通过a→b→c→d→e来制备

H N O_{3}

C、浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ D、加热d′的固态钾盐可以产生

O_{2}

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