高中化学人教版-试题列表-第2388页

1、下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是（）

A、由“价-类”二维图推测

C l O N O_{2}

具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸 B、可用pH试纸分别测定等浓度的

H C l O_{2}

和

H C l O

溶液的

p H

的方法，来比较其酸性强弱 C、常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1) D、工业上常用

5 N a C l O_{2} + 4 H C I (稀) = 5 N a C l + 4 C l O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

制备

C l O_{2}

，该反应氧化产物与还原产物之比为4∶1

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2、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验 $M n O_{2}$ 和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、硝酸银溶液，观察	若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
B	检验Cu₂O固体中是否含有单质Cu	取样，加入足量稀盐酸，观察现象	若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu
C	鉴别NaCl与NaNO₂溶液	分别取少量溶液于试管中，再滴加 KMnO₄酸性溶液	若溶液的紫红色不褪去，则为NaCl溶液
D	比较氧和硫的非金属性强弱	将氧气通入 $H_{2}$ S的水溶液中	若溶液变浑浊，说明氧的非金属性大于硫

A、A B、B C、C D、D

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3、用下列实验装置能达到相关实验目的的是（）

	A	B	C	D
实验装置
实验目的	快速制备少量NH₃	配制250mL0.10mol·L^-1NaOH溶液	实验室焙烧硫酸铜晶体	检查装置的气密性

A、A B、B C、C D、D

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4、下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述II
A	NH₃溶于水，呈碱性	工业上以NH₃为原料生产硝酸
B	Fe^3＋具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3＋
C	NH₄Cl受热分解成NH₃、HCl	用加热法除去NaCl中的NH₄Cl
D	氢氟酸是强酸	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

A、A B、B C、C D、D

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5、五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	使用牙膏除去茶杯中的茶渍	牙膏可溶解碳酸钙
B	垃圾分类	“可回收物”中废纸、塑料、玻璃均属于无机非金属材料
C	污水处理	利用明矾可使废水中的金属离子沉降
D	用砂纸磨刀	制作砂纸的金刚砂 $S i C$ 硬度很大

A、A B、B C、C D、D

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6、向含有c(FeCl₃)=0.2 mol·L⁻¹、c(FeCl₂)=0.1 mol·L⁻¹的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）

A、该分散系的分散质为Fe₂O₃ B、在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 C、加入NaOH时发生的反应可能为Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH⁻=Fe₃O₄+4H₂O D、可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na⁺分离开

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7、下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（）

①某无色透明的酸性溶液中：Na⁺、Cl^-、CrO $_{4}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

②水电离产生的c(H⁺) = 10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$

③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$

④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO $_{3}^{-}$

⑤c(H⁺)<c(OH^—)的溶液中：ClO^-、AlO $_{2}^{-}$ 、Na⁺

⑥在酸性高锰酸钾溶液中： $N a^{+}$ 、、 $I^{-}$ 、 $C l O^{-}$

⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中： $N a^{+}$ 、、 $K^{+}$ 、

A、①③⑤⑥ B、②③⑤⑦ C、②⑤⑦ D、②④⑦

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8、下列离子方程式正确的是（）

A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：

3 F e^{2 +} + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = 3 F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O

B、用过量氨水吸收工业尾气中的

S O_{2}

：

2 N H_{3} \cdot H_{2} O + S O_{2} = 2 N H_{4}^{+} + S O_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳：

C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 H C O_{3}^{-}

D、

N a C l O

溶液中加入少量FeSO₄溶液：

2 F e^{2 +} + C l O^{-} + H^{+} = C l^{-} + 2 F e^{3 +} + H_{2} O

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、100

m L

2.0

m o l

^-1

N H_{4} C l

溶液中含有的数目为 0.2

N_{A}

B、25℃时，

p H

=13的

B a {(O H)}_{2}

溶液中含有

O H^{-}

的数目为0.1N_A C、标准状况下，2.24

L

庚烷含有的分子数为0.1

N_{A}

D、常温常压下，0.3

m o l N O_{2}

与足量

H_{2} O

完全反应，则转移的电子数为0.2

N_{A}

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10、下列物质的性质、用途正确的是（）

A、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中 B、Na₂SiO₃是制备硅胶和木材防火剂的原料 C、食盐可作调味剂，不可作防腐剂 D、合金的硬度大，熔点也高

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11、下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是（）

A、《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨” B、唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” C、葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” D、《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"

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12、钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、

V_{2} O_{5}

和

A l_{2} O_{3}

)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、“焙烧”过程中MoS、

V_{2} O_{5}

和

A l_{2} O_{3}

均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为

N a_{2} M o O_{4}

的化学方程式。

(2)、“滤渣”的化学式为。滤液①的主要成分为

N a_{2} M o O_{4}

、。

(3)、“沉钼”的离子方程式为。

(4)、高温用

H_{2}

还原

{(N H_{4})}_{2} O \cdot 4 M o O_{3} \cdot 2 H_{2} O

得金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为。

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13、某废钒渣(主要成分为

V_{2} O_{3}

，含有少量

A l_{2} O_{3}

、CaO)为原料生产

V_{2} O_{5}

的工艺流程如图：

已知：钒酸( $H_{3} V O_{4}$ )是强酸 $N H_{4} V O_{3}$ 难溶于水；＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要离子	$V O_{2}^{+}$	$V O_{3}^{-}$	$V_{2} O_{7}^{-}$	$V O_{4}^{3 -}$

(1)、“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是。

(2)、已知

C a {(V O_{3})}_{2}

难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的

p H = 4

，则

C a {(V O_{3})}_{2}

溶于盐酸的离子方程式为。

(3)、

K_{s p} (C a C O_{3}) = m

，

K_{s p} [C a_{3} {(V O_{4})}_{2}] = n

；则反应

C a_{3} {(V O_{4})}_{2} (s) + 3 C O_{3}^{2 -} (a q) ⇌ 2 V O_{4}^{3 -} (a q) +

3 C a C O_{3} (s)

的平衡常数为。(用含m、n的代数式表示)

(4)、“沉钒2”的沉钒率随温度的变化如图所示，温度高于80℃沉钒率下降的原因是。

(5)、

N H_{4} V O_{3}

灼烧脱氨可得

V_{2} O_{5}

。在硫酸酸化条件下，

V_{2} O_{5}

可与草酸(

H_{2} C_{2} O_{4}

)溶液反应得到含

V O^{2 +}

的溶液，反应的离子方程式为。

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14、氮化钙(Ca₃N₂)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N₂反应制备Ca₃N₂ ，并对Ca₃N₂纯度进行测定。回答下列问题：

(1)、I. Ca₃N₂的制备

仪器a的名称为， E装置的主要作用是。

(2)、实验开始时应首先点燃(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到时点燃另一处酒精灯。

(3)、Ⅱ. Ca₃N₂纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)

方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量m₁；③ ，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m₂。则产品中Ca₃N₂的质量分数表达式为。

(4)、方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL 1.00mol·L^-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mL NaOH溶液。则产品中Ca₃N₂的质量分数为。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一(填“偏高”“偏低”或“相等”)。

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15、硫脲[CS(NH₂)₂]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：

(1)、I.硫脲的制备：

已知：将石灰氮(CaCN₂)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是(填序号)。
A.FeS固体+浓硫酸 B.FeS固体+稀硝酸 C.FeS固体+稀盐酸

(2)、仪器M的名称为。按(1)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→(填仪器接口的小写字母)。

(3)、装置C中反应温度控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是，装置C中反应的化学方程式为。

(4)、II.硫脲的分离及产品含量的测定：

装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液VmL。

①滴定时，硫脲转化为CO₂、N₂、SO $_{4}^{2 -}$ 的离子方程式为。

②样品中硫脲的质量分数为(用含“m，c、V”的式子表示)。

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16、工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr₂O₄ ，含有MgO、Al₂O₃等杂质)为主要原料制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如图(部分操作和条件略)：

已知：

①100g水中溶解度数据如表所示。

物质	20℃	40℃	50℃	80℃	100℃
K₂Cr₂O₇/g	12.0	29.0	37.0	73.0	102.0
Na₂SO₄/g	19.5	48.8	46.2	43.7	42.5

②Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +H₂O $\underset{}{⇌}$ 2CrO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺

下列说法错误的是（）

A、“高温煅烧”中Na₂O₂做氧化剂 B、“调pH”时应加过量硫酸以保证除杂效果 C、“沉铬”时应蒸发浓缩、冷却至40℃后过滤得K₂Cr₂O₇晶体 D、“沉铬”后滤液可回到“水浸”过程循环利用

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17、为实现“碳中和”，

C O_{2}

的再利用非常关键，据文献报道

C O_{2}

与

H_{2}

可在

P d - M g / S i O_{2}

催化下生成

C H_{4}

，其反应机理如下图。下列说法正确的是（）

A、过程中只涉及极性键的断开与形成 B、反应过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应 C、图中涉及碳的价态没有发生变化 D、总反应为

C O_{2} + 4 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{P d - M g / S i O_{2}}} \end{array} C H_{4} + 2 H_{2} O

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18、下列由实验操作及现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生	证明麦芽糖发生了水解
B	向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解	证明 $K_{s p} (Z n S) > K_{s p} (C u S)$
C	某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	原溶液中一定存在
D	向碘水中加入等体积 $C C l_{4}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	$I_{2}$ 在 $C C l_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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19、溶质均为

0.1 m o l

的

H_{m} X 、 H_{n} Y

两种酸，

H_{m} X

与足量铝反应生成

H_{2}

体积为

V_{1} L

(标准状况，下同)：

H_{n} Y

与足量锌反应生成

H_{2}

体积为

V_{2} L

。下列说法错误的是（）

A、

H_{m} X

和

H_{n} Y

生成氢气的物质的量之比一定为

\frac{V_{1}}{V_{2}}

B、

H_{m} X

和

H_{n} Y

消耗铝和锌的物质的量之比一定为

\frac{3 V_{1}}{2 V_{2}}

C、

\frac{m}{n} = \frac{V_{1}}{V_{2}}

D、由题给条件无法确定m和n的具体数值

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20、

S n C l_{2}

是常见的抗氧化剂、易水解，实验室以

S n C l_{2}

为原料制备

S n S O_{4} \cdot 2 H_{2} O

的流程如下。下列说法正确的是（）

A、气体为

N H_{3}

，滤液主要成分为

N H_{4} C l

B、反应2的反应类型为氧化还原反应 C、溶解时，再加入适量

S n

粉可以提高产品纯度 D、操作1为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、空气中自然晾干

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