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相关试卷

1、下列“类比”错误的是（）

A、Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂生成BaSO₄沉淀，则CaCl₂溶液中通入CO₂生成CaCO₃沉淀 B、乙烯能被酸性KMnO₄氧化为CO₂ ，丙烯也能被酸性KMnO₄氧化生成CO₂ C、元素周期表中锂和镁位于对角线上，MgCO₃微溶于水，则Li₂CO₃也微溶于水 D、AgOH溶于氨水生成Ag(NH₃)₂OH，则Cu(OH)₂溶于氨水生成Cu(NH₃)₄(OH)₂

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2、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $2.24 L C l_{2}$ 与足量 $H_{2} O$ 反应转移的电子数为 $0.1 N_{A}$ B、 $9.2 g$ 甲苯与丙三醇的混合液中所含的氢原子数目为 $0.8 N_{A}$ C、 $29 g C_{3} H_{6} O$ 分子中含 $σ$ 键数目为 $0.45 N_{A}$ D、 $0.1 m o l / L$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液中 $C H_{3} C O O H$ 数目小于 $0.1 N_{A}$

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3、下列说法错误的是（）

A、将NaCl溶液从常温加热到80℃，溶液仍呈中性，但pH＜7 B、25℃时，pH、体积均相同的CH₃COONa和NaOH溶液导电能力相同 C、25℃时，N₂H₄的水溶液呈弱碱性(K₁=1.0×10^-6)，则0.01 mol/LN₂H₄水溶液的 $p H \approx 10$ D、25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若c(X^-)=c(Y^-)+c(HY)，则HX为强酸

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4、下列说法错误的是（）

A、 $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g)$ 的反应热无法直接测得，可通过C和CO的燃烧热间接求得 B、硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护与通风 C、利用X射线衍射实验可以测定晶胞中的原子坐标，并通过计算判断分子的空间结构 D、NaCl溶液中的Ca²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 可以通过先加Na₂CO₃溶液，再加BaCl₂溶液和盐酸除去

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5、下列说法错误的是（）

A、被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料 B、在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定 C、冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子 D、聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

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6、下列说法错误的是（）

A、氯碱工业阴极室内的产物是NaOH和H₂ B、石灰石可以用于制玻璃工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应 C、铝热反应非常剧烈，在工业上可以炼铁 D、金属冶炼时产生含二氧化硫的废气经回收后可用于制备硫酸

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7、下列说法正确的是（）

A、油酸与丙烯酸互为同系物 B、 $H_{2}$ 与 $T_{2}$ 互为同素异形体 C、 $^{14} N$ 和 $^{14} C$ 互为同位素 D、 $C H_{3} O C H O$ 与 $H C O O C H_{3}$ 互为同分异构体

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8、化学与我们的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）

A、二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B、碘和乙醇能用于消毒防腐，均利用了强氧化性 C、含有增塑剂的聚氯乙烯薄膜可以直接用来包装食品 D、核酸包括核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)两大类，核酸检测的是RNA

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9、下列化学用语正确的是（）

A、Cl₂O的球棍模型： B、第一电离能大小：N＞O＞Si C、NaCl的电子式： D、CH(CH₃)₃的名称：2，2-二甲基丙烷

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10、下列物质对应的化学式正确的是（）

A、石英砂的主要成分： $S i C$ B、漂白液的有效成分： $C a {(C l O)}_{2}$ C、黄铁矿的主要成分： $F e S$ D、纤维素： ${[C_{6} H_{7} O_{2} {(O H)}_{3}]}_{n}$

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11、重结晶法提纯苯甲酸实验中不需要的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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12、下列物质属于弱电解质的是（）

A、CH₂ClCOOH B、ClO₂ C、HCOONa D、CuSO₄·5H₂O

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13、水溶液呈碱性的盐是（）

A、 $N a O H$ B、 $C a C l_{2}$ C、 $N a A l O_{2}$ D、 $K H S O_{4}$

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14、 $F T O$ 导电玻璃为掺杂氟的 $S n O_{2}$ 透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl₄可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄ ，此反应放热，生成的SnCl₄易水解生成 $S n O_{2}$ ·x $H_{2} O$ 。回答下列问题：
有关物理性质如下表：
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
相对分子质量
Sn
银白色固体
231.9
2260
119
SbCl₄
无色液体
-33
114
261

(1)、I中a装置的名称， II装置中b导管的作用。

(2)、将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl₄的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：BN， A。III处中应选用的冷凝管为(填选项字母)；

(3)、检查装置气密性并装好药品后，应先打开II中的分液漏斗活塞，待出现现象后，再点燃I处的酒精灯。

(4)、VI装置的作用是。若没有VI装置，可能发生的化学反应方程式为。

(5)、实验制得30g溶有氯气的SnCl₄ ，其中氯气质量分数为13.0%，则至少需向I中通入氯气的物质的量为 (保留3位有效数字)。提纯该SnCl₄的方法是加入少许锡粒，将此瓶密闭静置lh然后进行 (填序号)。
a.用 $N a O$ H溶液洗涤再蒸馏 b.升华 c.重结晶 d.蒸馏 e.过滤

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15、已知六种短周期元素 $A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F$ 的原子序数依次增大， $A$ 的原子核内没有中子， A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物 $D_{2} C$ 中所有离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可与D、F的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：

(1)、E在元素周期表中的位置是。

(2)、写出A和B形成4核10电子分子的电子式是。

(3)、C，D，F的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。

(4)、根据“对角线规则”，铍( $B e$ )的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，生成 $N a_{2}$ Be $O_{2}$ 与 $H_{2}$ 。请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

(5)、

A、 $A_{2} C_{2}$ 和 $D_{2} C_{2}$ 中都含共价键 B、A，D可形成离子化合物 C、 $D_{2} C$ > $D_{2} C_{2}$ 中阴阳离子个数比均为1：2 D、 $D_{2} C$ 和 $D_{2} C_{2}$ 均能溶于 $A_{2}$ C，并发生化合反应A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法错误的是________ (填字母)。

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16、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂，酸性条件下会发生歧化反应而变质。

(1)、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的实验室制法：装置图如下(加热和夹持装置略)：
① $N a_{2} C O_{3}$ 的作用是与S $O_{2}$ 反应提供 $N a_{2} S O_{3}$ ，使 $S$ 与 $N a_{2} S O_{3}$ 的物质的量之比达到1：1，则原混合液中 $N a_{2}$ S与 $N a_{2} C O_{3}$ 物质的量之比为。
②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入 $S O_{2}$ 。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入 $S O_{2}$ 的原因：。
③检验丙中 $N a O H$ 溶液吸收的气体含有二氧化碳的方法是：。

(2)、实际工业生产中制得的 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中常混有少量 $N a_{2} S O_{3}$ ，结合溶解度曲线(下图)，获得 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ · $5 H_{2} 0$ 的方法是。

(3)、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。已知：
I.Cu(NH₃) $_{4}^{2 +}$ ⇌Cu²⁺+4NH₃；
II. $C u^{2 +}$ 在碱性较强时受热会生成 $C u O$ 沉淀。
①将金矿石浸泡在 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 、 $C u {(N H_{3})}_{4}$ ²⁺的混合溶液中，并通入 $O_{2}$ 。总反应的离子方程式为： $4 A u + 8 S_{2} O_{3}^{2 -} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 A u {(S_{2} O_{3})}_{2}^{3 +} + 4 O H^{-}$ ，浸金过程Cu(NH₃) $_{4}^{2 +}$ 起到催化剂的作用，浸金反应的原理为：
i.Cu(NH₃) $_{4}^{2 +}$ +Au+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ ⇌Cu(NH₃) $_{2}^{+}$ +Au(S₂O₃) $_{2}^{3 -}$ +2NH₃
ii.
②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如下图，解释 $p H > 10.5$ 时，金的浸出率降低的可能原因。(写出一条即可)

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17、以下是生活中常用的几种消毒剂。
i.“84”消毒液，有效成分是 $N a C l O$ 。
ii.消毒液 $A$ ，其有效成分的结构简式为(简称 $P C M X$ ，广泛应用于消毒或个人护理用品，如去屑香波，洗手液、肥皂和其它卫生用品等抗菌洗涤剂中)。
iii.双氧水消毒液，是质量分数为3%～25%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液。

(1)、“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因∶
① $N a C l O + H_{2} O + C O_{2} = N a H C O_{3} + H C l O$ ；
②

(2)、实验室通过测定不同pH环境中不同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，以探究“84”消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。
NaClO溶液浓度
(mg/L)
不同pH下的细菌杀灭率(%)
pH=4.5
pH=7.0
pH=9.5
250
98.90
77.90
53.90
500
99.99
97.00
65.54
①结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力(填“强于”、“弱于”或“相当于”) $N a C l O$ 的杀菌能力。
②下列关于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正确的是。(填字母序号)
a．“84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关
b．长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀
c．不能与清厕灵(含 $H C l$ )混合使用，可能会导致安全事故
d．喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果

(3)、消毒液A常用于家庭衣物消毒。若将消毒液A与“84”消毒液混合使用，会大大降低消毒效果，从物质性质的角度解释其原因为。

(4)、研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检验为氧气。用离子方程式表示生成氧气的可能原因： $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ 、。

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18、将SO₂分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L^－1的 BaCl₂溶液和Ba(NO₃)₂溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：

实验记录

pH变化

溶液中是否产生沉淀

BaCl₂溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl₂溶液(有氧)中有白色沉淀

Ba(NO₃)₂溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO₃)₂溶液(有氧)中有白色沉淀

下列说法正确的是（）

A、曲线a 所示溶液pH降低，可以用离子方程式表示：SO₂ + H₂O

⇌

2H⁺ +

S O_{3}^{2 -}

B、曲线c 所示溶液中发生化学反应方程式：2BaCl₂+O₂+2SO₂+2H₂O=2BaSO₄↓+4HCl C、与曲线a、b、c对比，曲线d所表示的过程中可能有两种微粒氧化SO₂ D、依据该实验预测0.2 mol·L^－1的Cu(NO₃)₂溶液(无氧)不能氧化SO₂

19、某种含二价铜微粒 $［ C u^{Ⅱ} (O H) (N H_{2}) ］^{+}$ 的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是（）

A、从图中可知总反应吸热 B、由状态②到状态③是铜元素被氧化的过程 C、状态③到状态④的变化过程中有 $O \frac{}{} H$ 键的形成 D、该脱硝过程的总反应方程式为： $4 N H_{3} + 4 N O + O_{2} = 6 H_{2} O + 4 N_{2}$

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20、固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验。下列推断错误的是（）

A、由现象1得出化合物X含有氢元素 B、固体混合物Y的成分是Cu和KOH C、 $X$ 的化学式 $K_{2}$ Cu $O_{2}$ D、若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

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