高中化学人教版-试题列表-第2386页

1、下列属于水解方程式且书写正确的是（）

A、

H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}

B、

H S^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}

C、

H C O_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} C O_{3} + O H^{-}

D、

F e^{3 +} + H_{2} O ⇌ F e {(O H)}_{3} + 3 H^{+}

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2、下列物质属于非电解质的是（）

A、

B a S O_{4}

B、

C H_{3} C O O H

C、

N_{2}

D、

C H_{3} C H_{2} O H

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3、下列反应或过程没有自发性的是（）

A、高温下，煅烧石灰石 B、常温下，水分解成氢气与氧气 C、双氧水在

M n O_{2}

催化作用下分解 D、常温下，冰融化为水

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4、某研究小组按下列路线合成药物吲哚美辛。

已知：①

②

③

回答下列问题：

(1)、下列说法错误的是____。

A、化合物A发生硝化反应的产物不止一种 B、化合物C具有碱性 C、化合物F中的含氧官能团是羧基和醚键 D、吲哚美辛的分子式是

C_{18} H_{16} O_{4} N C l

(2)、化合物G的结构简式是；合成过程中涉及C→D和E→F两步反应的目的是。

(3)、D→E的化学方程式为。

(4)、写出同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式。

① $^{1} H - N M R$ 谱和 $I R$ 谱检测表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子，无N-O键和C-O-C键。

②分子中含苯环。

(5)、设计由苯胺和

为原料合成

的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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5、六水氯化锶

(S r C l_{2} \cdot 6 H_{2} O)

是实验室重要的分析试剂。工业上常以天青石(主要成分为

S r S O_{4}

，含少量

B a S O_{4}

)为原料制备，生产流程如图：

已知：①25℃时， $B a S O_{4}$ 的 $K_{s p}$ 为 $1.1 \times 1 0^{- 10}$ ， $S r S O_{4}$ 的 $K_{s p}$ 为 $3.3 \times 1 0^{- 7}$ 。

② $S r C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ (摩尔质量为 $267 g / m o l$ )，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。

(1)、关于上述实验操作下列说法错误的是____。

A、工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，是为了提高化学反应速率 B、步骤III，若要从滤液中得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，需将滤液蒸发浓缩并快速降温结晶 C、过滤后为除去

S r C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

晶体表面的杂质，应向过滤器中加冷水浸没，洗涤晶体2～3次 D、为得到无水

S r C l_{2}

，可直接加热

S r C l_{2} \cdot 6 H_{2} O

脱去结晶水获得

(2)、步骤I的化学方程式为。

(3)、经盐酸浸取后的溶液中除含有

S r^{2 +}

和

C l^{-}

外，还有少量的

B a^{2 +}

杂质。为了除去杂质

B a^{2 +}

，同时提高原料的利用率，滤液中

S r^{2 +}

的浓度应不高于

m o l \cdot L^{- 1}

。

(注：通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，离子完全沉淀)

(4)、产品纯度检测：称取

10.000 g

产品配成

100 m L

溶液，移取

10.00 m L

溶液于锥形瓶中，向其中加入含溶质为

0.011 m o l

的

A g N O_{3}

溶液。溶液中除

C l^{-}

外，不含其它与

A g^{+}

反应的离子，待

C l^{-}

完全沉淀后，滴入1～2滴含

F e^{3 +}

的溶液作指示剂，用

0.200 m o l / L

的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的

A g N O_{3}

，使剩余的

A g^{+}

以

A g S C N

白色沉淀的形式析出。

①配制 $100 m L$ 样品溶液需要用到下列所有操作：

a.打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立；

b.冷却至室温；

c.将溶液转移到容量瓶中；

d.轻轻振荡容量瓶；

e.将塞子反转180度，倒立；

f.称取 $10.000 g$ 试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解；

g.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；

h.定容，摇匀。

请给出上述操作的正确顺序：(操作可重复使用)。

a→e→f→_→_→_→_→_→h

②下列有关上述滴定操作的说法正确的是。

A．滴定管活塞涂凡士林：用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如下图)处的四周，平行插入活塞槽中，然后朝同一个方向转动

B．滴定开始时可将液体成线状快速流下，接近终点时减慢滴加速度，眼睛注视滴定管中液面变化

C．当加入最后半滴NH₄SCN溶液时，溶液颜色从红色刚好变为无色，且半分钟内不变色

D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E.第一次滴定终点时，若测得消耗标准液体积小于 $5.00 m L$ ，则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差

③达到终点时，消耗NH₄SCN溶液如下表：

实验	消耗NH₄SCN溶液体积 $(m L)$
第一次	19.98
第二次	18.73
第三次	20.02

则产品中 $S r C l_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 的质量百分含量为。

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6、化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：

已知：A溶液焰色试验呈黄色，恰好中和A溶液消耗 $0.06 m o l H C l$ ，气体F中含有水蒸气 $1.08 g$ 。

请回答：

(1)、组成X的三种元素名称为， D的化学式为。

(2)、溶液C中溶质的成分是(用化学式表示)。

(3)、X与稀硫酸反应的化学方程式是。

(4)、设计实验，检验气体F中的另外2种气体。

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7、氮及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)、在一定温度下，氨气溶于水的过程及其平衡常数为：

$N H_{3} (g) ⇌ N H_{3} (a g)$ $K_{1} = \frac{c (N H_{3})}{P}$

$N H_{3} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ N H_{4}^{+} (a q) + O H^{-} (a q)$ $K_{2}$

其中P为 $N H_{3} (g)$ 的平衡压强， $c (N H_{3})$ 为 $N H_{3}$ 在水溶液中的平衡浓度。设氮气在水中的溶解度 $S = c (N H_{3}) + c (N H_{4}^{+})$ ，则用P、 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ 表示S的代数式为。

(2)、氨在催化氧化反应时发生如下反应：

I. $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 992 k J / m o l$

II. $4 N H_{3} (g) + 4 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} O (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 1118 k J / m o l$

III. $4 N H_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 1282 k J / m o l$

①反应I在常压下自发进行的条件是。

②将一定比例的 $N H_{3}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管， $N H_{3}$ 的转化率、生成 $N_{2}$ 的选择率与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是。

A．其他条件不变，升高温度， $N H_{3}$ 的平衡转化率增大

B．其他条件不变，在175～300℃范围，随温度的升高，出口处 $N_{2}$ 的物质的量先增大后减小

C．催化氧化除去尾气中的 $N H_{3}$ 应选择反应温度高于250℃

D．随温度的升高， $N_{2}$ 选择性下降的原因可能为催化剂对生成 $N_{2}$ 的反应活性下降，副反应的速率变大

(3)、

N O

的氧化反应：

2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

，分两步进行。

I. $2 N O (g) ⇌ N_{2} O_{2} (g)$ $Δ H_{1}$

II. $N_{2} O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

已知：i.决定 $N O$ 氧化反应速率的是步骤“II”

ii. $Δ H_{2} < Δ H_{1} < 0$ ，反应I的活化能为 $E_{a 1}$ ，反应II的活化能为 $E_{a 2}$

①请在图中画出 $N O$ 氧化反应的过程能量示意图(必要的地方请标注)。

②某工业制硝酸流程中，进入反应塔的混合气体中 $N O$ 和 $O_{2}$ 发生化学反应： $2 N O (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)$ ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强 $/ (\times 1 0^{5} P a)$	温度/℃	$N O$ 达到所列转化率需要时间/s
压强 $/ (\times 1 0^{5} P a)$	温度/℃	50％	90％	98％
1.0	30	12	250	2830
1.0	90	25	510	5760

$N O$ 氧化生成 $N O_{2}$ 反应的反应速率随温度的升高而(填升高、降低或不变)，试分析其原因。

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8、填空。

(1)、基态碳原子核外电子的空间运动状态有种，基态硒原子核外价电子排布式为。

(2)、吡啶(

)分子中也含有与苯类似的

Π_{6}^{6}

大

π

键，则吡啶中N原子的孤电子对占据的轨道为轨道，吡啶在水中的溶解度苯(填“大于”或“小于”)。

(3)、已知CH₃NH₂的碱性比NH₂OH强，原因是。

(4)、NH₄HF₂中存在的化学键类型是____(填选项字母)。

A、配位键 B、氢键 C、离子键 D、共价键

(5)、如图表示的SiO₂的晶胞结构，试回答下列问题。

①1个SiO₂晶胞中含有个Si-O键。

②若SiO₂正立方体形状晶体的密度为ρ g/cm³ ， SiO₂晶体中最近的两个硅原子之间的距离表达式为cm。(N_A表示阿伏加德罗常数)

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9、下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象与结论
A	检验某无色溶液中是否含有NH₄⁺	取少量该溶液于试管中，滴加 $N a O H$ 溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验	若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中含有
B	检验某固体试样中是否存在三价铁	取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加 $K S C N$ 溶液	若没有出现血红色，则该固体试样中不存在三价铁
C	比较配合物 $F e {(S C N)}_{3}$ 和 ${[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ 的稳定性	向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液，然后再滴加2滴 $K S C N$ 溶液	若溶液颜色不变，则说明 ${[F e {(C N)}_{6}]}^{3 -}$ 较稳定
D	探究卤代烷的化学性质	取少量溴乙烷于试管中，加入 $N a O H$ 溶液，振荡后加热，再滴加稀硝酸和 $A g N O_{3}$ 溶液	若产生淡黄色沉淀，则说明卤代烷能发生消去反应

A、A B、B C、C D、D

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10、实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了CrO₅。下列说法错误的是（）

A、0-5 s过程中，发生的氧化还原反应为：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + 4 H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 C r O_{5} + 5 H_{2} O

B、实验开始至30 s溶液中发生的总反应离子方程式为：

C r_{2} O_{7}^{2 -} + 3 H_{2} O_{2} + 8 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 7 H_{2} O + 3 O_{2} ↑

C、30-80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的H₂O₂所致 D、80 s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为

C r O_{4}^{2 -}

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11、氮氧化物

(N O_{x})

会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是（）

A、反应⑤变化过程可表示为：

2 C u {(N H_{3})}_{4}^{2 +} + 2 N O = 2 N_{2} + 2 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O + 2 C u {(N H_{3})}_{2}^{+}

B、图中总过程中每吸收

4 m o l N O

需要标准状况下的氧气为

22.4 L

C、反应③未涉及元素化合价的变化 D、反应④涉及非极性共价键的断裂与生成

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12、常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和NH₄Cl的混合液，下列说法错误的是（）

A、当滴入NaOH溶液10 mL时，

c (N a^{+}) + c (N H_{4}^{+}) < c (C l^{-})

B、当滴入NaOH溶液15 mL时，

2 c (N H_{3}) + 2 c (N H_{3} \cdot H_{2} O) + 2 c (N H_{4}^{+}) = 3 c (N a^{+})

C、当滴入NaOH溶液15 mL时，

c (N H_{4}^{+}) > c (N H_{3} \cdot H_{2} O)

D、当溶液呈中性时，NaOH溶液滴入量小于20 mL，

c (N a^{+}) + c (N H_{4}^{+}) = c (C l^{-})

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13、高电压水系锌-有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、放电时，正极反应式为

F Q + 2 e^{-} + 2 H^{+} = F Q H_{2}

B、充电时，

1 m o l F Q H_{2}

转化为

F Q

转移

2 m o l

电子 C、放电时，中性电解质中

N a^{+}

向左侧迁移 D、充电时，正极区溶液的

p H

减小

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14、关于化合物

M g (C H_{3}) C l

的性质，下列推测不合理的是（）

A、溶于水生成

M g (O H) C l

和

C H_{4}

B、在氧气中加热生成

M g C l_{2}

、

C O_{2}

、

H_{2} O

C、与

C O_{2}

反应得到的产物再水解生成

C H_{3} C O O H

D、与

C l_{2}

在光照条件下可以反应得到

M g C H_{2} C l_{2}

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15、在起始温度均为T℃、容积均为

1 L

的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入

0.1 m o l N_{2} O

和

0.4 m o l C O

，发生反应

N_{2} O (g) + C O (g) ⇌ N_{2} (g) + C O_{2} (g)

Δ H < 0

，已知：

k_{正}

、

k_{逆}

分别是正、逆反应速率常数，

v_{正} = k_{正} \cdot c (N_{2} O) \cdot c (C O)

，

v_{逆} = k_{逆} \cdot c (N_{2}) \cdot c (C O_{2})

， A、B容器中

N_{2} O

的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、用

C O

的浓度变化表示曲线N在

0 \sim 100 s

内的反应速率为

1 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、曲线N表示B容器中

N_{2} O

的转化率随时间的变化 C、Q点

k_{正}

大于P点

k_{正}

D、T℃时，

\frac{k_{正}}{k_{逆}} = \frac{1}{45}

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16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子中有6个运动状态完全不同的电子，X、Y、Z原子最外层电子数之和等于13。下列叙述正确的是（）

A、元素X与Z可形成由极性键构成的非极性分子 B、Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C、电解液态

Y W_{3}

可得Y单质 D、W的氧化物对应水化物的酸性比X的强

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17、下列说法正确的是（）

A、同一原子中

3 s

、

3 p

、

3 d

、

4 s

能量依次升高 B、白磷晶体中的微粒之间通过共价键结合，键角为

109 ° 2 8^{'}

C、

H_{3} N \cdot B F_{3}

和

B F_{4}^{-}

中的B原子的VSEPR模型都是四面体形 D、石墨是混合型晶体，

A l_{2} O_{3}

为过渡晶体当作离子晶体来处理

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18、化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法错误的是（）

A、一定条件下，能在NaOH溶液中水解 B、分子中含有2种含氧官能团 C、分子中含有3个手性碳原子 D、1 mol该化合物最多与2 mol NaOH反应

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19、下列说法正确的是（）

A、通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯与甲烷等基本化工原料 B、葡萄糖分子中的醛基与分子内的羟基作用，形成两种五元环结构 C、蛋白质溶液中加入稀(NH₄)₂SO₄溶液或AgNO₃溶液，都能析出沉淀 D、酚醛树脂是在催化剂条件下，苯酚与甲醛先发生取代反应再缩合而成的高分子

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20、下列离子方程式书写正确的是（）

A、

N a_{2} O_{2}

加入

H_{2}^{18} O

中：

2 N a_{2} O_{2} + 2 {H_{2}}^{18} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} +^{18} O_{2} ↑

B、向

A g C l

悬浊液中滴加

K I

溶液产生黄色沉淀：

A g C l (s) + I^{-} (a q) ⇌ A g I (s) + C l^{-} (a q)

C、向苯酚钠溶液中通入少量的

C O_{2}

：

2 C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O \overset{}{\to} 2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}

D、过量二氧化硫通入

K_{2} S

溶液：

S^{2 -} + 2 H_{2} O + 2 S O_{2} = 2 H S O_{3}^{-} + H_{2} S ↑

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