高中化学人教版-试题列表-第2390页

1、下列生活应用或生产活动中物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、CaO易与水反应，可用作食品干燥剂 B、

C u S O_{4}

能使蛋白质变性，可用于制作颜料 C、Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂 D、

S O_{2}

具有氧化性，可用于漂白纸张

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2、以菱镁矿(主要成分是

M g C O_{3}

，含少量

F e C O_{3}

)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是（）

A、用装置甲配制稀

H_{2} S O_{4}

B、用装置乙测定溶液的pH C、用装置丙过滤悬浊液 D、用装置丁灼烧

M g {(O H)}_{2}

固体

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3、科学家发现金星大气中存在

P H_{3}

，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可到各

P H_{3}

：

P_{4} + 3 K O H (浓) + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 3 K H_{2} P O_{2} + P H_{3} ↑

，下列说法正确的是（）

A、

P_{4}

分子的空间构型为正四面体形，其键角为109°28´ B、

P H_{3}

的电子式：

C、中子数为10的氧原子可表示为

_{8}^{10} O

D、已知

K H_{2} P O_{2}

属于正盐，则

H_{3} P O_{2}

的结构式为：

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4、北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的目大成就，下列相关叙述正确的是（）

A、“天和核心舱”电推进系统中，腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B、冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料

H_{2}

为氧化性气体 C、计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅 D、中科院首次实现了

C O_{2}

合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质

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5、

C O_{2}

的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

C H_{4} = C O_{2}

催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为

C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)

。回答下列问题：

(1)、已知：Ⅰ.

C H_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

Δ H_{1} = - 890.3

kJ⋅mol

^{- 1}

Ⅱ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = - 571.6$ kJ⋅mol $^{- 1}$

Ⅲ. $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 566.0$ kJ⋅mol $^{- 1}$

则 $C H_{4} (g) + C O_{2} (g) ⇌ 2 C O (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ kJ⋅mol $^{- 1}$ ，该反应在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下自发。

(2)、将原料按初始组成

n (C H_{4}) ： n (C O_{2}) = 1 ： 1

充入密闭容器中，恒温条件下，保持体系压强为100 kPa发生反应，经过10min，反应达到平衡，此时

C O_{2}

的体积分数为30%。

①则0∼10min内， $v (C O_{2}) =$ kPa⋅min $^{- 1}$ ，该温度下，此反应的平衡常数 $K_{p} =$ (kPa)²(以分压表示，结果保留一位小数)。

②上述条件下，下列情况能说明反应一定达到平衡状态的是 (填标号)。

A．容器内的压强不再改变

B．容器内气体密度不再改变

C．容器内 $c (C H_{4}) ： c (C O_{2}) ： c (H_{2}) ： c (C O) = 1 ： 1 ： 2 ： 2$

D．单位时间内，断开 $H - H$ 键的数目和断开 $H - C$ 键的数目相同

(3)、900℃下，将

C H_{4}

和

C O_{2}

的混合气体(投料比1∶1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得

C H_{4}

的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)

由图可知，75 min后 $C H_{4}$ 转化率与炭催化剂目数的关系为，原因是。

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6、某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应的产物，装置如图所示。

已知：① $F e S O_{4} (a q) + N O (g) = F e (N O) S O_{4} (a q)$ (棕色)；

② $C u S 、 C u_{2} S$ 都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。

实验中，观察到B中红色溶液变无色，C中产生白色沉淀，D中溶液变棕色。铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。

(1)、B装置作用是。

(2)、探究C中白色固体成分。过滤C中混合物，得到滤液和白色固体。

猜想1：白色固体是 $B a S O_{4}$ ；

猜想2：白色固体是(填化学式)；

猜想3：白色固体是 $B a S O_{4}$ 和 $B a S O_{3}$ 。

为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管中，加入足量盐酸，白色固体不溶解且无气泡生成。由此推知，猜想(填数字)合理。

(3)、结合(2)的结论，分析C中的化学反应可能有两种情况：

①若 $S O_{2}$ 过量或恰好完全反应，则发生的离子反应为 $B a^{2 +} + 2 N O_{3}^{-} + 3 S O_{2} + 2 H_{2} O = B a S O_{4} ↓ + 2 N O + 4 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -}$ ；若 $S O_{2}$ 少量，则发生的离子反应为。

②设计实验证明C中盛装的 $B a {(N O_{3})}_{2}$ 是否过量：。

(4)、实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：

①分离应选择的合理操作是(填标号)，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。

a.向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置

b.将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置

②黑色固体不可能是(填标号)，判断依据是。

A． $C u S$ B． $C u_{2} S$ C． $C u O$

③探究上述黑色固体成分。

取所配制的 $25.00 m L$ 溶液于锥形瓶中，滴几滴试剂R，用 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 标准溶液滴定至终点，消耗滴定液 $20.00 m L$ 。R是(填名称)。根据上述相关实验结果，X是(填化学式)。

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7、水合肼(

N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O

)常用作航天器燃料，也广泛应用于医药生产。实验室制取水合肼并模拟处理铜氨

{{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}}

溶液回收铜粉的实验流程如图：

(1)、“反应Ⅰ”中温度升高时易产生副产物

N a C l O_{3}

。若要提高NaClO产率，可采取的措施有(任写一点)。

(2)、实验室常采用

M n O_{2}

固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，该反应的化学方程式为。

(3)、“合成水合肼”的过程中，理论上尿素

[C O {(N H_{2})}_{2}]

与NaClO的物质的量之比为1∶1，实际操作时，尿素的用量一般比NaClO的略大，其原因可能是。

(4)、向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，可观察到的实验现象为；在铜氨

{{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}}

中，配体为，配位数为。

(5)、由铜氨废液回收铜粉的实验方案如下：收一定量水合肼溶液，加入适量蒸馏水稀释，再滴加适量NaOH溶液，边搅拌边逐滴加入铜氨废液，加热使其充分反应，同时用稀硫酸吸收反应中放出的

N H_{3}

，直至溶液中无气泡产生，停止滴加，静置、过滤、洗涤、干燥。反应中水合肼被氧化，生成

N_{2}

和水，写出水合肼还原铜氨的离子方程式：。

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8、硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

(1)、写出

H_{2} S

的电子式：。

(2)、

H_{2} S

与

N a_{2} C O_{3}

溶液反应可生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为。

(3)、氯气可用于除去废水中

H_{2} S

，写出反应的化学方程式：。

(4)、将含

H_{2} S

尾气的空气按一定流速通入酸性

F e C l_{3}

溶液中，可实现含

H_{2} S

尾气的空气脱硫。在

F e C l_{3}

溶液吸收

H_{2} S

的过程中也发生了反应

4 F e^{2 +} + O_{2} + 4 H^{+} = 4 F e^{3 +} + 2 H_{2} O

，溶液中的

n (F e^{3 +})

及被吸收的

n (H_{2} S)

随时间t的变化如图所示。

① $t_{1}$ 时刻前，溶液中 $n (F e^{3 +})$ 减小速率较快， $t_{1}$ 时刻后，溶液中 $n (F e^{3 +})$ 基本不变，其原因是。

②预测 $t_{1}$ 时刻后， $H_{2} S$ 的物质的量变化趋势，并在图中补充完整。

(5)、科学家设计出质子膜

H_{2} S

燃料电池，实现了利用

H_{2} S

废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜

H_{2} S

燃料电池的结构如图所示。

①电极b极为(填“正极”或“负极”)，写出该电极的电极反应式：。

②电池工作时， $H^{+}$ 经质子膜进入(填“a极”或“b极”)区。

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9、常温下，向20.00 mL 0.10 mol⋅L

^{- 1}

H N O_{2}

溶液中滴加0.10 mol⋅L

^{- 1}

的NaOH溶液，溶液中的

p \frac{c (N O_{2}^{-})}{c (H N O_{2})}

(

p X = - l g X

)随pH的变化关系如图所示(已知

l g 5 = 0.7

)。下列说法错误的是（）

A、图中a点的Y值为1.8 B、溶液中水的电离程度：c>b>a C、常温下，

H N O_{2}

的电离常数

K_{a} = 1 0^{- 3.3}

D、当加入10.00 mL NaOH溶液时，

c (H N O_{2}) > c (N O_{2}^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

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10、一种贵金属磷化物晶体的晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a nm，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、晶体中与P距离最近的Rh的数目为8 B、晶体的密度为

\frac{237}{N_{A} \cdot {(a \times 1 0^{- 7})}^{3}}

g⋅cm

^{- 3}

C、晶胞中Rh的配位数为8 D、晶胞中，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(

\frac{1}{2}

， 0，

\frac{1}{2}

)

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11、天然海水中主要含有

N a^{+} 、 K^{+} 、 M g^{2 +} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 B r^{-} 、 C O_{3}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-}

等离子。火力发电时燃煤排放的含

S O_{2}

的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、“氧化”时，溶液的pH减小 B、“反应、稀释”时会有气体放出，此气体为

S O_{2}

C、天然海水呈弱碱性的原因之一：

C O_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} H C O_{3}^{-} + O H^{-}

D、实验中，可用饱和

N a H C O_{3}

溶液除去

C O_{2}

中的杂质

S O_{2}

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12、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成

Z_{2} Y

，

Z_{2} Y_{2}

型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）

A、简单离子半径：Y<T<Z B、最高价氧化物对应水化物的酸性：R<T C、R、Y、T三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物 D、由X、Y、R三种元素组成的常见化合物均能与金属钠反应

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13、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生不符合题意结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能确定其符合题意与否。下列类推结论中正确的是（）

A、

N H_{3}

极易溶于水，

P H_{3}

也极易溶于水 B、

C O_{2}

为分子晶体，

S i O_{2}

也为分子晶体 C、

C O_{2}

是非极性分子，

C S_{2}

也是非极性分子 D、

C_{2} H_{2}

分子的空间结构为直线形，

H_{2} O_{2}

分子的空间结构也为直线形

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14、某混合物可能含有Al、Cu、

F e_{2} O_{3}

、

A l_{2} O_{3}

，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是（）

A、固体P一定是纯净物 B、若

m_{2} < m_{1}

，则原混合物中可能含有Al C、蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为

C u^{2 +}

、

F e^{2 +}

D、向溶液N中通入足量的

C O_{2}

，一定可观察到有白色沉淀生成

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15、氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是（）

A、

A l C l_{3} \overset{过 量 的 氨 水}{\to} A l (O H)_{3}

B、

N H_{3} \to_{催 化 剂 ， △}^{N O} N O_{2}

C、

N O \overset{H_{2} O}{\to} H N O_{3}

D、

F e \overset{稀 硝 酸}{\to} H_{2}

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16、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
操作
实验目的	制备氢氧化铁胶体	定容	除去 $S O_{2}$ 中的少量HCl	制备并收集 $N O_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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17、化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）

A、二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品饮料中 B、维生素C具有氧化性，可在人体内起抗氧化作用 C、泡沬灭火哭可用于扑救一般的起火，也适用于扑救电器起火 D、含钠、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色

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18、化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是（）

A、用过量氨水吸收烟道气中的

S O_{2}

：

S O_{2} + N H_{3} \cdot H_{2} O = H S O_{3}^{-} + N H_{4}^{+}

B、用白醋除铁锈：

F e_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O + 6 H^{+} = (3 + x) H_{2} O + 2 F e^{3 +}

C、向混有少量

F e B r_{2}

的

F e C l_{2}

溶液中通入少量氯气除杂：

C l_{2} + 2 B r^{-} = 2 C l^{-} + B r_{2}

D、用稀硝酸除去银镜实验中附着在试管内壁的银单质：

3 A g + 4 H^{+} + N O_{3}^{-} = 3 A g^{+} + N O ↑ + 2 H_{2} O

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19、奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，即

S = k l n Ω

[k为Boltzmann常数；

Ω

为混乱度(即微观状态数)，也粗略地看作空间排列的可能性数目]。在常温常压下，下列反应是熵增反应的是（）

A、

N H_{4} H C_{2} O_{4} (s) = N H_{3} (g) + C O (g) + C O_{2} (g) + H_{2} O (g)

B、

3 F_{2} (g) + 8 N H_{3} (g) = 6 N H_{4} F (s) + N_{2} (g)

C、

S O_{2} (g) + C a O_{2} (s) = C a S O_{4} (s)

D、

C {(C H_{3})}_{4} (g) \overset{}{\to} C H_{3} C H_{2} C H {(C H_{3})}_{2} (l)

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、16.9g过氧化钡(

B a O_{2}

)固体中阴、阳离子总数为0.2

N_{A}

B、

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}

溶液中，氢原子数目为2

N_{A}

C、标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3

N_{A}

D、密闭容器中

2 m o l S O_{2}

和

1 m o l O_{2}

充分反应后，容器中分子数为2

N_{A}

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