高中化学人教版-试题列表-第2391页

1、在酸性或者接近中性的条件下，

M n O_{4}^{2 -}

易发生歧化反应，将

C O_{2}

通入

K_{2} M n O_{4}

溶液中，其反应为

3 K_{2} M n O_{4} + 2 C O_{2} = 2 K M n O_{4} + M n O_{2} + 2 K_{2} C O_{3}

。下列有关说法错误的是（）

A、的空间结构为三角锥形 B、

C O_{2}

中心原子的杂化方式是sp C、基态钾原子的价电子排布式：

4 s^{1}

D、基态

M n^{2 +}

的价电子轨道表示式：

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2、《明会典》中记载：“嘉靖中则例，通宝钱六百万文，合用二火黄铜四万七千二百七十二斤……”这里黄铜是铜锌合金。下列说法错误的是（）

A、锌、铜均位于元素周期表的

d s

区 B、在铜、锌中，第二电离能与第一电离能相差较大的是锌 C、在潮湿空气中，与黄铜中的铜相比，纯铜中的铜更容易被腐蚀 D、用黄铜不用铁铸造“通宝钱”，主要因为黄铜的化学性质比铁稳定

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3、中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（）

文物
文物	战国牛虎铜案	溪山行旅图	西汉滇王编钟	新石器时代鸡形陶壶
选项	A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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4、温室气体CO₂转化为甲酸(HCOOH)既具有经济技术意义，又具有环保意义，以CO₂为碳源制备HCOOH已成为一碳化学研究的热点。

(1)、CO₂直接加氢法：将n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4的混合气体充入某密闭容器中，在一定温度下，同时发生反应1和反应2。

已知：反应1：CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH1

反应2：CO₂(g)+H₂ (g) $⇌_{}^{}$ HCOOH (g) ΔH2

①ΔH₂_{_}0 (填“＞”“＜”)。

②在不同温度、压强下，测得相同时间内CO₂的转化率如图所示。0.1 MPa时，在600℃之后CO₂的转化率随温度升高而增大的主要原因是。

(2)、CO₂催化加氢法：

用Ir(III)-PNP配合物(物质3)催化氢化CO₂得到HCOO^- ，其循环机理如图所示。请从化学键的断裂与形成的角度描述催化氢化CO₂生成HCOO^-的过程：。

(3)、电解法可将CO₂转化为甲酸(HCOOH)或甲酸盐。某电解装置如图所示。

①写出Pt电极上的电极反应式：。

②依据图中反应历程数据，采用上述装置电解催化CO₂ ，为了减少副产物H₂的生成，可采取的措施是。

③依据图中反应历程数据，判断电解催化CO₂生成CO的选择性(填“高于”或“低于”)生成HCOOH的选择性，理由是：。

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5、以废旧锂电池正极材料(难溶于水，含LiCoO₂及少量Al、Fe等)为原料制备Co₃O₄ ，并进而制备LiCoO₂。

(1)、浸取：取一定量粉碎后的废旧锂电池正极材料与Na₂SO₃溶液、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是。

(2)、除杂：向浸取液中先加入足量NaClO₃溶液，再加入NaOH溶液调节pH，过滤。有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时溶液中金属离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1)。

沉淀	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Co(OH)₂
恰好完全沉淀时pH	5.2	2.8	9.4

若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol·L^－1 ，则须调节溶液pH的范围是。(加入NaClO₃溶液和NaOH溶液时，溶液体积的变化忽略不计)

(3)、通过萃取、反萃取富集提纯钴： P₂O₄(用HA表示)难溶于水，是常用的Co²⁺萃取剂。萃取过程中发生反应：Co²⁺+ nHA

⇌_{}^{}

CoA₂·(n-2)HA +2H⁺。与萃取前的溶液相比较，反萃取得到的水溶液中物质的量浓度减小的阳离子有。

(4)、制备Co₃O₄：

①请补充实验方案：取上述所得CoSO₄溶液，，得较高纯度的Co(OH)₂。(可选用的试剂：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、5mol/LNaOH溶液、蒸馏水)

②Co(OH)₂加热制得Co₃O₄。Co(OH)₂在空气中受热时，固体残留率随温度的变化如图所示，制备Co₃O₄最适宜的加热温度为。(写出计算过程)

(5)、制备LiCoO₂：取一定质量Li₂CO₃和Co₃O₄混合后，在空气中高温加热可以制备LiCoO₂ ，写出反应的化学方程式：。

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6、一种药物中间体有机物F的合成路线如下：

(1)、F分子中碳原子的杂化轨道类型为。

(2)、C→D的反应类型为。

(3)、原料A中混有

杂质，则E中会混有与E互为同分异构体的副产物X，X也含有1个含氮五元环。该副产物X的结构简式为。

(4)、A(C₁₇H₁₄O₄)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构的结构简式：。

①含有手性碳原子，且能使溴的CCl₄溶液褪色。

②酸性条件下水解能生成两种芳香族化合物，其中一种产物分子中不同化学环境的氢原子个数比是1∶2，且能与NaHCO₃溶液反应。

(5)、已知：格氏试剂（RMgBr，R为烃基）能与水、羟基、羧基、氨基等发生反应。写出以

、CH₃MgBr为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。。

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7、锌是人体的必需元素，可以促进人体的生长发育。但水体中如果含锌量超标，饮用后会导致急慢性锌中毒产生贫血等症状。纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，常用于除去工业生产一水合甘氨酸锌的废水中过量的锌。

(1)、写出Zn²⁺的核外电子排布式：。

(2)、一水合甘氨酸锌的结构简式如图所示，其中Zn²⁺的配位数为。

(3)、相对于用纳米铁粉处理废水中Zn²⁺ ，使用纳米铝粉效率更高的原因是。

(4)、向含有甘氨酸锌的酸性废水中加入纳米铝粉，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH，将甘氨酸锌中的有机基团(以甘氨酸根表示)降解，释放出的Zn²⁺被纳米铝粉去除。

①写出·OH氧化甘氨酸根(C₂NH₄O $_{2}^{-}$ )生成NO $_{3}^{-}$ 、CO₂的离子方程式：。

②实验测得溶液中总氮含量[ $\frac{c (剩余总氮)}{c (初始总氮)}$ ]随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是。

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8、甲烷催化双重整制备合成气(CO和H₂)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应Ⅱ)两个反应。在P=3.2×10⁶pa下，向密闭容器中按n(CH₄)∶n(H₂O)∶n(CO₂)=5∶4∶2通入混合气，发生反应：(E_a表示反应中基元反应的最大活化能)

反应I：CH₄(g) + H₂O(g) =CO(g) + 3H₂(g) ΔH₁= +206.2kJ·mol^－1E_a1 = 240.1kJ·mol^－1

反应Ⅱ：CH₄(g) + CO₂(g) =2CO(g) + 2H₂(g) ΔH₂= +247.0kJ·mol^－1E_a2 = 577.6kJ·mol^－1

副反应：CH₄(g) =C(s) + 2H₂(g)

重整体系中，各气体的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g) ΔH = +40.8kJ·mol^－1 B、图中曲线X表示平衡时CH₄的体积分数随温度的变化 C、其他条件不变，550~900℃范围内升高温度，平衡时n(H₂)/n(CO) 比值不断增大 D、温度过高，由于副反应发生，会导致甲烷双重整反应速率迅速下降

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9、侯氏制碱法原理为：向饱和氨的食盐水中通CO₂发生反应 NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。已知：通入CO₂过程中，始终存在：c(

C O_{3}^{2 -}

) < c(

H C O_{3}^{-}

)；K1(H₂CO₃)=4.4×10^－7 ， K2(H₂CO₃)=4.4×10^－11 ， K(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5。下列说法错误的是（）

A、饱和氨的食盐水中：c(

N H_{4}^{+}

) + c(H⁺) = c(OH^－) B、开始通入CO₂时，主要反应的离子方程式为：CO₂+ 2NH₃·H₂O=

C O_{3}^{2 -}

+2

N H_{4}^{+}

+H₂O C、析出晶体后的溶液中：c(

N H_{4}^{+}

) + c(NH₃·H₂O) > c(

H C O_{3}^{-}

) + c(

C O_{3}^{2 -}

) + c(H₂CO₃) D、过滤所得的滤液中：c(

N H_{4}^{+}

) > c(H₂CO₃)> c(

C O_{3}^{2 -}

)

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10、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热，观察是否出现银镜	蔗糖在酸性条件下能水解
B	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化	SO₂水溶液具有酸性
C	向2支盛有5 mL不同浓度Na₂S₂O₃溶液的试管中同时加入2 mL 5%HCl溶液，观察实验现象	浓度对反应速率的影响
D	将少量铜粉加入到2.0mol·L^－1 Fe₂(SO₄)₃溶液中，观察实验现象	Fe³⁺氧化性比Cu²⁺强

A、A B、B C、C D、D

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11、某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N₂O₄“固定”，能高选择性吸附NO₂。废气中的NO₂被吸附后，经处理能全部转化为HNO₃。原理示意图如下。

已知：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0。下列说法错误的是（）

A、使用多孔材料不能改变2NO₂(g)

⇌_{}^{}

N₂O₄(g)的焓变 B、使用多孔材料能促进2NO₂(g)

⇌_{}^{}

N₂O₄(g)平衡正向移动 C、加入H₂O和O₂ ，发生化学反应方程式为：2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃ D、温度升高会提高NO₂的平衡转化率

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12、丝氨酸的工业化生产难度很大，其生产工艺的开发倍受关注。选择以亚甲氨基乙腈和甲醛为原料的合成过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、亚甲氨基乙腈存在顺反异构体 B、HCHO过量可能会生成分子式为C₅H₈N₂O₂的副产物 C、2-亚甲氨基-3-羟基丙腈中分子中含有2个手性碳原子 D、丝氨酸能发生加聚反应

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13、弱碱性条件下，利用含砷氧化铜矿(含CuO、As₂O₃及少量不溶性杂质)制备Cu₂(OH)₂SO₄的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A、“氨浸”时As₂O₃发生的离子反应为：As₂O₃+6NH₃+3H₂O=6

N H_{4}^{+}

+ 2

A s O_{3}^{3 -}

B、“氨浸”时CuO转化为[Cu(NH₃)₄]²⁺ C、“氧化除

A s O_{3}^{3 -}

”时每生成1 mol FeAsO₄ ，转移的电子数目为6.02×10²³ D、“蒸氨”后滤液中主要存在的离子为：

N H_{4}^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

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14、阅读材料回答问题：

锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：2Li＋Cu₂O＋H₂O=2Cu＋2Li^＋＋2OH^－，下列说法错误的是（）

A、通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu₂O B、放电时，正极的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－ C、放电时，Li^＋透过固体电解质向Cu极移动 D、整个反应过程中，总反应为：4Li+O₂+2H₂O=4LiOH

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15、阅读材料回答问题：

周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C₆₀可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li⁺与K⁺；NF₃用于蚀刻微电子材料中Si、Si₃N₄等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF₃可由电解熔融氟化氢铵(NH₄HF₂)制得，也可由NH₃与F₂反应生成。

下列说法正确的是（）

A、NF₃与NH₄HF₂形成的晶体类型相同 B、电解熔融NH₄HF₂制备NF₃时，NF₃在阴极生成 C、NH₄HF₂晶体中存在氢键、离子键、共价键 D、NF₃中N－F键的键角大于NH₄HF₂中N－H键角

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16、阅读材料回答下列小题：

周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C₆₀可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li⁺与K⁺；NF₃用于蚀刻微电子材料中Si、Si₃N₄等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF₃可由电解熔融氟化氢铵(NH₄HF₂)制得，也可由NH₃与F₂反应生成。

下列物质性质与用途具有对应关系的是（）