高中化学人教版-试题列表-第2393页

1、金属铅具有广泛用途，其提取根据工艺差异分为火法炼铅和湿法炼铅。

(1)、 [火法炼铅]以铅精矿(主要成分为PbS)为原料制备金属Pb，其工艺流程如下：

“氧化脱硫”时，反应温度为1100℃，生成PbO和 $S O_{2}$ ，该反应的化学方程式为。

(2)、下列金属冶炼方法正确且与本工艺“冶炼”的方法相似的是____(填标号)。

A、电解熔融NaCl制钠 B、铝热反应制铝 C、高炉炼铁 D、氧化汞分解制汞

(3)、由以上信息可得，火法炼铅工艺的主要不足为(任写一条)。

(4)、 [湿法炼铅]以锌浸出渣(主要成分为

P b S O_{4}

，还含有PbO和

Z n F e_{2} O_{4}

)为原料制备金属Pb，其工艺流程如下：

已知：①“碱浸”时， $Z n F e_{2} O_{4}$ 与NaOH反应生成 $N a_{2} Z n O_{2}$ 和 $H_{2} O$ ，还有一种氧化物；

②“碱浸”后，铅主要以 ${[P b {(O H)}_{3}]}^{-}$ 的形式存在溶液中。

“碱浸”时， $P b S O_{4}$ 发生反应的离子方程式为。

(5)、“浸渣”的主要成分为(填化学式)。

(6)、“碱浸”液经处理后所得溶液[

c (P b^{2 +}) = 0.15 m o l \cdot L^{- 1}

、

c (Z n^{2 +}) = 0.075 m o l \cdot L^{- 1}

]用于“沉铅”。

①“沉铅”时，理论上，当PbS完全沉淀时 $[c (M^{n +}) \leq 1 \times 1 0^{- 5}]$ ， ZnS(是或否)开始沉淀，通过计算说明[已知： $K_{s p} (Z n S) = 1.6 × 1 0^{- 24}$ 、 $K_{s p} (P b S) = 8.0 \times 1 0^{- 28}$ ]。

②“滤液”中主要含有的金属阳离子有。

查看解析

2、SO₂在生产生活中有重要作用。

(1)、实验室用Na₂SO₃和浓硫酸制取SO₂的化学方程式为。

(2)、下列装置适用于实验室对SO₂进行尾气吸收的是(填标号)。

(3)、将SO₂通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是。

(4)、某合作学习小组为探究SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，设计并进行实验如下：

装置

实验

a中试剂

实验操作

通入SO₂气体后a中现象

Ⅰ

15mL

$0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ CuSO₄溶液

先打开分液漏斗活塞，将NaOH溶液全部滴入a中，制得蓝色Cu(OH)₂悬浊液；再关闭活塞，打开止水夹，持续通入SO₂气体

开始可观察到局部有黄色固体生成，待Cu(OH)₂全部溶解后，得到绿色溶液和少量紫红色固体。

Ⅱ

15mL

$0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ CuCl₂溶液

开始可观察到局部有黄色固体生成，待Cu(OH)₂全部溶解后，得到绿色溶液和大量白色固体，

①经检测，实验Ⅰ、Ⅱ所得绿色溶液均能使品红溶液褪色，原因是。

②查阅资料可知，实验Ⅰ、Ⅱ所得黄色固体为Cu₂O，则生成Cu₂O的离子方程式为， (已知：Cu₂O在酸性条件下不稳定， $C u_{2} O + 2 H^{+} = C u + C u^{2 +} + H_{2} O$ )

③为探究实验Ⅱ中白色沉淀的成分，该小组同学进行如下实验：

已知：[Cu(NH₃)₂]⁺无色，易被氧化为深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，由上可知，该白色沉淀为(填化学式)。

④根据以上实验可知，SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，与SO₂的用量、等因素有关。

查看解析

3、25℃时，用0.1000mol∙L^-1NaOH溶液滴定0.1000mol∙L^-1醋酸溶液，由水电离出的c(H⁺)_水与加入NaOH溶液的体积V(NaOH)的关系如下图所示[已知

p K_{a} (C H_{3} C O O H) = 4.74

]。下列说法正确的是（）

A、图中x=10^-11.13 B、b、d两点溶液组成相同，且均存在

c (C H_{3} C O O^{-}) = c (N a^{+})

C、c点溶液中存在

c (C H_{3} C O O H) > c (O H^{-})

D、稀释e点溶液时，

\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (C H_{3} C O O^{-})}

减小

查看解析

4、我国科学家设计如下图所示“电了转移链”过程，实现了低温条件下氧化

C H_{4}

高效制

C H_{3} O H

。

下列说法正确的是（）

A、该过程中，

O_{2}

的电子最终传递给

C H_{4}

B、理论上，

P d^{0}

不能被

N O_{2}

直接氧化为

P d^{2 +}

C、参加反应的

和

O_{2}

的物质的量之比为1∶2 D、可通过

C F_{3} C O O C H_{3}

的水解制取

C H_{3} O H

查看解析

5、一种双膜结构的多硫化合物一空气碱性液流电池的工作原理如下图所示。

下列说法正确的是（）

A、图中的电子流向，虚线代表放电情况 B、放电时，

O H^{-}

从Ⅱ室穿过阴离子交换膜向Ⅲ室迁移 C、充电时，Ⅱ室溶液的pH增大 D、充电时，阴极反应为

S_{4}^{2 -} + 2 e^{-} = 2 S_{2}^{2 -}

查看解析

6、化合物

Q^{+} {(X_{2} W_{2} Z_{2} Y_{8})}^{-}

是一种含能材料。W、X、Y、Z、Q分别位于短周期的三个周期，且原子序数依次增加，其中X、Y、Z位于同一周期，仅Y元素的核外电子数为奇数，三种元素的最外层电子数之和为15。下列说法错误的是（）

A、第一电离能：Y>Z>X B、简单氢化物的沸点：X>Z C、

Y Z_{2}^{-}

离子的空间构型为V形 D、由W、X、Y元素组成的化合物可能含有离子键

查看解析

7、下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	取两粒相同质量的铁粒，分别投入到等体积的稀硝酸和浓硝酸中	探究浓度对化学反应速率的影响
B	用pH试纸测定相同浓度的NaClO和 $C H_{3} C O O N a$ 溶液的pH	比较HClO和 $C H_{3} C O O H$ 的酸性强弱
C	将 $K N O_{3}$ 和NaCl的混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	除去 $K N O_{3}$ 中少量NaCl
D	将苯和液溴( $F e B r_{3}$ 作催化剂)反应后的气体通入 $A g N O_{3}$ 溶液	证明苯和液溴发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、绿原酸是中药“金银花”的主要抗菌杀毒的有效成分之一，合成该物质的中间步骤如下：

下列有关上述反应的说法正确的是（）

A、1分子X中含有5个氢原子 B、Y的结构简式为

C、1molZ和足量金属钠反应可生成2mol

H_{2}

D、X→Y、Y→Z的反应均为取代反应

查看解析

9、氮化钙(

C a_{3} N_{2}

)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用)、通过Ca与

N_{2}

反应制备

C a_{3} N_{2}

，下列说法正确的是（）

A、按气流方向，装置的连接顺序是甲→丁→乙→丙 B、装置甲中每生成2.24L

N_{2}

，转移

e^{-}

数为

0.3 N_{A}

C、装置丙的作用是液封，防止外界空气进入 D、装置丁中盛装的试剂可用浓硫酸替换碱石灰

查看解析

10、在密闭容器中发生反应：S(反应物)→P(产物)

Δ H

。在相同条件下研究催化剂X、Y对该反应的影响，其能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应热

Δ H

：Ⅰ>Ⅱ B、平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C、生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ D、升高温度，S的平衡转化率增大

查看解析

11、下列指定条件下的离子方程式书写正确的是（）

A、过量的浓氨水加入到

A l C l_{3}

溶液中：

A l^{3 +} + 3 N H_{3} \cdot H_{2} O = 3 N H_{4}^{+} + A l {(O H)}_{3} ↓

B、向

F e C l_{3}

溶液中滴加KSCN溶液：

F e^{3 +} + 3 S C N^{-} = F e {(S C N)}_{3} ↓

C、

C u S O_{4}

溶液和氢硫酸反应：

C u^{2 +} + S^{2 -} = C u S ↓

D、向

B a (O H)_{2}

溶液中滴加

H_{2} S O_{4}

溶液：

B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O

查看解析

12、某航天发生器的点火接头金属由合金钢加工成型。该金属接头端面发生锈蚀的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、合金钢中Fe作负极，长条状硫化物作正极 B、合金钢腐蚀速度与空气相对湿度无关 C、正极的电极反应有

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 O H^{-}

D、可使用酒精棉球擦拭清洗并均匀涂抹润滑脂防锈

查看解析

13、AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是（）

A、基态Al原子的价电子排布式为

3 s^{2} 3 p^{1}

B、Al原子位于N原子形成的四面体空隙 C、AlN晶体中含有配位键 D、AlN晶体属于离子晶体

查看解析

14、劳动开创未来。下列日常劳动项目与所述化学知识没有关联的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶	盐酸具有还原性
B	用含过碳酸钠( $2 N a_{2} C O_{3} \cdot 3 H_{2} O_{2}$ )的“爆炸盐”洗涤衣物	其水溶液既有碱性又有强氧化性
C	以油脂为原料制作肥皂	油脂可以发生皂化反应
D	制作豆腐时加入石膏	电解质使胶体聚沉