版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一、一种以含锌烟尘(主要成分是ZnO，还含有少量Si、Cu、Cd、Pd、Sb等元素的氧化物)制备金属锌的工艺流程如图：
已知：“滤液1”含有的离子有[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、[Cd(NH₃)₄]²⁺和SbCl $_{5}^{2 -}$ 。

(1)、基态锌原子的价层电子排布式为。

(2)、“溶浸”中主要的离子方程式为。

(3)、“滤渣1”的主要成分是PbO、。

(4)、“滤渣2”是Sb₂O₅ ， “氧化除杂”的离子方程式。

(5)、“还原除杂”中加过量锌粉的目的是。

(6)、工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS晶胞结构如图，则锌的配位数为；已知晶胞参数为acm，该晶体的密度为g/cm³(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为N_A)。

查看解析

2、FeCl₂可用作净水剂、还原剂。某校化学兴趣小组设计实验制备FeCl₂ ，并探究条件对电极反应产物的影响，回答下列问题：

(1)、I．制备FeCl₂。装置如图所示(夹持装置省略)，已知FeCl₃极易水解。

仪器a的名称是。

(2)、装置II中制备FeCl₂的化学方程式为，装置III的作用：①吸收尾气；②。

(3)、该装置存在的缺陷是。

(4)、II．利用惰性电极电解0.1 mol•L^-1FeCl₂溶液，探究外界条件对电极反应产物的影响。

实验数据如表所示：

实验编号	电压	pH	阳极现象	阴极现象
1	1.5	5.52	无气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
2	3.0	5.52	少量气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
3	4.5	5.52	大量气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出
4	1.5	1.00	无气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出

①实验1中阳极产生Fe³⁺的原因(用离子方程式表达)。

②实验2.3中阳极产生的气体是(填化学式)。

③由实验1、2现象可以得出结论。

④由实验1、4现象可以得出结论。

3、常温下，一元酸HA的K_a(HA)=1.0×10^-3。某体系中，H⁺与A^-离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c_总(HA)=c(HA)+c(A^-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）

A、溶液I中c(H⁺)=c(OH^-)+c(A^-) B、溶液II中的HA的电离度为 $\frac{1}{101}$ C、溶液I和II中的c(HA)不相等 D、溶液I和II中的c_总(HA)之比为10^-4

查看解析
4、常温下，向20.00mL0.1mol•L^-1H₂X溶液中滴入0.1mol•L^-1NaOH溶液，pOH_水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）
已知pOH=−lgc(OH^-)。

A、常温下，0.1mol•L^-1H₂X溶液的pH为1.4 B、溶液中水的电离程度：d>c>b C、e点溶液呈碱性 D、d点溶液中存在：2c(Na⁺)=c(HX^-)+c(X^2-)

查看解析
5、下列说法错误的是（）

A、石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 B、基态Cr³⁺的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3 C、N元素的电负性比P元素的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大 D、(CH₃COO)₂Ni•4H₂O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6

查看解析
6、近期，我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法错误的是（）

A、图中 $C_{4} H_{8}$ 的名称为2-甲基丙烯 B、上述物质中碳原子的杂化方式有3种 C、反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D、该反应为 $C_{4} H_{10} + C O_{2} \to C_{4} H_{8} + C O + H_{2} O$

查看解析
7、某电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素。下列说法正确的是（）

A、氢化物沸点：X>Y B、第一电离能：M<W<Y<X<Z C、元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同 D、阴离子中不存在配位键

查看解析
8、高温结构陶瓷氮化硅可通过 ${3SiO}_{2} {+6C+2N}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} +6CO$ 反应制备， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、60g $S i O_{2}$ 中Si—O键的数目为 $2 N_{A}$ B、常温下，14g $N_{2}$ 中 $π$ 键的数目为 $2 N_{A}$ C、0.5mol $S i_{3} N_{4}$ 中 $s p^{3}$ 杂化的原子数为 $3.5 N_{A}$ D、标准状况下， $22.4 L^{14} C^{18} O$ 中的质子数为18 $N_{A}$

查看解析
9、青蒿素可用于治疗疟疾，屠呦呦团队用乙醚作溶剂提取青蒿素，其结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是（）

A、有7个手性碳原子 B、分子式为C₁₅H₂₂O₅ C、能发生还原反应、取代反应 D、含有四种官能团

查看解析
10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ B、0.1mol/LNaHCO₃溶液：K⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ C、使甲基橙变红的溶液：Mg²⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ D、pH=12的溶液：K⁺、S^2-、ClO^-、CH₃COO^-

查看解析

11、化学与生活息息相关，下列生产活动与化学知识对应且正确的是（）

选项	生产活动	化学知识
A	用粮食酿酒	淀粉水解得到乙醇
B	以油脂为原料制肥皂	油脂在碱性条件下几乎完全水解
C	合成氨使用500℃左右的高温和10个大气压	此条件合成氨反应平衡转化率最高
D	用光导纤维传输信号	Si是良好的半导体

A、A B、B C、C D、D

12、下列有关化学用语表示正确的是（）

A、COS的电子式： B、四氯化碳分子空间充填模型： C、葡萄糖的实验式：C₆H₁₂O₆ D、基态Mn²⁺的价电子轨道表示式：

查看解析
13、我国三星堆遗址距今已有3000～5000年历史，三星堆遗址新出土了多达500多件重要文物，如青铜神树、黄金面具、丝绸、陶瓷碎片等。下列有关叙述错误的是（）

A、青铜神树表面绿色物质的主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃ B、黄金面具保存良好，是因为金的抗腐蚀能力强 C、丝绸的主要成分为蛋白质纤维 D、陶瓷是以SiO₂为主要原料，经高温烧结而成

查看解析
14、取24.5g $K C l O_{3}$ 和0.87g $M n O_{2}$ 固体混合物加热，一段时间后固体质量减少4.8g。将剩余固体和足量浓盐酸加热充分反应制氯气，最终溶液中氯元素全部以 $C l^{-}$ 存在。(已知： $K C l O_{3} + 6 H C l$ (浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ )

(1)、 $K C l O_{3}$ 的分解率为。

(2)、生成氯气的物质的量为。

查看解析
15、 $C l O_{2}$ 已被世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用 $C l O_{2}$ 取代 $C l_{2}$ 对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的 $C l O_{2}$ 的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。
已知：
①实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备 $C l O_{2}$ ： $2 N a C l O_{2} + C l_{2} = 2 C l O_{2} + 2 N a C l$ 。
②通常情况下， $C l O_{2}$ 是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解2.9g $C l O_{2}$ ，遇热水或见光不稳定。
③氯气和二氧化氯的熔沸点如表：
物质
熔点
沸点
Cl₂
-101℃
-34℃
$C l O_{2}$
-59.5℃
11℃
④A中反应后锰元素全部以 $M n^{2 +}$ 存在。
请回答：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是。

(2)、写出A装置中发生反应的化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目。

(3)、试说明加入试剂前检验A、B仪器气密性的操作方法。

(4)、下列操作或描述正确的是。A．装置A中导气管a起平衡气压的作用，可以使浓盐酸顺利流下
B．A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代
C．E装置用以收集 $C l O_{2}$ ，宜采用冰水浴冷却
D．F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质

(5)、C中所盛试剂是， B装置的作用是。

查看解析
16、硫酸是重要的化工原料。可用于生成化肥、炸药、染料等。实验室常用浓硫酸的质量分数为98.0%，密度为1.84 $g / c m^{3}$ 。

(1)、该浓硫酸的物质的量浓度为。

(2)、配制90 $m L$ 1.5 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，配制时需要用量筒量取mL该浓硫酸。配制时必需的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。

(3)、用量好的浓硫酸配制溶液时，还需以下步骤：
写出步骤①中浓硫酸稀释的操作；步骤⑥定容操作。

(4)、下列有关说法正确的是____。

A、容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水 B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C、溶液注入容量瓶前未冷却至室温就转移定容 D、将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中 E、定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 F、摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线

查看解析
17、黑色固体X为2种物质的混合物，共含有3种常见元素。取两份质量均为ag的试样X分别进行实验，反应过程和现象如下图所示。溶液E中滴加KSCN溶液不变色，放置在空气中会慢慢变为血红色。
请回答：

(1)、X中含有的3种元素是O、，生成血红色物质的化学式是。

(2)、生成红色固体单质D的离子方程式为。

(3)、检验气体C成分的方法是。

(4)、若又知固体D的质量是bg，用a、b表示试样X中两种物质的质量比。

查看解析
18、请按要求回答下列问题：

(1)、写出硝酸铵溶于水的电离方程式：；

(2)、写出金属钠与水反应的离子反应方程式：；

(3)、现有七种物质：①液氯；②熔融的 $K N O_{3}$ ；③稀硫酸；④Cu；⑤NaOH；⑥酒精；⑦ $B a S O_{4}$ ，属于电解质的是；能导电的是；

(4)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为： $S + 2 K N O_{3} + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ 。
①该反应的氧化剂是；
②在标准状况下，若生成22.4L $N_{2}$ ，则转移的电子数目为 $N_{A}$ 。

查看解析
19、向100 $m L$ $C u C l_{2}$ 和 $F e C l_{3}$ 的混合液中加入一定量铁粉，溶液中不溶物的质量变化如图。下列说法正确的是（）

A、氧化性： $F e^{3 +} > F e^{2 +} > C u^{2 +}$ B、b点溶液中的金属阳离子有： $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ C、原溶液中 $C u^{2 +}$ 和 $F e^{3 +}$ 物质的量之比为 $1 ： 4$ D、溶液体积变化忽略，c点溶液中 $c (C l^{-}) = 4.0 m o l \cdot L^{- 1}$

查看解析
20、氯胺( $N H_{2} C l$ )有强氧化性，可与水发生复分解反应，是饮用水的长效缓释含氯消毒剂。下列有关说法正确的是（）

A、氯胺属于铵盐 B、氯胺中氯元素的化合价为-1价 C、氯胺与水反应可生成 $N H_{2} O H$ 和HCl D、氯胺的消毒原理和漂白粉相似

查看解析

上一页 2392 2393 2394 2395 2396 下一页跳转