高中化学人教版-试题列表-第2381页

1、由下列实验操作、现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有2mL0.1 mol∙L⁻¹MgCl₂溶液的试管中滴加5mL0.2 mol∙L⁻¹NaOH溶液，再向其中滴加几滴0.1 mol∙L⁻¹ FeCl₃溶液	先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Mg(OH)₂]
B	常温下，分别用pH计测饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液的pH值	饱和Na₂CO₃溶液的pH值大。	水解能力： CO $_{3}^{2 -}$ ＞ HCO $_{3}^{-}$
C	向两支均盛有4mL0.01 mol∙L⁻¹酸性KMnO₄溶液的试管A、 B中，分别加入2mL0.01 mol∙L⁻¹、4mL0.02 mol∙L⁻¹的H₂C₂O₄溶液，记录溶液褪色所需时间	B试管褪色时间短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
D	向10mL0.1 mol∙L⁻¹草酸溶液(含甲基红，pH≥6.2呈黄色)中滴加0.1 mol∙L⁻¹的NaOH溶液	当消耗10.00mLNaOH溶液时。溶液不变黄	草酸不是一元酸

A、A B、B C、C D、D

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2、已知常温下

K s p (A g C l) = 1.8 \times 1 0^{- 10}

，

K s p (A g B r) = 5 \times 1 0^{- 13}

，下列有关说法错误的是（）

A、在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中：

\frac{c (C l^{- 1})}{c (B r^{-})} = 360

B、AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的小 C、向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 D、欲用1L NaCl溶液将0.01mol AgBr全部转化为AgCl，则

c (N a C l) \geq 3.61 m o l \cdot L^{- 1}

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3、在一定温度下发生反应：

2 N O_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

，在密闭容器中达平衡后，改变下列条件达到新平衡后可使混合气体颜色加深的是（）

A、缩小容器的容积 B、保持温度压强不变，充入

N O_{2} (g)

C、降温 D、保持容器容积不变，充入氮气

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4、已知：①CH₃OH的燃烧热为

725.76 k J \cdot m o l^{- 1}

；

②中和热为 $57.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ；

③ $H_{2} O (g) = H_{2} O (l) Δ H = - 44.0 k J \cdot m o l^{- 1}$

下列热化学方程式书写正确的是（）

A、

2 C H_{3} O H (l) + 3 O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (1) Δ H = - 725.76 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

N H_{3} \cdot H_{2} O (a q) + H^{+} (a q) = N H_{4}^{+} (a q) + H_{2} O (l) Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

C、

C H_{3} O H (l) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = C O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 637.76 k J \cdot m o l^{- 1}

D、

H_{2} O (l) = H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) Δ H = - 57.3 k J \cdot m o l^{- 1}

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5、液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH₃

N H_{4}^{+}

＋

N H_{2}^{-}

。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10^-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是（）

A、此温度下，液氨的离子积等于1×10^-30 B、在液氨中放入NaNH₂ ，则液氨的离子积数值将增大 C、此温度下，在液氨中加入NaNH₂ ，则液氨中c（

N H_{4}^{+}

）＜1×10^-15mol/L D、在液氨中加入NH₄Cl，则液氨中c（

N H_{4}^{+}

）将大于c（

N H_{2}^{-}

）

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6、25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

H₂R

K_a=1.8×10^-5

K_a1=4.2×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_a=4.7×10^-8

K_a(HR^-)=0.0118

已知H₂R=H⁺+HR^- ， HR^- $\overset{}{⇌}$ H⁺+R^2-。下列说法错误的是（）

A、NaHR溶液中既存在HR^-的电离也存在HR^-的水解 B、等浓度溶液的pH：Na₂CO₃>NaClO>CH₃COONa C、向NaClO溶液中通入少量CO₂ ，漂白性增强的原因是ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO

_{3}^{-}

D、等浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中存在c(HClO)+c(ClO^-)=c(HCO

_{3}^{-}

)+c(CO

_{3}^{2 -}

)+c(H₂CO₃)

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7、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)

⇌_{}^{}

2NH₃(g)+CO₂(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）

①v(NH₃)_正=2v(CO₂)_逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中 CO₂的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

A、①②③⑤⑦ B、①②⑤⑦ C、①⑤⑥ D、全部

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8、下列说法正确的是（）

A、若反应

4 F e (O H)_{2} (s) + 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g) = 4 F e (O H)_{3} (s)

在常温下能自发进行，则该反应的

Δ H < 0

B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C、其他条件不变，升高温度，一定增大活化分子百分数，但不一定加快反应速率 D、配置

F e C l_{3}

溶液时，为了加快溶解，可在热水中溶解再冷却

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9、已知某容器中存在反应，

2 N O_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 N O (g) + O_{2} (g)

Δ H = + 114 k J \cdot m o l^{- 1}

，

2 N O_{2} (g) \overset{}{⇌} N_{2} O_{4} (g)

Δ H = - 24.2 k J \cdot m o l^{- 1}

。下列说法错误的是（）

A、保持恒容，向容器中充入

N O_{2}

，各种物质的物质的量浓度均增大 B、保持恒温，增大压强，

N O_{2}

物质的量浓度减小 C、保持恒容，降低温度，气体的平均相对分子质量变大 D、当容器内颜色不再变化时，两反应均达到平衡状态

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10、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是（）

A、我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 B、神舟十三号升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂N₂O₄转化为NO₂ C、明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 D、NH₄Cl溶液可作焊接金属的除锈剂

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11、工业废水中的重金属离子和SO

_{4}^{2 -}

会导致环境污染危害人体健康，可用以下方法去除。

(1)、“还原沉淀法”是处理含Cr₂O

_{7}^{2 -}

和CrO

_{4}^{2 -}

工业废水的一种常用方法，其工艺流程为：

CrO $_{4}^{2 -}$ $\to_{I 转化}^{H^{+}}$ Cr₂O $_{7}^{2 -}$ $\to_{I I 还原}^{F e^{2 +}}$ Cr³⁺ $\to_{I I I 沉淀}^{O H^{-}}$ Cr(OH)₃

其中第I步存在平衡：2CrO $_{4}^{2 -}$ (黄色)+2H⁺ $\overset{}{⇌}$ Cr₂O $_{7}^{2 -}$ (橙色)+H₂O

①根据2CrO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺ $\overset{}{⇌}$ Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +H₂O，设计如图装置(均为惰性电极)电解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇。图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为。

②第II步反应的离子方程式：。

(2)、“微生物法”处理含Cr(VI)废水具有效率高、选择性强、吸附容量大等优点。一种微生物法是用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(VI)废水。

①硫酸盐还原菌能将水中的SO $_{4}^{2 -}$ 转化为S^2- ， S^2-与CrO $_{4}^{2 -}$ 可反应生成Cr₂S₃和S两种沉淀。写出S^2-与CrO $_{4}^{2 -}$ 反应的离子方程式：。

②用硫酸盐还原菌(SRB)处理含铬废水时，温度常控制在30℃左右，温度过高，Cr(VI)的去除率低的原因是。

(3)、“铁炭还原法”是处理工业废中水SO

_{4}^{2 -}

的一种常用方法。铁炭混合物在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的SO

_{4}^{2 -}

转化为硫化物沉淀除去。

①废水中SO $_{4}^{2 -}$ 转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为。

②为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所示。反应进行15min后溶液pH缓慢下降的原因可能是。

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12、常温下，几种物质的溶度积常数见表：

物质	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

(1)、某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃ ，为制得纯净的CuCl₂溶液，加入适量的试剂X调节溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)= ，试剂X可选用。

A．CuO B．Mg(OH)₂ C．Cu₂(OH)₂CO₃ D．NH₃•H₂O

(2)、由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂ ，需要进行的操作是。

(3)、某小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。加入2-3滴淀粉试液，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液50.00mL。

(已知：I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^-)。

①CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为。

②滴定终点的现象是。

③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量分数为(写出计算过程)。

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13、硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO₂)的处理方法备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：

(1)、I.碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO₂

步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2NH $_{4}^{+}$ +Ca²⁺+2OH^-+SO $_{3}^{2 -}$ =CaSO₃↓+2NH₃•H₂O

已知：25℃时，K_b(NH₃•H₂O)=a；K_sp(CaSO₃)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=(用含a、b的代数式表示)。

(2)、氨水吸收SO₂最终也可转化为(NH₄)₂SO₄溶液，则该溶液中离子浓度由大到小依次为。

(3)、工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某温度下用1.0mol/LNa₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂ ，当溶液中c(SO

_{3}^{2 -}

)降至0.2mol/L时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液的pH=。(已知该温度下亚硫酸的电离平衡常数K_a1=1.75×10^-2 ， K_a2=1.25×10^-7)

(4)、II.水煤气还原法

已知：①2CO(g)+SO₂(g) $⇌_{}^{}$ S(l)+2CO₂(g)△H₁=-37.0kJ•mol^-1

②2H₂(g)+SO₂(g) $⇌_{}^{}$ S(l)+2H₂O(g)△H₂=+45.4kJ•mol^-1

写出CO(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)、H₂(g)的热化学方程式：。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为(填选项字母)。

A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO₂

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的总压强保持不变

D．H₂O(g)与H₂(g)的体积比保持不变

(5)、反应②的正反应的活化能E_正(填“＞”“＜”或“=”)逆反应的活化能E_逆。

(6)、T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO₂(g)和2molH₂(g)，发生反应①和②，5min达到平衡时，CO₂(g)和H₂O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。T℃时，反应②的平衡常数K=。

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14、已知25℃时，几种常见弱酸的K_a如表所示：

电解质

H₂C₂O₄

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

HClO

电离常数

K_a1=5.9×10^-2

K_a2=6.4×10^-5

K=1.7×10^-5

K=6.2×10^-10

K_a1=4.5×10^-7

K_a2=4.8×10^-11

K=2.9×10^-8

(1)、25℃时，0.1mol•L^-1的①NaCN②CH₃COONa③Na₂CO₃溶液的pH由大到小的顺序是(填序号)。

(2)、25℃时，用0.10mol•L^-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol•L^-1H₂C₂O₄溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为。

②当V=10mL时，所得溶液中各离子浓度的由大到小依次为。

③当V=20mL时，所得溶液中c(K⁺)=。(填物料守恒式)

④如图5点所示溶液中，水的电离程度最大的是(填序号)。

(3)、NaHCO₃溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合数据分析其原因是。

(4)、氯气通入NaHCO₃溶液中产生无色气体，该反应的离子方程式是。

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15、一定条件下将5molH₂和2molCO₂加入2L容积不变的密闭容器中合成乙烯：6H₂(g)+2CO₂(g)

⇌_{}^{}

CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)。已知温度对CO₂的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应速率：M>N B、延长反应时间或采用性能更优良的催化剂可以提高P点CO₂实际转化率 C、在温度不变的情况下，改变外界条件也能使CO₂平衡转化率由M点变为N点 D、250℃时，若进料：n(H₂)=2mol、n(CO₂)=0.5mol、n(CH₂=CH₂)=1mol、n(H₂O)=2mol，则反应达平衡前v_(正)＜v_(逆)

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16、已知25℃时，K_a1(H₂C₂O₄)=5.9×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=6.4×10^-5 ， K_a(HF)=3.5×10^-4 ，进行如下实验：

①测定0.1000mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液pH=8.4；

②向5mL0.1000mol•L^-1NaF溶液中，滴加5滴0.1000mol•L^-1H₂C₂O₄溶液；

③向0.1000mol•L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=3；

④向0.1000mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液中滴加同浓度同体积的稀盐酸。

下列说法错误的是（）

A、实验①溶液中存在：c(C₂O

_{4}^{2 -}

)＞c(HC₂O

_{4}^{-}

)＞c(H₂C₂O₄) B、实验②反应的化学方程式为：NaF+H₂C₂O₄=HF+NaHC₂O₄ C、实验③所得溶液中：c(C₂O

_{4}^{2 -}

)＜c(H₂C₂O₄) D、实验④所得溶液中：c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)=c(C₂O

_{4}^{2 -}

)+c(OH^-)

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17、Ni可活化C₂H₆制得CH₄ ，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是（）

A、总反应的ΔH＞0 B、Ni不是该反应的催化剂 C、“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3” D、总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定

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18、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	A、B两支试管中分别加入10mL5%的H₂O₂溶液，在A试管中加入1mLFeCl₃溶液，在B试管中加入1mL蒸馏水	A试管中产生气泡更快	FeCl₃是H₂O₂分解的催化剂
B	室温下，向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液	有红褐色沉淀生成	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Fe(OH)₃]
C	将5mL0.1mol/LFeCl₃溶液与2mL0.1mol/LKI溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液变为血红色	Fe³⁺与I^-的反应有一定的限度
D	向NaCl、NaI的混合溶液中滴入少量稀AgNO₃溶液	有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)