高中化学人教版-试题列表-第2383页

1、反应C→A+B (反应放热)分两步进行：①C→X(反应吸热)；②X→A+B(反应放热)。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是（）

A、

B、

C、

D、

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2、下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（）

A、步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B、步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C、步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D、产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

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3、下列说法正确的是（）

A、自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应 B、能够自发进行的反应一定是熵增的过程 C、

Δ H < 0

的反应均是自发进行的反应 D、

Δ H < 0

、

Δ S > 0

的反应在任何温度下都能自发进行

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4、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A、100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入少量NaCl溶液，生成氢气的速率不变 B、反应

2 C O + 2 N O ⇌ N_{2} + 2 C O_{2}

，加入合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C、合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 D、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸

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5、在常温常压下，向

F e C l_{3}

溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应：

F e C l_{3} + 3 K S C N

⇌ F e {(S C N)}_{3} + 3 K C l

，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（）

A、向溶液中加入少量NaCl晶体 B、向溶液中加入少量水 C、向溶液中滴入数滴浓

F e C l_{3}

溶液 D、向溶液中加入少量KCl固体

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6、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有（）

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

A、①②③④ B、②④ C、②③ D、①②

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7、298K、101kPa时，HCN(g)

⇌_{}^{}

HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、HNC比HCN稳定 B、正反应的活化能小于逆反应的活化能 C、该异构化反应的

Δ H = + 59.3 k J \cdot m o l^{- 1}

D、使用催化剂，可以改变反应的反应热

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8、下列热化学方程式正确的是（）

A、甲烷的燃烧热为ΔH = -890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)ΔH = -890.3 kJ/mol B、500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g)　ΔH=-38.6 kJ/mol C、已知H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，则稀H₂SO₄溶液和稀Ba(OH)₂溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol D、25 ℃、101 KPa下，1 g H₂燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g) = H₂O(l)　ΔH =-285.8 kJ/mol

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9、下列反应的能量变化与示意图不相符的是（）

A、盐酸和碳酸氢钠的反应 B、灼热的炭与水蒸气的反应 C、生石灰与水的反应 D、工业上煅烧石灰石的反应

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10、下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）

A、瓜子包装内放置除氧剂 B、青香蕉和苹果放一起催熟 C、食盐中添加碘酸钾 D、红薯放在地窖中保存

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11、中国努力争取2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现碳中和的是（）

A、大力开发和利用风能等清洁能源 B、加强二氧化碳的捕集和再利用 C、一定条件下将二氧化碳转为甲醇 D、用脱硫煤代替原料煤做燃料

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12、稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。

(1)、实验室中可用稀盐酸和氢氧化钠稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式；

(2)、分别取40 mL 0.50 mol/L盐酸与40 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³ ，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=(保留1位小数)

(3)、如果用含1 mol CH₃COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”)；理由是。

(4)、25℃时，用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，下列说法正确的是。(填字母序号)

a.可用如图所示装置测定中和热

b.若将环形玻璃搅拌棒换成铜丝，测定的△H偏低

c.若2种溶液的体积均改为60mL，测定的△H偏高

d.若将盐酸改为醋酸，测定的△H偏高

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13、按要求填空

(1)、在25℃，101 kPa下，氢气在1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为。

(2)、某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。

①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，反应的ΔH= kJ· mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。

②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量(填“>”“ ＜”或“=”)形成新化学键释放的总能量

(3)、由金红石(TiO₂)制取单质Ti的步骤为：

$T i O_{2} \to_{}^{} T i C l_{4} \to_{M g}^{800 ℃ 、 A r} T i$

已知：Ⅰ. $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅱ. $2 C O (g) + O_{2} (g) = 2 C O_{2} (g)$ $Δ H = - 566 k J \cdot m o l^{- 1}$

Ⅲ. $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) = T i C l_{4} (s) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 141 k J \cdot m o l^{- 1}$

① $T i O_{2} (s) + 2 C l_{2} (g) + 2 C (s) = T i C l_{4} (s) + 2 C O (g)$ 的 $Δ H =$ 。

②若已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₁=-Q₁

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂=-Q₂

则Q₁Q₂(填“>”、“＜”或“=”)。

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14、图1实验装置用于测定锌与稀硫酸反应的速率。

(1)、检查图1装置气密性的操作方法是。

(2)、分别取2 g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40 mL的1 mol·L^-1硫酸、4 mol·L^-1硫酸反应，收集25 mL H₂时所需时间后者比前者。

(

填“长”或“短”

)

(3)、某化学兴趣小组对教材实验装置进行图2所示改进。检查装置气密性后进行的实验操作有：

a. 在多孔塑料袋中装入锌粒；

b. 在锥形瓶中加入40 mL的1 mol·L^-1硫酸；

c. 塞好橡胶塞，时立即用秒表计时；

d. 注射器内每增加5mL气体时读取一次秒表。

(4)、实验观察到锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，其原因是，反应进行一定时间后速率逐渐减慢，原因是。

(5)、测得产生H₂的体积与反应时间的关系曲线如图3所示，t₁~t₂时间段氢气体积略有减小的原因是；在64 s内用H⁺浓度表示的平均反应速率v(H⁺) = (此时，溶液体积仍为40 mL，气体摩尔体积为25 L·mol^-1)。

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15、在2L密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应：N₂(g)+3H₂(g)

⇌

2NH₃(g)ΔH<0。

(1)、该反应是(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)、当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是；N₂和H₂的转化率之比是；

(3)、若平衡时体系中H₂的浓度为2mol/L，则N₂的转化率是，该温度下平衡常数K=；

(4)、当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动；

(5)、若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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16、反应：A(g)+3B(g)

⇌

2C(g)+2D(g)，在4种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.5 mol·L^-1·s^-1；②v(B)=0.45 mol·L^-1·s^-1；③v(C)=0.3 mol·L^-1·s^-1；④v(D)=0.45 mol·L^-1·s^-1；下列有关反应速率的比较中正确的是（）

A、①>②>③>④ B、①<②=③<④ C、①>④>②=③ D、①<②<③<④

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17、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、由H₂、I₂蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B、红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅 C、向氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增强 D、在含有Fe(SCN)₃的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、

p H = 1

的溶液中：

F e^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

、

C l O^{-}

、

C l^{-}

B、

0.1 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}

溶液中：

K^{+}

、

N a^{+}

、

O H^{-}

、

N O_{3}^{-}

C、使甲基橙变红的溶液中：

C a^{2 +}

、

N H_{4}^{+}

、

C l^{-}

、

C H C O O^{-}

D、由水电离出的

c (H^{+}) = 1 0^{- 12} m o l \cdot L^{- 1}

的溶液中：

M g^{2 +}

、

K^{+}

、

B r^{-}

、

H C O_{3}^{-}

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19、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)

⇌_{}^{}

zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol∙L⁻¹ ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11 mol∙L⁻¹。下列有关判断正确的是（）

A、x+y＜z B、平衡向正反应方向移动 C、B的转化率增大 D、C的体积分数下降

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20、2021年12月9日，神舟十三号乘组航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间站进行太空授课。王亚平利用泡腾片演示了微重力环境下液体表面张力的实验。某维C泡腾片具有抗氧化、防衰老的功效，含有维生素C、柠檬酸、碳酸氢钠、乳糖、山梨糖醇等，遇水有大量气体生成。硝酸铵是运载火箭推进剂的成分之一，下列说法正确的是（）

A、硝酸铵固体及其水溶液均可以导电 B、适当加热硝酸铵溶液，溶液酸性减弱 C、其水溶液显酸性，原理是：

N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}

D、氮气是硝酸铵在一定条件下分解的产物之一，其电子式为

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