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1、在硫酸工业中，通过下列反应使 $S O_{2}$ 氧化为 $S O_{3}$ ： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 196.6 k J / m o l$ 。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时 $S O_{2}$ 的转化率。下列说法错误的是（）
温度/℃
平衡时 $S O_{2}$ 的转化率/%
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3

A、从理论上分析，选择温度450-550℃，既利于平衡正向移动又利于提高反应速率 B、从理论上分析，为了使 $S O_{2}$ 尽可能多地转化为 $S O_{3}$ ，应选择的条件是450℃，10MPa C、在实际生产中，为了降低成本采用常压条件，因为常压下 $S O_{2}$ 的转化率已经很高了 D、在实际生产中，通入过量的空气，既利于平衡正向移动，又利于提高反应速率

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2、下表所列是2个反应在不同温度时的化学平衡常数(K)值。
反应
① $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$
② $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$
温度/℃
27
2000
25
400
450
K
$3.8 \times 1 0^{- 31}$
0.1
$5 \times 1 0^{8}$
0.507
0.152
下列关于反应①、②的说法正确的是（）

A、①、②均为放热反应 B、一定温度下，①、②分别达到平衡，压缩容器体积(加压)均可使 $N_{2}$ 的转化率增大 C、①、②均实现了“固氮”的过程，但①不适合用于大规模人工固氮 D、若已知①、②的 $Δ H$ ，即可求算反应 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H$

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3、工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯( $H C O O C H_{3}$ )： $C H_{3} O H (g) + C O (g) ⇌ H C O O C H_{3} (g)$ ，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量 $C H_{3} O H$ 和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、增大甲醇蒸气的浓度，CO的转化率增大 B、平衡常数K₍₇₅_℃₎>K₍₈₅_℃₎ C、b点反应速率 $v_{正} = v_{逆}$ D、生产时反应温度控制在80~85℃为宜

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4、下列事实中，能说明 $H N O_{2}$ 是弱电解质的是（）

A、用 $H N O_{2}$ 溶液做导电性实验，灯泡较暗 B、 $H N O_{2}$ 与 $C a C O_{3}$ 反应放出 $C O_{2}$ 气体 C、 $H N O_{2}$ 溶液不与NaCl反应 D、常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} H N O_{2}$ 溶液的pH为2

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5、过量的铁粉与100mL $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变 $H_{2}$ 的产量，可以使用如下方法中的（）
①加 $H_{2} O$ ②加NaOH固体③加少量的 $C H_{3} C O O N a$ 固体④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸钾溶液⑦降低温度(不考虑盐酸挥发)

A、①③⑤⑦ B、①⑤⑥⑦ C、③⑥⑦ D、②④⑥

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6、下列说法错误的是（）

A、1mol $H_{2} O$ 在不同状态时的熵值： $S [H_{2} O (s)] < S [H_{2} O (l)] < S [H_{2} O (g)]$ B、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C、 $C a C O_{3} (s) = C a O (s) + C O_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 能否自发进行与温度有关 D、常温下反应 $2 N a_{2} S O_{3} (s) + O_{2} (g) = 2 N a_{2} S O_{4} (s)$ 能自发进行，则 $Δ H < 0$

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7、下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 的水溶液能导电，故 $N H_{3}$ 属于电解质 B、 $C a C O_{3}$ 难溶于水，放入水中水溶液不导电，故 $C a C O_{3}$ 是非电解质 C、稀溶液中，区别强电解质和弱电解质的标准是电解质在水溶液中是否全部电离 D、强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

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8、 $H_{2}$ 和 $I_{2}$ 在一定条件下能发生反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 H I (g)$ $Δ H = - a k J / m o l$ 已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是（）

A、反应物的总能量低于生成物的总能量 B、断开1molH﹣H键和1molI﹣I键所需能量大于断开2molH﹣I键所需能量 C、在该条件下，向密闭容器中加入2mol $H_{2}$ (g)和2mol $I_{2}$ (g)，充分反应后放出的热量小于2akJ D、断开1molH﹣I键所需能量为(c+b+a)kJ

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9、下列有关活化分子与活化能的说法正确的是（）

A、发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B、活化分子具有的平均能量称为活化能 C、活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 D、其他条件相同，增大反应物浓度，活化分子百分数增大

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10、神舟十三号载人飞船运载火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为 $C_{2} H_{8} N_{2} (l) + 2 N_{2} O_{4} (l) = 3 N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H$ ，下列有关说法正确的是（）

A、 $Δ H > 0$ B、火箭发射过程中，该反应中的化学能全部转化为动能 C、由该热化学方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为 $Δ H$ D、该反应的 $Δ S > 0$

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11、在醋酸溶液中存在电离平衡 $C H_{3} C O O H ⇌ C H_{3} C O O^{-} + H^{+}$ ，要使电离平衡左移且 $c (H^{+})$ 增大，应采取的措施是（）

A、加入NaOH(s) B、通入HCl气体 C、加蒸馏水 D、降低温度

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12、在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11kJ的热量，下列说法正确的是（）

A、红磷转化为白磷的反应属于放热反应 B、相同条件下，白磷比红磷稳定 C、等质量的红磷和白磷分别完全燃烧均生成五氧化二磷，放出热量较多的是红磷 D、31g的白磷与31g的红磷，能量较高的是白磷

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13、向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为： $H_{2} O_{2} + I^{-} = H_{2} O + I O^{-}$ ， $H_{2} O_{2} + I O^{-} = H_{2} O + O_{2} ↑ + I^{-}$ ，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是（）

A、加入KI，改变了总反应的能量变化 B、 $H_{2} O_{2} + I O^{-} = H_{2} O + O_{2} ↑ + I^{-}$ 是放热反应 C、KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快 D、KI在反应中起催化剂的作用

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14、下列不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、高压有利于工业上合成氨 C、打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 D、 $S O_{2}$ 与 $O_{2}$ 制 $S O_{3}$ 的反应要使用催化剂

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15、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（）

A、Na⁺ B、HCO $_{3}^{-}$ C、Fe²⁺ D、Cl^-

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16、固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述错误的是（）

A、存在物质状态的变化 B、发生了氧化还原反应 C、反应中化学能只转化为热能 D、既有化学键的断裂，又有化学键的形成

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17、用酸性 $K M n O_{4}$ 和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)反应研究影响反应速率的因素，其离子方程式为
$2 M n O_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。某小组同学设计了如下表的实验方案。
回答下列问题：
物理量编号
V(0.20mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液)/mL
V(蒸馏水)/mL
V(0.010mol/L $K M n O_{4}$ 溶液)/mL
M( $M n S O_{4}$ 固体)/g
T/℃
①
2.0
0
4.0
0
50
②
2.0
0
4.0
0
25
③
1.0
$a$
4.0
0
25
④
2.0
0
4.0
0.1
25
回答下列问题：

(1)、上述实验①②是探究对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究对化学反应速率的影响。上述实验②③可探究对化学反应速率的影响，且a为。

(2)、实验③中加入amL蒸馏水的目的是。

(3)、除通过测定一定时间内 $C O_{2}$ 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

(4)、小组同学发现实验②③的反应速率变化趋势如图，其中 $t_{1} ~ t_{2}$ 时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②。

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18、合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急㓮增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应是一个可逆反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$ $Δ H = - 92.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。在298K时，该反应的 $K = 4.1 \times 1 0^{6}$ 。

(1)、从平衡常数来看，反应的限度已经很大，为什么还需要使用倠化剂？。

(2)、试分析实际工业生产中合成氨选择400～500℃的原因：。

(3)、若工业生产中 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 按投料比1：2.8的比例进入合成塔，采用此投料比的原因是。

(4)、合成氨的原料气必须经过净化，目的是。

(5)、298K、 $1.01 \times 1 0^{5} P a$ 下，在10L密闭容器中充入10mol氮气、30mol氢气和20mol氨气，开始的瞬间，反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，反应进行5min后体系能量的变化为(填“吸收”或“放出”)184.4kJ，容器内压强变为原来的倍。

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19、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 $C O_{2}$ 含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 $C O_{2}$ 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
$C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H < 0$ ，如图表示该反应进行过程中能量(单位为 $k J \cdot m o l^{- 1}$ )的变化。

(1)、该反应平衡常数K的表达式为。

(2)、温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)、在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol $C O_{2}$ 和3mol $H_{2}$ ，测得 $C O_{2}$ 和 $C H_{3} O H (g)$ 的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用 $H_{2}$ 浓度变化表示的平均反应速率 $v (H_{2})$ 为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ ， $C O_{2}$ 的转化率为，平衡常数 $K =$ 。

(4)、下列措施中能使(3)题中 $\frac{n (C H_{3} O H)}{n (C O_{2})}$ 增大的有____。(填字母)

A、降低温度 B、加入催化剂 C、将 $H_{2} O (g)$ 从体系中分离 D、充入 $H e (g)$ ，使体系总压强增大

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20、回答下列问题：在密闭容器中发生如下反应： $A (g) + 3 B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H < 0$ ，根据下列速率-时间图像，回答下列问题：

(1)、下列时刻所改变的外界条件是： $t_{1}$ ； $t_{3}$ ； $t_{4}$ 。

(2)、产物C的体积分数最大的时间段是。

(3)、上述图像中C的体积分数相等的两个时间段是。

(4)、反应速率最快的时间段是。
在 $F e C l_{3} (a q) + 3 K S C N (a q) ⇌ F e {(S C N)}_{3} (a q) + 3 K C l (a q)$ 的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)
①在溶液中加入少量的 $K S C N$ 固体，平衡移动。

②在溶液中加入少量的 $K C l$ 固体，平衡移动。

③在溶液中加入少量的 $N a O H$ 固体，平衡移动，理由是：。

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温度/℃	平衡时 $S O_{2}$ 的转化率/%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

反应	① $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 N O (g)$		② $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 N H_{3} (g)$
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	$3.8 \times 1 0^{- 31}$	0.1	$5 \times 1 0^{8}$	0.507	0.152

物理量编号	V(0.20mol/L $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol/L $K M n O_{4}$ 溶液)/mL	M( $M n S O_{4}$ 固体)/g	T/℃
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0	$a$	4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25