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相关试卷

1、回答下列问题

(1)、现有以下物质：①NaHCO₃粉末；②Ba(OH)₂溶液；③液态HCl ；④熔融KCl ；⑤蔗糖；⑥铜；⑦稀硫酸；⑧NH₃ ，以上物质中能导电的是；(填序号，下同)；以上物质中属于电解质的是。有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，则这两种物质是(填序号)。写出①在水溶液中的电离方程式。

(2)、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应中元素被氧化(填元素名称)，反应的氧化剂是(填化学式)。

(3)、治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成CO₂和N₂。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

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2、已知反应：①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；②KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂=2KClO₃+Br₂。下列说法正确的是（）

A、上述三个反应都是置换反应 B、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 C、反应③中若1个KBrO₃反应，则还原剂得电子的数目为5 D、氧化性由弱到强的顺序为：Br₂＜Cl₂＜KClO₃＜KBrO₃

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3、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A、石灰乳中逐滴加入稀盐酸 B、硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、澄清的石灰水中通入CO₂至过量 D、盐酸中逐滴加入食盐溶液

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4、设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A、常温常压下，48 g O₃气体含有氧原子数为3N_A B、物质的量浓度为1 mol/L的BaCl₂溶液中，含有Cl^-个数为2N_A C、2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A D、0.1 mol Na₂O₂含有的离子总数为0.4N_A

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5、下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将一小块金属钠加入至CuSO₄溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现	钠比铜还原性强，钠置换出铜
B	向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色	新制氯水中含有氧气分子
C	向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色	氧化性：Cl₂＞I₂
D	向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl^-

A、A B、B C、C D、D

6、下列反应的离子方程式正确的是（）

A、钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑ B、用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O C、用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、用H₂SO₄中和碱性废水： $H_{2} S O_{4} + 2 O H^{-} = 2 H_{2} O + S O_{4}^{2 -}$

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7、下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A、利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B、利用装置②检验Na₂O₂与H₂O反应有O₂生成 C、利用装置③观察纯碱的焰色实验的现象 D、利用装置④比较Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性

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8、数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图象，该图象表示的意义是（）

A、氯离子浓度随时间的变化 B、氧气体积分数随时间的变化 C、氯水的pH随时间的变化 D、氯水导电能力随时间的变化

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9、有关氯元素，下列叙述正确的是（）

A、Cl₂的化学性质活泼，与H₂混合后会立即发生爆炸 B、光照下，新制氯水会产生气泡，该气体是Cl₂ C、若发生Cl₂泄漏，应立即向高处转移 D、漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存

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10、下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是（）
①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
②二氧化碳通过Na₂O₂粉末，反应后固体物质增重
③切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O₂=Na₂O₂
④Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂
⑤为了除去NaHCO₃溶液中含有的Na₂CO₃ ，可往溶液中滴加适量盐酸

A、①③ B、②③④ C、②③ D、②④

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11、下列各组离子能大量共存的是（）

A、含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg^2＋、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^－ B、无色透明的溶液中：Cu^2＋、K^＋、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na^＋、K^＋、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ D、使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na^＋、K^＋、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$

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12、下列叙述中正确的是（）

A、H₂SO₄的摩尔质量是98 B、18 g的H₂O和标况下112 L的H₂含有电子数相等 C、常温常压下，17 g NH₃的体积约为22.4 L D、98 gH₂SO₄溶解于500 mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L

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13、下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A、醋酸清洗茶杯里的水垢 B、火箭燃料的燃烧 C、铁质菜刀生锈 D、铜制器具产生铜绿

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14、下列物质归类正确的是（）

A、电解质：硫酸、小苏打、烧碱 B、化合物：液氯、盐酸、纯碱 C、混合物：漂白粉、氯水、液氨 D、胶体：豆浆、墨水、矿泉水

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15、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（）
A
B
C
D
银器用除锈剂见新
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡

A、A B、B C、C D、D

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16、某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下：

(1)、装置连接完成后必须进行的操作是，指出装置中的一处不正确：。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为，如果将过量的二氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有、。

(3)、B中盛放的液体是，装置C的作用是。

(4)、装置L的作用是，装置E中发生反应的离子方程式为。

(5)、为了提高浓盐酸的利用率，可以使用 $K M n O_{4}$ 固体在常温下与浓盐酸反应，得到的氧化产物和还原产物与浓盐酸和 $M n O_{2}$ 反应得到的相同，该反应的离子方程式为。

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17、氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识，对它的认知和理解是分析问题的关键。

(1)、某反应体系中有反应物和生成物共5种物质： $C u {(N O_{3})}_{2}$ 、NO、 $H N O_{3}$ 、Cu、 $H_{2} O$ ，已知还原性：Cu>NO。回答下列问题：
①在上述反应中，表现出氧化性的物质是(填化学式，下同)，是还原产物。
②写出该反应的化学方程式：。

(2)、根据反应 $8 N H_{3} + 3 C l_{2} = 6 X + N_{2}$ ，回答下列问题。
①X的化学式为；该反应的还原剂是。
②当生成28g $N_{2}$ 时，被氧化的物质的质量为g。

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18、有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子： $H^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、，实验如下：
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；

②取少量该溶液，加入过量 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成；

③取②中反应后的上层清液，加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；

④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

(1)、溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。

(2)、分别写出实验②、③中发生反应的离子方程式：。

(3)、写出实验④中生成的沉淀的化学式：。

(4)、不能确定是否含有的离子是，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是(写出实验操作、现象和结论)。

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19、以下为中学化学中常见的几种物质：① $N H_{3}$ ②熔融NaCl ③ $K H S O_{4}$ 固体 ④Cu ⑤ $H_{2} S O_{4}$ ⑥澄清石灰水 ⑦ $N a_{2} O_{2}$ 固体
回答下列问题：

(1)、上述物质中可以导电的有(填序号，下同)，属于电解质的有，属于非电解质的有。

(2)、 $K H S O_{4}$ 固体溶于水的电离方程式为。

(3)、向 $H_{2} S O_{4}$ 溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中离子浓度(离子浓度= $\frac{离子数目}{溶液体积}$ )先减小后增大，其中离子浓度减小的原因是(忽略反应生成水对溶液总体积的影响)；在图中画出该过程中溶液电导率(电导率与溶液中离子浓度呈正比)变化趋势。

(4)、写出 $N a_{2} O_{2}$ 固体与 $H_{2} O$ 反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。

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20、已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O，3Cl₂＋6NaOH=5NaCl＋NaClO₃＋3H₂O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO $_{3}^{-}$ 的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为（）

A、21∶5 B、11∶3 C、3∶1 D、4∶1

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