高中化学人教版-试题列表-第2375页

1、下列说法正确的是（）

A、H₂¹⁶O和H₂¹⁸O属于同位素 B、

_{92}^{235}

U的质量数为235 C、石墨和金刚石是同一种物质 D、相同体积的O₂、N₂具有相同的分子数

查看解析

2、下列物质中，属于电解质的是（）

A、铜 B、蔗糖 C、食盐水 D、氢氧化钾

查看解析

3、下列说法中错误的是（）

A、常温下，液氯储存在钢瓶中 B、明矾溶于水形成胶体，吸附水中杂质净水 C、新制的氯水应保存在无色细口瓶中 D、实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中

查看解析

4、回答下列问题：

(1)、在一定条件下，

R O_{3}^{n -}

和氟气可发生如下反应

R O_{3}^{n -} + F_{2} + 2 O H^{-} = R O_{4}^{-} + 2 F^{-} + H_{2} O

从而可知在

R O_{3}^{n -}

中，元素R的化合价为。

(2)、若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/L，则此溶液的物质的量浓度为mol/L。(用含V，d字母的算式表示)

(3)、某学生用

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑

C O_{2}

在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)

实验1：取2.96g固体混合物加入质量分数为12.0%，密度为 $1.065 g / c m^{3}$ 的盐酸40mL共产生672mL气体。

实验2：取8.88g该固体混合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生amL的气体。

①盐酸的物质的量浓度 $c (H C l) =$ (保留两位小数)。

②样品中物质的量之比 $n (N a_{2} C O_{3}) ： n (N a H C O_{3}) =$ 。

③a=mL。

查看解析

5、

(1)、Ⅰ.氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，回答下列问题。

过氧化氢的水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A． $N a_{2} O_{2} + 2 H C l = 2 N a C l + H_{2} O_{2}$

B． $A g_{2} O + H_{2} O_{2} = 2 A g + O_{2} ↑ + H_{2} O$

C． $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

D． $H_{2} O_{2} + 2 F e S O_{4} + H_{2} S O_{4} = F e_{2} {(S O_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$

上述反应中， $H_{2} O_{2}$ 仅体现氧化性的反应是(填字母，下同)， $H_{2} O_{2}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是， $H_{2} O_{2}$ 、 $A g_{2} O$ 、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 的氧化性由强到弱的顺序是。

(2)、Ⅱ.有5瓶白色固体试剂，分别是

B a C l_{2}

、NaOH、

N a_{2} S O_{4}

、

{(N H_{4})}_{2} S O_{4}

、无水

C u S O_{4}

，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。请填写下列空白：(已知：

N H_{4}^{+} + O H^{-} \underline{\underline{Δ}} H_{2} O + N H_{3} ↑

)

各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体全部溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是。

(3)、分别取四种未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，则被检出物质的化学式是，相应反应的离子方程式是；另1支试管中有蓝色沉淀生成，则被检出物质的化学式是，相应的化学方程式是。

(4)、取(3)中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别加入尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液中溶质为：。

查看解析

6、实验室需配制240 mL0.1 mol/L的

N a_{2} C O_{3}

溶液，填空并回答下列问题：

(1)、配制240 mL0.1 mol/L的

N a_{2} C O_{3}

溶液。

用天平实际应称 $N a_{2} C O_{3}$ 质量/g	应选用容量瓶的规格/mL

(2)、配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)。

A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．将准确称量的Na₂CO₃固体倒入烧杯中，再加适量水溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处

(3)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：

容量瓶中有少量蒸馏水：；

定容时俯视刻度线：。

(4)、若实验过程中出现如下情况，应如何处理？

加蒸馏水时不慎超过了刻度线：。

查看解析

7、回答下列问题：

(1)、请用化学用语填空：①硫离子的结构示意图；②

N a H S O_{4}

溶液显酸性的原因(电离方程式)。

(2)、在一定的温度和压强下，1体积气体

X_{2}

跟3体积气体

Y_{2}

化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是。

(3)、在酸性条件下，

F e_{2} O_{4}^{2 -}

容易转化为

F e^{2 +}

，某反应体系中共存在下列6种粒子

F e_{2} O_{4}^{2 -}

、

F e^{2 +}

、

H^{+}

、

H_{2} O

、

C u_{2} O

、

C u^{2 +}

，写出该反应的离子反应方程式：，则该反应中的氧化剂是，还原剂是。

(4)、已知

A s_{2} O_{3}

与Zn可以发生如下反应：

A s_{2} O_{3} + 6 Z n + 6 H_{2} S O_{4} = 2 A s H_{3} ↑ + 6 Z n S O_{4} + 3 H_{2} O

， (反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

(5)、现有下列十种物质：①CaO②

C H_{4}

③

C a C O_{3}

④

C O_{2}

⑤氯化铁溶液⑥

B a {(O H)}_{2}

固体⑦

H_{2} S O_{4}

⑧碘酒⑨熔融

K N O_{3}

⑩Na，请回答：(填序号)

在上述物质中，属于混合物的是；属于电解质的是；是电解质且能导电的是。

查看解析

8、NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是（）

A、25℃时，

N a H C O_{3}

在水中的溶解度比

N a_{2} C O_{3}

的小 B、工业上可用石灰乳与

C l_{2}

反应制取漂粉精 C、

C l_{2}

和

H_{2}

在点燃的条件下安静燃烧，产生淡蓝色火焰 D、如图所示转化反应都是氧化还原反应

查看解析

9、某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：

下列有关实验现象解释错误的是（）

A、新制氯水呈黄绿色：溶解了氯气 B、实验1中现象说明：新制氯水显酸性和强氧化性 C、实验2中红色不褪去：

2 H C l O \begin{array}{l} \underline{\underline{光 照}} \end{array} 2 H C l + O_{2} ↑

D、实验3中白色沉淀一定是：

A g C l

查看解析

10、水垢的主要成分是

C a C O_{3}

和

M g {(O H)}_{2}

，某同学为测定水垢中

C a C O_{3}

的质量分数，称取了mg水垢，设计如图所示装置进行实验。

下列说法错误的是（）

A、装置③中的离子方程式为

B a^{2 +} + 2 O H^{-} + C O_{2} = B a C O_{3} ↓ + H_{2} O

B、装置④能防止空气中的

C O_{2}

进入装置③中 C、反应完全后如果不通入空气，则会使测量结果偏高 D、称量装置③中产生沉淀的质量即可计算出水垢中

C a C O_{3}

的质量分数

查看解析

11、根据如下实验：

①把浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液和 $1.0 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 的溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两溶液体积之和)｡

②向①中加入一定量的铁粉，充分反应后，有固体存在，过滤｡

③取②中滤液，向其中滴加 $K S C N$ 溶液，观察现象｡

判断下列说法正确的是（）

A、①中

c (C u^{2 +}) = 1.0 m o l \cdot L^{- 1}

B、②中固体只含有

C u

C、③中会观察到溶液变红 D、②中

1.5 m o l \cdot L^{- 1} < c (F e^{2 +}) \leq 2 m o l \cdot L^{- 1}

查看解析

12、已知反应：①

C l_{2} + 2 N a B r = 2 N a C l + B r_{2}

；②

K C l O_{3} + 6 H C l (浓) = K C l + 3 C l_{2} ↑ + 3 H_{2} O

；③

2 K B r O_{3} + C l_{2} = 2 K C l O_{3} + B r_{2}

。下列说法错误的是（）

A、上述三个反应都是氧化还原反应 B、反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1：6 C、反应③中若生成1个

B r_{2}

，则还原剂失电子的数目为10 D、氧化性由弱到强的顺序为：

B r_{2} < C l_{2} < K C l O_{3} < K B r O_{3}

查看解析

13、下列实验操作正确的是（）

A、向

F e C l_{3}

溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体 B、焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铝丝并在火焰上灼烧至无色 C、定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，至溶液的凹液面与刻度线相切 D、强氧化剂如

K M n O_{4}

、

K C l O_{3}

、

N a_{2} O_{2}

等固体不能随便丢弃，可通过化学反应转化为一般化学品后处理

查看解析

14、设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，0.1mol

C l_{2}

溶于水，转移的电子数目为0.1N_A B、常温常压下，22.4L水中所含的原子数目为3N_A C、0.1 mol FeCl₃加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1N_A D、常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

查看解析

15、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、碱性氧化物一定是金属氧化物，则酸性氧化物一定是非金属氧化物 B、氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C、电解质是水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质 D、中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

查看解析

16、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：

F e^{3 +}

、

M g^{2 +}

、

N O_{3}^{-}

、

C l^{-}

B、

A g N O_{3}

溶液中：

K^{+}

、

N a^{+}

、

C l^{-}

、CO₃^2- C、加入Zn能放出

H_{2}

的溶液中：

M g^{2 +}

、

N a^{+}

、

S O_{4}^{2 -}

、 D、强碱溶液中：

N a^{+}

、HCO₃^-、

S O_{4}^{2 -}

、

C l^{-}

查看解析

17、化学与工业生产、日常生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、碳酸氢钠可用于焙制糕点 B、“84”消毒液可用于日常洗手 C、过氧化钠可用于呼吸面具供氧 D、高铁酸钠(

N a_{2} F e O_{4}

)是一种新型高效消毒剂，可用于饮用水消毒和净化

查看解析

18、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaOH，现做以下实验：

①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)、原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是。(写化学式)

(2)、写出各步变化的离子方程式。

①； ②；③。

查看解析

19、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)、已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是价。CrO

_{2}^{-}

是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)、明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是(填序号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀

b.二者均有丁达尔效应

c.分散质粒子可通过滤纸

(3)、已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的____(填序号)。

A、

B、

C、

(4)、现有10mL明胶的水溶液与5mL K₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO

_{4}^{2 -}

能够透过半透膜：。

查看解析

20、如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。

回答下列问题：

(1)、钠与水反应的化学方程式为。

(2)、钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是。

②能证明钠的熔点低的现象是。

③能证明有氢氧化钠生成的现象是。

④能证明有气体产生的现象是A端液面B端液面(填“高于”、或“低于”)

查看解析

相关试卷