高中化学人教版-试题列表-第2373页

1、如图是实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的数据。

硫酸

分子式：H₂SO₄

相对分子质量：98

密度：1.84 g•mL^-1

质量分数：98%

(1)、该浓硫酸的物质的量浓度为。

(2)、某学生实验时，需要用到240mL 1.0mol•L^﹣¹的稀硫酸，欲用该浓硫酸和蒸馏水配制该稀硫酸。试回答：

①该稀硫酸溶液应在mL (填仪器名称)中配制。

②定容时，应改用(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

③该实验中多次用到玻璃棒，其作用分别有和。

④配制时，量筒量取该浓硫酸的体积应为mL(保留 1位小数)。

(3)、配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是____(填选项前字母)。

A、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 B、用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 C、溶液没有冷却至室温就注入容量瓶定容

(4)、取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____(填选项前字母)。

A、溶液的浓度 B、溶液中SO

_{4}^{2 -}

的数目 C、溶液中H₂SO₄的物质的量 D、溶液的密度

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2、物质的分类、转化、化学计量在化学中占有重要地位。

(1)、以下物质：①液氯 ②HCl气体 ③氨水 ④熔融Na₂SO₄ ⑤蔗糖 ⑥KClO₃晶体 ⑦SO₂ ⑧空气。属于混合物的是(填相应物质前序号，下同)；所给状态下能导电的是；属于电解质的是。

(2)、根据反应物、生成物的类别和数量，化学反应可分为四种基本反应类型。

①下列反应中

A.2H₂O $\begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array}$ 2H₂↑+ O₂↑

B．H₂O + 3NO₂= 2 HNO₃+ NO

C.2H₂O + 2F₂ = 4HF + O₂↑

D.2H₂O + 2Na= 2 NaOH+ H₂↑

反应D属于四种基本反应类型中的反应。属于氧化还原反应，但水只作还原剂的是(填相应反应前字母)

②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是。

A．KClO₃→ KCl B．Cl^-→ Cl₂ C．CaO → CaCO₃ D．MnO₂ → Mn^2＋

(3)、完成下列有关物质的量的计算：

①27g某金属氯化物MCl₂含有0.4mol氯离子，则金属M的摩尔质量为。

②标准状况下，6.72L NH₃分子中所含原子数与g CO₂所含原子数相等。

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3、把1L含有CuSO₄和Na₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol KOH的溶液，恰好使铜离子完全沉淀为氢氧化铜。则原混合溶液中钠离子的浓度为（）

A、

2 (a - b) m o l \cdot L^{- 1}

B、

(2 a - b) m o l \cdot L^{- 1}

C、

2 (2 a - b) m o l \cdot L^{- 1}

D、

a b m o l \cdot L^{- 1}

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4、下列说法中正确的是（）

A、某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊，则原溶液一定含有CO

_{3}^{2 -}

B、用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na⁺ ，不含K⁺ C、用砂纸充分打磨过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落，说明铝在空气中能很快形成氧化铝，且氧化铝的熔点比铝高 D、某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，说明原溶液中一定存在SO

_{4}^{2 -}

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5、常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSO₄溶液，发生如下转化关系。下列说法错误的是（）

A、一定条件下，Fe³⁺可以做H₂O₂分解反应的催化剂 B、图中转化关系表明氧化性由强到弱顺序为Fe³⁺>Fe²⁺>H₂O₂ C、图中转化关系说明H₂O₂既有氧化性又有还原性 D、生产和贮运H₂O₂的过程中要避免混入Fe²⁺或者Fe³⁺

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6、下列有关说法正确的是（）

A、氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 B、在氯水中加入NaHCO₃粉末，可观察到产生气泡，由此可以确定氯水中有HCl和HClO C、可以用pH试纸测新制氯水的pH D、实验室用足量MnO₂与含有4mol HCl的浓盐酸反应，所得氯气的物质的量小于1mol

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7、实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂并回收MnCl₂·4H₂O。下列实验原理与装置能达到目的的是（）

A、用装置甲制取氯气 B、用装置乙除去Cl₂中的HCl C、用装置丙过滤得MnO₂ D、用装置丁干燥MnCl₂·4H₂O晶体

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8、下列关于氯元素相应微粒的叙述正确的是（）

A、³⁵Cl和³⁷Cl是两种不同的元素 B、氯离子(Cl^-)的结构示意图：

C、液氯能储存在钢瓶中，说明氯气与铁不反应 D、NaCl溶液是非电解质

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9、下列叙述中，正确的是（）

A、常温常压下，14g N₂含有的分子数约为3.01×10²³ B、标准状况下，等体积的CO₂和H₂O中含有的分子数相同 C、0.5mol•L⁻¹ MgCl₂溶液中，含有的Cl^-数约为6.02×10²³ D、1 mol Fe与氯气完全反应转移的电子数约为2×6.02×10²³

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10、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为：4Ag+2H₂S + O₂ = 2 X+2H₂O。下列说法错误的是（）

A、反应中氧气被还原 B、银针验毒时，空气中氧气得到电子 C、反应中Ag和H₂S均是还原剂 D、每生成1mol X，反应转移2mole^—

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11、下列关于物质的分类中，正确的是（）

	酸性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	CaO	HClO	烧碱	漂白粉	H₂O
B	NO	H₂SO₄	NaOH	碱石灰	蔗糖
C	CO₂	Al(OH)₃	NaHCO₃	CuSO₄·5H₂O	NH₃
D	SO₂	HNO₃	CaCO₃	Fe(OH)₃胶体	KCl

A、A B、B C、C D、D

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12、下列叙述中，正确的是（）

A、CO₂溶于水所得的溶液能导电，所以CO₂是电解质 B、氧化还原反应中有一种反应物为氧化剂，必然有另一种反应物作为还原剂 C、胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应 D、实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中

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13、诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术、光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动成为可能。据此，你认为该技术确定能观察到的是（）

A、化学变化中原子核外电子的变化 B、原子核的内部构成 C、化学变化中生成物分子的形成 D、反应中原子核内质子的变化

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14、下列化学用语表示正确的是（）

A、H₂的摩尔质量是2 B、氕(H)、氘(D)、氚(T)互为同位素 C、中子数为8的氧原子：

{}_{16}^{8}O

D、H₂SO₄在水中的电离方程式为：H₂SO₄=

H_{2}^{2 +}

+ SO

_{4}^{2 -}

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15、成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是（）

A、火树银花 B、水滴石穿 C、水乳交融 D、沙里淘金

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16、杀灭环境中的新型冠状病毒可以使用稀释后的“84消毒液”，其主要有效成分是（）

A、HCl B、NaCl C、NaOH D、NaClO

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17、金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法。其反应原理：

2 N a C l (熔 融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电 解}} \end{array} 2 N a + C l_{2} ↑

。根据所学知识回答下列有关问题：

(1)、实验室保存金属钠的正确方法是。将一小块钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式，生成物的颜色为。

(2)、过氧化钠中阴阳离子个数比为。将Na、

N a_{2} O

、

N a_{2} O_{2}

、NaOH久置于空气中，最终都是变为(填化学式)。

(3)、将一块表面氧化为

N a_{2} O

的钠块共5.22克放入水中，充分反应后收集到标准状况下的氢气2.24L，并恰好生成500mL溶液，试计算：(请写出计算过程)

①钠块的纯度；

②所得溶液物质的量浓度。

(4)、将一定量的

C O_{2}

通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的反应化学方程式为。

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18、无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：

K^{+} 0.7 m o l \cdot L^{- 1}

、

S O_{4}^{2 -} 0.3 m o l \cdot L^{- 1}

、

Z n^{2 +} 0.1 m o l \cdot L^{- 1}

。回答下列问题：

(1)、若以KCl、

K_{2} S O_{4}

、

Z n S O_{4}

和

H_{2} O

为原料配制1L这种营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为。

(2)、将称量好的各物质溶解并转移到1L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。

①该过程中玻璃棒的作用为。

②在容量瓶上必须标明的是。

a.容量 b.刻度线 c.温度 d.压强 e.物质的量浓度

③洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是，不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是。

④定容时应使用(填仪器名称)滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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19、物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。

(1)、现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。其中能导电的有；属于电解质的有；属于非电解质的有。(均填写序号)

(2)、已知

H_{3} P O_{2}

(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐

N a H_{2} P O_{2}

，

H_{3} P O_{2}

水溶液中存在

H_{3} P O_{2}

分子。

H_{3} P O_{2}

属于酸(填序号)。

a.一元酸 b.二元酸 c.三元酸 d.强酸 e.弱酸

(3)、

S O_{2}

是一种酸性氧化物，可制取

N a_{2} S O_{3}

，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、

N a_{2} S O_{4}

溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：。

(4)、个

H_{2} O

中含有的氧原子数与1.5molCO中含有的氧原子数相等。

(5)、38g某二价金属的氯化物

A C l_{2}

中含有0.8mol

C l^{-}

，则A的摩尔质量为。

(6)、在相同状况下，相同质量的

S O_{2}

与

O_{2}

的体积比为。

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20、

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

可用作

H_{2} O_{2}

溶液分解的催化剂，其反应原理如图所示。常温下，向

H_{2} O_{2}

溶液中滴加少量

F e_{2} {(S O_{4})}_{3}

溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（）

A、该反应过程中，M是

F e^{3 +}

， M′是

F e^{2 +}

B、当有1mol

O_{2}

生成时，转移2mol电子 C、在

H_{2} O_{2}

分解过程中，溶液的

c (H^{+})

不变 D、

H_{2} O_{2}

的氧化性比

F e^{3 +}

强，还原性比

F e^{2 +}

弱

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