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相关试卷

1、下列物质的分类、用途正确的是（）

A、Na₂CO₃：盐，食品膨松剂 B、Na₂O₂：碱性氧化物，供氧剂 C、Na：金属单质，冶炼某些金属 D、Fe(OH)₃胶体：混合物，饮用水消毒剂

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2、古诗文富载化学知识，下列古诗文隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是（）

A、丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 C、飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

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3、化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是（）

A、我国科学家首次实现 $C O_{2}$ 人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B、研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C、阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D、诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素

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4、实验室某浓盐酸试剂瓶上的部分标签如图所示，某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置480mL。物质的量浓度为0.3mol/L的稀盐酸，回答下列问题

(1)、该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L。

(2)、该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。

(3)、配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用的仪器(填名称)。

(4)、配制时，其正确的操作顺序是(要求用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水的烧
杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入mL的容量瓶中
D．将容量瓶塞紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直至液面接近刻度线1-2cm处

(5)、在配制过程中，下列实验操作会引起的误差是(填“变大”、“变小”、“无影响”)。
①移液前，容量瓶内有少量水。
②定容时俯视刻度线。
③摇匀后静置，发现液面下降低于刻度线，继续加水至与刻度线相切。

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5、实验室利用如图装置制备KClO，并探究其性质。据图回答下列问题：

(1)、盛放浓盐酸的仪器名称是， A中发生反应的离子方程式为。

(2)、B中盛放的试剂是，其作用是。

(3)、制备KClO的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是。

(4)、E的作用是，下列不能代替E中NaOH溶液的是(填正确答案标号)。
A．H₂SO₄溶液|B．NaCl溶液 C．FeCl₂溶液|D．KI溶液

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6、为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
$F e_{2} O_{3} 固体 \overset{H C l}{\to} A 溶液 \overset{足量 F e 粉}{\to} B 溶液 \overset{N a O H}{\to} C$

(1)、往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A ， B。

(2)、写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe₂O₃→A ， A→B。

(3)、向B溶液中逐滴加入NaOH得到C，此过程中可观察到的现象是。

(4)、将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为。

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7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据所学知识，回答下列问题。

(1)、1.6gCH₄含有的电子数是个。

(2)、标准状况下，含有6.02×10²³个氧原子的CO₂质量是g，体积是L。

(3)、同温同压下，体积比为3：2的H₂和CO，它们的物质的量之比为，质量之比为(填最简整数比)。

(4)、已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为。

(5)、VLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ag，则溶液中SO $_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度为。

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8、如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（）

A、铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B、FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C、加热Fe(OH)₃发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ D、由图可预测：高铁酸盐(FeO $_{4}^{2 -}$ )具有强氧化性，可用于消毒

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9、下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）
A．验证碳酸氢钠的热稳定性
B．检验过氧化钠与水反应的产物之一
C．除氯气中的氯化氢气体
D．测新制氯水的pH值

A、A B、B C、C D、D

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10、在NaCl、MgCl₂和MgSO₄三种盐配成的混合溶液中，若Na^＋的浓度为0.1 mol/L，Mg^2＋的浓度为0.25 mol/L，Cl^－的浓度为0.2 mol/L，则SO₄^2-的物质的量浓度为（）

A、0.5 mol/L B、0.2 mol/L C、0.45 mol/L D、0.25 mol/L

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11、下列说法错误的是（）

A、赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄ B、目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C、铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D、由镍、铁、碳、钴组成的合金可以制造喷气式飞机的发动机叶片，能承受1100℃的高温

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12、下列离子方程式中正确的是（）

A、向石灰乳中通入氯气制备漂白粉：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O B、氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺ C、碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液反应： $H C O_{3}^{-}$ +H⁺=H₂O+CO₂↑ D、氧化铝与氢氧化钠溶液：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

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13、根据下列反应：(1)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；(2)Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺ ，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A、Br^-＞I^-＞Fe²⁺ B、I^-＞Fe²⁺＞Br^- C、Fe²⁺＞I^-＞Br^- D、Br^-＞Fe²⁺＞I^-

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14、分类是一种重要的方法，下列有关物质的分类说法正确的是（）

A、NO是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B、Na₂O、Al₂O₃是金属氧化物，也是碱性氧化物 C、漂白粉、漂粉精、84消毒液都是混合物 D、稀硫酸、石墨、熔融CaO均能导电，属于电解质

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15、在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是（）

A、Ba²⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- B、K⁺、Na⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、S^2- C、NH $_{4}^{+}$ 、Cu²⁺、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ D、K⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

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16、金属钡进行焰色试验时，呈现的颜色是（）

A、黄色 B、黄绿色 C、紫色 D、紫红色

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17、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、NaCl溶液 B、蔗糖溶液 C、CuSO₄溶液 D、淀粉溶液

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18、化学与生活密切相关，学好化学有助于提高生活质量，下列说法错误的是（）

A、面包师用苏打发泡剂烘焙面包 B、夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过的美景与胶体的性质有关 C、“84消毒液”的有效成分为NaClO，具有杀菌、消毒的作用 D、铁粉常用作食品包装袋中的抗氧化剂

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19、Cl₂O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl₂O的装置如图所示。
已知：
①HgO+2Cl₂=HgCl₂+Cl₂O，合适反应温度为18-25℃；
副反应：2HgO+2Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 2HgCl₂+O₂；
②Cl₂O在CCl₄中的溶解度远远大于其在水中的溶解度；
③常压下，Cl₂O熔点-120.6℃，沸点2.0℃；Cl₂熔点-101.0℃，沸点-34.6℃。
请回答：

(1)、盛装浓盐酸仪器的名称是。

(2)、装置②、③的作用是获得干燥纯净的氯气，则②、③中盛装的试剂依次为、。

(3)、装置⑤逸出气体的主要成分是，为了确保反应进行，防止环境污染，逸出的气体最好通入下图中的装置(填下方字母)。

(4)、装置④使用水浴加热的优点是(答两点)。

(5)、装置④与⑤之间不用橡皮管连接的原因是：。

(6)、将纯化后的Cl₂O产品气化，通入水中得到高纯度的Cl₂O浓溶液，阴凉暗处贮存。当需要Cl₂O时，将Cl₂O浓溶液用CCl₄萃取分液，经气化重新得到。萃取时，Cl₂O在液体(填“上”或“下”)层得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：洗涤，涂凡士林→→→b→a→g→d→。
a.旋开旋塞放气
b.倒转分液漏斗，小心振摇
c.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
d.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
e.将溶液和CCl₄转入分液漏斗中，塞上玻璃塞
f.待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶
g.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置、分层

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20、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸钠和二氧化氯(分子式为ClO₂ ，其中Cl元素的化合价为+4价)在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的灭菌消毒剂。

(1)、NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。

(2)、ClO₂的制备方法，有下列两种：
方法Ⅰ：2NaClO₃ + 4HCl =2ClO₂↑ + Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O
方法Ⅱ：2NaClO₃ + H₂O₂ +H₂SO₄ = 2ClO₂↑ + O₂↑+ Na₂SO₄ +2H₂O
方法Ⅰ反应中，氧化产物为(填化学式)；方法Ⅱ反应中，产生1mol ClO₂气体，电子转移mol。

(3)、将ClO₂溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1 取待测ClO₂溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2 用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使ClO₂转化为Cl^-；发生的反应为：4ClO₂ + 20 KI +8H₂SO₄=4KCl +10I₂ + 8 X + 8H₂O
步骤3 逐滴加入0.1500mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，发生的反应为：I₂ + 2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆ +2NaI，当将步骤2中反应生成的I₂恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为24.00mL。
①写出步骤2反应方程式中的X的化学式为；
②计算：ClO₂溶液的物质的量浓度为mol·L^-1(写出计算过程)。

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