相关试卷

1、如图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法正确的是（）

A、反应①和②一定是同一反应 B、图中涉及物质的类别不包含酸 C、图Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性 D、图中涉及的氧化物中属于酸性氧化物有2种

查看解析
2、下列叙述中，正确的是（）

A、熔融的电解质都能导电 B、含金属元素的离子一定都是阳离子 C、氯气、液氯是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 D、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

查看解析
3、化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是（）

A、用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧 B、碳中和的最新成果将 $C O_{2}$ 转化为淀粉 [ ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ ]，该过程为氧化还原反应 C、针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精，84消毒液等对场所进行杀菌消毒 D、医疗上的“血液透析”利用了胶体的性质

查看解析
4、现有一瓶200mL的无色透明溶液，只含 $C l^{-}$ 、、、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 中的某几种(所有离子的物质的量浓度均为0.1mol/L)，将其分成两等份，分别置于试管Ⅰ、试管Ⅱ中，进行如下实验：
实验一：试管Ⅰ中加入一小块去除表面氧化膜的金属Al，有气泡产生；
实验二：试管Ⅱ中加入适量的NaOH固体，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体的质量为0.58g。
回答下列问题：

(1)、仅通过观察就可判断该溶液中一定不存在的离子是(填离子符号)。

(2)、由实验一和实验二可知，该溶液中一定不存在的阳离子为(填离子符号)。

(3)、试管Ⅰ中发生反应的离子方程式为。

(4)、根据上述实验，可以确定原溶液中一定含有的阴离子为，理由为。

查看解析
5、某干燥白色固体可能含有 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 、NaOH中的几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成100mL溶液，并向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到 $C O_{2}$ 体积(换算成标准状况下)与盐酸体积的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)、产生的 $C O_{2}$ 的物质的量为mol，AB段发生反应的化学方程式为。

(2)、若白色固体由 $0.02 m o l N a_{2} C O_{3}$ 和 $x m o l N a H C O_{3}$ 组成，则x= ， $V_{1} =$ ， $V_{2} =$ 。

(3)、若白色固体由 $N a H C O_{3}$ 和NaOH组成， $2 V_{1} = V_{2}$ ，则 $N a H C O_{3}$ 与NaOH溶于水后发生反应的离子方程式为， $n (N a H C O_{3}) ： n (N a O H) =$ 。

查看解析
6、2022年6月，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭，在酒泉卫星发射中心成功发射。火箭用偏二甲肼(C₂H₈N₂)作燃料，四氧化二氮(N₂O₄)作推进剂，点燃后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下， $C_{2} H_{8} N_{2}$ 为无色液体，易溶于水； $N_{2} O_{4}$ 有剧毒，熔点为-11.2℃，沸点为21.2℃。

(1)、 $C_{2} H_{8} N_{2}$ 的摩尔质量为， $C_{2} H_{8} N_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 发生反应： $C_{2} H_{8} N_{2} + 2 N_{2} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} 2 C O_{2} ↑ + 3 N_{2} ↑ + 4 H_{2} O$ ， $N_{2} O_{4}$ 作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)、 $N_{2} O_{4}$ 与水可发生反应： $N_{2} O_{4} + H_{2} O = H N O_{2} + H N O_{3}$ ，请用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：。

(3)、 $15 g C_{2} H_{8} N_{2}$ 中含有的 $N$ 原子数为，与 $g N_{2} O_{4}$ 中含有的 $N$ 原子数相同。

(4)、常温下，将 $20 g a %$ 的 $C_{2} H_{8} N_{2}$ 水溶液跟 $30 g b %$ 的 $C_{2} H_{8} N_{2}$ 水溶液混合，得到的溶液密度为 $ρ g \cdot m L^{- 1}$ ，设 $C_{2} H_{8} N_{2}$ 的摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，则混合后的溶液中 $C_{2} H_{8} N_{2}$ 的质量分数为(用含字母的式子表示，下同)，混合后溶液的物质的量浓度为mol/L。

查看解析
7、氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器的名称为，装置甲中发生反应的化学方程式为。

(2)、装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是、。(填名称)

(3)、将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为，发挥该作用时(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。

(4)、装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为 $C a {(C l O)}_{2}$ ，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为(结合化学方程式说明)。

查看解析
8、实验室需要用到 $480 m L 0.4 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，有如下操作步骤：
①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 $2 \sim 3$ 次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶中，摇匀。
②将溶液冷却到室温，小心转入容量瓶中。
③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
④用托盘天平称量____gNaOH固体，然后把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 $1 \sim 2 c m$ 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
请回答下列问题：

(1)、实验中所用容量瓶的容积为mL。

(2)、步骤④中称量NaOH固体的质量为g。

(3)、操作步骤的正确顺序为(填序号)。

(4)、本实验中玻璃棒的作用有。

(5)、请把下列操作对物质的量浓度产生的影响填写在相应的横线上(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①使用称量纸称量NaOH固体：。
②容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥：。
③定容时，俯视刻度线：。

(6)、从配好的NaOH溶液中取出10mL，将其稀释到50mL，稀释后溶液的浓度为mol/L。

查看解析
9、将 $N a_{2} O_{2}$ 与 $N a H C O_{3}$ 按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到 $32 g O_{2}$ 。经检验容器内无 $H_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 和 $N a H C O_{3}$ 存在，下列说法错误的是（）

A、产物中一定含有NaOH B、 $N a_{2} O_{2}$ 与 $N a H C O_{3}$ 的质量比为 $14 ： 13$ C、 $N a_{2} O_{2}$ 在反应中既作氧化剂又作还原剂 D、由过氧化钠转化得到的碳酸钠的质量为212g

查看解析
10、向一定量的稀硫酸中通入或加入适量X，通入或加入X的质量与溶液导电能力(用电流强度I表示)的变化关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、曲线a：X可能为HCl气体 B、曲线b：X可能为NaCl固体 C、曲线c：X可能为 $B a C l_{2}$ 固体 D、曲线d：X可能为水

查看解析
11、一定条件下， $N H_{3}$ 与 $C l_{2}$ 发生反应： $8 N H_{3} + 3 C l_{2} = N_{2} + 6 N H_{4} C l$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $1.7 g N H_{3}$ 分子中所含的质子总数为 $N_{A}$ B、常温常压下，每消耗 $22.4 L C l_{2}$ ，此时转移的电子数为 $2 N_{A}$ C、每生成 $0.6 m o l N H_{4} C l$ ，此时所得氧化产物的分子总数为 $N_{A}$ D、室温下， $2.8 g N_{2}$ 分子中所含的原子总数为 $0.2 N_{A}$

查看解析
12、侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）

A、向饱和食盐水中通入的气体为 $C O_{2}$ 和氨气 B、该反应利用了 $N a H C O_{3}$ 溶解度小的特点 C、由 $N a H C O_{3}$ 固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧 $N a H C O_{3}$ 固体 D、检验 $N a H C O_{3}$ 固体中是否混有 $N H_{4} C l$ 可用稀硝酸、 $A g N O_{3}$ 溶液

查看解析
13、下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

A、图甲：除去 $C O_{2}$ 中含有的少量 $H C l$ B、图乙：用钠制备过氧化钠 C、图丙：制备 $F e (O H)_{3}$ 胶体 D、图丁：收集氯气

查看解析
14、工业上除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的 $S^{2 -}$ ，并制取石膏( $C a S O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )的常用流程如图，下列说法正确的是（）

A、反应①是化合反应 B、反应②中，失电子的是氧元素 C、反应③中，氧化性： $M n O_{3}^{2 -} > S_{2} O_{3}^{2 -}$ D、图示反应中一定是氧化还原反应的是②③④⑤

查看解析
15、向溶液X中投入一小块钠，下列说法错误的是（）

A、若 $X$ 为 $F e C l_{3}$ 溶液，则有红褐色沉淀生成 B、若 $X$ 为稀盐酸，则反应后溶液的 $p H$ 增大 C、若 $X$ 为 $C u S O_{4}$ 溶液，则有红色沉淀生成 D、若 $X$ 为 $N a O H$ 饱和溶液，则恢复至室温后有白色固体析出

查看解析
16、若某溶液中只大量存在5种离子： $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $A 1^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C 1^{-}$ ， $c (H^{+}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液中 $c (H^{+}) ∶ c (N a^{+}) ∶ c (A l^{3 +}) = 1 ∶ 2 ∶ 2$ ， $c (S O_{4}^{2 -}) ∶ c (C l^{-}) = 1 ∶ 1$ ，下列选项正确的是（）

A、 $c (N a^{+}) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1}$ B、 $c (A l^{3 +}) = 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $c (C l^{-}) = 0.02 m o l \cdot L^{- 1}$ D、 $c (S O_{4}^{2 -}) = 0.03 m o l \cdot L^{- 1}$

查看解析
17、下列实验及现象可以说明氯水具有酸性的有（）
①向氯水中加入镁条，有气泡产生
②氯水能使干燥的红色布条褪色
③向氯水中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成
④向氯水中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝(淀粉遇碘变蓝)
⑤向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

查看解析
18、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）

A、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 均为碱性氧化物 B、将Na、 $N a_{2} O_{2}$ 投入水中，会生成同种气体 C、Na、 $N a_{2} O$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质 D、将Na、 $N a_{2} O$ 固体分别投入滴加了紫色石蕊试液的水中，均可以得到蓝色溶液

查看解析
19、下列说法正确的是（）

A、对某溶液进行焰色试验时，观察到火焰呈黄色，该溶液中一定含有 $N a^{+}$ B、为了增强“84”消毒液的消毒效果，常将其与“洁则灵”共混 C、“漂白粉”露置在空气中变质的原因是其有效成分被空气中的氧气氧化 D、纯净的氢气与氯气燃烧时，发出苍白色的烟雾

查看解析
20、下列溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、 $C u^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $F e^{2 +}$ 、 $H^{+}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、 $K^{+}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $O H^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ D、 $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l O^{-}$

查看解析

上一页 2368 2369 2370 2371 2372 下一页跳转