相关试卷

1、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
① $2 N a I + M n O_{2} + 3 H_{2} S O_{4} = 2 N a H S O_{4} + M n S O_{4} + 2 H_{2} O + I_{2}$ ；
② $2 N a I O_{3} + 5 N a H S O_{3} = 2 N a_{2} S O_{4} + 3 N a H S O_{4} + H_{2} O + I_{2}$ 。
下列说法错误的是（）

A、两个反应中硫元素的化合价均未发生变化 B、碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原 C、氧化性： $M n O_{2} > I_{2}$ 、 $I O_{3}^{-} > S O_{4}^{2 -}$ D、反应①②中生成等质量的 $I_{2}$ 时，转移电子数之比为1：5

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2、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（）

A、 $C O_{2} (H C l)$ ：依次通入饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸洗气 B、 $N a H C O_{3}$ 溶液 $(N a_{2} C O_{3})$ ：应通入少量的HCl气体 C、 $N a_{2} O_{2}$ 粉末(NaOH)：将混合物在氧气中加热 D、 $C O (O_{2})$ ：通过灼热的铜粉

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3、下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是（）

A、向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 $A g^{+}$ B、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有 $B a^{2 +}$ C、用洁净的铂丝藮取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有 $N a^{+}$ ，不含 $K^{+}$ D、向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴 $A g N O_{3}$ 溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有 $C l^{-}$

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4、下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A、将少量 $C O_{2}$ 通入NaOH溶液中： $C O_{2} + O H^{-} = H C O_{3}^{-}$ B、少量 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液与过量 $N H_{4} H S O_{4}$ 反应： $B a^{2 +} + 2 H^{+} + 2 O H^{-} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ $+ 2 H_{2} O$ C、将 $C u S O_{4}$ 溶液与NaOH溶液混合： $C u S O_{4} + 2 O H^{-} = C u {(O H)}_{2} ↓ + S O_{4}^{2 -}$ D、将Na投入 $H_{2} O$ 中： $N a + H_{2} O = N a^{+} + O H^{-} + H_{2} ↑$

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5、某无色溶液中可能含有NaOH、 $N a_{2} C O_{3}$ 、 $N a H C O_{3}$ 三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、无色溶液中可能含有 $N a H C O_{3}$ B、无色溶液中只含有 $N a_{2} C O_{3}$ C、a→b段发生反应的离子方程式为 $H C O_{3}^{-} + H^{+} = C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、无色溶液中NaOH与 $N a_{2} C O_{3}$ 的质量之比为1：1

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6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A、 $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、CO₃^2-、 $O H^{-}$ C、 $N a^{+}$ 、 $O H^{-}$ 、 $C l^{-}$ 、HCO₃^- D、 $N a^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 $C l O^{-}$

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7、下列与氯气有关的说法正确的是（）

A、氯气在化学反应中只能作氧化剂 B、干燥的氯气不能使有色鲜花褪色 C、氯气杀菌消毒时没有发生化学变化 D、纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

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8、下表中关于物质的分类正确的是（）
选项
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
$H_{2} S O_{4}$
纯碱
$B a C O_{3}$
$F e_{2} O_{3}$
干冰
B
HClO
KOH
小苏打
碱石灰
$S O_{2}$
C
$C H_{3} C O O H$
烧碱
$C a C l_{2}$
$N a_{2} O$
$S O_{3}$
D
$N a H S O_{4}$
$N H_{3} \cdot H_{2} O$
NaCl
$N a_{2} O_{2}$
CO

A、A B、B C、C D、D

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9、下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）

A、 $C l_{2} \to C a C l_{2}$ B、 $N a_{2} S O_{3} \to S O_{2}$ C、 $N a \to N a_{2} O$ D、 $F e C l_{3} \to F e C l_{2}$

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10、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1. $3 \times 1 0^{- 9} m$ )恢复了磁性。“钴酞菁”分子直径与人体内的血红素(血液中的分散质粒子)非常相似。下列说法中正确的是（）

A、“钴酞菁”分子的直径比钠离子的小 B、“钴酞菁”分子属于胶体 C、“钴酞菁”分子具有丁达尔效应 D、人体的血液属于液溶胶

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11、生产、生活离不开各种化学物质。下列说法错误的是（）

A、 $N a H C O_{3}$ 可用于制药 B、 $C l O_{2}$ 可用于自来水消毒 C、NaOH固体可用作食品干燥剂 D、 $N a_{2} O_{2}$ 可在呼吸面具中作为供氧剂

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12、在太空舱里，常用 $N i F e_{2} O_{4}$ 作催化剂将宇航员呼出的 $C O_{2}$ 转化为 $O_{2}$ ， $N i F e_{2} O_{4}$ 中Ni的化合价为+2价。下列说法中正确的是（）

A、 $N i F e_{2} O_{4}$ 中Fe为 $+ 6$ 价 B、将 $C O_{2}$ 转化为 $O_{2}$ ，一定发生了氧化还原反应 C、 $N i F e_{2} O_{4}$ 属于氧化物 D、 $C O_{2}$ 与CO是同素异形体

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13、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A、 $F e + C u S O_{4} = F e S O_{4} + C u$ B、 $3 C O + F e_{2} O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 3 C O_{2} + 2 F e$ C、 $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、 $2 N a + C l_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} 2 N a C l$

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14、下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（）
A
B
C
D
×××
主要成分：碳酸氢钠
主治：胃酸过多症
每瓶100片：重50g
燃放烟花爆竹
烧制陶瓷
氨气制造液、氨冷却剂
含 $N a H C O_{3}$ 的抗酸药、治疗胃酸过多症

A、A B、B C、C D、D

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15、实验小组欲用 $0.2000 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准NaOH溶液标定未知浓度的HCl溶液，其操作分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，之后用NaOH标准液润洗滴定管2~3次，注入 $0.2000 m o l \cdot L^{- 1}$ 标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④用量筒量取20.00mL待测液注入用蒸馏水洗净后的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定，眼睛始终注视滴定管刻度至滴定终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2~3次。
请回答下列问题：

(1)、以上有错误的步骤分别为(填序号)。

(2)、排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的(填序号)。

(3)、本实验滴定达到终点的标志是。

(4)、以下是实验数据记录表：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准NaOH溶液体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
2.10
18.15
3
20.00
2.00
17.95
根据表中数据计算该HCl溶液的物质的量浓度为mol/L(精确到四位有效数字)。

(5)、下列操作可能使所测HCl溶液的浓度偏高的是____(填序号)。A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

A、碱式滴定管盛装标准液前未润洗 B、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C、滴定过程中刚变色就立即停止滴定

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16、已知25℃时，三种酸的电离平衡常数：
化学式
$C H_{3} C O O H$
$H_{2} C O_{3}$
$H C l O$
电离平衡常数
$1.8 \times 1 0^{- 5}$
$K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$
$3.0 \times 1 0^{- 8}$
回答下列问题：

(1)、下列四种物质结合质子的能力最大的是____(填序号)。

A、 $H C {O_{3}}^{-}$ B、 $C l O^{-}$ C、 $C H_{3} C O O^{-}$ D、

(2)、下列反应不能发生的是____(填序号)。

A、 $C O_{3}^{2 -} + 2 C H_{3} C O O H = 2 C H_{3} C O O^{-} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 $C l O^{-} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H C l O$ C、 $C O_{3}^{2 -} + 2 H C l O = C O_{2} ↑ + H_{2} O + 2 C l O^{-}$ D、 $C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = H C O_{3}^{-} + H C l O$

(3)、用蒸馏水稀释 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是____(填序号)。

A、 $\frac{c (C H_{3} C O O H)}{c (H^{+})}$ B、 $\frac{c (C H_{3} C O O^{-})}{c (C H_{3} C O O H)}$ C、 $\frac{c (H^{+})}{K_{w}}$ D、 $\frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$

(4)、某温度时，某水溶液中的 $c (H^{+}) = 1 0^{y} m o l \cdot L^{- 1}$ ， $c (O H^{-}) = 1 0^{x} m o l \cdot L^{- 1}$ ， x和y的关系如图所示：
①该温度下，若盐酸中 $c (H^{+}) = 5 \times 1 0^{- 4} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则由水电离产生的 $c_{水} (H^{+}) =$ $m o l \cdot L^{- 1}$ 。
②该温度下，将pH=a的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液 $V_{1} L$ 与 $1 \times 1 0^{- b} m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a H S O_{4}$ 溶液 $V_{2} L$ 混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则 $V_{1} ： V_{2} =$ ；若溶液混合后 $B a S O_{4}$ 恰好沉淀完全，且a=12，b=3，则混合后溶液的pH为。(已知lg3≈0.5)

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17、

(1)、I.以 $N O_{x}$ 为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。
已知： $2 N O (g) + 2 C O (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 C O_{2} (g)$    $Δ H < 0$ 。
在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是____(填序号)。

A、 $v {(C O)}_{正} = 2 v {(N_{2})}_{逆}$ B、体系中混合气体密度不变 C、混合气体的平均相对分子质量不变 D、体系中NO、CO的浓度相等 E、单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的 $N_{2}$

(2)、一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：
t/min
0
1
2
3
4
5
p/kPa
200
185
173
165
160
160
该反应条件下的平衡常数 $K_{p} =$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的 $v_{正} = k_{正} \cdot p^{2} (N O) p^{2} (C O)$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot p (N_{2}) p^{2} (C O_{2})$ ，则该反应达到平衡时， $k_{正}$ $k_{逆}$ (填“>”、“<”或“=”)。

(3)、II.工业合成氨 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$    $Δ H = - 92.2 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：
其中 $t_{4}$ 时刻所对应的实验条件改变是， $t_{5}$ 时刻所对应的实验条件改变是。

(4)、为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是(填序号)。A．高温低压    B．低温高压    C．高温高压    D．低温低压

(5)、实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是。

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18、尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 是目前使用量较大的一种化学氮肥。

(1)、I.以 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 为原料生产尿素 $[C O {(N H_{2})}_{2}]$ 的反应历程与能量变化示意图如下：
图中的两步反应属于放热反应的 $Δ H =$ $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。(用 $E a_{1}$ 、 $E a_{2}$ 、 $E a_{3}$ 、 $E a_{4}$ 表示，下同)

(2)、根据图像写出以 $N H_{3}$ 、 $C O_{2}$ 为原料生产尿素 $C O {(N H_{2})}_{2}$ 的热化学方程式：。

(3)、根据上述反应历程与能量变化示意图，过程(填“第一步反应”或“第二步反应”)为决速步。

(4)、II.氨基甲酸铵为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：① $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g)$    $Δ H_{1} = - 92.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
② $C (s) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} C O_{2} (g)$    $Δ H_{2} = - 393.8 k J \cdot m o l^{- 1}$
③ $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) + C (s) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} H_{2} N C O O N H_{4} (s)$    $Δ H_{3} = - 645.7 k J \cdot m o l^{- 1}$
请写出 $H_{2} N C O O N H_{4}$ 分解生成 $N H_{3}$ 与 $C O_{2}$ 气体的热化学方程式：。

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19、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是（）

A、曲线II表示的是醋酸的变化曲线 B、a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b>a>c C、a点的 $K_{w}$ 值比b点的 $K_{w}$ 值大 D、a点水电离的 $c (H^{+})$ 小于c点水电离的 $c (H^{+})$

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20、在恒容密闭容器中通入X并发生反应： $2 X (g) ⇌ Y (g)$ ，温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述错误的是（）

A、该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量 B、 $T_{2}$ 下，在 $0 \sim t_{1}$ 时间内， $v (Y) = \frac{a - b}{t_{1}} m o l / (L \cdot m i n)$ C、M点的正反应速率 $v_{正}$ 大于N点的逆反应速率 $v_{逆}$ D、M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

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选项	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	$H_{2} S O_{4}$	纯碱	$B a C O_{3}$	$F e_{2} O_{3}$	干冰
B	HClO	KOH	小苏打	碱石灰	$S O_{2}$
C	$C H_{3} C O O H$	烧碱	$C a C l_{2}$	$N a_{2} O$	$S O_{3}$
D	$N a H S O_{4}$	$N H_{3} \cdot H_{2} O$	NaCl	$N a_{2} O_{2}$	CO

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	2.10	18.15
3	20.00	2.00	17.95

化学式	$C H_{3} C O O H$	$H_{2} C O_{3}$	$H C l O$
电离平衡常数	$1.8 \times 1 0^{- 5}$	$K_{1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ $K_{2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$	$3.0 \times 1 0^{- 8}$

t/min	0	1	2	3	4	5
p/kPa	200	185	173	165	160	160