高中化学人教版-试题列表-第2380页

1、根据所给信息，回答下列问题。

(1)、11.2L(标准状况)

H_{2}

在足量

C l_{2}

中燃烧生成

H C l

气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式为。

(2)、甲烷的燃烧热为

890.3 k J \cdot m o l^{- 1}

，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为。

(3)、25℃时，1L0.5mol/L的

K O H

溶液和足量稀硫酸反应，放出28.65kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。

(4)、以

N H_{3}

、

C O_{2}

为原料生产尿素

[C O {(N H_{2})}_{2}]

的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为。

②第二步反应的 $Δ H$ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤的是第步反应。被还原为S。

(5)、在化工生产过程中，少量

C O

的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，用

S O_{2}

将

C O

氧化，

S O_{2}

被还原为S。

已知：① $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C O (g)$ $Δ H_{1} = - 126.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

② $C (s) + O_{2} (g) = C O_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 393.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $S (s) + O_{2} (g) = S O_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 296.8 k J \cdot m o l^{- 1}$

则 $S O_{2}$ 氧化 $C O$ 的热化学方程式为。

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2、反应

m A (g) + n B (g) ⇌ e C (g) + f D (s)

，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是（）

A、达到平衡后，加入催化剂，C%增大 B、化学方程式中

m + n > e + f

C、该反应的

Δ H < 0

D、达到平衡后，增加A的量有利于提高A的转化率

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3、在密闭容器中发生如下反应：

a X (g) + b Y (g) ⇌ c Z (g) + d W (g)

。反应达平㣏后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述正确的是（）

A、

a + b > c + d

B、W的体积分数增大 C、平衡向正反应方向移动 D、Y的转化率下降

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4、已知：H₂S与不足量的O₂反应时，生成S和H₂O。根据以下三个热化学方程式：

$2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ ΔH₁①

$2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) = 2 S (s) + 2 H_{2} O (l)$ ΔH₂②

$2 H_{2} S (g) + O_{2} (g) = 2 S (s) + 2 H_{2} O (g)$ ΔH₃③

ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者大小关系正确的是（）

A、ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂ B、ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁ C、ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃ D、ΔH₂>ΔH₁>ΔH₃

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5、在体积固定的密闭容器中，发生反应：

2 C O (g) + 4 H_{2} (g) \overset{}{⇌} C H_{3} C H_{2} O H (g) + H_{2} O (g)

。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学反应限度的是（）

A、

2 v_{正} (C O) = v_{逆} (H_{2})

B、混合气体密度不变 C、混合气体的压强不变 D、

C H_{3} C H_{2} O H

的浓度不变

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6、中反应反应热的测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L

N a O H

进行实验，下列说法错误的是（）

A、实验过程中应使用同一个温度计测量温度 B、所加

N a O H

溶液过量，目的是保证盐酸完全被中和 C、酸碱混合时，NaOH溶液应缓缓倒入量热计的内筒中 D、每一次平行实验需要测量三次温度

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7、如图所示，下列热化学方程式正确的是（）

A、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

Δ H = 2 (a + b) k J \cdot m o l^{- 1}

B、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

Δ H = 2 (b - a) k J \cdot m o l^{- 1}

C、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1)

Δ H = 2 (b - a + c) k J \cdot m o l^{- 1}

D、

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (1)

Δ H = 2 (a - b - c) k J \cdot m o l^{- 1}

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8、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）

A、夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B、制取氢气时，用粗锌产生气泡的速率比用纯锌快 C、压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深 D、减小压强有利于

S O_{2}

和

O_{2}

反应生成

S O_{3}

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9、已知

N (g) + O_{2} (g) = 2 N O (g)

为吸热反应，

Δ H = 180 k J \cdot m o l^{- 1}

，其中

N \equiv N

、

O = O

键的键能分别为

946 k J \cdot m o l^{- 1}

、

498 k J \cdot m o l^{- 1}

，则

N - O

键的键能为（）

A、

264 k J \cdot m o l^{- 1}

B、

623 k J \cdot m o l^{- 1}

C、

316 k J \cdot m o l^{- 1}

D、

632 k J \cdot m o l^{- 1}

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10、下列热化学方程式书写正确的是（）

A、C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=−393.5kJ B、CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O ΔH=−890.3kJ·mol⁻¹ C、H₂(g)+

\frac{1}{2}

O₂(g)=H₂O(g) ΔH=+285.8kJ·mol⁻¹ D、S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=−269.8kJ·mol⁻¹

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11、下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H₂的速率最快的是（）

选项	金属(粉末状)	酸	反应温度
A	0.1molMg	10mL8mol·L^-1硝酸	60 ℃
B	0.1molMg	10mL3mol·L^-1硫酸	60 ℃
C	0.1molFe	10mL3mol·L^-1盐酸	60 ℃
D	0.1molMg	10mL3mol·L^-1盐酸	60 ℃

A、A B、B C、C D、D

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12、在体积可变的容器中发生反应

N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2 N H_{3}

，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）

A、分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 B、反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C、分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞 D、活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

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13、化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是获取能量的重要途径。下列能量变化图与化学反应对应的是（）

A、图1

N a

和水反应 B、图2铝和氧化铁反应 C、图3碳酸钙高温分解 D、图4

N a O H

与醋酸反应

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14、

K_{2} C r_{2} O_{7}

(重铬酸钾)是一种重要的化工试剂。工业上以铬铁矿(主要成分是

F e C r_{2} O_{4}

)为原料制备

K_{2} C r_{2} O_{7}

的流程如下：

(1)、“水浸”过程需要适当加热，其目的是。

(2)、常温下，铬酸(

H_{2} C r O_{4}

)的电离常数：

K_{a 1} = 1.8 \times 1 0^{- 1}

，

K_{a 2} = 3.0 \times 1 0^{- 7}

，

0.1 m o l / L

N a_{2} C r O_{4}

溶液呈碱性的原因。(用离子方程式表示)，溶液中

\frac{c^{2} (H C r O_{4}^{-})}{c (H_{2} C r O_{4}) \cdot c (C r O_{4}^{2 -})} =

。

(3)、“转化1”中生成

N a_{2} C r_{2} O_{7}

的离子方程式为。

(4)、以

A g N O_{3}

标准溶液滴定溶液中的

C l^{-}

时，采用

N a_{2} C r O_{4}

为指示剂，利用

A g^{+}

与

C r O_{4}^{2 -}

反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的

C l^{-}

恰好沉淀完全(浓度等于

1.0 \times 1 0^{- 5} m o l / L

)时，溶液中

c (A g^{+}) =

m o l / L

，

c (C r O_{4}^{2 -}) =

m o l / L

。(已知

25 ℃

时

A g_{2} C r O_{4} 、 A g C l

的

K_{s p}

分别为

2.0 \times 1 0^{- 12} 、 1.8 \times 1 0^{- 10}

)

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15、CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。

(1)、图1是反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH(填“>”“<”或“=”)0。

②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁(填“>”“<”或“=”)K₂。在T₁温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH₂ ，经测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为。

③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是(填字母)。

a.升高温度

b.将CH₃OH(g)从体系中分离

c.使用合适的催化剂

d.充入He，使体系总压强增大

(2)、在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，则K₁、K₂、K₃的大小关系为。

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16、汽车尾气中主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。

(1)、汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是，图1中对应反应的热化学方程式为。

(2)、N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：CO(g)+N₂O(g)

⇌_{}^{}

N₂(g)+CO₂(g) △H。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。

①图2中反应是(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为，该反应的△H=。

②加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则E_a(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H。

(3)、利用NH₃还原法可将NO_x ，还原为N₂进行脱除。已知：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) △H=-2070 kJ∙mol^-1 ，若有0.5molNO被还原，放出的热量为。

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17、酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.酸碱中和滴定

选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：

已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于 $0.035 g \cdot m L^{- 1}$ 。

①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后。

②某次实验滴定开始和结束时。碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为mL。

③已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为 $0.0600 m o l \cdot L^{- 1}$ ，根据上述滴定结果可知该白醋(填“符合”或“不符合”)国家标准。

④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是(填编号)。

A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液

B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出

D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(2)、若用

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。

①滴定醋酸的曲线是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

② $V_{1}$ 和 $V_{2}$ 的关系： $V_{1}$ $V_{2}$ (填“>”“=”或“<”)。

③若25℃时， $a m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸与 $0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为(用含a的代数式表示)。

(3)、Ⅱ.氧化还原滴定

$C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知： $2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I ↓ + I_{2}$ $I_{2} + 2 N a_{2} S_{2} O_{3} = 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}$ 。步骤如下：

①称取1.250 g胆矾产品配成100 mL溶液；

②取其中25.00 mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；

③用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，平行滴定3次。

若 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液的平均用量为10.00 mL，则胆矾产品纯度为%。

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18、叠氮酸(HN₃)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1的HN₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、点①溶液中：c(HN₃)+c(H⁺)＜c(N

_{3}^{-}

)+c(OH^-) B、点②溶液中：c(Na⁺)=c(N

_{3}^{-}

)+c(HN₃) C、常温下，Ka(HN₃)的数量级为10^-4 D、点③溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HN₃)

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19、一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)

\overset{}{⇌}

CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
容器编号	温度(℃)	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
①	387	0.20	0.080	0.080
②	387	0.40
③	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（）

A、达到平衡时，容器①中CH₃OH的体积分数比容器②中的小 B、若容器①中反应在绝热条件下进行，达平衡时n(H₂O)<0.080mol C、容器①中反应达平衡后，增大压强，各物质浓度保持不变 D、若起始时，向容器①中充入CH₃OH(g)、CH₃OCH₃(g)、H₂O(g)各0.10mol，此时反应正向进行

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20、常温下向100mL0.2mol∙L^-1的氨水中逐滴加入0.2mol∙L^-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和NH₃∙H₂O的物质的量分数与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、表示NH₃∙H₂O物质的量分数变化的曲线是B B、pH=9.26时溶液中，NH₃∙H₂O的电离程度小于的水解程度 C、常温下NH₃∙H₂O的电离常数为1.8×10^-5mol∙L^-1 (已知lg1.8=0.26) D、当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c()-c(NH₃∙H₂O)=2×(10^-5+10^-9)mol∙L^-1

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