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相关试卷

1、汽车的安全气囊系统与座椅安全带配合使用能为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+N₂↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是（）

A、上述反应中只有离子键和非极性键的断裂和形成 B、当反应过程中转移0.25 mol电子时，产生8.96 L气体 C、10 mL 1 mol·L^-1的KNO₃溶液中含氧原子的数目为0.03×6.02×10²³ D、若被氧化的N原子的物质的量为6 mol，则氧化产物比还原产物多2.8 mol

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2、化合物丙是有机化工中重要中间体，其合成路线如图，下列说法正确的是（）

A、1 mol甲最多能与3 mol H₂发生加成反应 B、乙的消去产物不存在顺反异构现象 C、可用新制的Cu(OH)₂溶液鉴别反应后丙中是否含有甲 D、1 mol 丙最多可消耗2 mol NaOH

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3、用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈 $(F e_{2} O_{3})$ ，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备 $F e_{2} O_{3}$ 的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是（）

A、可在装置甲中进行“酸浸”操作 B、按图乙所示操作配制“酸浸”所需的 $3 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} S O_{4}$ 溶液 C、用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液 D、用装置丁灼烧 $F e {(O H)}_{3}$ 固体制 $F e_{2} O_{3}$

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4、宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列化学反应表示正确的是（）

A、自然界的天然固氮：N₂+3H₂ $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃ B、向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成： ZnS(s)+Cu²⁺(aq) $⇌_{}^{}$ CuS(s)+Zn²⁺(aq) C、用浓溴水检验水体中的苯酚：2 +3Br₂→2 ↓ D、乙炔(燃烧热为1300 kJ·mol^-1)的燃烧：2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=2600 kJ·mol^-1

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5、下列化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、ClO₂具有氧化性，可用于水体消毒 B、HF显弱酸性，故可用于雕刻玻璃 C、纳米Fe₃O₄颗粒呈黑色，可用作磁性材料 D、MnO₂具有氧化性，可用于加快H₂O₂分解

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6、HCHO(g)与O₂(g)在催化剂Ca₅(PO₄)₃(OH) (简写为HAP)表面催化生成CO₂(g)和H₂O(g)的历程示意图如下。已知该反应在较高温度下不能自发进行。下列说法错误的是（）

A、ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和 B、羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能，加快反应速率 C、HCHO与CO₂分子中的中心原子的杂化轨道类型相同 D、反应HCHO(g)+O₂(g) $\to_{}^{H A P}$ CO₂(g)+H₂O(g)的 ΔS<0

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7、下列说法正确的是（）

A、基态Ca原子的内层电子为全充满 B、原子半径：r(P)>r(Ca) C、HCHO与H₂O分子中的键角相同 D、PO $_{4}^{3 -}$ 的空间结构为正四面体形

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8、尿素CO(NH₂)₂是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO₂+2NH₃ $⇌_{}^{}$ CO(NH₂)₂+H₂O可用于尿素的制备。下列有关说法错误的是（）

A、NH₃与CO(NH₂)₂均为极性分子 B、N₂H₄分子的电子式为 C、NH₃的键角大于H₂O的键角 D、尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1

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9、2022年6月17日，中国第三艘航空母舰——“福建舰”正式下水，它是目前世界上最大的常规动力航母，配置了先进的电磁弹射和阻拦装置。下列说法错误的是（）

A、低磁合金钢常用于舰体材料，其强度、熔点均高于纯铁 B、航母燃料是重油，重油属于混合物 C、氮化镓常用于雷达系统，氮化镓的化学式为GaN D、电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源

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10、铜镍电镀废水处理后得到电镀污泥，利用以下工艺可制备硫酸镍晶体( $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ )：
已知：①电镀污泥含有 $N i {(O H)}_{2}$ 、 $F e {(O H)}_{2}$ 、 $F e {(O H)}_{3}$ 、 $C r {(O H)}_{3}$ 和 $S i O_{2}$ 等。
②该工艺条件下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

$F e {(O H)}_{2}$
$F e {(O H)}_{3}$
$C r {(O H)}_{3}$
$N i {(O H)}_{2}$
开始沉淀的pH
6.3
2.2
4.3
7.2
完全沉淀的pH
9.6
3.2
5.6
8.4
③ $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 易溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：

(1)、“酸浸”步骤中，为了提高浸出速率，可采取的措施有(列举1条)。

(2)、滤渣2的主要成分为(填化学式)。

(3)、若上述流程省去“氧化”步骤，造成的后果是。

(4)、写出“沉镍”步骤中得到碱式碳酸镍[ $N i C O_{3} \cdot 2 N i {(O H)}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ ]的离子方程式：。

(5)、一系列操作的实验步骤如下，请补充相关实验内容：
ⅰ．；
ⅱ．将沉淀转移至烧杯中，滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解；
ⅲ．蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体；
ⅳ．用少量洗涤 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体并晾干。

(6)、在空气中煅烧26.3g $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ ，剩余固体的质量随时间变化的曲线如图所示，该曲线中D点所表示的氧化物中Ni、O的原子个数比为。

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11、阿特拉津(ATZ)是农业中使用广泛且难以降解的除草剂，某科学组织研究发现，以FeS_x@MoS₂为催化剂(呈花束状)催化活化过一硫酸盐(PMS)降解阿特拉津(ATZ)取得了良好的效果，其反应机理如图所示：
下列说法错误的是（）

A、PMS对应的酸为H₂SO₅ ，该酸含有过氧键 B、生成SO₄·^-的途径之一为2SO₅·^-=2SO₄·^-＋¹O₂ C、流程中直接氧化ATZ的微粒只有¹O₂ D、S^2-、 $S_{2}^{2 -}$ 以及Fe⁰可以促进Fe^2＋再生

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12、一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是（）
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH溶液
CO₂
Na₂CO₃
NaHSO₄
B
SiO₂
C
CO₂
Fe
C
H₂S
SO₂
S
O₂
D
氨水
AlCl₃
Al(OH)₃
盐酸

A、A B、B C、C D、D

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13、废旧电池的回收利用既节约了资源，又可以减少污染。某型号锂电池的电池芯中含有LiCoO₂及金属Al、Fe、Cu等，它的一种金属的回收工艺如图。
已知：高价钻离子在过程2被还原。
回答下列问题：

(1)、LiCoO₂中Co元素的化合价是，电池芯先要经过粉碎处理，目的是。

(2)、过程3发生反应的离子方程式是，试从平衡的角度解释调节pH能产生Fe(OH)₃沉淀的原因(用离子方程式表达)

(3)、过程5所用的分离方法是、。

(4)、已知Co的活泼性在Fe、Sn之间，由CoC₂O₄到Co所发生的两步反应依次是CoC₂O₄ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ CoO+CO↑+CO₂↑和。

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14、根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

(1)、验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②装置A中试剂是。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是。

(2)、验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b，关闭a。
②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是。
③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式：。

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15、依据下图氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)、实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为。

(2)、下列试剂不能用于干燥NH₃的是____。

A、浓硫酸 B、碱石灰 C、NaOH固体

(3)、工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①加热时NH₃可催化氧化为NO，化学方程式为。
②NO→NO₂反应的实验现象是。
③NO₂＋H₂O→HNO₃中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

(4)、若要将NH₃→N₂ ，从原理上看，下列试剂可行的是____。

A、O₂ B、Na C、NH₄Cl D、NO₂

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16、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)、HClO有强氧化性可用作消毒剂，HClO结构式是；通常，由新制的HgO和 $C l_{2}$ 反应来制备HClO的酸酐 $C l_{2} O$ (一种淡黄色气体)以更加稳定使用，该反应氧化剂和还原剂为同一物质，则该制备化学方程式为。

(2)、“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，测定其pH值7(填“>”、“＜”或“=”)为增强其消毒杀菌效果可向其溶液中加(通)入(任写一种物质)

(3)、工业上用氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的化学方程式为。

(4)、 $C l O_{2}$ 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。等质量 $C l O_{2}$ 的杀菌能力是 $C l_{2}$ 的倍(相同条件下得电子能力可衡量杀菌能力，保留小数点后一位)。

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17、海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：
下列有关说法错误的是（）

A、氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 B、过程中制得NaHCO₃是先往精盐溶液中通入CO₂ ，再通入NH₃ C、反应②加热MgCl₂·6H₂O应在HCl气流保护下制备无水MgCl₂ D、反应③中，可用氯水或双氧水氧化Br^-

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18、下列关于离子反应或离子共存表达正确的是（）

A、向氯化铝溶液中滴加过量氨水： $4 N H_{3} \cdot H_{2} O + A l^{3 +} = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ B、以下离子在0.1 mol·L⁻¹K₂CO₃溶液中能大量共存：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻ C、以下离子在0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液中能大量共存：Na⁺、K⁺、CO $_{3}^{2 -}$ 、AlO $_{2}^{-}$ D、漂白粉漂白原理： $C a {(C l O)}_{2} + 2 C O_{2} + 2 H_{2} O = C a {(H C O_{3})}_{2} + 2 H C l O$

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19、某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO₂并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、装置①中可以用Cu片代替Na₂SO₃ B、装置②的目的主要是探究SO₂的还原性 C、装置③中出现浑浊，说明SO₂具有氧化性 D、装置④的作用是吸收SO₂ ，防止发生倒吸和污染环境

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20、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
图甲图乙图丙图丁

A、用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳 B、用图乙装置吸收氨气并防止倒吸 C、用图丙装置配制100 mL 1 mol·L^－1的硫酸 D、用图丁装置除去氯气中的氯化氢

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