高中化学人教版-试题列表-第2342页

1、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有

C u_{2} S

和白色物质X，下列说法正确的是（）

A、白色物质X为

C u S O_{4}

，体现了浓硫酸具有吸水性 B、NO和Y均为还原产物 C、3mol Cu参与反应，转移了6mol电子 D、若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸

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2、1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，称为路布兰制碱法，其制备流程图如下。

已知：B中发生了两个反应，同时还生成一种有毒气体。

下列说法错误的是（）

A、A中发生的反应与

H_{3} P O_{4} (浓) + N a B r \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a H_{2} P O_{4} + H B r ↑

相似 B、与侯氏制碱法相比，该制法多在固相中反应，所以难以连续生产 C、B中发生了氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D、该制法后续过程中只需过滤即可从混合物中分离出纯碱

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3、下列实验能达到目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	验证 $S O_{2}$ 具有漂白性	向盛有 $S O_{2}$ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化
B	实验室制备少量 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体	在沸腾的自来水中滴加几滴饱和 $F e C l_{3}$ 溶液，继续煮沸至液体为红褐色为止
C	判断反应后 $B a^{2 +}$ 是否沉淀完全	将 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与 $B a C l_{2}$ 溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液
D	证明 $F e^{3 +}$ 的氧化性强于 $I_{2}$	向 $F e {(N O_{3})}_{3}$ 溶液中加入HI，再加入 $C C l_{4}$ ，下层呈紫红色

A、A B、B C、C D、D

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4、

L i F e P O_{4}

的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充放电时，

L i F e P O_{4}

脱出或嵌入

L i^{+}

转化如图，下列说法正确的是（）

A、每个

L i_{1 - x} F e P O_{4}

晶胞中

L i^{+}

个数为1-x B、1mol

L i F e P O_{4}

晶胞完全转化为

L i_{1 - x} F e P O_{4}

晶胞，转移电子数为0.1875

N_{A}

C、1mol

L i_{1 - x} F e P O_{4}

晶胞中＋3价Fe原子个数为0.75

N_{A}

D、当

F e P O_{4}

转化为

L i_{1 - x} F e P O_{4}

时，每转移(1-x)mol电子，嵌入4(1-x)mol

L i^{+}

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5、

H_{2}

和

O_{2}

在把的配合物离子

{[P d C l_{4}]}^{2 -}

的作用下合成

H_{2} O_{2}

，反应历程如图，下列说法错误的是（）

A、第①步发生的反应为

{[P d C l_{4}]}^{2 -} + H_{2} \to P d + 2 H C l + 2 C l^{-}

B、在上述的三个过程中只有①②是氧化还原反应 C、在反应②中每有1mol

O_{2}

参加反应，转移电子总数为4

N_{A}

D、

{[P d C l_{4}]}^{2 -}

是该反应的催化剂

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6、元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中

m \neq n

，且均为正整数)。下列说法正确的是（）

A、X一定是金属元素 B、若X为Fe，Y可能为Cl、Br、I C、m一定大于n D、三个化合反应一定都是氧化还原反应

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7、CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[

C u {(N H_{3})}_{4} C l_{2}

]为原料制备CuCl的工艺流程如下。下列说法错误的是（）

A、“沉铜"发生反应的离子方程式

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 O H^{-} = C u O ↓ + 4 N H_{3} ↑ + H_{2} O

B、可循环利用的物质为

H_{2} S O_{4}

C、

C u {(N H_{3})}_{4} C l_{2}

中配体分子中的共价键是由N的2p轨道和H的1s轨道“头碰头”重叠形成的 D、“洗涤”时使用乙醇能防止CuCl被氧化

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8、连二亚硝酸是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为：

H O N O +

H_{2} N O H = H_{2} O + H O N = N O H

。下列说法错误的是（）

A、亚硝酸根离子为V形结构 B、羟胺是极性分子 C、1个

H O N = N O H

中有6个

σ

键 D、连二亚硝酸可能易溶于水

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9、下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）

A、利用甲装置可以检验

H N O_{3}

的还原产物为NO B、利用乙装置分离

C C l_{4}

中的

B r_{2}

C、向容量瓶中转移液体，如丙图所示 D、利用装置丁制备

C l_{2}

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10、化合物甲(

H_{3} B N H_{3}

)可由无机苯(分子式为

B_{3} N_{3} H_{6}

，结构式为

)通过反应制得：

3 C H_{4}

+ 2 B_{3} N_{3} H_{6} + 6 H_{2} O = 3 C O_{2} + 6 H_{3} B N H_{3}

。下列叙述错误的是（）

A、上述反应中的元素杂化方式包括sp、sp²、sp³ B、无机苯中的大π键是由三个N原子和三个B原子各提供一个电子形成的 C、化合物甲中含有配位键 D、该反应属于氧化还原反应

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11、下列常见物质的制备正确的是（）

A、工业上可通过电解饱和的食盐水来制备金属Na B、实验室可利用

K M n O_{4}

固体和浓盐酸来制备

C l_{2}

C、实验室可采用98%的

H_{2} S O_{4}

和

N a_{2} S O_{3}

固体来制备

S O_{2}

D、实验室可采用

N H_{4} N O_{3}

晶体和

C a {(O H)}_{2}

固体加强热制氨气

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12、下列实验操作或者试剂保存正确的是（）

A、焰色试验中，用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色 B、实验室可用煤油液封保存锂，避免其被氧化 C、实验室中可将未用完的白磷放回原试剂瓶 D、用无水硫酸铜干燥二氧化碳

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13、

_{6}^{14} C

的衰变反应为：

_{6}^{14} C \to_{Z}^{14} X +_{- 1}^{0} e

，下列有关说法正确的是（）

A、

_{6}^{14} C

与

_{Z}^{14} X

互为同位素 B、X、C的第一电离能X>C C、

_{6}^{14} C

和

_{6}^{12} C

的价层轨道电子数相差2 D、上述反应中X元素的中子数为8

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14、化学与生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是（）

A、垃圾分类有多种方法，其中废纸、废药品属于可回收垃圾 B、含有新冠病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶 C、生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料 D、“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界中的碳、氮循环

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15、含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。

(1)、利用CO₂生产甲醇是资源化利用CO₂的一种有效途径。涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) $Δ H = - 49$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) $Δ H = + 41$ $k J \cdot m o l^{- 1}$

在恒压条件下，起始n(CO₂)：n(H₂)=1：3时，平衡时CO₂的转化率和CH₃OH的选择性随温度变化如图-1所示。CH₃OH的选择性= $\frac{C H_{3} O H 的物质的量}{反应的 C O_{2} 的物质的量} \times$ 100%。

①已知键能总和： $2 E (C = O) + 3 E (H - H)$ =2798 $k J \cdot m o l^{- 1}$ 。则 $3 E (C - H) + E (C - O) + 3 E (H - O)$ =。

②温度高于280℃时，曲线Y随温度的升高而升高的原因是。

(2)、一种铜分子筛催化甲烷制取甲醇的反应机理如图-2所示。请结合Cu元素的化合价变化描述转化Ⅰ的反应过程：。

(3)、一种捕获和转化CO的原理如图-3所示。在反应Ⅰ完成之后，以N₂为载气，以恒定组成的N₂和CH₄混合气匀速通入装有CaCO₃和催化剂的反应器，测得流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图-4所示。反应过程中检测到催化剂上有积碳，积碳反应为CH₄=C+2H₂。

①t时刻，CO气体流出速率为0的原因

②氢气的流出速率保持为CH₄流入速率的2倍的原因

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16、化合物I的一种合成路线如下：

(1)、A的结构简式为。

(2)、E→F的反应类型为反应。

(3)、H→I的反应分为H→M-I两步，M与H互为同分异构体，且分子中含有2个羟基。写出M的结构简式：。

(4)、G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①分子中含有两个苯环和3种不同化学环境的氢原子，不含N-X(X表示卤素原子)键；

②碱性性条件下能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，生成红色沉淀；

(5)、已知：

。设计以乙二酸(HOOCCOOH)和苯为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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17、一种废脱硝催化剂中含V₂O₅、WO₃、TiO₂三种物质。一种回收废脱硝催化剂中各元素的流程如下图所示：

(1)、“浸帆”时只有V₂O₅发生反应，过滤1所得钒浸出液中含VOSO₄ ，写出“浸钒”时反应的化学方程式：。

(2)、“焙烧"后有Na₂WO₄和Na₂TiO₃生成，“调pH≈2~3”时，溶液中的

W O_{4}^{2 -}

会转化为

H_{2} W_{12} O_{40}^{6 -}

，转化的反应为

12 W O_{4}^{2 -} + 18 H^{+} ⇌ H_{2} W_{12} O_{40}^{6 -} + 8 H_{2} O

。焙烧”时加入纯碱应适当过量，但不能过量太多。加入纯碱不能过量太多原因是。

(3)、由含

H_{2} W_{12} O_{40}^{6 -}

的溶液制取WO₃需经萃取、反萃取等过程。萃取时使用一种叔胺(用R₃N表示，其中R表示烃基，难溶于水)作萃取剂，发生的反应如下：

第一步：2R₃N+H₂SO₄ $⇌$ (R₃NH)₂SO₄

第二步：5(R₃NH)₂SO₄+2 $H_{2} W_{12} O_{40}^{6 -}$ +2H⁺ $⇌$ 2(R₃NH)₅H(H₂W₁₂O₄₀)+5 $S O_{4}^{2 -}$

已知：(R₃NH)₅H(H₂W₁₂O₄₀)易溶解在有机相中；(NH₄)₂WO₄易溶于水，焙烧时会分解成NH₃和WO₃。

写出由萃取、分液后所得有机相制取WO₃的实验过程：，得到WO₃固体。(须使用的试剂有氨水)

(4)、“过滤1”所得钒浸出液可制得红色的VO(OH)₂沉淀。请补充完整由VO(OH)₂固体制取NH₄VO₃的实验过程：取少量的VO(OH)₂固体，向其中加入过量的2mol/L NaOH溶液，，过滤得NH₄VO₃沉淀。(已知强碱性条件下，KClO₃与VO(OH)₂反应的离子方程式为

C l O_{3}^{-} + 6 V O (O H)_{2} + 6 O H^{-} = C l^{-} + 6 V O_{3}^{-} + 9 H_{2} O

，实验中须使用的试剂有1 mol/LKClO₃溶液、1 mol/LH₂SO₄溶液、1 mol/L NH₄Cl溶液)

(5)、为测定废催化剂中的V₂O₅的含量，现进行如下实验：准确称取2.000 g废催化剂样品于烧杯中，加入质量分数为50%的硫酸，加热，冷却后将溶液移入100 mL容量瓶中，加水定容。准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴帆试剂作指示剂，用浓度为0 01000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液进行滴定，恰好完全反应时消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为20mL。实验过程中，V元素的转化形式：

V_{2} O_{5} \overset{50 % H_{2} S O_{4}}{\to} V O_{2}^{+} \overset{(N H_{4})_{2} F e (S O_{4})_{2}}{\to} V^{3 +}

，计算废催化剂中V₂O₅的含量(写出计算过程，废催化剂中其他成分对测定无影响)

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18、硫酸铅(

P b S O_{4}

)，制造铅蓄电池的一种原料。工业上以PbS为原料可以制取

P b S O_{4}

，制取会经历如下过程：

(1)、浸取。80℃时，将PbS与盐酸、MnO₂和饱和食盐水一起浸取，PbS反应后生成

P b C l_{4}^{2 -}

和S。

①写出PbS反应的离子方程式：。

②浸取时应控制盐酸的浓度。其他条件一定，若盐酸浓度过大，铅元素的浸出率反而下降，原因是。

(2)、沉降。

P b C l_{4}^{2 -}

在溶液中存在平衡：

P b C l_{4}^{2 -} (a q) ⇌ P b C l_{2} (s) + 2 C l^{-} (a q) Δ H < 0

；为使：

P b C l_{4}^{2 -}

充分转化为

P b C l_{2}

沉淀，且无其他沉淀生成，适宜的方法有和。

(3)、转化。常温下，向

P b C l_{2}

沉淀中加入

H_{2} S O_{4}

，可发生转化：

P b C l_{2} (s) + S O_{4}^{2 -} (a q) ⇌ P b S O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q)

。现向足量

P b C l_{2}

沉淀中加入100mL 1 mol·L^-1

H_{2} S O_{4}

，当反应达到平衡时，溶液中

c (C l^{-})

1.8mol·L^-1(填“>”“<”或“=”)。[已知常温下：

K_{s p} (P b S O_{4})

=1.0×10^-8 ，

K_{s p} (P b C l_{2}) = 1 \times 1 0^{- 5}

]

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19、按要求书写下列反应方程式。

(1)、

N i (C O)_{4}

是Ni的一种配合物，常用于催化剂的制造。一种以NiS(难溶于水)为原料制取Ni(CO)₄的转化过程如图所示。写出转化Ⅱ反应的离子方程式：。

(2)、碱式钼酸铜[

C u (O H)_{2} \cdot 2 C u M o O_{4}

]常用于水污染的治理，可由

N a_{2} M o O_{4}

(一种强碱弱酸盐)溶液和

C u S O_{4}

溶液反应生成。写出该反应的离子方程式：。

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20、一碘甲烷(CH₃I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷(CH₃I)热裂解时主要反应有：

反应Ⅰ 2CH₃I(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+2HI(g) $Δ H_{1} > 0$

反应Ⅱ 3C₂H₄(g) $⇌_{}^{}$ 2C₃H₆(g) $Δ H_{2} < 0$

反应Ⅲ 2C₂H₄(g) $⇌_{}^{}$ C₄H₈(g) $Δ H_{3} < 0$

向容积为1L的密闭容器中起始投入1molCH₃I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图所示。已知715K时，CH₃I的转化率为80%。

下列说法正确的是（）

A、曲线a表示反应温度对平衡体系中乙烯物质的量分数的影响 B、由图像可知，温度越高，催化剂的活性越强 C、715K时，C₄H₈(g)的平衡物质的量浓度为0.1mol/L D、400K时使用活性更强的催化剂，可以提高曲线a、b对应物质的物质的量分数

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