高中化学人教版-试题列表-第2343页

1、化合物Y是制造一种药物的中间体，可通过如下转化合成。下列说法正确的是（）

A、X分子中的所有碳原子不可能在同一平面上 B、Y分子中碳原子的轨道杂化方式有2种，分别为 sp²杂化和 sp³杂化 C、可以用银氨溶液检验Y中是否含有X D、Y可以发生加成、取代、氧化反应

2、一种以FeS₂(晶胞如下图所示)为原料制备Ca₂[Fe(CN)₆]·11H₂O的工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A、“焙烧”每生成1 mol Fe₂O₃ ，转移电子的物质的量为22 mol B、FeS₂晶胞中距离每个Fe²⁺最近的S

_{2}^{2 -}

有4个 C、1 mol [Fe(CN)₆]^2-中含σ键的数目为12 mol。 D、“操作”为将溶液蒸干

查看解析

3、我国化学家侯德榜(图)改良索尔维的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下。

H₂CO₃电离平衡常数分别为 $K_{a 1} = 4.4 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 1 0^{- 11}$ ， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数 $K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5}$ 。

下列说法错误的是（）

A、氨水吸收等物质的量的CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，NH₄HCO₃溶液中存在：

c (N H_{4}^{+}) > c (H C O_{3}^{-})

B、析出NaHCO₃晶体的离子方程式为

C O_{2} + N H_{3} + H_{2} O + N a^{+} = N a H C O_{3} ↓ + N H_{4}^{+}

C、母液中：

c (N H_{4}^{+}) + c (H^{+}) = 2 c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C l^{-}) + c (O H^{-})

D、母液中通入氨气可增大的浓度，促进NH₄Cl的析出

查看解析

4、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向HNO₃酸化的Fe(NO₃)₃溶液中加入Cu片，观察Cu片是否溶解	Fe^3+氧化性比Cu²⁺强
B	用pH计测量NaSiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入碘水，观察溶液颜色的变化	淀粉是否水解完全
D	用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氯水，点在pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对照	测量氯水的pH

A、A B、B C、C D、D

查看解析

5、实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。下列说法错误的是（）

A、装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B、装置乙中可盛装品红溶液 C、装置丙的作用是除去SO₂气体 D、装置丁可用于检验产物中的CO₂气体

查看解析

6、电解法能合成氨气，一种电解法制取氨气的装置如图所示。在有氧条件下，用NH₃催化还原NO是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH₃(g)+2O₂(g)+2NO(g)

⇌_{}^{}

3N₂(g)+6H₂O(g) △H＜0。关于有氧条件下，用NH₃催化还原NO的反应说法正确的是（）

A、使用催化剂不能降低逆反应的活化能 B、反应平衡常数K=

\frac{c^{3} (N_{2})}{c^{4} (N H_{3}) \cdot c^{2} (O_{2}) \cdot c^{2} (N O)}

C、该反应一定能自发进行 D、其他条件不变，增大NO的用量有利于提高NO的转化率

查看解析

7、电解法能合成氨气，一种电解法制取氨气的装置如图所示。下列化学反应表示正确的是（）

A、用氨水吸收过量SO₂的离子方程式：SO₂+2NH₃·H₂O=2NH

_{4}^{+}

+SO

_{4}^{2 -}

+H₂O B、CO(NH₂)₂在足量H₂SO₄中水解：CO(NH₂)₂+3H₂O=CO₂↑+2NH₃·H₂O C、用NaOH 溶液吸收NO₂：NO₂+2OH^-=NO

_{3}^{-}

+H₂O D、电解时电极A 上发生的反应：N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

查看解析

8、下列说法正确的是（）

A、CO(NH₂)₂的晶体类型为离子晶体 B、氨气的沸点高于甲烷 C、NH₃中的键角大于NH

_{4}^{+}

中的键角 D、HCO

_{3}^{-}

中C的杂化方式是sp³杂化

查看解析

9、下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、NaCl溶液呈中性，可用于氯碱工业制NaOH和Cl₂ B、Na₂O₂吸收CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 C、NaHCO₃受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D、NaClO溶液呈碱性，可用作杀菌消毒剂

查看解析

10、将Al₂(SO₄)₃溶液、K₂SO₄溶液按一定比例混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可制得净水剂明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。下列说法正确的是（）

A、半径大小：r(Al³⁺)>r(O^2-) B、电负性大小：x(O)<x(S) C、电离能大小：I₁(S)<I₁(Al) D、碱性强弱：KOH>Al(OH)₃

查看解析

11、醋酸亚铬晶体[(CH₃COO)₂Cr·2H₂O]在气体分析中可用作O₂的吸收剂。下列说法正确的是（）

A、O₂是极性分子 B、H₂O的电子式为

C、Cr²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁴ D、CH₃COO^-的水解方程式为CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-

查看解析

12、造纸术是中国古代四大发明之一，普通纸张的主要成分是（）

A、蛋白质 B、纤维素 C、核酸 D、硅酸盐

查看解析

13、甲醇制烯烃是一项非石油路线烯烃生产技术，可减少我国对石油进口的依赖度。

(1)、甲醇也可通过煤的液化过程获得，该过程是(填“物理"或“化学”)变化。

(2)、甲醇制烯烃的反应有3CH₃OH(g)=C₃H₆(g)+3H₂O(g)、4CH₃OH(g)=C₄H₈(g)+4H₂O(g)，烯烃产物之间存在如下转化关系：

反应Ⅰ：2C₃H₆(g) $⇌_{}^{}$ 3C₂H₄(g) ΔH₁=+117 kJ·mol^-1

反应Ⅱ：3C₄H₈(g) $⇌_{}^{}$ 4C₃H₆(g) ΔH₂=+78 kJ·mol^-1

反应Ⅲ：C₄H₈(g) $⇌_{}^{}$ 2C₂H₄(g) ΔH₃

反应达平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图所示。

①反应Ⅲ的ΔH₃= kJ·mol^-1。

②图中曲线a代表的组分是， 700K后，曲线a下降的原因是。

③图中P点坐标为(900，0.48)，900 K时，反应III的物质的量分数平衡常数K_x=(以物质的量分数代替浓度计算)。

(3)、将0.1 mol CO₂和0.3 mol H₂充入0.5 L恒容密闭容器中，分别在两种不同催化剂Ⅰ、Ⅱ下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OH(g)+H₂O(g)，相同时间内CO₂的转化率随温度变化曲线如图所示。

①催化剂Ⅰ、Ⅱ中催化效率较高的是。

②随温度的升高，CO₂的转化率先增大后减小，理由是。

③已知C点容器内压强为P，在T₅温度反应的平衡常数K_p为(用含P的关系式表示)

查看解析

14、FeCl₃是重要的化工产品，某小组设计如下实验装置制备氯化铁并探究其性质。

已知：FeCl₃易升华、遇水蒸气易潮解。

(1)、A中反应的化学方程式为。该反应中，浓盐酸表现的性质是(填“氧化性”“还原性”或“酸性”)。

(2)、B中的试剂是。C的作用是。

(3)、E装置中冰水浴的作用是。

(4)、F中反应的离子方程式为。

(5)、上述实验装置存在两处缺陷：一是；二是。

(6)、经改进，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：

实验	操作	现象
①	取少量固体溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液	溶液变红色
②	取少量固体溶于稀硫酸	固体溶解，无气泡产生

根据上述实验现象，(填“能”或“不能”)确定产品中是否含有铁单质，理由是(用文字描述)。

查看解析

15、化合物F是一种有机合成中间体，其合成路线如下：

(1)、D中含氧官能团的名称为。

(2)、A→B需经历

的过程，中间体X的化学式为C₇H₅O

_{2}^{-}

。X→B的反应类型为。

(3)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。

①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应。

②分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1∶3。

(4)、D→E通过双键复分解反应生成的另一种产物分子式为CH₂O，其结构简式为。

(5)、写出以

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析

16、纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe₂O₃、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下：

(1)、“浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有。

(2)、“氧化除杂”所得“滤渣1”的成分含MnO₂和Fe(OH)₃。

①Fe²⁺与KMnO₄发生反应的离子方程式为。

②判断该步骤已完成的现象是。

(3)、ZnS晶体有立方和六方两种晶型，晶胞结构如题图1所示。下列关于两种晶胞的说法正确的有____(填标号)。

A、立方硫化锌中与S^2-最近的S^2-有12个 B、S^2-都与4个Zn²⁺紧邻 C、1个晶胞都含有4个S^2-

(4)、“沉锌”得到碱式碳酸锌，化学式为2ZnCO₃·3Zn(OH)₂·2H₂O(M=583 g·mol^-1)。

①“沉锌”的离子方程式为。

②碱式碳酸锌加热升温过程中固体的质量变化如图-2所示。350 ℃时，剩余固体中已不含碳元素，此时剩余固体的成分及物质的量之比是。

查看解析

17、一定温度下，在2个容积均为1 L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)+2CO(g)

⇌_{}^{}

N₂(g)+2CO₂ (g) ΔH＜0，相关反应数据如下表所示：

容器编号	温度	起始时物质的量/mol		10 s时物质的量/mol
容器编号	温度	NO	CO	N₂
Ⅰ	T₁℃	0.2	0.2	0.05
Ⅱ	T₂℃(T₂>T₁)	0.2	0.2	0.05

下列说法正确的是（）

A、10 s时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 B、10 s时，容器Ⅰ中的化学反应速率v(CO₂)=0.005mol·L^-1·s^-1 C、化学平衡常数：K_Ⅱ>K_Ⅰ D、若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08 mol NO、0.1 mol CO、0.04 mol N₂和0.1 mol CO₂ ，反应将向逆反应方向进行

查看解析

18、室温下取Na₂CO₃、NaHCO₃进行如下实验。

实验1：测得0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH约为8。

实验2：将0.2 mol·L^-1 NaHCO₃溶液与0.1 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，有白色沉淀生及气泡生成。

实验3：向0.05 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中通CO₂ ， pH从12降至约为9。

实验4：向Na₂CO₃溶液中滴加氯水，氯水颜色褪去。

下列说法正确的是（）

A、NaHCO₃溶液中存在K_a2(H₂CO₃)>

\frac{K_{w}}{K_{a 1} (H_{2} C O_{3})}

B、实验2中反应生成的气体是HCl C、实验3中pH=9的溶液中：c(Na⁺)>c(CO

_{3}^{2 -}

)+c(HCO

_{3}^{-}

)+c(H₂CO₃) D、实验4中 c_反应前(CO

_{3}^{2 -}

)＜c_反应后(CO

_{3}^{2 -}

)

查看解析

19、工业上常用芒硝( Na₂SO₄·10H₂O)和煤粉在高温下生产硫化钠粗品，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。一种生产芒硝并进行纯化的流程如下图所示：

下列说法错误的是（）

A、Na₂SO₄·10H₂O和煤粉高温下反应所得CO和Na₂S的物质的量之比为2∶1 B、“溶解”时需要适当升高温度 C、“操作Ⅰ”是趁热过滤 D、含少量Na₂S的乙醇可通过蒸馏的方法回收乙醇

查看解析

20、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，观察溶液颜色变化	SO₂具有漂白性
B	将20℃0.5mol·L^-1CH₃COONa溶液加热到40℃，用pH传感器测量溶液的pH	温度对CH₃COO^-水解平衡的影响
C	向Na₂CO₃溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na₂SiO₃溶液中	非金属性：C>Si
D	向浓度均为0.01mol·L^-1的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合液中滴少量0.01mol·L^-1的BaCl₂溶液	K_sp(BaCO₃)>K_sp(BaSO₄)

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷