高中化学人教版-试题列表-第2345页

1、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，78g过氧化钠含有的离子数目为4N_A B、标准状况下，22.4LSO₃含有的分子数目为N_A C、常温下，12g金刚石中含有的共价键数目为2N_A D、标准状况下，22.4Cl₂与水反应，转移电子的数目为N_A

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2、下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（）

A、宇航服所用聚酯纤维

B、“天眼”反射面板所用铝合金

C、港珠澳大桥所用水泥

D、“蛟龙号”所用钛合金

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3、乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐类能与多种金属离子发生络合反应，具有广泛用途。EDTA的分子结构如图所示。

(1)、EDTA所含元素电负性有小到大的顺序为。

(2)、EDTA分子中碳原子采取的杂化类型为。基态氧原子核外电子有种运动状态。

(3)、EDTA可以与

N H_{3}

形成盐，

N H_{3}

分子的VSEPR模型为。氨熔沸点低，铵盐熔沸点高，原因是。

(4)、EDTA及其盐可与

C a^{2 +}

形成稳定络合物，用于测定水的硬度，这一性质与EDTA分子中原子能够提供孤电子对有关。

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4、A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是元素周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物

A_{2} B

和

A_{2} B_{2}

。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。

(1)、

A_{2} B_{2}

的电子式为；E在元素周期表中的位置是。

(2)、如图所示，将X单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中。

①试管a中发生反应的化学方程式为，该反应可用于制备漂白液。

②试管b中的实验现象为，说明X的非金属性于硝酸(填“强”或“弱”)

(3)、镓(

31 G a

)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是____ (填字母)。

A、Ga位于元素周期表的第四周期 B、GaN中Ga的化合价为+3 C、

G a^{3 +}

的离子半径小于

E^{3 +}

的离子半径

(4)、

X B_{2}

是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使

M n^{2 +}

转化为

M n O_{2}

沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为。

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5、二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。

完成下列填空：

(1)、将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是。

(2)、请配平下列反应的化学方程式(CH₃OH中H为+1价，O为-2价)：

_CH₃OH+__NaClO₃+__→__CO₂↑+__ClO₂↑+__Na₂SO₄+

(3)、该反应中，被氧化的元素是。还原产物与氧化产物的物质的量之比是。

(4)、根据上述反应可推知。

a.氧化性：ClO₂＞NaClO₃ b.氧化性：NaClO₃＞CH₃OH

c.还原性：CH₃OH＞ClO₂ d.还原性：CH₃OH＞Na₂SO₄

(5)、若转移的电子数目为0.3N_A(N_A为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为L。

(6)、消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍。

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6、PCl₃主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl₃产品的装置，夹持装置略去。

经查阅资料知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃ ，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)，PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

回答下列问题：

(1)、仪器G的名称是。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是。

(2)、A是制取CO₂装置，CO₂的作用是，选择A中的药品是（填字母）。

a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．NaHCO₃粉末 d．块状石灰石

(3)、装置D中盛有碱石灰，其作用是。

(4)、装置G中生成Cl₂ ，反应的离子方程式为。

(5)、装置C采用65-70℃水浴加热，制得的PCl₃粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl₅ ，然后通过(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl₃。

(6)、通过实验测定粗产品中PCl₃的质量分数，实验步骤如下（不考虑杂质的反应）：

第一步：迅速移取20.0 g PCl₃粗产品，加水完全水解后，再配成500 mL溶液；

第二步：移取25.00 mL溶液置于锥形瓶中；

第三步：加入0. 5 mol•L^－1碘溶液20 mL，碘过量，H₃PO₃完全反应生成H₃PO₄；

第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0 mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI，滴至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液10 mL。

①第三步中反应的化学方程式为。

②根据上述数据，计算该产品中PCl₃的质量分数为%(保留三位有效数字)。

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7、一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如下：

已知：黄铁矿的主要成分是FeS₂；铵铁蓝的化学式为 $F e (N H_{4}) F e {(C N)}_{6}$ ，难溶于水。

(1)、高纯度硫酸铵溶液能够提高铵铁蓝的品质，为除去硫酸铵废液中的Fe²⁺和Fe³⁺ ， “氧化1”工序使用酸化的H₂O₂作为氧化剂，写出反应的离子方程式， “调pH”工序应加入(写出一种物质的化学式)。

(2)、黄铁矿在空气中焙烧得到黄铁矿烧渣，其主要成分是(写化学式)。

(3)、“还原”工序获得FeSO₄溶液，(填“能”或者“不能”)直接加热FeSO₄溶液，得到FeSO₄晶体。则“结晶”工序的操作方法是。

(4)、“沉铁”工序产生的白色沉淀

F e {(N H_{4})}_{2} F e {(C N)}_{6}

中Fe的化合价为

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8、下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验方案
A	比较HF和HClO的酸性强弱	分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量
B	检验溶液中是否含NH₄⁺	滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化
C	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na₂CO₃ 溶液中加入少量BaCl₂固体，观察溶液颜色变化
D	证明Mg(OH)₂沉淀可以转化为Fe(OH)₃	向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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9、下列离子方程式书写正确的是（）

A、往KBr溶液中通入少量

C l_{2}

：

2 B r^{-} + C l_{2} = B r_{2} + 2 C l^{-}

B、少量金属钠投入

C u S O_{4}

溶液中：

2 N a + C u^{2 +} = 2 N a^{+} + C u

C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：

B a^{2 +} + O H^{-} + H^{+} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} O

D、铁片投入稀硫酸中：

2 F e + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} ↑

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10、有关乙醇

说法正确的是（）

A、与钠反应产生H₂ ，说明乙醇属于酸 B、分子中含有-OH，所以乙醇是碱 C、发生酯化反应，断裂②键 D、发生氧化反应生成乙醛，断裂①、③键

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11、用如图装置进行实验前将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）

A、若A为浓盐酸，B为

N a_{2} C O_{3}

， C为

N a_{2} S i O_{3}

溶液，可证明酸性：

H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}

B、若A为70％的硫酸，B为

N a_{2} S O_{3}

固体，C为

N a_{2} S

溶液，则C中溶液变浑浊 C、若A为浓盐酸，B为

K M n O_{4}

， C为石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 D、装置D起干燥气体作用

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12、某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为

n s^{2} n p^{5}

。下列说法中错误的是（）

A、原子半径：W＜E B、简单氢化物的沸点：Z>Y C、第一电离能：Z>W D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>Y

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13、几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应1中

F e^{3 +}

是还原产物 B、反应2中

H_{2} S

得电子 C、反应2的离子方程式为

2 F e^{3 +} + H_{2} S = 2 F e^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}

D、

H N O_{3}

能和

H_{2} S

大量共存

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14、图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是（）

A、空气中的

C O_{2}

溶于水也会形成酸雨 B、

N O

易溶于水，并在雨水中转化为

H N O_{3}

C、含

H_{2} S O_{3}

的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D、硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能

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15、下列化学用语描述或图示表达正确的是（）

A、原子结构示意图

，可以表示

^{12} C

和

^{14} C

B、中子数为127的碘原子：

_{53}^{127} I

C、过氧化氢的比例模型：

D、NaClO的电子式：

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16、滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：

(1)、Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：

滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向 $25 m L$ 碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为 $0.00 m L$ ，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为(填“大于”“小于”或“等于”) $25.00 m L$ 。

(2)、在加入碱之前，洁净的碱式滴定管要。

(3)、Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，用氧化还原滴定方法测定粗品中

N a_{2} S O_{3}

的质量分数。

实验步骤：称取1.0g粗品配制 $250 m L$ 溶液待用。

用碱式滴定管取 $25.00 m L$ 待测液锥形瓶中。

用浓度为 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $K M n O_{4}$ 酸性标准溶液进行滴定

回答下列问题：

配制待测液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、；

(4)、请写出滴定中发生反应的离子方程式。

(5)、滴定终点时的现象。

(6)、酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，使测定结果(填“偏高”、“偏低”“无影响”)；读取

K M n O_{4}

标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使测定结果(填“偏高”、“偏低”“无影响”)。

(7)、有关数据记录如下：

滴定次数	待测液的体积/mL	$0.1000 m o l \cdot^{- 1} K M n O_{4}$ 的体积/mL
滴定次数	待测液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.50	20.60
第二次	25.00	6.00	25.90
第三次	25.00	1.40	24.20

依据上表数据计算粗品中 $N a_{2} S O_{3}$ 的质量分数为。

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17、

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；

N H_{4} H S O_{4}

在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)、

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

可作净水剂，其原理是(用离子方程式说明)。

(2)、配制

N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

溶液时，通常需加入适量的，减小其水解程度。

(3)、相同条件下，

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}

溶液中的

c (N H_{4}^{+})

(填“等于”“大于”或“小于”)

0.1 m o l^{-} L^{- 1} C H_{3} C O O N H_{4}

溶液中的

c (N H_{4}^{+})

。

(4)、下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。

其中符合 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字)， $N H_{4} A l {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的pH随温度变化的原因是。

(5)、室温时，向

100 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} N H_{4} H S O_{4}

溶液中滴加

0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a O H

溶液，溶液pH与加入

N a O H

溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

③由b到c发生反应的离子方程式为。

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18、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 N H_{3} (g) Δ H < 0 ， Δ S < 0

。

(1)、下列关于工业合成氨的说法正确的是____。

A、因为

△ H < 0

，所以该反应一定能自发进行 B、因为

Δ S < 0

，所以该反应一定不能自发进行 C、在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D、该反应在低温下能自发进行

(2)、在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A、容器内

N_{2} 、 H_{2} 、 N H_{3}

的浓度之比为1∶3∶2 B、

N_{2}

百分含量保持不变 C、容器内压强保持不变 D、混合气体的密度保持不变

(3)、某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：

①图像中 $T_{2}$ 和 $T_{1}$ 的关系是： $T_{1}$ $T_{2}$ (填“>，<或=”)。

②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物 $N_{2}$ 的转化率最高的是：。

③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是。

(4)、恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入

1.8 m o l N_{2}

和

4.2 m o l H_{2}

，反应过程中对

N H_{3}

的浓度进行检测

①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ ，用 $N_{2}$ 表示的平均反应速率为 $m o l / (L \cdot m i n)$ 。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数 $K p =$ [对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $K p$ ，如 $p (B) = p \cdot x (B)$ ， p为平衡总压强， $x (B)$ 为平衡系统中B的物质的量分数]。

②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入 $1.8 m o l N_{2}$ 和 $4.2 m o l H_{2}$ ，再次达平衡后，氨气的浓度 $0.6 m o l \cdot L^{- 1}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)。

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19、根据所学知识，回答下列问题。

(1)、实验室中和热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是____(填字母)

A、顺时针搅拌 B、逆时针搅拌 C、上下移动

(2)、中和热的测定，倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)

a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入

(3)、若中和热的测定实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热

Δ H

(填“偏大“偏小”或“无影响”)。

(4)、向

1 L 1 m o l \cdot L^{- 1}

的

N a O H

溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全，生成1mol水时的热效应分别为

Δ H_{1} 、 Δ H_{2} 、 Δ H_{3}

，则三者由大到小的顺序为。

(5)、已知：①

F e_{3} O_{4} (s) + C O (g) ⇌_{}^{} 3 F e O (s) + C O_{2} (g) Δ H_{1} = + 19.3 k J \cdot m o l^{- 1}

② $3 F e O (s) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} F e_{3} O_{4} (s) + H_{2} (g) Δ H_{2} = - 57.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

③ $C (s) + C O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g) Δ H_{3} = + 172.4 k J \cdot m o l^{- 1}$

碳与水蒸气反应制氢气的总反应热化学方程式是。

(6)、图Ⅰ是

1 m o l N O_{2} (g)

和

1 m o l C O (g)

反应生成

C O_{2}

和

N O

过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，

E_{1}

的变化是， (填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。

Δ H

的变化是。

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20、温度为

t ℃

时，某

N a O H

稀溶液中

c (H^{+}) = 1 0^{- a} m o l \cdot L^{- 1} ， c (O H^{-}) = 1 0^{- b} m o l \cdot L^{- 1}

；已知：

a + b = 13

。下列说法正确的是（）

A、该温度下，

K N O_{3}

溶液的

p H = 7

B、该

N a O H

溶液中由水电离出的

c (O H^{-}) = 1 0^{- b} m o l \cdot L^{- 1}

C、该温度下，

p H = 2

的盐酸与

p H = 12

的

N a O H

溶液等体积混合后溶液呈中性 D、该温度下，

0.05 m o l \cdot L^{- 1}

的

H_{2} S O_{4} V_{1} m L

与

p H = 11

的

N a O H

溶液

V_{2} m L

混合后呈中性，则

V_{1} ： V_{2} = 1 ： 10

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