高中化学人教版-试题列表-第2341页

1、氧化钪(

S c_{2} O_{3}

)广泛用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。一种从钛白酸性废水(含

H^{+}

、

S c^{3 +}

、

T i^{4 +}

、

F e^{2 +}

、

S O_{4}^{2 -}

)中富集钪并制备

S c_{2} O_{3}

的工艺流程如下。可能用到的数据见下表。

金属离子	$T i^{4 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$	$S c^{3 +}$
开始沉淀pH	1.3	6.8	1.9	4.0
沉淀完全pH	2.3	9.0	3.2	5.0

已知：“有机相”中主要含有 $T i^{4 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $S c^{3 +}$ 。下列说法正确的是（）

A、加

H_{2} O_{2}

的目的是将

F e^{2 +}

氧化为

F e^{3 +}

B、操作Ⅰ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和分液漏斗 C、加10%盐酸调pH的范围为3.2~4.0 D、草酸钪焙烧生成

S c_{2} O_{3}

是非氧化还原反应

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2、我国力争2060年前实现碳中和，如图利用电解法吸收

C O_{2}

制得HCOOK，下列说法错误的是（）

A、Sn片上发生的电极反应为

2 C O_{2} + 2 e^{-} + H_{2} O = H C O O^{-} + H C {O_{3}}^{-}

B、相同状况下，气体a、b的体积之比为1：2 C、电解一段时间后，左侧

K H C O_{3}

溶液的浓度降低 D、电路中转移0.04mol

e^{-}

时左侧溶液的质量减少1.88g

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3、

C O_{2}

催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：

反应①： $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.5 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应②： $C O_{2} (g) + H_{2} (g) = C O (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.2 k J \cdot m o l^{- 1}$

在0.5MPa条件下，将 $n (C O_{2}) ： n (H_{2})$ 为1：3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得 $C O_{2}$ 的转化率、 $C H_{3} O H$ 的选择性 $[n (C H_{3} O H) / n_{总转化} (C O_{2}) \times 100 %]$ 与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、升高温度时，CO的选择性增大 B、一定温度下，增大起始

n (C O_{2}) ： n (H_{2})

的比值，可提高

H_{2}

的平衡转化率 C、其他条件不变，在280~400℃，产物中

n (C H_{3} O H)

随温度的升高先增大后减小 D、一定温度下，选用高效催化剂可提高

C H_{3} O H

的平衡产率

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4、下列实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将过量铁粉加入到稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色	Fe被氧化为 $F e^{3 +}$
B	将氨水滴加到红色石蕊试纸上	试纸变蓝	氨气是显碱性的电解质
C	将浓硫酸与蔗糖混合搅拌，并用湿润的品红试纸检验产生的气体	蔗糖变黑，品红试纸褪色	浓硫酸具有脱水性和氧化性
D	常温下，取相同物质的量浓度的两种溶液：① $C H_{3} C O O N a$ 、② $C H_{3} C O O N H_{4}$ ，分别测其pH	测得pH：①>②	$C H_{3} C O O^{-}$ 的水解程度：①>②

A、A B、B C、C D、D

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5、氮氧化物(NO_x)会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对NO_x进行催化还原的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应①中消耗1 mol O₂ ，转移4 mol e^- B、含Cu化合物参与的反应一定有电子转移 C、反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D、图中总变化过程可表示为O₂+4NO+4NH₃=4N₂+6H₂O

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6、一种利用玻璃窑炉替换下的锆废砖(主要成分ZrO₂、Y₂O₃、CaO等)提纯成分ZrO₂和Y₂O₃的工艺流程如下。下列说法错误的是（）

A、“酸化”过程中加入的硫酸、硫酸铵可用硝酸、硝酸铵代替 B、滤渣1主要成分为CaSO₄ C、“中和1”调节pH范围在4~5.5目的是沉淀锆离子 D、整个工艺过程中，硫酸铵可以实现循环利用

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7、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应

A (g) + x B (g) ⇌ 2 C (g)

，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如甲图所示，正逆反应速率随时间的变化如乙图所示。下列说法错误的是（）

A、前20minB的平均反应速率为

0.05 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}

B、30~40min间该反应使用了催化剂 C、化学方程式中的

x = 1

，正反应为放热反应 D、30min、40min时分别改变的条件是减小压强、升高温度

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8、在恒温、恒压条件下，按体积比1：2向一密闭容器中充入

A_{2}

、

B_{2}

两种双原子气体，反应完成后体积变为原来的1/2，只有一种产物，且为气体，则气体产物的分子式是（）

A、

A_{2} B

B、

A B_{2}

C、

A_{2} B_{3}

D、

A_{3} B_{2}

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9、下列实验装置能达到实验目的的是（）

A、装置甲：收集

S O_{2}

B、装置乙：验证

N a_{2} C O_{3}

和

N a H C O_{3}

的热稳定性 C、装置丙：分离S和NaCl固体 D、装置丁：制备

F e {(O H)}_{2}

并观察其颜色

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10、如图是一种可实现氢气循环的新型电池放电工作原理。下列说法正确的是（）

A、放电时，N电极作正极 B、充电过程中Na⁺由右池通过交换膜向左池移动 C、放电时，N极电极反应式为4OH^- -4e^-=O₂↑+2H₂O D、充电时，M极与电源正极相连

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11、类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是（）

A、Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成

C u_{2} S

B、工业上电解熔融的

M g C l_{2}

冶炼镁，则电解熔融的

A l C l_{3}

可以冶炼铝 C、

C O_{2}

通入

B a {(N O_{3})}_{2}

溶液中没有现象，则

S O_{2}

通入

B a {(N O_{3})}_{2}

溶液中也无明显现象 D、镁、铝、稀

H_{2} S O_{4}

组成的原电池中镁作负极，则镁、铝、NaOH溶液组成的原电池中镁也作负极

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12、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、25g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为3

N_{A}

B、2molNO与1mol

O_{2}

在密闭容器中充分反应后的分子数为2

N_{A}

C、电解精炼铜过程中当电路中通过0.5

N_{A}

电子时，阳极有16gCu转化为

C u^{2 +}

D、

0.1 m o l \cdot L^{- 1}

的

C H_{3} C O O N H_{4}

溶液显中性，1L该溶液中含

C H_{3} C O O^{-}

数为0.1

N_{A}

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13、下列实验操作错误的是（）

A、水银洒在地上，撒上硫粉并进行处理 B、常温下，用铝或铁制容器盛装浓硝酸、浓硫酸 C、碳酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 D、实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中

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14、化学使科技进步，使生活更美好。下列说法错误的是（）

A、火箭箭体采用的高强度新型钛合金结构属于金属材料 B、食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质 C、北京冬奥会采用的“绿电”来自光伏发电，太阳能电池的主要成分为Si D、“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应

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15、三氯化六氨合钴(III){

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

}是制备其它三价钴配合物的重要试剂，实验室以含钴单质(杂质不溶于盐酸)为原料经三氯化钴制备[

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

]晶体。已知：

① $C o^{2 +}$ 不易被氧化， $C o^{3 +}$ 具有强氧化性； ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{2 +}$ 具有较强还原性， ${[C o {(N H_{3})}_{6}]}^{3 +}$ 性质稳定。

② $[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。

(1)、溶解。将钴单质溶于稀盐酸，过滤除去杂质，得到

C o C l_{2}

溶液。写出该反应的化学方程式。

(2)、混合。向

C o C l_{2}

溶液中加入少量

N H_{4} C l

溶液，加入活性炭作催化剂。加入的

N H_{4} C l

溶液有利于后续

C o^{2 +}

与

N H_{3}

的配合反应。在制备

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

时，不采用先氧化

C o^{2 +}

的原因是。

(3)、配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水、

H_{2} O_{2}

中的一种，充分反应，再向混合溶液中滴加另一种溶液，加热，充分搅拌，生成的

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

吸附在活性炭上。

①另一种溶液是。

②控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是。

③加入 $H_{2} O_{2}$ 溶液时发生反应的离子方程式为。

(4)、已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3}

溶解。实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。制备

[C o {(N H_{3})}_{6}] C l_{3} \cdot 6 H_{2} O

请补充完整实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物充分搅拌、过滤，低温干燥。

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16、以铬铁矿(含

F e C r_{2} O_{4}

及少量

A l_{2} O_{3}

、

V_{2} O_{5}

、MgO)为原料，可制备

N a_{2} C r O_{4}

、AlOOH、

V_{2} O_{5}

，该工艺流程如下：

(1)、“过滤1”所得滤渣的主要成分

F e_{2} O_{3}

和，通入氧气氧化的元素为。

(2)、“浸取”在350℃、高压下进行，所得浸取液的溶质主要为

N a_{2} C r O_{4}

、

N a A l O_{2}

、

N a V O_{3}

，其中生成

N a_{2} C r O_{4}

的化学方程式为。

(3)、“浸取”后，“酸化”时生成AlOOH可吸附

V O_{3}^{-}

形成沉淀，而“脱附”时两者分离，吸附与脱附的可能机理的示意图如图所示。

①在A的作用下，吸附剂表面出现“活性吸附位”，A的化学式为。

②“脱附”时加入NaOH溶液可有效脱除AlOOH表面吸附的 $V O_{3}^{-}$ ，该过程可描述为。

③“酸化”时铝元素的浓度随pH的变化如图所示，pH太小或太大都会导致溶液中铝元素浓度偏高的原因是。

(4)、测定某

N a_{2} C r O_{4}

溶液的浓度，准确量取10.00mL

N a_{2} C r O_{4}

溶液，加入过量K溶液，充分反应，用0.1000

m o l \cdot L^{- 1}

的

N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液30.00mL。实验测定原理为：

2 C r O_{4}^{2 -} + 6 I^{-} +

16 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 3 I_{2} + 8 H_{2} O_{2}

、

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

，该溶液中

N a_{2} S_{2} O_{3}

物质的量浓度为。

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17、某地出产的矿石A可看作由主要成分硅酸铜盐

X \cdot 7 H_{2} O

(摩尔质量=406

g \cdot m o l^{- 1}

)与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液I和II中滴入KSCN溶液，前者无现象，后者显血红色。所有数据均已折算为标准状况。

请回答：

(1)、写出Y中除氧以外的元素符号， X的化学式为。

(2)、写出溶液I中加入适量的

H_{2} O_{2}

发生的离子方程式。

(3)、如果往溶液II中继续加入

H_{2} O_{2}

，发现有气泡产生，有观点认为：

①是Y中的某元素离子将 $H_{2} O_{2}$ 氧化所致，

②是。

(4)、已知无色无味的气体为混合物且含有相同的元素，现对溶液II进行一系列分离提纯(元素化合价保持不变)，可得到某金属元素的氧化物Z 4.0g，写出杂质Y与盐酸反应的化学方程式。

(5)、将Z与

K N O_{3}

、KOH共熔，可制得一种绿色环保的高效净水剂M，同时生成

K N O_{2}

。该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比。

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18、近日，某科研所综述了在Cu基催化剂上催化

C O_{2}

和CO制得

C_{2} H_{4}

、

C_{2} H_{5} O H

、

C H_{3} C O O H

等物质的原理。回答下列有关问题：

(1)、基态

C u^{+}

的价电子排布式为。

(2)、已知

C u C l_{2}^{-}

空间结构为直线形，则

C u^{+}

的杂化方式为。催化

C O_{2}

还原的过程中可能产生，该离子的空间构型为。

(3)、已知乙醇的挥发性比水的强，原因可能是。

(4)、

C H_{3} C O O H

是一种有机酸，广义酸碱理论认为：凡能给出质子(

H^{+}

)的任何分子或离子都是酸；凡能结合质子(

H^{+}

)的分子或离子都是碱。按此理论，吡啶(

)属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(5)、图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I的变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是(填标号)；第三电离能的变化图是(填标号)。

(6)、某铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图，那么该离子化合物的化学式为，其中铜的配位数为。

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19、物质集合M中含有常见物质Na₂O₂、NaHCO₃、Al、SO₂、Fe、NH₃、Na、Cl₂ ，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，其中A组为单质，B组为化合物，请按照要求回答问题。

(1)、该分类方法为， A组中的物质之间可以反应，其中能体现某种物质具有强氧化性的化学反应方程式为。

(2)、B组物质中属于非电解质的为，其中能作制冷剂的物质的电子式为。

(3)、C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。

(4)、D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：。

(5)、请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：。

(6)、在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1：2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

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20、硫化锂(

L i_{2} S

)易潮解，受热时易被空气中的

O_{2}

氧化，实验室用粗锌(含少量Cu、FeS)和稀硫酸反应制备

H_{2}

，并用制得的

H_{2}

去还原硫酸钾制备硫化锂，反应原理

L i_{2} S O_{4} + 4 H_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} L i_{2} S + 4 H_{2} O

，实验装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、可选择A装置用浓氨水、生石灰制备

N H_{3}

B、 C、E装置可选择相同的试剂C．得到的

L i_{2} S

产品中往往含有一定量的杂质，那么最终获得的产品中可能有S D、假设样品中的

L i_{2} S O_{4}

全部参与反应，其它杂质不和

H_{2}

反应，若有样品6.0g，反应结束后E装置增重3.6g，那么

L i_{2} S O_{4}

的质量分数约为91.7%

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