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相关试卷

1、羟基自由基(•OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO₂和H₂O的原电池－电解池组合装置如图所示。
下列说法正确的是（）

A、装置工作时，电流由a极经I、II、III室流向b极 B、装置工作时，a极附近溶液的pH增大 C、相同条件下，c、d两极产生的气体体积比为7：3 D、装置工作时，每转移28mole^-共消耗1mol苯酚

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2、一种以辉钼矿(主要成分是MoS₂ ，还含有NiS、PbS、SiO₂和Fe的氧化物等杂质)为原料生产四钼酸铵晶体[(NH₄)₂Mo₄O₁₃•2H₂O]的工艺流程如图所示。
已知：“酸浸”时，MoO₃转化为MoO $_{2}^{2 +}$ ；“除杂”后钼元素以MoO $_{4}^{2 -}$ 存在；Ni³⁺可将水氧化。
下列说法错误的是（）

A、“焙烧”时产生的尾气可用石灰乳吸收 B、滤渣I的主要成分是SiO₂ ， PbSO₄ C、“酸浸”时，H₂O₂将Fe²⁺、Ni²⁺氧化为Fe³⁺和Ni³⁺ D、“结晶”时，发生的反应为2NH $_{4}^{+}$ +4MoO $_{4}^{2 -}$ +6H⁺=(NH₄)₂Mo₄O₁₃•2H₂O↓+H₂O

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3、根据实验操作和现象能得出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒，火焰呈黄色	溶液中含Na元素
B	向Ca(ClO)₂溶液中通入SO₂气体，有沉淀生成	酸性：H₂SO₃＞HClO
C	向KBrO₃溶液中通入少量Cl₂ ，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色	氧化性：Cl₂＞Br₂
D	向新配制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液，溶液变为橙红色	邻二氮菲能与亚铁离子形成配位键

A、A B、B C、C D、D

4、含铱－氮配合物的高效水相体系催化二氧化碳还原为甲酸盐的反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A、反应①②③均为氧化还原反应 B、反应过程中C和N的杂化方式保持不变 C、该催化循环中Ir的成键数目发生变化 D、该过程的总反应为H₂+CO₂+OH^-=HCOO^-+H₂O

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5、铜氨法可用于测定气体中氧气浓度.该方法是以Cu作为还原剂，用一定量NH₄Cl和氨水的混合液作为吸收液吸收O₂ ，其原理如图所示。
已知：水溶液中[Cu(NH₃)₄]²⁺为蓝色，[Cu(NH₃)₂]⁺为无色。
下列说法错误的是（）

A、NH₄Cl的作用是抑制氨水的电离，防止生成Cu(OH)₂沉淀 B、循环阶段I的反应为[Cu(NH₃)₄]²⁺+Cu=2[Cu(NH₃)₂]⁺ C、配制吸收液时，加入少量CuSO₄溶液，可加快开始吸收时的反应速率 D、随着吸收过程不断进行，当吸收液由蓝色变为无色时，表明吸收液已失效

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6、短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，基态W原子有两个单电子。下列说法一定正确的是（）

A、一定条件下，W单质能置换出Z单质 B、简单离子半径：Y>X C、简单氢化物的沸点：X>W D、最高化合价：X>Z

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7、利用如图所示装置进行实验，将溶液X滴入烧瓶并与固体Y发生反应，对试管B中实验现象的描述错误的是（）

选项	溶液X	固体Y	溶液Z	实验现象
A	浓氨水	CaO	酚酞溶液	溶液变红
B	稀盐酸	大理石	Ba(NO₃)₂溶液	出现白色浑浊
C	饱和食盐水	碳化钙	酸性KMnO₄溶液	溶液褪色
D	稀硫酸	Na₂S₂O₃	品红溶液	溶液褪色

A、A B、B C、C D、D

8、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解：3K₄[Fe(CN)₆] $\overset{∆}{=}$ 12KCN+Fe₃C+2(CN)₂↑+N₂↑+C，下列关于该反应说法错误的是（）

A、基态Fe²⁺的价层电子排布式为3d⁶ B、N₂和(CN)₂均为非极性分子 C、(CN)₂分子中σ键和π键数目比为3∶4 D、配合物K₄[Fe(CN)₆]中配位原子是氮原子

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9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、使酚酞变红色的溶液中：Fe³⁺ ， Mg²⁺ ， NO $_{3}^{-}$ ， Cl^- B、弱酸性溶液中：Na⁺ ， NH $_{4}^{+}$ ， SO $_{4}^{2 -}$ ， HSO $_{3}^{-}$ C、澄清透明的溶液中：K⁺ ， NH $_{4}^{+}$ ， AlO $_{2}^{-}$ ， HCO $_{3}^{-}$ D、0.1mol•L^-1KI溶液中：Na⁺ ， Ca²⁺ ， ClO^- ， Cl^-

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10、N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A B、1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成CH₃Cl的分子数为N_A C、铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2N_A D、1LpH=4的0.1mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 离子数为0.1N_A

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11、实验室提供的玻璃仪器有酒精灯、容量瓶、烧杯、分液漏斗、玻璃棒、量筒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是（）

A、除去粗盐中的不溶性杂质 B、用四氯化碳萃取碘水中的碘 C、实验室制备乙酸乙酯 D、配制100mL0.1mol•L^-1NaOH溶液

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12、1934年，约里奥·居里夫妇用α粒子(即 $_{2}^{4}$ He)轰击某金属原子 $_{Z}^{A}$ X得到 $_{Z + 2}^{30}$ Y， $_{Z + 2}^{30}$ Y具有放射性，很快衰变为 $_{Z + 1}^{W}$ Q： $_{2}^{4}$ He+ $_{Z}^{A}$ X→ $_{Z + 2}^{30}$ Y+ $_{0}^{1}$ n， $_{Z + 2}^{30}$ Y→ $_{Z + 1}^{W}$ Q+ $_{1}^{0}$ e。基态Y原子的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能。下列说法正确的是（）

A、 $_{Z}^{A}$ X原子的中子数为13 B、 $_{Z + 2}^{30}$ Y可用作示踪原子研究化学反应历程 C、X、Y均可形成三氯化物 D、自然界中不存在 $_{Z + 2}^{30}$ Y₄分子是因为其化学键不稳定

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13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、NH₃极易溶于水，可用作制冷剂 B、Al₂O₃熔点高，可用于电解冶炼铝 C、NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 D、ClO₂具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

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14、化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、硅胶、生石灰均可用作食品包装中的干燥剂 B、北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和” C、北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 D、“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

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15、二氧化氯是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用 $H_{2} O_{2}$ 和NaOH混合溶液将其吸收转化为 $N a C l O_{2}$ 保存。现利用如下装置及试剂制备 $N a C l O_{2}$ 。
已知：⑴纯的或浓度较大的 $C l O_{2}$ 易分解爆炸； $C l O_{2}$ 极易溶于水，与 $H_{2} O_{2}$ 碱性条件下会剧烈反应并放出大量的热。
⑵ $N a C l O_{2}$ 饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是 $N a C l O_{2} \cdot 3 H_{2} O$ ，高于38℃时析出的晶体是 $N a C l O_{2}$ ，高于60℃时 $N a C l O_{2}$ 分解成 $N a C l O_{3}$ 和NaCl。
回答下列问题：

(1)、装置A中a的作用是；仪器b的名称为。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为，上述装置存在一处缺陷，会导致 $N a C l O_{2}$ 产率降低，改进的方法是。

(3)、实验过程中持续通入 $N_{2}$ 的速度不能太慢也不能太快的原因是。

(4)、从 $N a C l O_{2}$ 溶液中获得 $N a C l O_{2}$ 固体的操作：
①减压，55℃蒸发结晶；②；③无水乙醇洗涤；④ ，得到成品。

(5)、 $N a C l O_{2}$ 纯度的测定：用“间接碘量法”测定样品(杂质与 $I^{-}$ 不发生反应)的纯度，过程如下：取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，再滴加几滴淀粉溶液(已知： $C l O_{2}^{-} + 4 I^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O + 2 I_{2} + C l^{-}$ )，然后用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为 $V m L$ (已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ )。样品中 $N a C l O_{2}$ 的纯度为%(用含c、V的代数式表示)。下列滴定操作会导致测量结果偏低的是(填字母)。
a．锥形瓶洗涤后没有干燥 b．滴定时锥形瓶中有液体溅出
c．滴定终点时仰视读数 d．滴定管滴定前没有气泡，滴定后尖嘴处出现气泡

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16、煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：
在一定温度下，向体积可变的恒压密闭容器中加入1mol $C (s)$ 和1mol $H_{2} O (g)$ ，起始体积为1L时，发生下列反应生成水煤气：
I． $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 131.4 k J \cdot m o l^{- 1}$
II． $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 41.1 k J \cdot m o l^{- 1}$

(1)、下列说法错误的是____。

A、降低反应温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率都减小 B、混合气体的质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C、平衡时 $H_{2}$ 的分压可能是 $C O_{2}$ 的2倍 D、平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅱ的平衡一定不移动

(2)、反应平衡时， $H_{2} O (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 分压相同，容器体积为1.3L。此时，整个体系(填“吸收”或“放出”)热量kJ， $C (s)$ 的平衡转化率为，反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ 。

(3)、设 $K_{p}^{r}$ 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)。除以 $p_{0} (p_{0} = 100 k P a)$ 。反应I、II的 $l n K_{p}^{τ}$ 随 $\frac{1}{T}$ (温度的倒数)的变化如图所示。
①表示反应Ⅰ对应的曲线是(填序号)。
②在图中A点对应温度下、原料组成为 $n (C) ： n (H_{2} O) = 1 ： 1$ 、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 $H_{2} O$ 的转化率为50%。该温度下反应Ⅰ的 $K_{p}^{r}$ 为， $C O_{2}$ 的平衡分压为。

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17、全球大气 $C O_{2}$ 浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：

(1)、已知25℃时，大气中的 $C O_{2}$ 溶于水存在以下过程：
① $C O_{2} (g) ⇌ C O_{2} (a q)$ $K_{1}$
② $C O_{2} (a q) + H_{2} O (l) ⇌ H^{+} (a q) + H C O_{3}^{-} (a q)$ $K_{2}$
过程①的混合平衡常数 $K_{1} = \frac{c {(C O_{2})}_{a q}}{p (C O_{2})}$ ，其中 $c {(C O_{2})}_{a q}$ 表示溶液中的 $C O_{2}$ 浓度， $p (C O_{2})$ 表示大气中 $C O_{2}$ 的分压(单位：kPa)。温度升高， $K_{1}$ (填“增大”或“减小”)；当大气压强为akPa，溶液中的 $c (H^{+}) = b m o l \cdot L^{- 1}$ (忽略和水的电离)时，大气中 $C O_{2} (g)$ 的体积分数为。

(2)、由 $C O_{2}$ 转化制甲醇具有重要的经济效益。反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ $+ H_{2} O (g)$ ，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。
该反应历程中决速步骤的化学方程式为，有催化剂时决速步骤的活化能为eV。

(3)、一种脱除和利用工厂废气中 $C O_{2}$ 方法的示意图如下：
①某温度下，吸收塔中 $K_{2} C O_{3}$ 溶液吸收一定量的 $C O_{2}$ 后，溶液的 $p H = 9$ ，则 $\frac{c (H C O_{3}^{-})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ =(该温度下 $H_{2} C O_{3}$ 的 $K_{a 1} = 4.6 \times 1 0^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5.0 \times 1 0^{- 11}$ )；
②再生塔中产生 $C O_{2}$ 的离子方程式为。
③利用电化学原理将 $C O_{2}$ 同时转化为多种燃料( $C H_{3} C H O$ 、 $H C O O H$ 、 $C H_{4}$ 及CO)，将 $C O_{2}$ 电催化还原为 $C H_{3} C H O$ ，阴极反应式为。若铂电极上只生成6.4g $C H_{4}$ ，则正极区产生气体标准状况下的体积为L。

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18、以钛白渣(主要成分为 $F e S O_{4}$ ，含有少量 $M g S O_{4}$ 及 $T i O S O_{4}$ )为原料，生产氧化铁黄(α-FeOOH)的工艺流程如下：
已知：常温下 $K_{a} (H F) = 3 \times 1 0^{- 4}$ ； $K_{s p} (M g F_{2}) = 9 \times 1 0^{- 9}$

(1)、“溶解”时， $T i O S O_{4}$ 发生水解生成难溶于水的 $T i O_{2} \cdot x H_{2} O$ ，反应的化学方程式为；“除杂”时，加入过量铁粉的作用除了防止 $F e^{2 +}$ 被氧化外还有。

(2)、常温下，实验测定滤液①的 $p H = 2$ ， $c (M g^{2 +}) = 1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则滤液①中 $c (H F) =$ 。

(3)、实验室用如图1所示装置(部分夹持装置省略)模拟制备FeOOH的过程操作如下：
ⅰ．；
ⅱ．关闭止水夹，一段时间后，打开 $K_{3}$ ；
ⅲ．当乙中 $p H = 6.0$ 时，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{3}$ ，打开 $K_{2}$ ，通入空气。溶液中的pH随时间变化如图2所示。
①将操作i补充完整：。
②pH≈4时制得FeOOH(如图2所示)。0- $t_{1}$ 时段，pH几乎不变； $t_{1}$ - $t_{2}$ 时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。

(4)、合格氧化铁黄的色光度值范围为―0.5~0.5，氧化过程中溶液的pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是， pH过大会导致产品的颜色变黑，可能含有的杂质(填化学式)。

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19、某实验小组以BaS溶液为原料制备 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ ，并用重量法测定产品中 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、 $N a_{2} S O_{4}$ 溶液、 $C u S O_{4}$ 溶液、浓硫酸、蒸馏水
步骤1． $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的制备
按图1所示装置进行实验，得到 $B a C l_{2}$ 溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤获得 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 产品。
步骤2．产品中 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的含量测定
①称取产品0.5000g，用水溶解，配成25mL溶液；
②用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S O_{4}$ 标准溶液滴定①所得溶液，测得溶液电导率 $σ$ 及 $- l g c (B a^{2 +})$ 随滴入 $N a_{2} S O_{4}$ 标准溶液的体积 $V (N a_{2} S O_{4})$ 的变化关系如图2所示。
回答下列问题：

(1)、固体BaS在潮湿空气中长期放置，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差(其原因是表面生成了难溶于水的白色固体)。写出该过程的化学方程式。

(2)、装置I为气体发生装置，该装置所选用的试剂为。

(3)、上述实验装置中存在安全隐患，改进措施是；III中反应的离子方程式为。

(4)、 $K_{s p} (B a S O_{4}) =$ $m o l^{2} \cdot L^{- 2}$ ，若不考虑溶液混合引起的体积变化，则 $V (N a_{2} S O_{4}) = 40 m L$ 时溶液中 $c (B a^{2 +}) =$ 。

(5)、产品中 $B a C l_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的质量分数为。

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20、25℃时，用HCl气体调节 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值( $l g c$ )、反应物的物质的量之比 $[x = n (H C l) / n (N H_{3} \cdot H_{2} O)]$ 与pH的关系如图。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

A、 $P_{1}$ 所示溶液中： $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+})$ B、 $P_{2}$ 所示溶液中： $c (C l^{-}) > 0.05 m o l \cdot L^{- 1}$ C、 $P_{3}$ 所示溶液中： $c (C l^{-}) = c (N H_{4}^{+}) + c (N H_{3} × H_{2} O)$ D、25℃时， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离平衡常数为 $1 0^{- 9.25}$

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